山东省青岛市2023届高三年级上册学期模拟考试化学试卷及答案

山东省青岛市2023届高三上学期模拟考试化学试题

一、单选题

1.化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是

A.浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品

B.硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂

C.石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料

D.氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具

2.化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物

B.乙醇汽油是一种新型化合物

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D.食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分

3.下列排列顺序不正确的是

A.原子半径：Al>Mg>NaB.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.元素的非金属性：N<O<F

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液中：K\Na\Br\AIO2

B.c(OH)/c(H+)=10T2的溶液中：NH：、Cu2\CO；、SO：

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl\I"

D.水电离的c(OH)=lxl()T3moiL”的溶液中：K\Cl\CH3co0-、Cu2+

5.在Rh(错)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不

正确的是()

e~e'e"e-

Rh薄膜电极|

A.Rh薄膜电极为电解池的阴极

B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行

C.上述所有过程都需辕电极提供电子才能进行

D.反应⑤每转移2moi电子，生成22.4LN2(标准状况下)

H

H2HH

e-C-C-C-CH

6.对有机物H3c3

III说法正确的是

A.Imol该物质所含原子数为30NA

B.该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

C.该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

D.该物质为某烘烧加氢后的产物，则可能的焕煌的结构只有一种

QJJ—COOH

7.某有机物的结构简式为《，这种有机物不可能具有的性质是

CH2OH

A.能发生水解反应B.能使酸性KMnO/容液褪色

C.能跟NaOH溶液反应D.自身能发生酯化反应

8.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正

确的是（）

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e--2H2O+O2t

C.乙烧杯中滴入酚献试液，D极附近先变红

D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e=2H2T

9.在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是

E/.OlmolL」盐酸

h粗铜

2二•小laOH溶液硫酸

C铜溶液口

A.装置图A可用于精确测定中和热

B.装置图B可用于验证原电池反应原埋

C.装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度

D.装置图D可用于粗铜的提纯

10.下列实验现象所对应的离子方程式错误的是

选

实验现象离子方程式

项

H2sO”溶液

]在空气中放置一段时间后溶液呈蓝

A44+02+2H2O2I2+40H

寻淀粉KI色

9溶液

j氯水

1

2+2+

B溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

jFeSC>4溶液

“NaOH溶液

(J

C溶液由黄绿色变为无色C12+2OH=C1+C1O+H2O

寸氯水

j2so4溶液

有白色沉淀生成，溶液由红色变成无Ba2++2OH+2H+SO'

D

且滴加酚酗溶液的色二BaSO41+2H2。

目Ba(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

11.以含钻废渣(主要成分CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验

流程如下：

-1

1molLH2SO4SO,

1'f

废渣f|酸浸H除铝卜|萃取川沉钻卜•一»C02。?

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制备“酸浸”所需的SCh

B.用装置乙配制“酸浸”所需的ImolLH2s04溶液

C.用装置内过滤"沉钻”所得悬浊液

A.随着溶液pH增大，会不断增大

c(HF)

B.由水电离出的c(H+)：Q>X=Y

C.HF的电离常数K〃=1.0x10-32

D.O.lmol/LNaF溶液的pH约为8.2

13.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.向AgN03和CuCI2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C.KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D.NaA102、Na2c03溶液中逐滴加入盐酸

14.工业上用C6H5。和H2s的高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH),同时有副产物C6H6生成:

