浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编77化学实验基础一

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编77化学

实验基础（1）

一、单选题

1.（2023•浙江•统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的实验设计现象和结论

项

探究温度对加热溶液变为蓝绿色，说

A化学平衡的加热0.5moI«L-'CuC12蓝色溶液明[CU（H2O）4]2+转化为

影响[CuCU]2•吸热

比较AgBr

向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加产生淡黄色沉淀，说明

B和AgCl的

入少量AgNCh溶液&p（AgBr）VKp（AgCl）

K3P大小

证明干燥的

将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集红色鲜花颜色褪去，说明

C氯气不具有

气瓶中干燥的氯气有漂白性

漂白性

探究浓度对室温下向A、B两支试管中分别装入

B试管中无明显现象，说

D反应速率的等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表

明浓度越大反应速率越慢

影响面积相等的铁片

A.AB.BC.CD.D

2.（2023•浙江金华•统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是

方案设计现象和结论

铜粉溶解，溶液变蓝，说明

A往FeCk溶液中加入适量铜粉

Fe比Cu活泼

用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上火焰出现黄色，说明溶液中

B

灼烧含有Na元素

试纸没有变蓝，说明溶液中

取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放

C

一张湿润的红色石蕊试纸没有NH；

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接溶液没有变蓝，说明淀粉已

D

加入碘水水解完全

A.AB.BC.CD.D

3.（2023•浙江台州•统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论

都正确的是

选

目的方案设计现象和结论

项

判断K2s的化将K?S固体溶于水，进行导

AK2s中含有离子键

学键类型电性实验，K白溶液可导电

证明SO2水溶石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶

分别在石蕊溶液与品红溶

B液的酸性与漂液褪色，说明so?水溶液呈酸性，

液中通入适量SO?气体

白性有漂白性

证明浓硫酸具加热浓硫酸、NaCl固体与有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具

C

有强氧化性Mi!。?固体的混合物有强氧化性

比较S与C1的用pH试纸测定imoLL/的若前者的试纸颜色比后者深，说明

D

非金属性强弱Na2s和NaCl溶液的pH非金属性：S<C1

A.AB.BC.CD.D

4.（2023•浙江台州•统考二模）下列实验的基本操作正确的是

A.中和热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌

B.润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出

C.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用80mL蒸储水溶解NaCl固体

D.用CH2c%作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出

5.（2023.浙江.模拟预测）探究Na2s的性质，根据实验方案和现象，下列结论不足城的

是

试卷第2页，共20页

实验方案现象结论

Na2s的熔点更Na2s中离子键强

A测定均为离子化合物的Na2s和K2S

高于K2s中离子键

B常温下,测定O.lmol-LNa2s溶液的pHpH>7S3发生了水解

向4.5mL0.06moi[TNa2s溶液中滴加1滴MnO；将S?一氧化

KMnO4紫色褪

C

-1为so：

O.lmolL酸性KMnO4溶液去，溶液澄清

此。2将Sz一氧化

D向O.lmoLL-Na2s溶液中加入HQ?产生淡黄色沉淀

为S

A.AB.BC.CD.D

6.（2022•浙江♦模拟预测）下列实验有关操作正确的是

A.重结晶法提纯苯甲酸的步骤是加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

B.检验乙酰水杨酸水解产物，先后加入NaOH、FeC1溶液，观察溶液是否变为紫色

C.受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D.制备摩尔盐（六水合硫酸亚铁锭）晶体，应小火加热直到有大量晶体析出

二、实验题

7.（2023・浙江绍兴・统考模拟预测）硫代硫酸钠（Na2s2O3-5H2O）俗称大苏打，主要用作照

相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流

程如下：

150mL95%的乙醇溶液、8mL水

工业硫化钠80℃,回流40min.趁热过滤一多步操作一硫化钠晶体

(18g)IIIIII(取16.8g)

ivNa,强固体（取mg）、

通入S02气体150nl/镭水

Na2s2。35H户段臂作.调节吗产7国号

己知：

①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水,

微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。

②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S

Na2sO3+S=Na2s2。3

③Na2s2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水

请回答：

(1)步骤I回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和:回流适用的加热方式是

A.水浴加热B.油浴加热C.酒精灯直接加热D.电热套温

和加热

(2)步骤II趁热过滤的目的是.

