上海市虹口区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

上海市虹口区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试

题汇编一选择题

1.（2020.上海虹口.统考二模）在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下

不是利用氧化性来消毒的是

A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2

2.（2020.上海虹口.统考二模）下列化学用语书写正确的是

N：：N

A.N2的电子式：B.氯乙烯的结构式：CH2=CHC1

C.CCL,的比例模型：D.原子核内有10个中子的氧原子：

3.（2020・上海虹口・统考二模）能用共价键键能大小解释的是

A.熔点：I2＞C12B.熔点：NaCl＞NaI

C.沸点：HI＞HC1D.热稳定性：HCOHI

4.（2020・上海虹口.统考二模）某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的

是

A.可能是化合物B.不可能是离子晶体

C.可能是分子晶体D.可能有很高的熔沸点

5.（2020.上海虹口.统考二模）第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，

且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是

A.金属性：甲＞乙＞丙B.三种元素的单质都能与水反应

C.离子半径：甲＞乙＞丙D.最高价氧化物对应水化物可两两相互

反应

6.（2020・上海虹口•统考二模）不能用铝热法制备的金属是

A.镁B.铁C.铝D.镒

7.（2020・上海虹口・统考二模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体

（同温同压），打开弹簧夹K,使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是

A.H2s和SO2B.NH3和HCI

C.H2和C12D.NO和。2

8.（2020•上海虹口.统考二模）下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是

A.合成氨B.制硫酸C.制氯化氢D.制纯碱

9.（2020.上海虹口.统考二模）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于

实验现象的叙述不正确的是

胆

苹

矶

果

晶

块

体

浓

硫酸

AB

A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面有“白斑”生成

C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D.pH试纸变红

10.（2020・上海虹口・统考二模）已知黑火药爆炸的反应：S+2KNCh+3C-K2S+3c。2+

N23下列说法正确的是

A.该反应中氧化剂只有硝酸钾B.该反应中还原剂只有碳

C.每生成0.1molN2转移电子1molD.产物中有两种共价化合物

11.（2020.上海虹口.统考二模）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用

的方法中，正确的是

A.己烷（己烯）：澳水，分液B.FeCb溶液（AlCb）：过量氨水，过滤

C.乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液D.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，

分液

12.（2020・上海虹口・统考二模）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列

关于茉莉醛的叙述正确的是

^^-CH=C-CHO

CH^CHOiCH,

A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B.茉莉醛分子式为C14H20O

C.茉莉醛能使滨水褪色，并只发生加成反应

D.在一定条件下，Imol茉莉醛最多能与5moi氢气加成

13.（2020.上海虹口.统考二模）某溶液含有Ba2+、Fe2\Cl\NCh-等离子，向其中加入

足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是

A.Ba2+B.Fe2+c.crD.NOv

试卷第2页，共14页

14.（2020・上海虹口•统考二模）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的

是

A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸锵的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

15.（2020・上海虹口•统考二模）下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是

饱和食粘水

除去氯气中的氯化氢

16.（2020・上海虹口•统考二模）下列反应可用离子方程式2H++CO3、->H2O+CO2T

表示的是

A.向Na2cCh溶液中滴加过量醋酸B.向硫酸中滴加少量Na2c。3溶液

C.向Na2co3溶液中滴加少量稀盐酸D.向Na2cCh溶液中通入SO2气体

17.（2020.上海虹口.统考二模）下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是

riur

C

海水NaCI溶液

A.模拟吸氧腐蚀B.电解法制氯气

辅助电极Fe

海水

C.铁的防护D.外加电流的

阴极保护法

18.（2020・上海虹口・统考二模）常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）

A.pH=0的硫酸

B.O.Olmol/LNaOH溶液

C.pH=10的纯碱溶液

D.pH=5的氯化钱溶液

19.（2020・上海虹口・统考二模）体积相同的盐酸和醋酸溶液，c（C「）=c（CH3co0）=0.01

mol/L,下列说法正确的是

A.pH：醋酸＞盐酸

B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸〉盐酸

C.与相同的Na2cCh粉末反应的起始速率：醋酸〈盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：C（C1-）=C（CH3CO。）

