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未知驱动探索，专注成就专业浙大版无机及分析化学课本答案第四章一、选择题现有50mL硝酸溶液，浓度为0.2mol/L，问需加入多少水才能使浓度降为0.1mol/L？A.100mLB.200mLC.150mLD.250mL正确答案：B.200mL下列物质中，属于弱酸的是：A.HClB.H2SO4C.HCND.CH3COOH正确答案：D.CH3COOH下列物质中，不属于多原子非金属酸的是：A.H2SB.H2SO4C.HClO4D.HCl正确答案：D.HCl下列离子中，属于阴离子的是：A.H+B.Na+C.Cl-D.Ag+正确答案：C.Cl-以下属于典型的氧化剂的是：A.NaClB.H2OC.HClD.KMnO4正确答案：D.KMnO4二、填空题电离平衡常数Kw的数值为_________。正确答案：1.0x10^-14氧化还原反应中电子的传递称为______________。正确答案：电子转移以下物质中，为电解质的是_____________。正确答案：NaCl水分子中氧原子的电子云_____________。正确答案：电子云强了离子方程式中只包括参与反应的离子及_____________。正确答案：非离子末端试剂的离子三、解答题请根据下列化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O计算反应中的氧化还原数。解答：根据化学方程式中的反应物和生成物的电荷变化，我们可以推断出每个元素的氧化还原数。在这个反应中，Mn从+7状态还原为+2状态，因此它的氧化还原数变化为5。而氧化剂H2O2中的氧化还原数由+1变为0，因此它的氧化还原数变化为-1。其他物质的氧化还原数不发生变化。假设用2.5mol/L的硫酸铜溶液制备一种含有70.0g/LCu2+的溶液，求制备这种溶液所需的体积。解答：首先，我们需要计算出2.5mol/L的硫酸铜溶液中每升溶液中Cu2+的摩尔浓度。由于Cu2+的相对原子质量为63.5g/mol，那么一个摩尔的Cu2+的质量为63.5g。所以，在2.5mol/L的溶液中，每升含有63.5gCu2+。因此，在70.0g/L的溶液中，每升含有70.0/63.5=1.10molCu2+。然后，我们可以根据摩尔浓度得出所需的体积。假设所需体积为V升，则1.10mol/L*VL=1.10mol解得V=1.10L因此，制备这种溶液所需的体积为1.10升。四、总结本文介绍了浙大版无机及分析化学课本中第四章的答案。文章通过选择题、填空题和解答题的形式，涵盖了该章节的主要知识点。选择题部分考察了学生对概念的理解和记忆，填空题部分考察了学生的计算能力，解答题部分则要求学生运用所学知识解决实际问题。同时，本文还提供了详细的解答步骤和答案，以便学生更好地理解和掌握相关知识。通过阅读本文，学生可以巩固和加深对第四章内容的理解，提高解题能力。需要注意的是，本文所提供的答案仅供参考，

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