课题3溶液的浓度

课题3溶液的浓度

死海游泳多有趣为什么人可以漂浮在水面上？盐份多，浓度大。

实验9—720g20g20g2g22g0498%244%909%浅较深深在室温下，在三只试管中各加入20mL水，、、2g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀你判断的依据是什么？

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数＝变形：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。

实验9-8全部溶解全部溶解10%20%在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3。

溶质、溶剂、溶液质量与溶质的质量分数变化关系变大变小变大变小减少增加增加减少

一定温度下某物质饱和溶液中溶质的质量分数=（S表示该温度下该物质的溶解度）讨论已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？20℃36g100g136g20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=这种说法不对

【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液选种，需要氯化钠和水的质量各是多少答：配150g质量分数为16％的氯化钠溶液需24g氯化钠和126g的水。【解】

【解】需氯化钠的质量为150g×16％=24g需水的质量为150g一24g=126g答：配150g质量分数为16％的氯化钠溶液需24g氯化钠和126g的水。【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液选种，需要氯化钠和水的质量各是多少

【例题2】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水解题关键:稀释前后溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为。==245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸，需要水195g。50g×98％×20％

【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①、这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②、反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为，生成nS04的质量为y，生成H2的质量为。nH2S04=nS04H2↑6598161213gy

反应后所得的溶液的质量为：13g100g-04g=

反应后所得的溶液中溶质的质量分数为:

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％,反应后所得的溶液中溶质的质量分数为286%。方法一：这种硫酸溶液溶质的质量分数=

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％,反应后所得的溶液中溶质的质量分数为286%。方法二：【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为，生成nS04的质量为y，生成H2的质量为。nH2S04=nS04H2↑6598161213gy反应后所的溶液的质量为：反应后所得的溶液中溶质的质量分数为:13g100g-04g=100g×【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①、这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②、反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？

【补充例题2】20℃时，,试计算20℃时Cl的饱和溶液中溶质的质量分数是多少【解】20℃时Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为答:20℃时Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为237%。

【补充例题3】生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制500mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%3,10%3。）解：稀释后的500mL10%的硫酸中溶质的质量为500mL×3×10%=539g需要98%的硫酸的体积为=2989mL需水的体积为（500mL×3－2989mL×3）÷1g/cm3=484mL答：需要98%的硫酸2989毫升，需水484毫升。×3×98%539g=

空气的组成

氧气(O2)

(21%)稀有气体水蒸气(H2O)

二氧化碳CO2（094％）（003％）（003％）体积分数

氮气(N2)

(78%)

其他气体

“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系

固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。S=必须指明饱和g溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。a%=可以不指明与是否饱和无关是一个比值，没有单位a%（饱和）=溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量）小结

习题评讲2某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20%。

3100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸溶液，需要水的质量是多少【解】设：需要水的质量是。=答：需要水的质量为880g。100g×98％（100g）×10％

4配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？【解】500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为500mL×需要氢氧化钠的质量为：需要水的质量为：550g×10%=55g550g-55g=495g答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g和495g。

【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为。nH2S04=nS04H2↑659813g

这种硫酸溶液溶质的质量分数=

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％。方法一：锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％。方法二：【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为。nH2S04=nS04H2↑659813g100g×锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

673g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，。）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑【解】设：生成二氧化碳的质量是734473g×20%这些二氧化碳在标准状况下的体积是：÷答：，。通常指温度为0℃和压强为1标准大气压的情况。

8某注射用药液的配制方法如下：（1）；（2），，得溶液b；（3），，得溶液c；（4），，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）的体积是多少？

8某注射用药液的配制方法如下：（1）；（2），，得溶液b；（3），，得溶液c；（4），，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）的体积是多少？【解】因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=计算；（1）第一步：溶质的质量=；溶液的质量为：×1g/cm3=3×1g/cm3=所以，溶液a中溶质的质量分数=

8某注射用药液的配制方法如下：（1）；（2），，得溶液b；（3），，得溶液c；（4），，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）的体积是多少？溶液b的质量分数=溶液c的质量分数=溶液d的质量分数=

8某注射用药液的配制方法如