20.（2020•上海虹口♦统考二模）右图是可逆反应A+2B=s2C+3D的化学反应速率与

化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

B.C可能是气体

C.D一定不是气体

D.正反应是放热反应

21.（2021・上海虹口•统考二模）石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油

化工的叙述错误的是

ABCD

试卷第4页，共14页

石油分储是利用石油裂化过程会发聚丙烯防护服材料沥青可用于铺

各组分沸点不同生碳碳键断裂易被KMnCM氧化设马路

A.AB.BC.CD.D

22.（2021・上海虹口•统考二模）实验室用碳化钙与水反应制备乙焕，相关化学用语表示

正确的是

A.水的电子式：H+[:O:]2'H1B.乙快的结构式：CH三CH

钙离子的结构示意图：

C.力）D.碳原子的电子排布式：Is22s22P2

23.（2021.上海虹口.统考二模）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NH3B.Na2sC.KOHD.NH4C1

24.（2021•上海虹口•统考二模）向澳水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色

溶液的是

A.二氧化硫B.氢氧化钠溶液C.碘化钾溶液D.热空气

25.（2021・上海虹口・统考二模）含有极性键的非极性分子是

A.SiO2B.CO2C.N2D.NaOH

26.（2021・上海虹口.统考二模）下列除杂方法正确的是（括号中为杂质）

A.Al2O3（Fe2O3）：盐酸，过滤B.硝基苯（苯）：蒸镯

C.己烷（己烯）：加滨水，分液D.CO2（SO2）：饱和Na2cO3溶液，洗气

27.（2021.上海虹口.统考二模）某烧结构如图所示，其系统命名应为

C[H3,C|H3,C|H2r-C।H-CH3,

CH-C-CH-CH2CH3

CH3

A.五甲基十一烷B.1,2,2,6-四甲基庚烷

C.3,3,7-三甲基辛烷D.2,6,6-三甲基辛烷

28.（2021.上海虹口.统考二模）下列物质不能用于吸收H2s的是

A.NaOH溶液B.FeSCU溶液C.CuCb溶液D.酸性KMnO4

溶液

29.（2021・上海虹口・统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是

A.SS。、凡。H,SC）4

点燃

B.淀粉一»葡萄糖一乙醇嘴，>乙烯

放电

O,H2O

、

C.N2,->NOfNO,fHNO

o2

D.饱和NaCl溶液叫>电>NaHCO3晶体

30.（2021・上海虹口・统考二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置

如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

B.简单离子的半径：Y<X

C.气态氢化物的热稳定性：W>X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

31.（2021・上海虹口・统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A.透明澄清的溶液：NH；、Fe3\SO：、NO；

2

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca\A1O2>CP

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液：K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg"NH；、HCO；、NO；

32.（2021•上海虹口・统考二模）下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

ABCD

氯气-►匚

X*，靛0气体

1的

LI1盐木,T；也布•第

姆和k■盐水—

二三三雷三三1

J-------J

探究氯气与甲烷的证明氯气具有

干燥氯气收集氯气

反应漂白性

A.AB.BC.CD.D

33.（2021.上海虹口.统考二模）一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图

1）和修复原理（图2）如图所示，下列说法错误的是

试卷第6页，共14页

TOOCHCH,CHXH

CH.%

A.该高分子可通过加聚反应合成

B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D.自修复过程中“-COOCH2cH2cH2cH4基团之间形成了化学键

34.（2021・上海虹口•统考二模）图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时，离子交换

膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是

1\।f

NaCl饱和溶液【离子交换膜稀Na。”溶液

A.a是电源的正极B.X处产生的是氯气

C.可用铁作电极A的材料D.Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液

35.（2021・上海虹口・统考二模）向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCb的混合溶液中加

入NaHCQs溶液，下列离子方程式与事实相符的是

A.HCO；+OH=COf+H2O

2+

B.Ba+HCO；+OH-=BaCO31+H2O

2+

C.Ba+2HCO；+2OH=BaCO3i+CO7+2H2。

2+

D.2Ba+3HCO；+3OH-=2BaCO31+CO1+3H2。

36.（2021・上海虹口•统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是

SO2\/NaOHv,CaSO4

过程【丫丫过程n

Na7s0二Ca（OH）2>O2

A.过程I中，SO2未被氧化

B.过程II中,1mol。2可氧化2molNa2so3

C.双碱法脱硫过程中，Ca（0H）2可以循环利用

D.总反应为2Ca（OH）2+2sCh+02-^2CaSO4+2H2O

37.（2021.上海虹口.统考二模）饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的

是

水合b离子

一

•a离子

ob离子

A.a离子为Na+,b离子为C「

B.此过程中溶解速率大于结晶速率

C.再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变

D.此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++C「

38.（2021.上海虹口.统考二模）测定一定质量小苏打中NaHCCh的含量（杂质为NaCl）,

下列实验方案不可行的是

A.加热至恒重，称量剩余固体质量

B.加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积

C.溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定

D.溶解后加入足量CaCb溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量

39.（2021・上海虹口・统考二模）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产

品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A.①一②过程有热量放出

B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C.反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%

