10.1.3 常见的酸和碱（3）【教学精研+培优拓展】 九年级化学下册高效课堂（人教版）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时酸的通性3酸与金属反应1本节重点酸与金属氧化物的反应2本节重点本节难点工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?镁与盐酸的反应酸与指示剂的作用石灰石与盐酸反应酸的化学性质有什么共性吗？酸的化学性质实验探究在白色点滴板上进行实验，并观察现象探究一加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀硫酸稀盐酸变红无变化变红无变化酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。结论酸的化学性质实验探究回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式探究二酸的化学性质实验探究回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式探究二与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生氢气。结论上述金属与足量酸反应产生氢气最快的是

，相同质量的金属产生氢气最多的是

。MgAl酸的化学性质实验探究在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，观察现象探究三用于金属表面除铁锈现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O结论酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液为黄色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液为浅绿色将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有_______________________________________________

未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应

62AlCl3+3H2OAl2O3+HCl=______________MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg+2HCl==MgCl2+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

与金属氧化物反应，反应前后化合价不变；与金属活动性无关。练习1练习2练习3现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。观察这些标红的生成物，它们有什么特点？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

=2FeCl3

+3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑——盐。金属离子和酸根离子构成的化合物酸能与指示剂作用酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气酸能与金属氧化物反应，生成盐和水酸的通性酸的化学性质归纳总结2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打开门窗通风。主要成分HCl主要成分NaClO禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用1．(2023春·九年级课时练习)如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是①稀盐酸和石灰石②稀盐酸和镁③水和氢氧化钠④水和硝酸铵A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有①②③【答案】D【详解】向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，说明装置内的气压变大，则①稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成使气压变大，符合题意；②稀盐酸和镁会反应生成氯化镁和氢气，有气体生成使气压变大，符合题意；③水和氢氧化钠混合物，由于氢氧化钠溶于水会使水温升高则气体受热膨胀，气压变大，符合题意；④水和硝酸铵混合后，硝酸铵溶于水会使水温降低，气压变小，不符合题意；则①②③正确，2．(2023春·九年级课时练习)下列用途错误的是A．用盐酸或稀硫酸除铁锈

B．浓硫酸常用来作气体干燥剂C．盐酸可以制造药物

D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气【答案】D【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸或稀硫酸呈酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，可以用盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，常用来作气体干燥剂，故选项说法正确；C、盐酸可以制造药物，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，利用浓盐酸制取氢气时，氢气中会混有氯化氢气体，故选项说法不正确。3．(2023春·九年级课时练习)草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是A．能用于除铁锈B．能与酸碱指示剂作用C．能用于除水壶内的水垢D．能与二氧化碳反应【答案】D【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，故草酸能除去铁锈，不符合题意；B、草酸显酸性，能与酸碱指示剂反应，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与草酸反应生成草酸镁和水，碳酸钙能与草酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，不符合题意；D、草酸属于酸，酸与二氧化碳不反应，符合题意。4．(2022春·九年级课时练习)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀盐酸，c不可能是单质C．若X是稀硫酸，b可能是氧化物D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【答案】B【详解】A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，正确；B.硫酸亚铁溶液是浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铁属于金属单质，错误；C.硫酸铁溶液是浅绿色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁铁属于金属氧化物，正确；D.含铜离子的溶液为蓝色，铜活动性较弱，不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，正确。5．(2023春·九年级课时练习)氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是A．HBr溶液能使无色酚酞变红B．HBr溶液不能清除铁锈C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】D【详解】A、HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，此选项错误；B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，所以HBr溶液能清除铁锈，此选项错误；C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，此选项错误；D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此选项正确。

反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________；②________。①________；②________；6．(2023春·九年级课时练习)酸与金属氧化物的反应【答案】铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色

铁钉表面有气泡产生

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【