I.C6H5Cl(g)+H2s(g)峰力C6H5sH(g)+HCl(g)xHi

H.C6H5Cl(g)+H2s(g)解?>C6H6(g)+HCl(g)+：S8(g)LH2

o

使C6H5cl和H2s按物质的量I：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量,

生产目的产物所消耗的原料量

得到单程收率(X100%)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

进入反应器的原料量

A.AW2>O

B.反应n的活化能较大

C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2s减少

D.645℃时，反应I的化学平衡常数K=[

二、多选题

15.燃料电池是目前电池研究的热点之一、某化学小组光电解水后再制备氢氧燃料电池，如图所示,

a、b均为惰性电极。下列叙述错误是

硫酸溶液

通电小小

A.断开Ki连接K2,电解水的化学方程式2H2。=2凡1+02T

B.断开Ki连接K2,通电一段时间，溶液pH增大

C.断开K2连接Ki,负极反应为H「2e=2H+

D.断开K2连接Ki,b极是正极，该电极上发生氧化反应

三、实验题

16.苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制

取苯胺，其原理简示如下：

◎+HNO，禁柒》O-N5+Hq

140C

/-A—NO,+3H2NH,+2H2Q

相对分子质沸密度

物质溶解性

里点七g/mL

硝基

123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛；还原性强、易被氧

苯胺93184.41.02

化

I.制取硝基苯

实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有

一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

长玻璃管

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用代替(填仪器名称)。

(2)下列说法中正确的是(填序号)•A.配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并

不断搅拌、冷却

B.温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D.浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

II.制取苯胺

①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K,通入一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在140c进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃微分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(4)步骤②中温度计水银球的位置位于(填序号，下同)，步骤⑥中位于

A.烧瓶内反应液中

B.贴近烧瓶内液面处

C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近

(5)步骤⑤中，加入生石灰的作用是。

(6)若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的产率为(计算结果精确到01％)。

四、结构与性质

17.我国科学家最近开发的a-B26C@TiO?/Ti催化剂可实现NO还原制NH；,为资源回收利用提

供新思路。请回答下列问题：

(1)基态N原子价层电子排布图为o

(2)上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)；

电负性由小到大的顺序为o

(3)氨硼烷(H3NBH3)是一种新型储氢材料。H3NBH3分子中B原子的杂化方式为oN&中

的NHNH(填"〈'■"=")HKBH3中的/HNH。

(4)已知瓦C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃,这两种物质的点存在差异的主要

原因是o

(5)已知Tit)?的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为,阳离子的配位数为

图1图2图3

(6)钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(<p)为(用含兀的式

子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm,高为cnm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度

为(用含a、c、NA的代数式表示)g-cm-3。

五、工业流程题

18.采用废铁屑还原软镒矿(软镒矿主要成分是MnCh,还含有Fe2Ch、MgO、SiCh和NiCCh杂质)

来制备Mn的工艺流程如图所示:

NH4HCO3

过量H2sMnCh氨水MnS氨水

H2s

*阳极液

废铁屑回!一»屐出液今麻,,w,r___电解

|T|MnCOfMnS(h-----

软镉矿』

»Mn

矿渣Fe(OH)3滤渣滤液

已知：①K$p(MnS)=2.8x10」。，Ksp(NiS)=2.0x10⑵；②生成氢氧化物的pH见下表

离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mi?+

开始沉淀的pH7.52.78.17.78.3

完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列问题：

(1)“酸浸”后矿渣的主要成分是。

⑵向“浸出液”中添加适量MnO2的目的是。

⑶“调节pH”操作中pH控制范围为o

(4)加入MnS“除杂”后滤渣为,该反应的离子方程式为o

(5)“沉镭”过程中温度和pH对M/+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉铺”的合适条

件是;“沉镐”除去的杂质金属离子是。

钛

镁

铳

离

离

离

子

子

子

沉

沉

沉

淀

淀

淀

率

率

率

狗

/

(

%)X%)

(6)MnSC>4溶液电解制备Mn的过程中，阳极的反应式为。阳极液可循环利用，其主要

成分的化学式为

六、有机推断题

19.丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下:

