湖南省百校大联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1,选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.煤的气化是化学变化，是实现煤的综合利用的途径之一B.导航卫星中的计算机芯片是高纯度的二氧化硅C.乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是3.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.生活中，可用热的纯碱溶液除油污B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内C.合成氨时，选定温度为400～500℃,而不是常温D.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度4.下列应用与盐类水解无关的是A.氯化铵用作除锈剂B.明矾作净水剂C.盐酸用作除垢剂，除去水垢D.用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体5.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2OPt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO₂、H₂O分别反应，构建了一个人工光合作用体系(可制得O₂和HCOOH),下列说法中正确的是A.第一电离能：N>O>C>HB.简单离子半径：Fe³+>Fe²+C.Fe、Cu、Pt均位于ds区D.基态Si原子最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形6.下列说法能证明一元酸(HA)是弱电解质的是A.HA溶液的导电性比醋酸溶液弱B.常温下测得0.01mol·L1HA溶液的pH=2C.常温下测得NaA溶液呈碱性D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有H+的数目为0.2NAB.1L0.1mol·L1的Na₂CO₃溶液中含有CO32的数目为0.1NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.25℃时，1LpH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10~'NA8.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同一主族从上到下，元素的第一电离能依次减小B.d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上C.同一主族从上到下，元素的电负性依次增大D.元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素9.下列实验能达到实验目的的是10.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是11.将等物质的量浓度的NaOH(甲)、NH₃·H₂O(乙)水溶液加水稀释，下列图示能正确表示水电离出的c水(H+)与加入水的体积V的关系的是ABCD12.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是常温下用0.1000mol·L¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L¹CH₃COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙是I₂+II3中I3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T₁)<K(T₂)C.图丙表示CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，溶液导电能力的变化D.图丁是1molX₂(g)、1molY₂(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX₂(g)、1molY₂(g)变成气态原子过程中吸收的能量13.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b极连接电源负极B.理论上每转移4mol电子，将有4molH+从右室移入左室C.电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解D.a极上硝基苯发生的反应为14.根据表中数据判断，下列说法中错误的是A.少量的CO₂气体通入次氯酸钠溶液中的反应为NaClO+H₂O+CO₂==HClO+NaHCO3B.NaHSO₃溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(H+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(OH)C.浓度均为0.1mol·L¹的Na2CO3、NaHCO2、NaClO、NaHSO3溶液，pH最大的是Na2CO3D.0.1mol·L¹的NaHSO₃溶液逐渐滴加到同浓度的NaClO溶液中，混合后溶液pH减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验，实验步骤如下；I.三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol·L¹KMnO₄溶液。Ⅱ.以0.1L·min¹的流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500mol·L¹(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。IV.重复上述实验3次，记录消耗的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积如下表：回答下列问题：(1)冷凝管的进水口为(填“a”或“b”),通入氮气的目的是.(2)步骤Ⅱ中KMnO₄被还原为Mn²+,发生反应的离子方程式为。(3)设计步骤Ⅲ的目的是,其中所用滴定管的名称是。(4)加入的H₃PO₄的作用是.(5)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”);该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为_g·kg¹。16.(15分)化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题：(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为.(2)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H18计)和氧气充分反应，生成1molC₈H18(I)完全燃烧生成H₂O(I)和CO₂(g)放出5355kJ热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为.②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为.(3)电催化还原法是CO₂的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO₂可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。电解电压为U1V时，阴极发生的电极反应有：2H++2e==H2↑和2CO2+12e+12H+==C2H5OH+3H2O,电解时转移电子的物质的量为。b.电解电压为U₂V时，阴极由CO₂生成甲醇的电极反应式为.c.在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是.17.(14分)PbO主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备PbO的工艺流程如图回答下列问题：(1)Pb的价电子轨道表示式为,Pb在元素周期表中属于区元素。(2)“酸浸氧化”过程中FeCl₃与PbS发生反应生成[PbCl4]2,反应的离子方程式为.(3)实验室进行“操作I”所需玻璃仪器有,验证滤液1中存在Fe²+,可取样后滴加少量(填化学式)溶液，观察到有蓝色沉淀析出。(4)已知：Ksp(PbCO₃)=7.4×1014、Ksp(PbSO₄)=1.6×108。要实现PbSO₄转化为PbCO3;的最小值为(保留两位有效数字)。(5)已知焙烧PbCO₃可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取5.34gPbCO₃进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出350℃时所得铅的氧化物的化学式：。18.(14分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO、SO₂等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。(1)在催化剂作用下，CO还原NO、NO₂。标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准摩尔生成焓如下，i.CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)△H₁ii.2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H₂=623kJ·mol¹①△H₁=.②写出用CO还原NO2生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：.③2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。该正反应的决速步骤是反应(填对应序号);中间产物的化学式为.(2)某温度下，起始压强为p0kPa,在恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO,在催化剂作用下进行反应ii,反应经过10min后达到平衡，NO的平衡转化率为50%。①0～10min内，v(N₂)=