高一化学碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠【复习】

Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物化合物类型氧元素价态－2－1生成条件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2与水反应Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O与酸反响与CO2反响2Na2O+O2===2Na2O2不稳定稳定离子化合物离子化合物稳定性点燃碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。在水中的电离方程式：步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞初步结论白色粉末，加水结块成晶体，放热。细小白色粉末，加水局部溶解，感受不到热量变化震荡时间长可溶解固体量减少溶解性Na2CO3比NaHCO3要大,碱性Na2CO3比NaHCO3要强溶液变红〔较深〕溶液变微红色探究实验Ⅰ：：碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的比较一、物理性质Na2CO3NaHCO3颜色状态溶解性（比较）白色粉末白色细小晶体碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水二、化学性质1、与酸反响探究实验Ⅱ：在两支试管中分别参加3ml稀盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反响，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反响要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2探究实验Ⅲ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴参加相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。现象：碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反响为什么比碳酸钠与稀盐酸反响剧烈得多？反响原理〔化学方程式〕：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+Na

HCO3二、化学性质2、与碱反响Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反响生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O不和NaOH反响，易与Ba2+、Ca2+的碱反响生成碳酸盐沉淀和NaOH注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存也不能与OH—大量共存二、化学性质3、与盐反响Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反响生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与NaHSO4反响现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。二、化学性质4、热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。问题3:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。问题4：为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca〔HCO3〕22NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2２结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。问题5：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。Na2CO3NaHCO3向溶液中通入过量CO2加热或加适量NaOHNa2CO3+CO2+

H2O=

2NaHCO3

或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2化学方程式：侯氏制碱法侯德榜，我国著名化工专家。1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。其主要步骤：①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)；②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。

这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制碱法。NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3=不反响2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反响速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2五、小结物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-思考题:你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？并指出现象?①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应焰色反响什么是焰色反响？很多金属或它们的化合物在灼烧时都会呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反响焰色反响的操作方法洗：用稀盐酸洗铂丝烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂丝上的杂质。蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并观察火焰颜色。1、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色钴玻璃可滤去黄光。2、焰色反响是金属元素的性质，游离态化合态都有同样的焰色反响。如：钠和氯化钠的焰色反响都为黄色。课堂练习1、如何除去以下物质总的少量杂质〔括号中为杂质〕？

①Na2CO3〔NaHCO3〕固体②NaHC