已知：R-OH+催化剂>0)—R+H2O

回答下列问题：

(DB的名称为,反应④的反应类型为。

(2)试剂X的结构简式为o

(3)由B生成C的化学方程式为。

(4)芳香化合物W是E的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的W

的结构有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:1的

W的结构简式

(5)乙酸环己酯()是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环

己酯的合成路线(无机试剂任选)。

七、原理综合题

20.NaBH,储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

⑴NaBH4中H元素的化合价为-1,具有强还原性，一定条件下，向FeSO』溶液中滴加碱性NaB%

溶液，溶液中BH4与Fe2,反应生成纳米铁粉、&和B(OH)；,参加反应的BH；与生成的纳米铁粉的

物质的量之比为o

⑵NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2,电解NaBO2溶液又可制得NaBH4,实现物质的循

环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是

①其他条件不变时，以DQ代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为

②已知：H3BO3为一元弱酸，H,BOJ水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

1200

42

110040

8oo38

0

0

6ooH

4oo温度曲线34

2Oo氧气体积曲线32

30

O

OO

20304U5060

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是

参考答案:

1.A

解：A.浓硫酸与SiCh不反应，HF能与SiCh反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟

酸可以，A错误；

B.硅胶、生石灰都有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，B正确；

C.石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作动力电池材料，C正确：

D.氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D正确；

故答案为A。

2.D

解：A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋

白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D.食物纤维素在人体

内不能被吸收利用，但是具有促进肠道蠕动等功效，所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案

选D.

3.A

解：A.同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na>Mg>Al,故A错误；

B.非金属性C1>S>P,对应最高价氧化物的水化物的酸性为HC1C)4>H2s04>H3P04,故B正确；

C.非金属性F>C1>S,则气态氢化物的稳定性为HF>HC1>H2S,故C正确；

D.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：NV0VF,故D正确；

故选Ao

4.A

解：A.pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，故A符合题意；

B.c(0H—)/c(H+)=l(T2的溶液，呈酸性，碳酸根不能大量共存，故B不符合题意；

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，具有氧化性，和碘离子不能共存，故C不符合

题意；

D.水电离的c(OH)=lxl()T3mol.Lr的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，醋酸根离

子不能大量共存，若为碱性，铜离子不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：A。

5.C

解：A.根据图像可知，Rh薄膜电极得电子，Rh薄膜电极为电解池的阴极，A说法正确；

B.根据图像可知，通过②③可知两个氮原子上分2步分别得到氢原子，则加氢过程分步进行，B

说法正确；

C.根据图像可知，①、⑤步，Rh未提供电子，C说法错误；

D.反应⑤为3N2H2=2NH3+2N2,每转移4moi电子，生成2molN2（标准状况下），转移2moi电子，

22.4L标况下的氮气，D说法正确；

答案为C。

6.D

该煌碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价

都达到“饱和”，所以为烷煌，据此分析；

解：A.该有机物分子式为C10H22,共含有32个原子，Imol该物质所含原子数为32NA,故A错

误；

B.根据烷姓的系统命名原则知，该有机物的系统命名为2,3,5-三甲基庚烷，故B错误；

C.烷烧为锯齿形结构，主链有7个碳原子，由于饱和碳原子具有四面体结构，所以该物质一个分

子中最多7个碳原子共平面，故C错误；

D.根据燃燃与H2加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间

是对应焕存在C三C的位置，符合条件的只有一种，故D正确；

故选D。

【点睛】解答本题要求具备基本的知识，要注意掌握，烷煌的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支

链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；若烷烧是快燃加氢后的产物，则该烷烧分子中相邻

碳原子上均带2个氢原子。

7.A

解：A.含有C=C、-COOH以及-0H等官能团，都不有水解的性质，故A错误；

B.有机物中含有C=C,能被酸性高镭酸钾氧化而使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.含有-COOH,具有酸性，可与NaOH反应，故C正确；

D.含有、-COOH以及-0H,在一定条件下可发生酯化反应，故D正确：

故选：A。

8.C

解：A.A极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为4OFT—4e-=2H2O+O2T，生成氧气，不能