(3)步骤MV制备Na2S2O3-5H2O的装置如图所示：

①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为;反应中Na2c03固体的用量不宜过

少，理由是。

②步骤V,当锥形瓶中溶液pHM时应停止通入SCh,若继续通入S02,将导致产率降

低，理由是。

(4)步骤VI,选出获取Na2s2。3・5比0晶体过程中合理的操作并排序：

过滤，取滤液

_一_一t_40℃下干

燥40〜60分钟一产品。

a.蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜

b.蒸发浓缩至大量晶体析出

c.停止加热，自然冷却

试卷第4页，共20页

d.加乙醇洗涤晶体2〜3次

e.过滤

f.加入乙醇，促使晶体快速析出

8.（2023•浙江宁波•统考二模）乳酸亚铁{[CHCH（OH）COO]2FeSH?。，M=288.0g/mol}

是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X（主要成分是

Fe203,含少量ALO3、SiO2杂质）制备乳酸亚铁并进行产品Fe?+含量测定，制备流程如

下（部分环节已略去）：

|矿渣x|稀硫酸，酸浸d滤i在|氨水>|组分A|过滤、洗涤，滤渣酸溶»过量固体耳

——~~过滤---调节pH3.5~4.0~l------------还原

IIIIII

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示,

金属氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe(OH),7.69.6

Fe。%2.23.4

AI(OH)34.15.4

2+

②Fe+2HCO；=FeCO,J+CO,T+H2O

Fe3++2HPOf=[Fe（HPOj]（无色配离子）

请回答：

（1）步骤W,转化时使用如图装置，仪器A的名称是

A.步骤H,加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe?+、Fe（0H）3

B.步骤m,固体B为铁

C.固体C为FeCO?和Fe

D.重结晶后可选择乙醇洗涤晶体

E.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

(3)实验室常用已知浓度的重铝酸钾标准溶液滴定Fe2+o

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤「“”上填写一件最

关键仪器，“(户内填写一种操作，均用字母表示］

蒸储水洗涤一润洗一()T装液—()一()-用(量取一定

体积的Fe?+)T加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a.烧杯；b.酸式滴定管；c.碱式滴定管；d.锥形瓶

操作：e.调整液面至"0”或"0"刻度以下，记录读数

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i.将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷

(写出两个理由)。

%(重铭酸钾)/mL

(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的Fe?+含量，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸储

水，定容至250mL,进行如下实验。

【实验一】柿量法测定Fe?+含量。

取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为:

Ce4++Fe?+=Ce3t+Fe3t,4次滴定消耗Ce(SOJ溶液的体积如下,

实验次数1234

消耗Ce(SOJ2溶液的体积/mL18.7520.0518.7018.65

试卷第6页，共20页

①则该产品中Fe2+含量为%（保留四位有效数字）。

【实验二】高镒酸钾法测定Fe2+含量。

取25.00mL试液，加入适量硫酸，用0.0200mol/L的高铳酸钾标准溶液滴定至终点。4

9.（2023•浙江嘉兴•统考二模）三氯乙醛（CC13cHO）是无色油状液体，是制取农药的常

用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。

己知：①制备原理：C2H5OH+4C12-^CC13CHO+5HC1,（保持70℃左右）

②有关物质的性质:

相对分子质量熔点/C沸点/℃溶解性密度/g.cm"

乙醇46-11778.5与水互溶0.789

三氯乙醛147.5-57.597.8溶于水、乙醇1.51

请回答:

（1）仪器a的名称为o若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是

（2）下列说法不正确的是

A.本实验较合理的加热方式是水浴加热

B.多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率

C.为证明D中产生HC1,需要在D和E之间增加装置(如图)

D.反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛

(3)若撤去装置C会导致CCI3cHO产率降低，原因是。

(4)粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥

形瓶中，加入25.00mL01000mol-LT碘标准溶液，再加入适量Na2co③溶液。反应完全

后加适量盐酸调节溶液的pH,立即用0.0200mol-LNa2sq3溶液滴定至淡黄色，加入

淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2szO,溶液20.00mL。(测

+

定原理：CC1,CHO+OH=CHClj+HCOO,HCOO+I2=H+21+CO,T,

i2+2s2o^-=2r+s4or)