试卷第8页，共14页

40.（2021.上海虹口•统考二模）r具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KICh的形式存

在，入L、IO3在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

适量C1,「、H+_

।②1^?

|足量Cl21

③

A.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>IO；>I2

B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2：5

+

D.反应③的离子方程式：3cL+I+3H2O-6C1-+IO,+6H

41.（2022・上海・统考二模）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对

实现“碳中和”没有帮助的是

A.植树造林B.风力发电C.燃煤脱硫D.绿色出行

42.（2022上海•统考二模）能说明HI是共价化合物的事实是

A.液态条件不导电B.仅由非金属元素组成

C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解

43.（2022.上海.统考二模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是

A.氯化铉与草木灰混合使用提高肥效

B.84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果

C.二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果

D.高锯酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

44.（2022.上海.统考二模）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO?的新方法，

其原理可以表示为：NaCl+CCh—典典~>C0+NaC10,下列有关化学用语表示正确

的是

A.中子数为12的钠离子：；；Na+

B.NaClO的电子式：Na「0©：］

C.CO2的比例模型:

C原了一

o原子

D.CO晶体模型:

A.①、②、④常用于物质分离B.②、③、⑥使用前需要检漏

C.③、⑤可用作反应容器D.④、⑤可直接加热

46.（2022・上海・统考二模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2,下列说法正确的是

A.捕捉过程中溶液pH会下降B.NaOH溶液属于强电解质

C.SO2含有.非极性共价键D.ImolNaOH最多捕捉0.5molSO2

47.（2022.上海.统考二模）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是

A.在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳

B.常温下都能用铁制或铝制容器盛放

C.长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小

D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

48.（2022・上海・统考二模）维生素A（分子结构如图所示）是重要的营养素。下列关于维

生素A的说法正确的是

A.分子式为C20H32。B.属于芳香族化合物

C.易溶于水D.既能被氧化又能被还原

试卷第10页，共14页

49.（2022♦上海・统考二模）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是

A.AB.BC.CD.D

50.（2022・上海•统考二模）如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与

非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是

A.核外未成对电子数：Z>X

B.简单离子半径：Y>X

C.元素最高正化合价：x>z

D.气态氢化物热稳定性：R>X

51.（2022・上海・统考二模）化学法镀银的过程如下：

I.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；

II.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60〜70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上

一层银。

下列说法正确的是

A.该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物

B.步骤I后的溶液中大量存在Ag+、NO；和NH：

C.步骤II可使用酒精灯直接加热以加快银的析出

D.可用硝酸洗涤除去容器壁上的银

52.（2022・上海・统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于

两者说法正确的是

A.两者生产原料来源相同

B.两者均使用了高效催化剂

C.侯氏制碱法联合了人工固氮过程

D.索氏制碱法食盐利用率更高

53.（2022•上海.统考二模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量

NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是

A.A1CL溶液（FeCb）B.Na2cO3溶液（NaHCCh）

C.FeaCh固体（AI2O3）D.NaCl溶液（MgCb）

54.（2022・上海•统考二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形

管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是

益/铁粉与碳粉混合物

ni0

（一）红墨水

A.反应物总能量低于生成物

B.发生了析氢腐蚀，产生较多气体

C.生成物中化学键形成会放出能量

D.锥形瓶内气体分子间平均距离变大

55.（2022・上海・统考二模）一定条件下固定容积的容器中，反应

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新

的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是

A.加入催化剂B.移走SChC.升高温度D.缩小容器体积

56.（2022・上海•统考二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：

反应①：SiO2+2C——邈~>Si（熔点1410℃）+2COt

反应②：SiO2+3C——邈~>SiC（熔点2700℃）+2COt

已知SiC与Si结构相似，刈表示阿伏加德罗常数的值。

关于上述反应说法正确的是

A.反应①中C置换了Si,说明非金属性C>Si

B.反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1:2

试卷第12页，共14页

C.反应①与②中每生成22.4LCO,转移电子数均为2M个

D.SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大

57.（2022・上海•统考二模）有研究认为，强碱性环境下反应：r+ClO-IO+C1-可能分

如下三步进行:

第一步：CIO+H2O.HC1O+OH-Ki=3.3xlO10

第二步:K2=

3

第三步：HIO+OH-.I0+H20K3=2.3X10

下列说法正确的是

[HIO][cr]

A.第二步反应的平衡常数表达式为K=

2[HCIO][r]

B.由K值大小可以判断第三步反应比第一步快

C.升高温度会使Ki变小、冷变大

D.0H一是该反应的催化剂

58.（2022.上海.统考二模）某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与

工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.该装置将电能转化为化学能

B.电流由电极n经显示屏、处理器流向电极I

c.在电解液中迁移的微粒x可能是电子

D.电极n的电极反应式可能是：O2+H2O+4e-4OH-

59.（2022•上海•统考二模）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉

碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解（假设其他成分不反应），直到不再有气泡产

生。再加入2滴酚酥试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。

若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是

A.所用的盐酸浓度过高，有一定挥发B.终点时溶液呈较深的红色

C.滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液D.滴定前未通过加热赶走溶解的CO?

60.(2022•上海•统考二模)室温下，通过下列实验探究O.lmolBNaHS溶液的性质。

实验实验操作和现象

①滴加几滴酚醐试液，溶液变红

加入等体积0.1morL“NaOH溶液充分混合，无明

②

显现象

③加入少量CuS04溶液，产生黑色沉淀

④加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是A.实验①溶液中：C(S3)>C(H2S)

B.实验②所得溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)

C.实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS--CuS|+H+

D.实验④中反应的离子方程式：2HS+C1O-^2S1+C1-+H2O

试卷第14页，共14页

参考答案:

1.B

【详解】A.84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题

*r~~i•

B.75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；

C.臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；

D.H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；

答案选Bo

2.D

【详解】A.N\漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为:NN:,A项错误：

B.CH2=CHC1是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项

错误；

C.CC14的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故c项错误；

D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，

故原子核内有10个中子的氧原子表示为：1O,D项正确；

答案选D»

3.D

【详解】A.L、C12属于分子晶体，相对分子质量：12>02,分子间作用力：L>CL，故熔点:

I2>C12,与共价键键能无关，A不选；

B.NaCl和Nai属于离子晶体，离子半径：CKI,离子键强度：NaCl>NaL熔点：NaONal,

不存在共价键，B不选；

C.HkHC1属于分子晶体，相对分子质量：HI>HC1,分子间作用力：H1>HC1,故沸点：HI>HCL

与共价键键能无关，C不选；

D.因为键能：H—C1键〉H—I键，故稳定性：HC1>HL能用共价键键能解释，D选；

答案选D。

4.B

【详解】A.某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是单质如L等、也可能是化合物如H2O2

等，A正确；

B.某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是离子晶体如Na2O2等，B错误；

答案第1页，共20页

C.某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是原子晶体如金刚石等、分子晶体如12等、离子

晶体如NazO?等，C正确；

D.某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是原子晶体如金刚石等、分子晶体如L等、离子

晶体如NazCh等，原子晶体有很高的熔沸点，分子晶体熔沸点较低，D正确；

答案选B。

5.C

【分析】第三周期的元素中，原子核外有1个未成对电子的原子的价电子排布情况为3s”

