苏州新区一中2022-2023学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

2、下列A〜D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是

III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

B将O.lmolCL通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCL通入含0.1mo!FeBr2的溶液

CCa(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCth溶液

DNaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSCh溶液Ba(OH”溶液反应使SO：恰好沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()

C.c(H+)D.c(S0产)'

4、用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu?0,反应为2Cu+H,O通电CU,O+H,T,装置如图，下列

说法中正确的是(

Ti

而褫谢二•NuCl溶液

用离子交换膜

A.电解时OFT通过交换膜向Ti极移动

B.阳极反应式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2。

C.阴极OH•放电，有。2生成

D.Ti电极和Cu电极上生成物的物质的量之比为2:1

5、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.5.6g铁粉与足量CL反应，失去的电子数为0.2NA

B.ImolNlh含有的电子数IONA

C.常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA

D.常温下，lL0.1moI•L-lAla3溶液中含A13+数为0.1NA

6、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴即

可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固

体物质为CU（OH）2

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

2

A.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO4'

B.100mL0.1mol-LT的Na2cO3溶液中，含阴离子的数目大于O.OINA

C.32go2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

8、在离子浓度均为0.1moH/i的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是

选项实验操作反应先后顺序

A含Fe3+、Cu2\T的溶液中加入锌粉Cu2\Fe3\H+

B含r、S2-、Br•的溶液中不断通入氯气S2\I\Br

C含ChBr\r的溶液中逐滴加入AgNCh溶液Cl\Br、I

D含AU+、H+、NH?的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al3+

A.AB.BC.CD.D

9、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()

A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B.25℃、1.25xl()5pa时，两气体的密度之比为n：m

C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

10、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是()

A.0.1mol・L”的Na2s。3溶液中:Na\K\C1O\OH

++

B.室温下，c(H+)=L0xl(Ti3moi.L4的溶液中：K,Na,[A1(OH)4]>CO，

C.中性溶液中：Fe3\Na+、Cl\SO；

D.0.1mol・LT的醋酸溶液中：NH：、K\NO；、HCO；

11、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是

A.冠状病毒粒子直径约60-220nm,故介于溶质和胶体粒子之间

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合

使用

12、以某硫酸渣(含Fe2O3,SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

H2SO4Fe粉NH4HCO3空气

1JIj

硫酸渣一]酸溶」还原一"H过滤l|一一』沉铁|"一』氧化~~[过滤1~铁黄

滤渣CO：

下列说法不思硼的是

A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B.滤渣的主要成分是SKh和Fe

C.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2I+(NH4)2SO4+2CO2t»

D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气

13、最近，美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)的V・Lota・CSY。。和Hcynn成功地在高压下将CCh转化为具有

类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A.CO2原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CCh原子晶体和CCh分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CCh原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

14、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

_可移动=

、耳/滴有酚的铜丝,「球

号酷的水\a浸有碱液的棉球「

M叼应苴「稀雌

S1田2B9)

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成钱盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①(g)③C.①②④D.①③④

15、下列有关说法正确的是

A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

B.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

C.使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解

D.将SO2和CL按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

16、下列有关离子方程式正确的是

A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++N(V===Fe3++N0t+2H20

B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化领溶液至中性，则离子方程式为：2H++S0产+20H-+B£+=BaS0N+2H£

+

C.氯气溶于水：Cl2+H20^2H+Cr+C10-

2

D.向NaAlOz溶液中通入过量的C02：2A1O2-+CO2+3H2O===2A1(OH)31+C03-

17、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.粮食酿醋B.古法炼铁C.淮南王发明豆浆制豆腐D.火药爆炸

18、氮化硅⑸3N4）可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷（SiHQ制备氮化硅

的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是（）

A.硅烷中Si的化合价为-4价B.NH3在该反应中作还原剂

C.H2既是氧化产物，也是还原产物D.转移1.2mol电子时，生成26.88LH2

19、已知下面三个数据：①7.2X104、②2.6X10-4、③4.9X10」。分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发