①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水一蒸储水洗涤-Na2s2O3标准溶液润洗滴

定管一-到达滴定终点，停止滴定，记录读数。

a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到"0”刻度

c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管

e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

f.如图操作y：，排出滴定管尖嘴部分的气泡

•h.<■

g.如图操作排出滴定管尖嘴部分的气泡

试卷第8页，共20页

②产品的纯度是%（计算结果保留2位小数）

10.（2023•浙江台州•统考二模）实验室制备一种钻的配合物，化学式为

[CO（NH,）5C1]C12,摩尔质量为250.5g-moL,是一种微溶于水（0.4g/100mL）、难溶于

稀盐酸的紫红色晶体，在热的强碱溶液中不稳定，释放出全部氨分子。实验流程如下:

|紫红色|

|晶体|

目标产物

已知制备原理：反应a：2CoCl2+2NH4Cl+8NH,+H2O2=2[Co（NH3）5H2O]ci3

浓盐酸

反应b：[CO（NH3）5H2O]C1,[CO（NH3）5C1]C12+H2O

请回答：

⑴下列说法不无碰的是

A.由实验可知与钻离子形成配位键的能力由强到弱为：NH5>Cr>H:O

B.NH4cl的唯一作用是为反应提供氯离子

C.将步骤IH中的浓盐酸改为硫酸溶液，是对方案的优化

D.若步骤II的溶液pH过低，会导致产率降低

（2）为了使反应快速、充分地进行，步骤II、III均需边振荡仪器A边加试剂，但发现产

物中混有大量粉红色的副产物仁0.也）5凡0]03,请回答：

①大量副产物生成的原因是。

②通过对装置的改进可以提高纯度和产率，图中可用来代替仪器A的是（填“B”

或“C”）。

③不管有无改进装置，产物中都会混杂有少量蓝色晶体，经测定是碱式氯化亚钻，化学

式为Co(OH)Cl,请解释原因_______。

(3)为步骤IV中一系列操作选择合理选项并排序：蒸发浓缩至少量晶体析出

—-tct—一-—最终得到紧红色晶体一。

a.趁热过滤b.冷却至室温并过滤c.用5mL冷水分数次洗涤固体d.用5mL6moi盐酸分

数次洗涤固体e.lO5°C下烘干f.投入浓硫酸中干燥

(4)为了测定某目标产物的纯度(杂质除NH&C1外均不参加反应)，称取0.4000g样品溶于

水，在100mL容量瓶中配成溶液，取10.00mL溶液进行如下操作：

步骤I：加入8mLim<>卜厂的NaOH溶液并加热至沸腾进行蒸氨，将生成的气体全部通

入10mL0.20(X)mol-LT的盐酸中，用O.lOOOmol的NaOH标准液滴定剩余盐酸，消耗

NaOH标准液12.00mL。

步骤II：将蒸氨后的溶液冷却至室温，加硝酸中和至酸性，用OamoLL'AgNO、标准液

滴定至终点，消耗12.50mL标准液。

样品的纯度为。

11.(2023・浙江•模拟预测)某研究小组以TiO2、TiCL、也为原料，用如下装置制备

Tia；

B为直型管式电阻炉，88(TC时，该装置内电后发生以下反应:

L3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HCl

II.2TiCl4+H2=2TiCl3+2HC1

已知：

Ti。TiCl3TiCl4HC1

颜色暗紫色紫红色无色无色

在反应装置内的状态固态气态气态气态

试卷第10页，共20页

请回答：

(DC装置的作用是,D装置中浓硫酸的作用是。

(2)下列有关说法不无砸的是。

A.当装置中出现紫红色气体，说明TiO?已消耗完毕

B.装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气

C.应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关

D.反应结束，按顺序关闭&、勺装置B的加热开关

(3)开始反应后，为提高H2的利用率，应降低出流量，而实验过程中H2流量却需要远

大于化学计量值的原因是。TiClq与H2的比例过大，容易引发副反应n,

可通过调节，达到调整TiCl,的通入量。

(4)该研究小组采用滴定法测定产品中TizO、的质量分数。

滴定原理：利用Ce",将产物中三价钛氧化为四价，然后用Fe2+滴定剩余的Ce」。

已知：实验室现有的Ce(SO4),含有Ce2(SO)杂质.