3s23p\3s23P5,甲、乙、丙原子序数依次增大，故甲为钠，乙为铝，丙为氯，以此作答。

【详解】A.根据元素周期律，同周期，核电荷数越小，金属性越强，故金属性：Na>Al>C1,

A说法正确；

A

B.三种元素的单质都能与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T,

CL+H20cHC1+HC10,B说法正确；

C.不同电子层结构，电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构，质子数越多，离子半

径越小，则离子半径：Cl>Na+>AI3+,C说法错误；

D.铝元素的最高价氧化物对应水化物A1(OH)3具有两性，可以与强酸强碱发生反应，氯的

最高价氧化物对应水化物为高氯酸HC104是强酸，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化

钠NaOH是强碱，故这三者两两可以相互反应，D说法正确；

答案选C。

6.A

【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金

属的活泼性应比铝弱。

【详解】铁、镭、格等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强,

不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。

【点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝

弱。

7.B

【详解】假设每个烧瓶盛有2moi的气体，

A.打开弹簧夹K,发生反应2H2S+SO2=3SJ+H2O,最后剩余ImolSCh气体；

B.打开弹簧夹K,发生反应NH3+HC1=NH4C1,两者恰好完全反应生成氯化钱固体，装置内

答案第2页，共20页

无气体剩余；

C.H2和C12在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；

D.打开弹簧夹K,发生反应2NO+O2=2NO2,若不考2NO2WN2O4,装置内剩余3moi的气体,

考虑到可逆反应2NO2-N2O4,剩余的气体在2moi~3moi之间；

恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。

【点睛】注意各物质发生的条件，H?和CL在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点

燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。

8.C

【详解】A.合成氨工业中N2（g）+3Fh（g）=2NH3（g）为可逆反应，涉及勒夏特列原理，A项

不选；

B.硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，涉及勒夏特列原理，B项不选；

C.制氯化氢是氯气和氢气的化合反应，没有可逆过程，不涉及勒夏特列原理，C项选；

D.制纯碱过程中涉及到溶解平衡、电离平衡等，涉及勒夏特列原理，D项不选；

答案选C。

9.D

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，胆帆晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使得试纸脱水变黑色，D错误；

故选D。

10.B

【分析】该反应为氧化还原反应，元素化合价上升的有：C：0-+4,且有3个碳原子参与

反应，化合价上升共12；元素化合价降低的有：S：0—-2,N：+5—0,且有1个硫原子和

2个氮原子参与反应，化合价降低共2x1+5x2=12,化合价升降守恒，该反应按照配比化合

价共升（降）12,转移12个电子。

【详解】A.根据分析，化合价降低的是硫元素和氮元素，则氧化剂为KNO3和S，A项错误;

B.根据分析，化合价上升的只有碳元素，则还原剂只有C,B项正确；

C.根据分析，每Imol氮气生成转移电子12mo1,则每生成0.1mo1N2转移电子1.2mol,C

项错误；

D.产物中K2s是离子化合物，C02是共价化合物，用是单质，D项错误；

答案第3页，共20页

答案选B。

【点睛】含有离子键的化合物称为离子化合物，表面特征是含有一些金属离子或者钱根离子,

除氯化铝、氯化镀等特殊物质；只含共价键的化合物称为共价化合物，表面特征是不含金属

离子或者钱根离子，除特殊物质外。

11.D

【详解】A.己烯与澳水反应生成澳代崎，澳代燃不能溶于水但是可以溶于己烷，无法进行分

液除杂，A项错误；

B.加入过量氨水，二者都会沉淀，不能进行除杂；B项错误；

C.NaOH与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠，但是乙醛可以溶于水，不能进行分液操作，C

项错误；

D.饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠，同时乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液

中的溶解度很小，采取分液进行分离除杂，D项正确：

答案选D。

12.D

【详解】A.茉莉醛的官能团除醛基还有双键，与苯甲醛结构不相似，所以不互为同系物，

A项错误；

B.根据结构简式，茉莉醛分子式为Ci4Hl8。，B项错误；

C.茉莉醛中含有碳碳双键与滨水可以发生加成反应，有醛基与澳水发生氧化还原反应，两种

官能团均能使溪水褪色，C项错误；

D.在一定条件下，茉莉醛中苯环、碳碳双键、醛基可以与氢气发生加成，Imol茉莉醛中苯环

消耗氢气3mol,醛基消耗Imol氢气，碳碳双键消耗Imol氢气，故Imol茉莉醛最多能与5

mol氨气加成，D项正确；

答案选D。

13.C

222

【详解】某溶液含有Ba\Fe\ChNO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba?+与SO4-

