浙江大学2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO?和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3coONH4溶液中NH&+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量Na2（h充分反应，转移的电子数目为NA

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N,、

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗Ch的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CHaCOOH和CH3cOO-的微粒数之和为O.INA

3、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

4、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AWh熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

6、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

ClOH

HO

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBn反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

7、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：CCOOH+GH/OH令gHKOOGH则严O

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入过量的SO2：SiO3+SO2+H2O=HzSiOaJ,+SO3

C.由Na和C1形成离子键的过程：NaG。：一►Na,［：C1：］'

-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3",向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2-

CO3

8、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AB具有强吸附性

9、在饱和食盐水中滴加酚猷溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

10、下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中

B除去溟苯中的少量溟加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AD.D

11、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为w，6

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

12、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、澳等产品。某兴趣小组以MgB。为原料，模拟从海水中制备漠和

镁。下列说法错误的是（）

工〜②CI2④试剂X⑤

:

―►滤液--------------►Br2--------------►HBr------~►Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

—►Mg(OH)2—►…无水MgCb►Mg

A.工业上步骤①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

13、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

14、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B,C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；、A2C：

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

15、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

16、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2则(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3H20^^1203+3112t

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AIT移向Pb电极ir移向pb电极

B每消耗3molPb生成2moiAID

t

C正极:PbOj+^+Ze=Pb^ftO阳极:2A1+3H20~6e-=A1203+6H

Pb业极［Pb电极M町

D

1------------►时间।-----------►时间

A.AB.BC.CD.D

17、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPC15,

反应：PCk(g)=pa3(g)+CL(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032moV(L-s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PC13)=(Ulmol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.2011101「。3和0.2011101。2,达到平衡前的v正〉\，谑

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCL、2.0molCl2,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

18、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物、、中的一种

NO3NON2ON2

下列有关说法错误的是()o

A.碱性条件下，NaN(h与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

19、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

20、下列说法不正确的是()

A.苯和乙快都与滨水发生加成反应，从而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同

21、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

下列说法正确的是

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OH",Z表示

D.该混合溶液中：c（A'）+c（Y）=c（Na+）

22、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

二、非选择题（共84分）

23、（14分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。

已知：①RCH=CH2-鲁学》RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH2

（DB的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，c的名称为.

（2）E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式________。

(3)E-F的反应类型为。

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式________________________o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为C15H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D,合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以L丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

>

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,无机试剂任选______________________。

24、(12分)氯瞰格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

(DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为一。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

O

HCNR-C—R，,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物C&HCOOH的合成路线(无机试剂任选)

RT-RINU

25、(12分)粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PG气体。国家标准规定粮食中磷物(以

PM计)的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKy4mol・”KMn04溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

水

空’（

吸收装咨:

（1）装置A中的KMnO」溶液的作用是

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_（填“偏高”“偏

低”或“不变

⑶装置E中P%氧化成磷酸，Mn（h被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：。

⑷收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xlO-5mol»L1的Na2so3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02—+Mn0,+H+TS043+Mn2++H2（）（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）.

26、（10分）碳酸氢核是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

⑻请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

（2）分液漏斗中的液体最适合的是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NHG2so8+6HCHO一（CH2）州8+2H2so*+6%0,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

⑻用差量法称取固体（NHs）2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸懦水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表:

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响

27、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与N。、反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高钵酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是.

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为.

(5)D装置中的液体可换成(填序号)。

aCuSO4bH2OcCCI4d浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是

28、(14分)CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中,

发生的主要反应有：

i.CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mof

1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ•mol'

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)△为

(1)kJ,mol'1

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比”(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的

物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是一。

②250C时，反应ii的平衡常数—1(填“>”“V”或

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是—(填标号)。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表—(填化学式)。

(3)反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*

表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为—O

②相对总能量E=—（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=l.6X10-22。）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的一极通入氢气，阴极上的电

极反应为—。

29、（10分）过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

（1）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态

叫作_______

（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为一.

（3）CN+可以与CN-形成配离子，其中Cr"以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN-形成配位键，则CN+的配位

数为,1mol该配离子中含有mol。键。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为一

元环，则每个。原子连接个最小环。

二氧化硅柚体结构

（5）与神同周期的p区元素中第一电离能大于神的元素有（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性

强弱亚珅酸（H3ASO3,三元酸）—HNO3（填＞,=,＜）o

（6）Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为pg/cnP,则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是—pm.