①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：

I.;

II.0

(实验I)准确称取0.1000g的产物于烧杯中一()f()f(d)

(实验II)(e)f()-()

(计算)

a.转移至100mL容量瓶并定容

b.力口入xgCe(SO4%(过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

c.静置，观察颜色变化

d.取20.00mL待测液，加入指示剂，用(NHjFe(SO)标准液滴定

e.另称取xgCe(SO4)2,加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

②实验I中在进行d操作时，不慎将(NHJzFe(SO4)2标准液滴出锥形瓶，将导致测定

的Tiq?质量分数o(填“偏高”、"偏低”、"无影响”)

12.(2023・浙江•模拟预测)叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程

如图。

I.制备亚硝酸异丙酯[(CHs'CHONO]

NaNOz溶液

IL制备KN3

已知：相关物质的性质见下表

物质颜色、状态沸点溶解性

300℃,受热易分易溶于水，微溶于乙醇，不溶于

KN3无色晶体

解乙雄

(CH3)2CHOH无色液体82℃微溶于水，与乙醇、乙醛混溶

无色油状液

(CH3)2CHONO39c不溶于水，与乙醇、乙醛混溶

体

无色油状液

N2H4H2O118℃与水、乙醇混溶，不溶于乙醛

体

回答下列问题：

(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是。(填序号)

图IABCD

⑵步骤②洗涤(CHSCHONO使用NaHCCh溶液的主要目的是。

(3)写出由(CFhXCHONO、N2H4H2O和KOH反应生成KN3ffi(CH3)2CHOH的化学方程

式O

试卷第12页，共20页

（4）下列说法正确的是。（填序号）

A.步骤①为控制温度＜0℃可用冰水浴

B.步骤⑥加入无水乙醇和用冰盐浴的目的是促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体

C.步骤⑦可用乙醇、乙醛多次洗涤，目的之一是洗去吸附在晶体上的水分以减少产品

损失和干燥时间

D.步骤⑧操作X为：使用适量的乙醛溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥

III纯度检测-“分光光度法”，其原理：Fe3+与N：反应灵敏，生成红色配合物，在一定波

长下测量红色溶液的吸光度，利用“N；吸光度”曲线确定样品溶液中的c（N；）。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCh标准溶液,

摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c（N力与吸光度的关系曲线图如图。

纯度检测步骤如下：

①准确称量mgFeCb6H2O晶体，配制lOOmLFeCb标准液（与文献浓度一致）。

②准确称量0.54gKN3样品,配制成100mL溶液,取5.0mL待测溶液加入VmL（足量）FeCb

标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

（5）配制FeCb标准液：将mgFeCb-6H2O晶体放入洁净的烧杯，,玻璃棒充分搅

拌，再加水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶。

（6）步骤中②中取用FeCb标准液V=mL,样品的质量分数为。（保留两位

有效数字）

三、工业流程题

13.（2023•浙江金华・统考模拟预测）高纯硫酸镭作为合成像钻钵三元聚合物锂电池的正

极材料的原料，工业上可由天然二氧化镭粉与硫化镒矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si

等元素)制备，工艺流程如下图所示：

H2SO4MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

黑除,lH除'2卜MnCO3-^^MnSO4

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Mi?一Fe2+Fe3+Al"Mg”Zn2+Ni2+

开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

请回答：

(1)“溶浸，，步骤中，可加快溶浸速率的措施有(写两条)。

(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是。

A.“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiOK或不溶性硅酸盐)

B.“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂

C.“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7〜6

2+

D.“沉镒”步骤的离子方程式为Mn+HCOJ=MnCO3；+H.

(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF2沉淀从而除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg?+沉淀不

完全，请从平衡移动的角度解释其原因。

(4)MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSOa晶体。这一

系列操作是——过滤TTT纯净的MnSC>4晶体。

(5)MM+含量可通过过硫酸锈—硫酸亚铁镂法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，

使溶液中的MM+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸钱把MM+氧化

为高钵酸，然后以标准硫酸亚铁镀溶液滴定高镭酸，根据标准液消耗量计算MM+的含

量。相关方程式如下：

2MnSO4+5(NH4),S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4),SO4+7H2SO4

2HMnO4+10(NH)Fe(SO4),+7H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+10(NH&),SO4+8H,O