生成白色沉淀BaSC)4，Ba?+物质的量减小；NOy(H+)具有强氧化性，Fe?+具有还原性，二

者发生氧化还原反应：3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；

C「物质的量几乎不变；答案选C。

【点睛】硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。

14.D

答案第4页，共20页

【详解】A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯直接加热，A错误；

B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋

酸高，故该方法不可行，B错误；

C、乙酸乙酯采取边反应边蒸播的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提

取产物，C错误；

D、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，

D正确；

答案选D。

【点晴】该题主要考查有机物的制备，有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么，生成

物是什么，反应条件，是否需要催化剂，以及试剂加入顺序，是否需要过量等问题.乙酸乙

酯的制备是我们课本介绍过的，该实验的原料需要冰醋酸和乙醇，考虑到冰醋酸和乙醇的价

格，一般会使乙醇过量，提高冰醋酸的转化率，而且反应过程中要使用浓硫酸做催化剂和吸

水剂，反应条件上需要酒精灯加热.乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备区别在于正丁醇和乙

醇的价格差异。

15.A

【详解】A.氨气极易溶于水，通氨气的导气管未进行防倒吸处理，通氨气的导气管口应在液

面上方、接近液面，A项错误；

B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，B项正确；

C.饱和食盐水和电石制备乙焕，饱和食盐水降低该反应的化学反应速率，产生平缓的气体，

C项正确；

D.HC1气体极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度最小，故可以用饱和食盐水除去氯气

中的氯化氢，D项正确；

答案选A。

【点睛】工业制纯碱，在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性环境（做好防倒吸处理），再

通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再进行加热处理得

到碳酸钠。

16.B

【详解】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，离子方程式为

CO32-+2CH3coOH12cH3coeT+HzO+CChT，A项不选；

B.向硫酸中滴加少量Na2cCh溶液，因为该反应中碳酸钠少量，硫酸过量，所以碳酸根离子

答案第5页，共20页

与氢离子反应生成二氧化碳和水，B项选；

C.向Na2co3溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸量少，故没有气体产生，离子方程式为：H++C0.?-

-»HC03-,C项不选；

D.向Na2cCh溶液中通入SO?气体，S0?与水反应生成H2so3,H2sO3在离子方程式中不能

改写成离子形式，D项不选；

答案选B。

17.B

【详解】A.在海水弱碱的环境中，铁和碳电极组成原电池，发生吸氧腐蚀，可以观察到铁生

锈，A项能达到实验目的；

B.电解池中Fe连接在电源的正极，铁做阳极，失去电子发生氧化，不会考虑阴离子放电，

故不会产生氯气，B项达不到实验目的；

C.可以构成Zn-Fe原电池，活泼性较强的Zn做负极，发生氧化，Fe做正极，被保护，故C

项能达到实验目的；

D.电解池中，铁连接电源的负极，做阴极材料，Fe不反应，Fe附近的阳离子发生还原反应,

属于外加电流的阴极保护法，D项能达到实验目的；

答案选B。

【点睛】电解池中，首先观察阳极，若阳极为活泼金属(包括Ag以及之前的金属)，则阳

极金属失去电子发生氧化，不考虑阳极附近阴离子放电；若阳极为惰性电极，考虑阴离子的

放电顺序，放电顺序要记牢。

18.C

【详解】硫酸抑制水电离，pH=0的硫酸中水的电离氢离子浓度是；氢氧化

钠抑制水电离，O.OImol/LNaOH溶液中水的电离氢离子浓度是1X10」2,〃O〃L；氢氧化钠抑

制水电离，pH=10的纯碱溶液中水的电离氢氧根离子浓度是氯化镂水解促进

水电离，pH=5的氯化镂溶液中水的电离氢离子浓度是1x10叫"〃///,,故C正确。

【点睛】酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，盐水解可以促进水电离，pH=5

的氯化镂溶液中氢离子完全由水电离，所以水电离的氢离子浓度是1x10。

19.B

【详解】A.盐酸、醋酸的电离方程式分别为HC1=H++C1\CH3coOH=H++CH3coe)-，c(Cl)

=C(CH3COO),贝1」二者c(H+)相等，pH：醋酸=盐酸，A项错误;