析出铜，A错误；

B.甲烧杯中B电极是阴极，B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,B错误；

C.D极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为2H++2e=H2f,由于H+放电，打破了水的电离平衡，

导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），C正确；

D.烧杯中C电极是阳极，C极上电极反应式为2Cl--2e-=C12f,D错误。

答案选c。

9.B

解：A.装置图A缺少环形玻璃搅拌棒，且小烧杯与大烧杯的上沿向平，A说法错误；

B.装置图B锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成铜，可用于验证原电池反

应原埋，B说法正确；

C.装置图C盐酸应使用酸式滴定管，使用装置错误，C说法错误；

D.装置图D为电解装置，粗铜作阳极，精铜作阴极，D说法错误；

答案为B。

10.A

解：A.向淀粉的碘化钾溶液中加入稀硫酸发生的反应为酸性条件下，碘离子与空气中氧气反应生

成单质碘和水，碘遇淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为4I+O2+4H+=2l2+2H2O,故A符合题意；

B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水发生的反应为溶液中亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，反

应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe2++2Cl,故B不符合题意；

C.向氯水中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,

反应的离子方程式为CI2+2OH--CI+CIO+H2O,故C不符合题意；

D.向滴有酚酸的氢氧化钢溶液中加入稀硫酸发生的反应为氢氧化馔溶液与稀硫酸反应生成硫酸领

沉淀和水，溶液碱性减弱，由红色变成无色，反应的离子方程式为Ba2++2OH•+2H++SO；

=BaSO41+2H2O,故D不符合题意；

故答案为：A。

11.C

由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生CO2O3+SO2+H2so4=2COSO4+H2O,同时生成

硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH,可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再

加入碳酸钠沉粘，可生成COCO3固体，最后灼烧生成CO2O3,以此分析解答。

解：A.浓硫酸与铜反应需要加热，无法反应制取SO2,故A不符合题意；

B.胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B不符合题意；

C.用装置丙可以过滤“沉钻”所得悬浊液，且装置中操作符合题意，故C符合题意；

D.灼烧CoCCh固体应用用烟，不能在烧饼中直接灼烧固体，故D不符合题意；

故答案为：Co

12.D

解：4.能=奈，随着溶液pH增大，酸性减弱，碱性增强，溶液中c(F)逐渐增大，所以该

比值逐渐减小，A错误；

B.酸的电离抑制水的电离，酸性越强对水电离抑制程度越大，水电离出的c(H')就越小，从图像

可以看出，X、Q、Y三点对应溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，所以由水电离出的c(H+)应逐渐增

大，B错误；

C.HF的电离常数当c(F)=c(HF)时，溶液的pH=1034mol/L,所以HF的电离常

数3.0x1034,c错误；

D.0.1mol/LNaF溶液水解平衡常数Kh="='l。0,IO-10-6,Kh=)=£(。H)=1O-10-6,

K.1.0x10-3.4c(F)0.1

解得c(OH-)=10-5.8moi/L,c(H+)=10-82mol/L,pH约为8.2,D正确；

综上所述答案为D。

13.B

解：分析：A.氨水过量时，氢氧化铜沉淀会溶解，图象与实际反应不相符；

B.首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2,碳酸钠和CO?反应生成碳酸氢钠，

最后碳酸钙完全溶解生成碳酸氢钙：

C.铝离子、硫酸根分别和氢氧根、专贝离子反应生成氢氧化铝和硫酸钢沉淀，然后形成的氢氧化铝

被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钢沉淀为止；

D.NaAlCh、Na2co3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应生成氢氧化铝沉淀，然后碳酸钠与盐酸反

应，最后盐酸溶解氢氧化铝。

详解：A.AgNCh和CuCb的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢滴入氨水溶液首先生成氢氧化

铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解，所以图象曲线变化与实际反应不相符，A错误；

B.向NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中通入CO2,首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继

续通入CO2,碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，图象与实际反应相

符，B正确；

c.KA1(SC)4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始阶段，铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钢离子反