①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：

用称量MnSCU样品0.250g—用100mL容量瓶将MnSO』样品配成100mL

溶液一用取待测液25.00mL于锥形瓶中一加入适量硫磷混合酸和硝酸银，

试卷第14页，共20页

再加入足量过硫酸钱充分反应T加热煮沸除去多余的过硫酸镂T用酸式滴定管盛装

0.1000mol/L(NH4)2Fe(S04)2标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。

②根据以上数据计算样品中MnSCU的质量分数o

14.(2023・浙江绍兴・统考二模)高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用

于高端领域。某研究小组利用镁片(含Ca及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请

回答：

Ininivv

已知：

①甲醇沸点：64.7℃

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。

(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称。

(2)写出氟化反应涉及的化学方程式o

(3)下列有关说法不正确的是。

A.步骤I：反应温度不选择100C,主要由于在100℃反应过于剧烈难以控制。

B.步骤n：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤n。

c.步骤ni：制备悬浊液B,应先将co,通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。

D.步骤IV：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)步骤n的一系列操作目的是为获得固体A.从下列选项中选择合理的仪器和操作，补

全如下步骤”上填写一件最关键仪器，"()”内填写一种操作，均用字母

表示］________»

取仪器A中的溶液，用）一用.（蒸储减少溶剂）一用

）一用漏斗（过滤得到固体A）

【仪器】a.烧杯；b.铜质保温漏斗；c.漏斗；d.空气冷凝管；e.直形冷凝管；f.球

形冷凝管

【操作】go过滤；h.趁热过滤；i.冷却结晶；j«蒸发结晶

（5）步骤V：产品在不同温度下干燥2h,对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起

的吸收峰在3500d排'波数处请选择最合适的温度。（填“80℃、200℃、500℃

或800℃”)

800℃

500℃

(

％

)

神

勿

炮

5001000150020002500300035004000

波数（cm-i）

不同干燥温度下的氟化镁红外谱图

15.（2023・浙江•模拟预测）聚合硫酸铁（PFS）是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示

为［Fq（OH）y（SOjL以黄铁矿渣（含FeS?、PbS、NiS）为原料制备聚合硫酸铁流程如

下。

请回答：

（1）写出“酸浸”过程中FeS,发生反应的离子方程式_______。

（2）上述“萃取”过程可表示为NiSO,（水层）+2HX（有机层）,NiX?（有机层）+H2soM水

层）。下列说法不正确的是O

A.可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率

B.酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率

试卷第16页，共20页

C.可选择CCI4作为萃取剂

D.为获得NiSO,溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸

⑶在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右

出现波动的原因是。

(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂

—>—Tj—l使下层液体慢慢流出一C―上层液体从上口倒出(操

作不重复使用)。

a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗

振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。

(5)设计以下实验测定以上制备［Fq(OH),(SOJz］,中x:y:z的值。已知：鸨酸钠可与丁产

生成蓝色物质“鸽蓝

步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入40mLO.lOOOmolLTHCl和蒸储水配成100.00mL

溶液，分成两等份。

步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入锯酸钠指示剂，用O.lOOOmoLLT的TiCl,溶液滴

