山东省泰安市2021届高考第一次模拟化学试卷

绝密•启用前

OO

山东省泰安市2021届高考第一次模拟化学试卷

题号二三四总分

得分

熬注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

oO评卷人得分

一、选择题

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属

*材料的是

欷

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料一一石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料一一神化钱

C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料一一玻璃纤维复合材料

6D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料一一钛合金

OO

2.下列化学用语的表达正确的是

A.默基硫(C0S)的结构式O=C=S

B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10Q2-

H+C1

c.由H和C1形成化学键的过程：

D.的名称：2-甲基-3-丁烯

O料O

3.卜列说法不正确的是

A.实验室可用MnC)2与浓盐酸在加热条件下制得C12

B.煤经过干储过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来

-EC.可用铝制容器盛放运输浓硫酸

D.硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药

4.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH30H

的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

OO

第1页，总21页

…

O

O

.

CHOH.

3.

.

.

.

邹

.

A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH30H22.4L.

.

等物质的量的和的质子数比多.

B.CH30HCH4,CH3OHCH48NA.

.

.

C.44gC()2气体和22gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NAO

D.用CH4制备合成气的过程中，每生成1molCO,转移电子总数为3NA※.

※.

.

5.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是W

※.

※.

.

«※n

※U

*※£.

※.

.

郑

※.

※.

.

区

※O

A.检验溶液中是否有K+O※

塌.

※.

B.证明蔗糖属于还原性糖※.

祖.

C.制备CaCC)3※.

※.

D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸邸

塌

媒※

也能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性※

6.LiYzZ.XSEI.

氐.

能。［YZXW］的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素※.

※.

.

理.

X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是.

派.

※O

/W

O.

X.

.

、.

Z，Yz/'w.

A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键.

B.丫和Z形成的化合物都能和碱发生反应氐

-E

.

C.X、丫的最高价氧化物对应的水化物均是强酸.

.

D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者.

.

.

7.下列说法正确的是.

O

・

A.常温下，由水电离产生的C(H+)=10-12mol・L-1的溶液中：K+、Na+、C1CT、「大量共存・

・

第2页，总21页

oB.pll=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pll=b,则a>b+l

-

C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：CIO+C02+H2O=HC1O+HCO-

D.电解氯化镁溶液：2C1+2H2。叫"2OH-+H2T+CI2T

熬

8.下列各项叙述中，正确的是

A.配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=6

B.价电子排布为nsi的元素，不一定是S区元素

oC.水中的氢键可以表示为o—H…0,冰中每摩尔H2。有4NA个氢键

D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A.丙的不饱和度Q=3

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3种

D.丙在酸性条件下水解生成80H和CH30H

10.用酸性KMnCU溶液处理硫化亚铜（CU2S）和二硫化亚铁（FeS?）的混合物时，发生反应I：MnO；+

CM++SOj-+M/++电0（未配平）和反应H：MnO-+FeS+

oCRS+H+T2

H+TFe3++SOj-+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是

A.反应I中CU2s既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成1molSO；,转移电子的物质的量为10mol

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.若反应I和反应II中消耗的KMnCU的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的

量之比为2:3

O

第3页，总21页

OO

11.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

O※O

※

篦

※

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性※

蒯

B.验证产物的正确连接顺序为：I-IV-HI-n※

※

C.装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

■※£

D.若连接顺序为IfIlfIllfIV,无法检验产物中有无CO,※

赛

12.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。已知：晶胞中士的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构※

※

区

成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2s的晶胞参数apm,阿伏加德罗常数的※

O※O

擦

※

※

用

※

※

W

媒※

※

'f※v

※

下列说法正确的是酒

派

※

A.S?是面心立方最密堆积

O

B.Cu2s晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面体空隙

C.CuS晶胞中,S?配位数为8

D.CuzS晶胞的密度为NAxa3xio-sog.Cm-

13.CO与N20在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步基元反应为①NQ+FeJNz+FeO

+（慢）、②Fe（T+C0=a）2+Fe+（快）。下列说法正确的是

第4页，总21页

B.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

C.反应中每转移Imol电子，生成N2体积为11.2L

D.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(011)2的装置如图所示。电池放电时的反应为:

16Li+xSB=8LizS、(2WxW8),电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大

量的白色沉淀。下列说法不正确的是

石般烯-S*金属Li

A.X是铁电极，发生氧化反应

B.电子流动的方向：B-Y,X-A

C.正极可发生反应：2Li2s6+2L1+2e-=3LiS

D.锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

715

15.已知:乙二胺WNCH2cH2%),无色液体，25c时,氏=10,叱K2=10-,有类氨的性质。向10mL浓度

为0.1mol•L'的乙二胺溶液中滴加0.1mol•L的盐酸，溶液中国黑工与所加盐酸的体积关系如图

所示。下列说法正确的是

,g^fFj

101

b.