生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可判断下歹！J叙述

中正确的是（）

A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①

C.HCN的电离常数是②D.HNCh的电离常数是③

20、下列有关化学用语正确的是（）

①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6。

Cl

③四氯化碳的电子式Cl。’：Cl④乙块的结构简式CHCH

••

Cl

⑤乙烷的结构式CH3cH3⑥乙醛的结构简式CH3COH

A.全对B.全错C.③④⑤D.③④⑥

21、我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物汞锚格计氯化物

时CrO；AsOf

主要存在形式Cd3"Pb2'CN

CH,Hg-CrQ；AsOj"

最高允许排放浓度/mg,dm'0.050.10.51.00.50.5

注：我国规定酸、城废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A.Hg2\Cd"、Pb"是重金属离子

B.对于pH>9的废水可用中和法处理

C.将CrOF转化为CnO/一是用氧化还原的方法

D.在含有Hg"的废水中加入Na?S,可使转变为沉淀而除去

22、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）

A.AgNChCuChCU(NO3)2B.KCINa2sO4CuSO4

C.CaChKOHNaNO3D.HC1HNO3K2SO4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D

的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素，

缺乏W会导致贫血症状。

(1)W在元素周期表中的位置是A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式一。

(2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是(填字母序号)

a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b.E的气态氢化物的稳定性小于HF

c.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

(3)WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为一。

(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为一。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为—o

(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3,使其转换为NH&+,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处

理，上述反应的离子方程式为一。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为一。

24、(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、C11SO4、Na2cO3中的一种或几种，现做以下

实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀.

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是,可能含有的物质是.(写

化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式.

①;

②。

25、(12分)硫酰氯(SO2cL)和亚硫酰氯(SOCb)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫

酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/S0Cl2)电池。

有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/力其它性质

①易水解，产生大量白雾

SO2c1.2-54.169.1

②易分解：SO2C12loopS02t+C12t

H2sO410.4338具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)^=^SO2C12(1)-

97.3kJ-mol-.反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为；

(2)仪器B的作用是；

(3)装置丙中盛放的试剂为,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C1S0M分解获得，该反应的化学方程式为：2C1SO3H=HZS()4+S()£12,此方法得到的产

品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为,

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：(填字母)

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCk溶液产生白色沉淀，说明含有HzSOg

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含

有H2so4。

(6)Li-SOCk电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCL-SOCL。电池的总

反应可表示为：4Li+2S0Cl2===4LiCl+S+S02»

①写出该电池正极发生的电极反应式

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

26、(10分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NWCl),某小组在实验室对该反应进行

探究，并对岩脑砂进行元素测定。

［岩脑砂的制备］

⑴写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：

(2)装置C的仪器名称是

(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：-ef-(用小写字母和箭头

表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)证明氨气和氯气反应有NH4a生成，需要的检验试剂中除了蒸储水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要

［岩脑砂中元素的测定］

A

准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4cl+3CuO=3Cu+N2T+2HC1+3H20),利用下列装置测定岩脑

砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

岩第沙气化《

⑸装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。

(6)若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L-mol1)，则岩脑砂中n(N)：

n(Cl)=(用含b、V的代数式表示,不必化简),若取消J装置(其它装置均正确),n(N)：n(Cl)比正常值_______(填

“偏高“偏低”或“无影响

27、(12分)氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，

请回答下列问题。

(1)1中所盛试剂为(填序号，下同)，H中所盛试剂为»

A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液

⑵请按正确的顺序连接装置：H--、一、t—、―—-；选择最后一个装置的目的是

⑶写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：—O

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCk，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有;

假设2:该漂白粉全部变质，含有;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有CaCjCa(ClO)2,又含有CaCC)3。

28、(14分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的

主要成分为AWh(含少量杂质SiCh、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下：

滤渣KFepUCN)』沉淀

(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：

(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)加30%出02溶液发生的离子反应方程式为.

