分子性质一中

一、键的极性和分子的极性极性键与非极性键（1）什么是共价键？（2）什么是极性键和非极性键？（3）何谓电负性？分别以H2、HCl为例，说明电负性对共价键有何影响？知识回顾原子间通过共用电子对所形成的化学键。共用电子对无偏向（电荷分布均匀）共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。1（一）键的极性共用电子对是否有偏向或偏离共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？（一）键的极性思考同种元素原子间形成的共价键是非极性键不同种元素原子间形成的共价键是极性键3练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键4练习与巩固含有非极性键的离子化合物是(

)A.NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl下列元素间形成的共价键中，极性最强的是(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―OBB5根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？6(二）分子的极性1．非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子7HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子8含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考9C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC10HOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子11HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子12CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子13极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心

是否重合

（2）化学键的极性的向量和是否等于零（1）看键的极性，也看分子的空间构型

2、判断方法：1、概念（二）分子的极性14常见分子键的极性键角分子构型分子类型小结：常见分子的构型及分子的极性双原子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有105º

折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子四原子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子15二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力又称范德华力作用微粒作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间作用力微弱影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）16干冰17将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的—————将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————分子间作用力共价键思考：18①分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。②分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。③分子的极性对范德华力有显著影响。分子的极性越大，范德华力也越大。④分子的大小对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大。对范德华力的理解19分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，

范德华力越大。拓展与应用常温下F2、Cl2为气态，而Br2为液态，I2为固态.随相对分子质量的递增，烷烃、烯烃等同系物的熔沸点，呈递增趋势。20壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？21非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？

说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键．22三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.1、氢键概念例如：在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、r小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力——氢键.氢键可以表示为····,如:F－H····F－H23不属于化学键(2)一般表示为:X—H----Y（其中X、Y为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。(3)形成的两个条件:①与电负性大且r小的原子(F,O,N)相连的H;②在附近有电负性大,r小的原子(F,O,N).知识积累:24甲醇252、氢键的存在（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构26(2)分子内氢键：例如(1)分子间氢键：273、氢键键能大小范围氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。F—H---FO—H---ON—H---N氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.828（1）分子间氢键使物质熔沸点升高（2）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）物质的溶解性5、氢键对物质物理性质的影响：思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性29我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6、氢键的应用……30（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

练习：C31三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-H…Y（X、Y为N、O、F）。氢键的特征氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H