（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi・L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，镀根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH?)+c(NHyH2O)=0.5molH„

+

n(NH4)<0,5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为A。

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

2、A

【解析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05moL则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2moiNO与ImolCh所含O原子的物质的量为4moL由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CHzO,30式上0的物质的量为ImoLImolCHzO完全燃烧消耗O2的物

质的量为Imol,故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3coCT的物质的

量为O.lmoL故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

3、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸钱加入水中后，先溶于水，而钱盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：Co

4、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则ALO3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCh溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

5、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

6、C

【解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、及-COOC-均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2cCh发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

7、C

【解析】

A.硬脂酸为Cl71135coOH,含有浚基，与C2H5I8OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为Cl71135coOH+C2H5180H普建iG7H35coi80c2H5+H2O,故A错误；

△

B.向NazSQ溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO3*+2S()2+2H2O=H2SiO31+2HSO3-,故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则Na和C1形成离子键的过程：

小。：丁，故C正确；

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D错误；

故答案为C。

8、A

【解析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误：

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AP'能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

9、C

【解析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2CF-2e-=ChT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH,则酚配溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH-,则酚酰溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2T+2OH,有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

10、C

【解析】

A.氯水中存在反应CI2+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCOj能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与溪反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的澳苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选c。

11、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为网⑥故A正确；

8.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiCh,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCL分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

12、D

【解析】

由流程可知，MgB。与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化溟离子生成溟，③吹出溟，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成溟;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCE6H2O,在HC1气流中加热MgCLflhO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCh生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH”代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中澳离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集澳，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与溟单质发生氧化还原反应S()2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段——电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AbCh、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

13、C

【解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

14、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、SL

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2O；-,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

15、D

【解析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、C1.

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HC1,由于NH3、出0分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是H2O,最低的是HC1,A项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNCh的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等，NH4cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选D。

16、D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成lmolAL()3,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

17、C

【解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=-^"吧l=0.0016mol/(L・s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCb)=0.11mol/L,PCb

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时CL的浓度是O.lmol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

K=0.Imol/Lx1mol/L=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^fl0.20molCh,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L—斗

Qc=---------......----------=0.02<0,025,所以反应正向进仃，达平衡前丫正>\，迫，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCL、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

18、B

【解析】

由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为Nth、而CKT有强氧化性，A对；HN(h的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而F具有强还原性，N(h-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

19、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KQ)与食盐的混合物，B正确;

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，c正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

20、A

【解析】

A.苯不能与滨水加成，将苯加入溟水中，是发生了萃取而使溟水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有我基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗6量相同，故D正确；

故选A。

21、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c（A-）=0.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7,B错误；

C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（A-）＞c（OJT）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C错误；

D、根据元素守恒，有c（A-）+c（HA）=c（Na*）,D正确；

答案选D。

22、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

二、非选择题（共84分）

OHOH

浓硫酸CO/H2O2

CH3cH2cH2cH20H—rCH5CH2CH=CH2-------->CH3cH2cH2cH2cH0-------►CH3cH2cH2cH2cOOH

A

PdCl2如化期.△

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:田：一对-3£0。口，结合已知①，可推知B为:

0H

芯1cH60,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH/CH^^,再结合已知②,

OH

可推知D为：仔入。

t^jLcH3

详解：⑴飙3=01°分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰，加，-BQOH的名称为3-甲

LMjUlj

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

A1C*(CH/CH

+CH3CH=CH2

（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

(4)(CH^CH的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

CJi5

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:由于丁基有4种，所以O也有4种,

第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

Cjj-0C(CHa)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

|^jj-OC(CH3)3

所以，本题答案为：13；

(5)A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Ha反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

浓航较CCMH?Oj

CH3cH2cH2cH20H——CH3CH2CH=CH2-——►CH3cH2cH2cH2cH。-----►CH3cH2cH2cH?COOH

APdCl2编化初,A

24、邻氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基12取代反应(或酯化反应)

【解析】

根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NHKl、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【详解】