(4)煨烧硫酸铝镀晶体，发生的主要反应为：4[NH4AI(SO4)2-12H2OU240X：2Al2O3+2NH3T+N2T+5SCM+3so2T

+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

气体

饱和NaHSO♦容$夜酸忡：KMnCh溶*夜

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②足量饱和NaHSCh溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅(填“能”或“不能”)说明燃烧硫酸铝钱晶体产物中含有SO2气体？理由:

29、(10分)氯酸镁［Mg(ClO3)2］常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2・6H2。的流程如下:

MgONaCIOj

调节pHM饱和溶液

滤渣

已知：①卤块主要成分为MgCk・6H2O,含有MgSCh、FeCb等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)调pH时，加入MgO的原因___________o

(2)加入BaCL的目的是除去SO?,如何检验SCh?一已沉淀完全？。

(3)加入NaCKh饱和溶液后发生反应的类型为，再进一步制取Mg(CKh)2・6H2。的

实验步骤依次为：蒸发浓缩、①;②;③过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(CK>3)2・6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量4.00g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入1。1«1稀硫酸和30.00011.1.000111011-1的尸0504溶液，微热。

122+

步骤3：冷却至室温,用0.100mol-L-K2O2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O7-+6Fe+14H

+3+3+

=2Cr+6Fe4-7H2Oo

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2CnO7溶液30.00mL。

①滴定时应用(“酸式”或“碱式”)滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式:

②产品中Mg(ClO3)r6H2O的质量分数为

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A.Na2(h与酸反应不仅生成盐和水，还生成02,故Na2(h不是碱性氧化物，故A错误；

B.NazCh与水反应生成02,会引入新的杂质，故B错误；

C.NazCh与水反应生成02,可用于呼吸面具中，故C正确；

D.Na2(h与CO2或HzO反应过程中，Na2(h中氧元素化合价既升高又降低，NazCh既是氧化剂又是还原剂，故D错

误；

答案选C。

2、C

【题目详解】A.铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2++HzT，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：

3+

Fe+4H++NO：=Fe+NOT+2H2O,故A不选；

B.将O.lmolCL通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2+,离子方程式为:Ch+2Fe2+=2Fe3++2CI-；

将0.3molCL通入含O.lmolFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe?+和Br,均被氧化，离子方程式为：

2+3+

3Ch+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2,故B不选；

C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCCh溶液，离子方程式均为：

2+

Ca+2HCO；+2OH=CaCO31+CO1~+2H2O,故C选；

D.NaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSCh和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1,离子方程式为：

2+

2H+SO^+2OH+Ba=2H2O+BaSO41；NaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反应使SO：恰好沉淀，NaHSCh和Ba(OH)2的

物质的量之比为1:1,离子方程式为：H++OH+SO^~+Ba2+=H2O+BaSO41，故D不选；

故选Co

3、C

【题目详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn»,Cu是正极，氢离子得电

子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2to则

A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；

B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn”，所以溶液中c（Zn2，）增大，故B错误；

C.由于反应不断消耗H*,所以溶液的c（HD逐渐降低，故C正确；

D.SO4”不参加反应，其浓度不变，故D错误；

故选C.

4、B

【题目详解】A.Cu极与外加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极。电解时

阴离子向阳极移动，则OFT通过阴离子交换膜向Cu极移动，选项A错误；

B.Cu极为阳极，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-^Cu2O+H2。，选项B正确；

-

C.Ti极为阴极，电极反应式为2H2。+2e「一H2T+2OH，阴极有H?生成，选项C错误；

D.根据电极反应式和阴、阳极得失电子守恒可知，Ti极生成的H2和Cu极生成的C%。的物质的量之比为1：1,选

项D错误。

答案选B。

5、B

【题目详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量Ck反应，失去的电子数为0.3NA,故A错误；

B、ImolNHj含有的电子数IONA,故B正确；

C、常温常压下，1.4L的氧气含氧原子数小于2NA,故C错误；

D、因铝离子水解，常温下，lL（）.lmo卜LrAlC13溶液中含A13+数小于0.1NA,故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV（aq）注意相关概念的理解（二）注意审题细