定至终点，消耗TiCl、溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++TV+)。

步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe",滴加几滴酚酸溶液,

用O.lOOOmoLL”的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。

①步骤2中滴定终点的现象是o

②试计算［Fe,(OH)y(SO)］中x：y：z的值_______。

四、元素或物质推断题

16.(2023•浙江嘉兴•统考二模)黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如

下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

请回答：

(1)X的组成元素是,X的化学式是。

(2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式______o

(3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式。

(4)设计实验检验溶液E中的阴离子o

17.(2023・浙江绍兴•统考二模)某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实

验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F

能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。

(1)气体B的电子式是,C的化学式是。

(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。

(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入KAg(CN%溶液，观察到黑色

沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。

(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。

18.(2023・浙江・二模)化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

试卷第18页，共20页

8.0g

己知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生

他自区座得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。

请回答：

(DX的组成元素是,X的化学式是。

(2)写出X-A的化学方程式。

(3)写出C-D的离子方程式__________o

(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HC1,设计实验验证o

19.(2023•浙江♦模拟预测)化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如

下流程进行实验：

请回答：

(1)E的电子式是,X的化学式是。

(2)写出X与足量浓H&O』反应的化学方程式_______

(3)写出气体D与酸性KMnO,溶液反应的离子反应方程式。

(4)设计实验检验溶液G中的阳离子o

20.(2023・浙江,模拟预测)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究

实验：

其中气体体积己经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D

显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：

(1)化合物X所含元素是(填元素符号)。

(2)溶液D中显深蓝色的溶质是(用化学式表示)。

(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式。

(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质

水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：o

(5)向溶液C中加入一定量的Fe,充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有

的金属阳离子是，请设计实验证明你的结论。

试卷第20页，共20页

参考答案：

I.A

【详解】A.加热0.5mol・L」氯化铜蓝色溶液，溶液变为蓝绿色，说明[CU(H2O)4F++4C「

[CUCI4F+4H2O的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A正确；

B.没有明确混合溶液中氯化钠和澳化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银

溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溟化银的溶度积小于氯化银，故B错误；

C.干燥的氯气没有漂白性，红色鲜花颜色褪去是因为氯气与水反应生成的次氯酸应强氧化

性而表现漂白性，故c错误；

D.室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B两支试管中

分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度对反应速率

的影响，故D错误；

故选A„

2.D

【详解】A.铜粉溶解，溶液变蓝，因为2FeClj+Cu=2FeCl2+CuCl2,无法说明Fe比Cu活

泼，A错误；

B.玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错

误；

C.因为氨气在水中溶解度大，检验NH：,加入NaOH,加热，然后在试管口放一张湿润的

红色石蕊试纸，C错误；

D.向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉

已水解完全，D正确；

故答案选D。

3.B

【详解】A.氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故K2s

固体溶于水，进行导电性实验，K2s溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题

意；

B.酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性；品红

溶液褪色，说明SC)2能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；

C.加入二氧化镭，也可能是二氧化镒使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化

答案第1页，共18页

性，故c不符合题意；

D.硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的Na2s和NaCl溶

液的pH大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；

故选B。

4.D

【详解】A.中和热测定时，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，用套在温度计上的环形玻璃搅拌

棒上下轻轻地搅拌使溶液混合均匀，故A错误；

B.润洗滴定管时，待装液润湿内壁后，为保证整个滴定管都被润洗，应从下端流出，故B

错误；

C.用80mL蒸储水溶解氯化钠固体，然后还需洗涤，总体积可能超过100mL,一般用配制

体积的三分之一水进行溶解，故C错误；

D.二氯甲烷的密度大于水，分液时二氯甲烷应从分液漏斗下端流出，故D正确；

故选D。

5.C

【详解】A.离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小,

硫化钠的晶格能更大，Na2s中离子键强于K2s中离子键，故Na2s的熔点更高，A正确；

B.硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7,B正确；

C.硫离子具有还原性、高镒酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高镭酸钾不足，反应

生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；

D.过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；

故选Co

6.C

【详解】A.重结晶法提纯苯甲酸的前三步是①加热溶解，②趁热过滤，③冷却结晶，再过

滤、洗涤、干燥、称重，A错误；

B.碱性条件下只会看到红褐色沉淀，B错误；

C.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，降低浓度，然后相应地用弱碱性物质（碳

酸氢钠溶液）或弱酸性物质（饱和硼酸溶液）清洗，最后用水冲洗，并视情况做进一步处理，C

正确；

D.亚铁离子加热过程中易被氧化，该盐结晶水也会失去，所以在小火加热，蒸发浓缩至溶

答案第2页，共18页

液表面出现晶膜时，将其静置，自然冷却，D错误；

故选C。

7.(1)冷凝管(直形或球形)AD

(2)除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化钠晶体冷却析出，从而降低产率

(3)Na,CO,+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO,碳酸钠用量过少，中间产物亚硫酸钠

量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠继续通S02会使溶液的pH降低，Na2s2。3

酸性条件下会与H+发生反应

(4)a—>c—*f—*e—>d

【分析】工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色，硫化钠易溶于水、

微溶于乙醇、能溶于热的乙醇，而重金属硫化物、煤粉都难溶于水，所以加入95%的乙醛

溶液、水、加热回流，可使硫化钠充分溶解，趁热过滤，得到硫化钠的乙醇溶液；经过蒸发

浓缩、结晶等操作后过滤，从而获得硫化钠晶体；将硫化钠晶体、Na2c03晶体放入蒸储水

中溶解，得到混合溶液；通入S5气体、调节pH=7,得到Na2s2O3溶液；将所得溶液蒸发

浓缩、降温结晶等操作，从而获得Na2s2036氏0晶体。

【详解】(1)步骤I回流时，所用装置为蒸储操作，用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和冷凝

管(直形或球形)；回流时，温度控制在80C,所以适用的加热方式是水浴加热、电热套温和

加热，而油浴加热，温度高于100℃,酒精灯直接加热，温度难以控制，故选AD。答案为:

