氧化还原反应强弱判断

氧化还原反应（2）四、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系五、判断物质的氧化性和还原性1、氧化性：知识梳理：

还原性：失电子的性质（或能力）。得电子的性质（或能力）；2、氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。2Na+2H2O→2NaOH+H2↑4Al+3H2O→2Al(OH)3+3H2↑（剧烈反应）（常温几乎不反应，与沸水反应也很缓慢）3、从元素的价态考虑：

SSSS—20+4+6

最高价——只有氧化性；最低价——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。例、下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是:()A.H+B.Cl2C.Cl¯D.Fe2+E.HCl8、下列物质中，只具有氧化性不具有还原性的是（

）

A.Cl2

B.SO2

C.HCl

D.H2SO49、下列物质中氧化性最强的是（），还原性最强的是（）,既有氧化性又有还原性的是（）A.SO2

B.浓H2SO4C.S

D.H2S

《学案第65页》（1）由氧化还原反应方向判断氧化剂A1+还原剂B1→还原产物A2+氧化产物B2

同一反应中，

还原剂

>还原产物>氧化产物>氧化剂

还原性比较：氧化性比较：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂4、氧化性、还原性强弱判断常用的方法：例.根据下列反应的化学方程式：(

)（1）Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

（2）H2S+Cl2→2HCl+S（3）SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr（4）SO2+2H2S→3S+2H2O

可推知，氧化性最强的微粒是：

A.Br2 B.Cl2 C.S D.SO2补充：金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而；例如：氧化性：Ag+Cu2+Al3+K+非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而；例如：还原性：I¯Br¯Cl¯F¯4、氧化性、还原性强弱判断常用的方法：（2）（3）由反应条件的难易程度例：已知反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O4HCl+022Cl2+2H2O试问：从氯元素化合价变化看，三个反应的共同点为

，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是：

。4、氧化性、还原性强弱判断常用的方法：（4）从氧化或还原的程度进行比较：

Fe+SFeS2Fe+3Cl2→2FeCl3氧化性：S

Cl2①.同一种物质被不同的氧化剂氧化时，被氧化的程度越大，其氧化剂的氧化性越强。4、氧化性、还原性强弱判断常用的方法：点燃例、

2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2+2H2O

2HI+H2SO4(浓)→I2+H2S+4H2O（还原性:

>

）②.同一物质被不同的还原剂还原时,还原程度越大,其还原剂的还原性越强.（4）从氧化或还原的程度进行比较：（5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关

温度：如热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性强；

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强；

酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。（6）原电池反应现象（7）元素在周期表中的位置和元素周期律氧化还原反应物质类型举例活泼的非金属单质F2、Cl2、Br2O2、O3元素处于高价时的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸HNO3盐KMnO4Fe3+、Cu2+过氧化物Na2O2、H2O2常见氧化剂氧化还原反应物质类型类例活