节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反

应及特点5、电离、水解。

6、C

【题目详解】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，铁能和三价铁反应生成亚铁离子，

铁元素最终被氧化为+2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；

B、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空

气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；

C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；

D、CuSCh溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发

皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D错误。

故选C。

7、A

【题目详解】A、H2s中全是硫酸分子，不含H+和SO4*,故A错误；

B、lOOmLO.lmoFL”的Na2cCh溶液中，n(CO32)=0.01mol,但是C(V-水解，生成HCO『、OH,故含阴离子的数

目大于O.OINA,故B正确；

C、32go2和03的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol,其数目为2NA,故C正确；

D、1个丙烷分子中含有10条共价键，标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为().25mol,其含有共价键的数目为0.25NA,

故D正确；

故选：Ao

8,B

【题目详解】A、氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,向含Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为Fe?*、Cu2+,H+,

错误；

B、还原性：S2>I>Br,向含KS2-、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为S3、I、Br,正确；

C、同温度下，溶解度：AgCl>AgBr>AgL向含ChBr\1-的溶液中逐滴加入AgNCh溶液反应先后顺序为1-、Br\

Cl",错误；

3+

D、向含AB、H+、NBU+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反应先后顺序为H+、Al\NH4,错误；

答案选B。

9、B

【题目详解】A、由n=—可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子

M

质量之比为m：n,故A正确；

B、温度压强一样，Vm相同，由p=，■可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n,故B错误；

C、A与B相对分子质量之比为m：n,同质量时由n=一可知，分子数之比等于n：m,故C正确；

M

D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n,故D正确；

答案选B。

10、B

【题目详解】A.Na2s03具有还原性，CIO-具有氧化性，所以两者不能大量共存，故A不符合题意；

B.室温下，c(H+)=l.OxlO」3moi1-1的溶液显碱性，K\Na\[A1(OH)4]\CO：在碱性溶液中能大量共存，故B符合

题意；

C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3,所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合题意；

D.醋酸溶液中HCO；不能存在，故0.1mol・L”的醋酸溶液中NH：、K\NO；、HCO；不能大量共存，故D不符合题

意；

故答案：Bo

11、B

【题目详解】A.溶质粒子直径小于Inm,胶体粒子直径介于1-lOOnm之间，冠状病毒粒子直径约60-220nm,故介于

浊液和胶体粒子之间，A错误；

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.乙醇能够使蛋白质变性，但不是靠氧化作用杀灭病毒，故C错误；

D.NaCK)与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故D错误。

答案选B。

12、D

【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的

铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢钱，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。

【题目详解】A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；

B.根据分析可知，滤渣的主要成分是SiCh和Fe,B正确；

C.“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢钱双水解生成Fe(OH”的化学方程式为:FeSO4+2NH4HCC>3=Fe(OH)2I+

(NH4)2SO4+2cCM,C正确；

D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；

答案为D。

13、D

【分析】在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，则此状态下的CO2与分子晶体的CO2是不同的物质。

【题目详解】A、CO2原子晶体应该是类似于SiO2的空间网状结构，与干冰不同，故A错误；

B、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以

二者的转变是化学变化，故B错误；

C、CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体

硬度不大，其化学性质也不同，故c错误；

D、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通

过一对共用电子对连接，故D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查晶体类型及晶体的性质，根据二氧化硅晶体结构采用知识迁移的方法分析二氧化碳原子晶体。

14、C

【分析】分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【题目详解】①图1所示装置在实验中用带有酚献的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，

故①符合题意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【答案点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

15、B

【题目详解】A.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，故A错误；

B.干燥的氯气与Fe不反应，常温下，浓硫酸使铁钝化，所以为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸，故B正确；

C.固体加热分解应在组期中进行，蒸发皿主要用于溶液的蒸发结晶，故C错误；

D.将SO2和CL按等物质的量比例通入品红溶液中，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，反应方程式为

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,硫酸和盐酸都没有漂白性，则品红溶液不褪色，故D错误；

故答案为B。

16、B

【答案解析】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2+；硫酸氢钠与氢氧化领2:1反应恰好出中性；次氯酸是弱酸,