冷凝管(直形或球形)；AD；

(2)步骤I［中，加入95%的乙醇溶液、水，将硫化钠溶解，杂质不溶，硫化钠在酒精中的

溶解度随温度降低而减小，所以趁热过滤的目的是：除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化

钠晶体冷却析出，从而降低产率。答案为：除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化钠晶体冷

却析出，从而降低产率；

(3)①锥形瓶中，Na2S.Na2cO3晶体放入蒸储水中溶解，得到混合溶液，通入S02气体，

生成Na2s2O3,同时生成C02,发生总反应的化学方程式为

Na2CO,+4SO,+2Na2S=3Na2S2O3+C02；反应中Na2c。3固体的用量不宜过少，否则会生

成NaHSCh,Na2so3的量减少，产品的生成量减少。理由是：碳酸钠用量过少，中间产物亚

硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠。

②H2s03呈酸性，其酸性比H2s2。3强，所以步骤V,当锥形瓶中溶液pH*7时应停止通入

答案第3页，共18页

S02,若继续通入S02,将导致产率降低，理由是：继续通S02会使溶液的pH降低，Na2s

酸性条件下会与H+发生反应。答案为：Na,CO,+4SO2+2Na2S=3Na2S2O.,+CO2;碳酸钠用

量过少，中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠；继续通S02会使溶

液的pH降低，Na2s2O3酸性条件下会与H+发生反应；

(4)步骤VI,获取Na2s2O36H2O晶体过程中，需先将溶液浓缩至有晶膜出现，再降温、加

入乙醇降低其溶解度，然后过滤、用乙醇洗涤，合理的操作顺序为：过滤，取滤液

—>a—CTJe—>d-40℃下干燥40〜60分钟一产品。答案为：a—»c—JeT<i。

【点睛】易溶于水、受热易分解的晶体，常使用乙醇洗涤。

8.(1)恒压滴液漏斗(恒压漏斗)

(2)AE

(3)bhgeb使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三

价铁离子对终点颜色的干扰

(4)18.70锦量法可避免乳酸根的干扰(或高镭酸钾法未考虑乳酸根被酸性高镒酸

钾溶液氧化)

【分析】利用矿渣制备乳酸亚铁，矿渣中含有少量氧化铝和二氧化硅杂质，稀硫酸酸浸、过

滤可除去二氧化硅,滤液中含有铁离子和铝离子，由表格中数据可知，用氨水调节pH3.5~4.0,

铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子尚未沉淀，组分A为氢氧化铁，氢氧化铁酸溶后还原

为亚铁离子，为避免引入新的杂质，可用铁单质进行还原，因此B为铁单质，亚铁离子与

碳酸氢钱反应生成碳酸亚铁沉淀，固体C为碳酸亚铁和过量的B；碳酸亚铁与乳酸反应生

成乳酸亚铁，经重结晶得到纯净的乳酸亚铁晶体。

【详解】(1)由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗(恒压漏斗)。

(2)加入氨水调节pH后，组分A中的含铁物质为氢氧化铁沉淀，没有亚铁离子，A错误;

步骤HI目的是将铁离子还原为亚铁离子，为避免引入其它离子，因此加入的还原剂B为铁

单质，B正确；步骤HI所用Fe为过量，因此固体C中含有Fe,亚铁离子与碳酸氢根反应生

成碳酸亚铁，因此固体C中有碳酸亚铁，C正确；乳酸亚铁难溶于乙醇，因此重结晶后的

晶体可用乙醇洗涤，D正确；乳酸亚铁晶体中带有三个结晶水，高温烘干会使结晶水丢失，

因此不可采用高温烘干的方式，E错误；故答案为AE。

(3)重格酸钾标准液具有强氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸储

答案第4页，共18页

水洗涤；洗涤之后用标准液润洗，为保证润洗效果，润洗液应从下端放出，装液后需排出尖

嘴处的气体并保证液面在0刻度以下；亚铁离子呈酸性，应用酸式滴定管取用，因此答案为

bhgebo

由图可知，加入磷酸后突变范围变大，因此可以减小滴定误差；由已知信息可知，铁离子能

与磷酸反应生成无色配离子，可以避免铁离子的颜色影响滴定终点的判断。

(4)由滴定原理方程式可知，亚铁离子的物质的量等于铀离子的