B.盐酸完全电离，醋酸微弱电离，当c(C「)=c(CH3co0-)时，c(HCI)«c(CH3COOH),故等

答案第6页，共20页

体积完全反应消耗NaOH的量：醋酸〉盐酸，B项正确；

C.盐酸和醋酸与相同的Na2cCh粉末反应，本质都是与氢离子的反应，初始二者的氢离子浓

度相同，故起始速率：醋酸=盐酸，C项错误；

D.分别用水稀释相同倍数后，稀释过程促进醋酸的电离，故所得溶液中：c(C「)<c

(CH3COO),D项错误；

答案选B。

20.B

【详解】根据速率时间图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物

中均有气体，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根

据化学反应左右两边的系数，若D为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，

故D一定不是气体、C一定是气体；由于C是气体，故A、B必须同时是气体才能满足正

反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知

正向是放热反应；故ACD说法正确，B说法错误；答案选B。

21.C

【详解】A.石油分储是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故A

正确；

B.石油裂化是将长链的燃断成短链的烧，过程中会发生碳碳键断裂，故B正确；

C.聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnCh氧化，故C错误；

D.沥青是铺设马路的良好材料，故D正确；

故选C。

22.D

【详解】A.水是共价化合物，水的电子式：口HOVH口，故A错误;

B.乙快的结构式：H-C三C-H,故B错误;

C.钙的核电荷数为20,钙离子的结构示意图:故C错误;

D.碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：Is22s22P2,故D正确;

故选Do

23.B

答案第7页，共20页

【详解】A.NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故A不符；

B.Na2s溶于水，硫离子水解呈碱性，故B符合；

C.KOH属于强碱，电离呈碱性，故C不符；

D.NH4cl属于强酸弱碱盐，核根离子水解呈酸性，故D不符；

故选Bo

24.C

【详解】A.SO2气体通入淡水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2so4,溶液的橙色逐渐褪去，

最终为无色溶液，故A不选；

B.氢氧化钠与溪水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+比0,溶液的橙色逐渐褪去，最终为无

色溶液，故B不选；

C.氧化性：Br2>L，碘化钾与滨水发生2KI+Br2=2KBr+L，置换出碘单质，溶液仍有颜色，

故C选；

D.浪易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不选；

故选：C«

25.B

【详解】A.SiCh是含硅氧极性键，但属于原子晶体，没有单个的二氧化硅分子，不存在极

性和非极性分子的说法，故A错误；

B.CO?的结构是O=C=O,含有碳氧极性键，属于非极性分子，故B正确；

C.用含氮氮三键非极性键的非极性分子，故C错误；

D.NaOH中含有0-H极性键，但属于离子化合物，故D错误；

故选:B«

26.B

【详解】A.AI2O3和FezCh都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；

B.硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸储的方法分离，故B正确；

C.己烯与澳水发生加成反应，且产物与澳均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸储

分离，故C错误；

D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；

故选：Bo

27.D

【详解】选最长的碳链作为主链，因此主链有8个C,再保证支链位数和最小，则右边第一

答案第8页，共20页

个C为1号C,该烷烧系统命名法命名为2,6,6-三甲基辛烷，D命名正确；

答案选D。

28.B

【详解】A.H2s是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；

B.H2s与FeSCU溶液不反应，不被吸收，故B错误；

C.H2s与CuCb溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正确；

D.H2s具有还原性，能与具有氧化性的KMnOs溶液反应，可被吸收，故D正确；

故选：Bo

29.D

【详解】A.S和O2点燃生成SO2,不能生成SCh，A不符合题意；

B.工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；

C.工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO,NO和氧气反应生成NCh，NO2

与水反应生产硝酸，C不符合题意；

D.纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析

出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；

答案选D。

30.B

【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，

Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n,这四种元素原子的最外层电子数之和为21,

n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知W为N、X为0、Y为Al、Z为CL以此来解答。

【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为C1,

A.同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：W<X,故A错误；

B.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y<X,

故B正确；

C.由A分析知非金属性：W<X,非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则：W<X,

故C错误；

D.Y为A1,其最高价氧化物对应水化物为弱碱，W为N,其氧化物对应水化物呈酸性，

则最高价氧化物对应水化物的酸性：YVW,故D错误；

故选：B=

31.A

答案第9页，共20页

【详解】A.透明澄清的溶液中NH：、Fe。"、SO：、NO；之间不反应，能大量共存，A符合

题意；

B.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和A1O?反应，不能大量共存，B不

符题意；

C.有强氧化性，能氧化S'不能大量共存，C不符题意；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO?,否则不产生

氢气，氢离子与HCCG反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH：、H83均能与OH

反应，不能大量共存，D不符题意；

答案选A。

32.C

【详解】A.碱石灰为NaOH、CaO等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱

石灰干燥氯气，A错误；

B.氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短

进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；

C.氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、

二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HC1,HC1易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气

体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，

试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，

C