离子方程式中不能拆写成离子；向NaAlOz溶液中通入过量的C02,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。

【题目详解】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2+,反应离子方程式是3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H20,

故A错误；硫酸氢钠与氢氧化钢2:1反应恰好出中性，所以离子方程式为：2H++SO4〉+2OH-+Ba2+===BaSO41+

2H2O,故B正确；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，氯气溶于水的离子方程式是CL+H2OWH++C「+

HCIO,故C错误；向NaAl(h溶液中通入过量的C02,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO^+CCh

+2H2O===A1(OH)3；+HCO3,故D错误。

17、C

【题目详解】A.粮食酿醋的过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B.古法炼铁过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.淮南王发明豆浆制豆腐没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D.火药爆炸有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故选C。

18、C

【题目详解】A.Si的电负性比H的小，则竽出中电子偏向H,H为-1价，Si为+4价，故A错误；

B.反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与N%中+1价H发生氧化还原反应生成H2,则软出是还原剂，NH3

为氧化剂，故B错误：

C.只有H元素化合价发生变化，氏是氧化产物和还原产物，故C正确；

D.未指明温度和压强，无法确定气体体积，故D错误。

故选：C.

19、A

【题目详解】NaCN+HNO2=HCN+NaNC>2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的强弱顺序

是HF>HN02>HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN,则HF的电离常数是①、HNCh的电离常

数是②、HCN的电离平衡常数是③，

故选Ao

【答案点睛】

相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。

20>B

【答案解析】试题分析：①乙烯的最简式应为CH2②乙醇的结构简式C2H50H或CH3cH20H③四氯化碳的电子式应

：ClJHH

为工：5：门：④乙焕的结构简式CH三CH⑤乙烷的结构式H—i—6-H⑥乙醛的结构简式为CH3CHO

HH

考点：了解电子式、化学式、实验式(最简式)、结构式和结构简式等的表示方法

21、C

【答案解析】A.重金属指的是相对原子质量大于55的金属；重金属离子，是指重金属失去电子形成的离子状态。常

见的重金属有铜、铅、锌、铁、钻、银、锦、镉、汞、鸨、铝、金、银等，则Hg2+、Cd2\Pb2+是重金属离子，故A

说法正确；

B.对于pH>9的废水，可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6~9之间，故B说法正确；

C.CrO4”转化为Cr2（h2-的过程中并没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误；

D.在含有Hg2+的废水中加入Na2s可将Hg2+转化为HgS沉淀，故D说法正确；

答案选C。

22、B

【答案解析】由电解规律可得:

类型化学物质pH变化

放02生酸型C11SO4、AgNO3、CU(NO3)2降低

放02生酸型KCkCaCh升高

电解电解质型CuCh升高

HC1升高

不变

NaNO3>Na2sCh、K2SO4

电解H2O型

KaOH升高

降低

HNO3

故选B。

二、非选择题（共84分）

:a:

♦♦♦♦♦♦3*3

23、第四周期，第vm族：C1：C:Cl：ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2。3(熔融)彳4A1+302T

♦♦♦♦♦♦冰卤石

：C1：

++

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T3Fe+NO3+2H+H2O=Fe3O4+NH48Al+3Fe3（）4由4Al2O3+9Fe

【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C

元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为AI元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14,则E

的最外层电子数=14-4-3=7,E为C1元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此

分析解答。

【题目详解】根据上述分析，A为C元素，D为AI元素，E为C1元素，W为Fe元素。

(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族；A为C元素，E为C1元素，组成的化合物是常用的溶剂

♦♦♦♦

：C1：:Cl：

为四氯化碳，电子式为：故答案为第四周期，第vm族；

":a:**":ci:>

♦♦♦♦

⑵a.同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边,所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,

故a选；b.同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于C1,则氢化物稳定性HC1小于HF,

故b选；c.高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能

用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；

(3)FeCb的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)①工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2ALOK熔融)4A1+3CM；故答案为2AWh(熔

电解

用,冰晶石

融)=====4A1+3O2T；

电解

②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式