2

O

20mL“盐酸）/ml.

-2

-4

-6

-8

1O

2

A.ENCH2cH州2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH,NH2+2H20=[H:,NCH2CH2NH,]'+20H

第5页，总21页

OO

B.溶液中水的电离程度：a点大于b点

C.a点：盐酸的体积大于体mL

D.b点所处的溶液中：c(HO=c(OH)+2c(H2NCH2CH2NH.)+c([H2NCH2CH2NH：i]

评卷人得分

二、解答题

16.镀有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3A12(SiC)3)6]为原料制备金属钺的工艺如下:

BeCh^M-Be

绿柱石※O

※

篦

※

※

蒯

※

I沉氟1FeQ。)※

Na、FeF,

JO

■※£

难溶※

赛

己知Be?+可与C「、OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：※

※

区

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是__。※

※

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的NazBeFr写出该反应的化学方程式擦

※

⑶已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0x1Q-21,计算室温时0.40mol-L_1Be?+开始沉淀时的※

用

※

PH=_,“沉氟”反应的离子方程式为」※

W

⑷上述流程中，“Be(OH)2t……-Bed2”可有两种方案：媒※

※

I：Be(OH)2T盐酸溶液AT操作bBeCb'f※v

※

II：Be(OH)2T燃烧BeO7炭'焦油'氯'BeCb酒

派

※

I中操作b是II中BeO转化为BeCb的化学方程式为—。O

(5)BeCb在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为；工业上电解BeC｝与NaCl熔融

体制得金属被，NaCl的作用是_,阴极反应式为

17.研究表明TiC)2-aNb、CuQn-xGaxSez)是光学活性物质。请回答下列问题：

-E

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为一，价电子中未成对电子有一个；Ga、In、Se,第一电

离能从大到小顺序为一

(2)SeO『的立体构型为—；Seo2中硒原子采取的杂化类型是一。

(3)31Ga可以形成GaCb-xNH3(x=3,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶

第6页，总21页

OO液中加入足量AgN03溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次

沉淀的物质的量之比为1:2。则该溶液中溶质的化学式为

(4)CU2+与NH3形成的配离子为［CU(NH3)4】2+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气

分子中键角略大，其原因是—。向［Cu(NH3)4］S04溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析

熬加入乙醇的作用：—

(5)TiC)2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，可表示如图，则TiO2-aNb晶体中a=,b=

O

氧空穴

*

18.亚硝酰氯(N0C1)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成

亚硝酰氯，涉及如下反应:

I.4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)AHK,

62321；

OO

ll.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)AH2；K2

HI.2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)AH3；K3

(1)AH3=(用AH1和AH2表示)，K,=__(用耳和Kz表示)。

(2)①在恒容密闭容器中进行的反应II、HI,下列说法中，正确的是—(填标号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态

b.AH2和AH?不再变化，可以作为反应口和HI达到平衡状态的标志

C.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III,说明反应II的活化能小，AH2<AH3

料

OOd.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g),NC)2(g)和NO(g)的百分含量均减小

②平衡后，向反应体系中充入少量。2,再次平衡时，NO2的转化率将一(填“增大”、“减小”或“不

变”).

(3)保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3moi的NO和CL以不同的氮氯比耨进行反应HISH3<0),

氐

平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示:

OO

第7页，总21页

…

O

O

.

.

.

.

.

.

邹

.

.

.

.

.

.

①图中「、T?的关系为7丁式填“>”、或“=")图中纵坐标为的转化率；图中A、B、CO

三点对应的N0C1体积分数最大的是—(填"A”、"B”或“C”)。※.

※.

.

②若容器容积为1L,经过lOmin到达A点，该时间段内化学反应速率v(NO)=—。W

※.

※.

③若在温度为r，容积为1L的容器中，充入0.5molN0、ImolCk、2molN0Cl,此时平衡将向—移动(填.

«※n

“左"、“右”或“不移动”)。

※U

评卷人得分*※£.

----------------三、推断题※.

.

郑

※.

※.