应生成氢氧化铝和硫酸铁沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钢

沉淀为止，题中图象与实际反应不相符，C错误；

D.NaAlCh、Na2cO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应A1O3+H++H2O=A1(OH)31生成沉淀，然

后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝：Al(OH)3+3H+=AF++3H2O,沉淀溶解至最后消

失，题中图象与实际反应不相符，D错误；答案选B。

14.D

解：A.温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，说明△"/<()；随温度升高，苯

的单程收率增大，说明△上＞0,故A正确：

B.温度较低时，苯的单程收率小，说明H反应速率小，II的活化能较大，故B正确；

C.590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应I消耗H2s减少，故C正确；

D.设通入氯苯、H2s的物质的量各为1mol,645℃时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率

为20%,则反应I消耗0.2mol氯苯、OZmolHzS,生成苯硫酚0.2mol、氯化氢0.2mol；反应II消耗

0.2mol氯苯、0.2molH2S,生成苯0.2mol、氯化氢0.2mol、Ss0.025mol；容器中含有0.6mol氯苯、

0.6molH2S、苯硫酚0.2mol、氯化氢0.4mol；反应I的化学平衡常数4=三一三=:，故D错误；

0.6x0.69

故选D。

15.BD

解：A.断开Ki连接K2,该装置为电解池，电解水时b电极与电源负极相连为阳极，产生氧气，a

电极与电源负极相连为阴极，产生氢气，总反应为2比。遐里2II2t+02T,A正确；

B.断开Ki连接K2,形成电解池，电解过程中水减小，硫酸浓度变大，酸性增强，pH减小，B错

误；

C.断开K2连接Ki,形成氢氧燃料电池，氢气被氧化为负极，电极反应为Hz-2e=2H",C正确；

D.断开K2连接Ki,形成氢氧燃料电池，b极为氧气，发生的是还原反应，D错误；

综上所述答案为BD。

16.(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)

(2)BD

(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等

(4)AC

(5)吸收反应生成的水

(6)60.2%

【解析】(1)

实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)代替；

(2)

A.浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷

却，故A错误；

B.温度控制在50~60C原因之一是减少副反应的发生，故B正确；

C.硝基苯、苯都易溶于酒精，制得的粗硝基苯不能用乙醇萃取，故C错误；

D.浓硫酸是该反应的催化剂，浓硫酸可以降低该反应活化能，故D正确；

选BD。

(3)

硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的

硫酸、硝酸等；

(4)

步骤②中温度计是测反应液的温度，水银球的位置位于烧瓶内反应液中，步骤⑥中是蒸储，温度计

是测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口(等高线)附近。

(5)

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水;

(6)

若实验中硝基苯用量为10mL,硝基苯的物质的量是m=oMol,理论上生成苯胺

123g/mol

5.6s

的质量为0.1molx93g/mol=9.3g,最后得到苯胺5.6g,苯胺的产率为丁丁100%=60.2%。

2s

17.⑴①

(2)N>O>C>BB<C<N<0

⑶sp'<

(4)B,C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C,B—C键的键长大于B—N键的键长，B—N键

的键能大于B—C键的键能

(5)26

66>-m21

(6)——71=X1U

8a-cNA

【解析】(1)

2s2p

N是7号元素，基态N原子电子排布式为Is22s22P3,价层电子排布图为旺|田j

(2)

上述物质所含的第二周期元素有B、C、N、0：

第二周期从左至右第一电离能呈增大趋势，Be和N大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小

的顺序为N>O>C>B；

第二周期元素从左至右电负性依次增大，故电负性由小到大的顺序为B<C<N<O；

(3)

H3NBH3分子中N提供孤电子，B提供空轨道形成一个配位键，所以B原子形成了4个"键，无孤

电子对，采用Sp'杂化；

孤电子对斥力大于成键电子对，故N&中的ZHNH<H3NBH3中的ZHNH；

(4)

B4C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃,熔点很高，则两种物质均是共价晶体，

共价晶体的熔点由共价键键能决定，C半径大于N,C-B键键长大于N-B键，C-B键键能小于N-B

键键能，故BN熔点比B4c高，即这两种物质的点存在差异的主要原因是B4C、BN都是共价晶体，

N的原子半径小于C,B—C键的键长大于B—N键的键长，B—N键的键能大于B—C键的键能;

(5)

根据TiCh的晶胞图可知，黑色球数目为：8xl/8+l=2,白色球数目为：4xl/2+2=4,结合化学式TiCh

可知，黑色球代表Ti4+,因此该晶胞中含有的阳离子数为2；

由TiCh晶胞中心的Ti，+可知阳离子的配位数为6；

(6)

图2是体心立方晶胞，1个晶胞含2个钛原子。设晶胞参数为助，〃，钛原子半径为“机，「=正〃，

43-TT

晶胞空间利用率x23

图3晶胞形状为六棱柱，1个晶胞含6个钛原子，1个晶胞质量=一18,体积=

g-cm"=^PxlO”g-cm-3

—axax—x6xcxl0-2lcm3,则密度0

—axax-x6xcx1021xN.

22人

18.(l)SiO2

(2)将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+

(3)8.1>pH>3.7

(4)NiSMnS+Ni2+=NiS+Mn2+

(5)温度为45℃,pH为7.5Mg2+

+

(6)2H2O-4e=O2t+4HH2so4

软镒矿主要成分是MnCh,还含有FezCh、MgO、SiCh和NiCCh杂质，加入硫酸和废铁屑，MnCh

被还原为M/+,溶液中还有Fe3+、Mg2\Ni2\Fe2+,SiCh难溶于硫酸，矿渣的成分是SiCh；滤液

中加入MnCh把Fe2+氧化为Fe3+,加氨水调节pH,生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成

NiS沉淀除去Ni2+,加入NH4HCO3、氨水生成MnCCh沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCCh得到硫酸

德溶液，电解硫酸锌溶液得到金属锦。

(1)

SiO2难溶于硫酸，所以“酸浸”后矿渣的主要成分是SiO2；

(2)

3+

“酸浸”后的滤液中含有Fe2+,向“浸出液”中添加适量MnO2的目的是将溶液中Fe2+全部氧化为Fe；

(3)

“调节pH”的目的是除去Fe3+,同时保证Mn2+不生成沉淀，操作中pH控制范围为8.1>pH>3.7；

(4)

加入MnS的目的是把Ni2+转化为NiS沉淀，“除杂”后滤渣为NiS,该反应的离子方程式为

MnS+Ni2+=NiS+Mn2+；

(5)

根据温度对MM+和Mg2+沉淀率的影响，可知温度为45℃MM+的沉淀率最大，根据pH对M/+和

Mg2+沉淀率的影响，可知pH为7.5。由图可知Md+的沉淀率最大，所以“沉镒”的合适条件是温度

为45"C,pH为7.5；“沉镐”除去的杂质金属离子是Mg2+；

(6)

MnSCU溶液电解制备Mn的过程中，阳极水失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+。

阳极生成氢离子，阳极液的主要成分的化学式为H2SO4。

0H

19.2—丙醇氧化反应CH,CH,CH,COOH|+「1—图蚓_>

CHjCHCH,

6CH,CH:-^)—CHO

CH,-^^-CH,CHO

H

0◎COOPH-Oo0^°CH1copH

A分子式是C3H6,可能是环丙烷，也可能是丙烯，根据A与H2O反应产生C3H8。，可知A是丙烯,

结构简式是CH?=CH-CH3,A与水发生加成反应产生的B是醇，结合D的结构简式可知B是2-丙

醇，结构简式为CH/WB与苯发生取代反应产生C«

，C