2022-2023学年山西省大同市高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是A.存在物质状态的变化B.发生了氧化还原反应C.反应中化学能只转化为热能D.既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C【解析】【详解】A．固体酒精的燃烧由固态变为气态，存在物质状态的变化，故A正确；B．燃烧过程中氧气中氧元素、酒精中碳元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故B正确；C．反应中化学能转化为热能、光能等，故C错误；D．反应中生成新物质，存在化学键的断裂和生成，故D正确。故选C。2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.Na+ B.HCO C.Fe2+ D.Cl-【答案】B【解析】【详解】钠离子、氯离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，不能稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应，与氢离子不反应，也不能稳定人体血液的pH。HCO与氢离子和氢氧根离子均反应，能稳定人体血液的pH。答案选B。3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压有利于工业上合成氨C.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D.与制的反应要使用催化剂【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；D．SO2与O2制SO3的反应要使用催化剂，与勒夏特列原理无关，故D错误；答案选D。4.向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.加入KI，改变了总反应的能量变化B.是放热反应C.KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快D.KI在反应中起催化剂的作用【答案】A【解析】【详解】A．KI是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变总反应的焓变，不改变总反应的能量变化，故A错误；B．由图可知，图象①的后半段为，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故B正确；C．KI改变该反应的历程，能降低反应的活化能，增大活化分子数和百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反应物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，总反应为2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反应中起催化剂的作用，故D正确。故选A。5.在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是A.红磷转化为白磷的反应属于放热反应B.相同条件下，白磷比红磷稳定C.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷D.31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷【答案】D【解析】【详解】A．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，为放热反应；则红磷转化为白磷的反应属于吸热反应，故A错误；B．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明红磷能量更低更稳定，故B错误；C．等量的白磷具有能量更高，故等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是白磷，故C错误；D．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷，故D正确。故选D。6.在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是A.加入NaOH(s) B.通入HCl气体 C.加蒸馏水 D.降低温度【答案】B【解析】【详解】A．加入NaOH(s)，减小，故不选A；B．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，故选B；C．加蒸馏水，减小，故不选C；D．电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，减小，故不选D；选B。7.神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为△H，下列有关说法正确的是A.△H＞0B.火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能C.由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为△HD.该反应的△S＞0【答案】D【解析】【详解】A．燃烧为放热反应，故△H<0.，故A错误；B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能，该反应中还有一部分化学能转化为热能被消耗，故B错误；C．由该热化学方程式可知，偏二甲拼的燃烧热为△H，必须生成液态水才能称为燃烧热，故C错误；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D正确；故答案为：D。8.下列有关活化分子与活化能的说法正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.活化分子具有的平均能量称为活化能C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D.其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大【答案】A【解析】【详解】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B错误；C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D错误。故选A。9.和在一定条件下能发生反应：△H=-aKJ/mol已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量C.在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJD.断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ【答案】C【解析】【详解】A．根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误；B．化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molI—I键所吸收的能量小于形成2molH—I键所放出的能量，而形成2molH—I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量相等，故B错误；C．因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于4mol，所以放出的热量小于2akJ，故C正确；D．设断开1molH—I键所需能量为xkJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D错误；故选C。10.下列说法正确的是A.的水溶液能导电，故属于电解质B.难溶于水，放入水中水溶液不导电，故是非电解质C.稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱【答案】C【解析】【详解】A．NH3的水溶液能导电，是因为生成了一水合氨，NH3非电解质，A错误；B．CaCO3在水溶液中不导电，但熔融状态下导电，B错误；C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离，C正确；D．相同条件下，强电解质的水溶液导电能力比弱电解质的水溶液导电能力强，D错误；故答案为：C。11.下列说法错误的是A.1mol在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(l)]＜S[H2O(g)]B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.△H＞0能否自发进行与温度有关D.常温下反应能自发进行，则△H＜0【答案】B【解析】【详解】A．同一物质，气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，1mol在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(l)]＜S[H2O(g)]，A正确；B．△G=△H-T△S＜0反应能自发进行，所以放热反应不一定是自发的，吸热反应可能是自发的，B错误；C．△H＞0，△S＞0，该反应在较低温度下不能自发进行，而在较高温下能自发进行，所以能否自发进行与温度有关，C正确；D．，△S＞0，常温下，能自发进行，△G=△H-T△S＜0，则△H＜0，D正确；故答案选B。12.过量的铁粉与100mL的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加②加NaOH固体③加少量的固体④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)A.①③⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②④⑥【答案】A【解析】【分析】铁和稀盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁粉过量，产生氢气的量由HCl总物质的量决定。【详解】①加水，稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气产量不变；②加氢氧化钠，中和盐酸，生成氢气速率减慢，氢气产量减小；③少量的，和盐酸反应生成醋酸，盐酸和铁反应完后醋酸和铁反应，反应速率减慢，生成氢气产量不变；④氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应速率减慢，氢气产量减小；⑤氯化钠溶液把盐酸稀释，反应速率减慢，氢气产量不变；⑥硝酸钾在酸性条件和铁反应生成NO，氢气产量减少甚者不产生氢气；⑦降低温度，反应速率减慢，氢气产量不变；符合题意的为①③⑤⑦，故答案选A。13.下列事实中，能说明是弱电解质的是A.用溶液做导电性实验，灯泡较暗B.与反应放出气体C.溶液不与NaCl反应D.常温下，溶液的pH为2【答案】D【解析】【详解】A．没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；B．HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，体现HNO2的酸性，故B不能说明HNO2是弱电解质；C．在一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；D．室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质；故选D。14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大B.平衡常数K(75℃)>K(85℃)C.b点反应速率D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜【答案】C【解析】【详解】A．增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向进行，CO的转化率增大，A正确；B．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B正确；C．平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度上高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时正反应速率＞逆反应速率，选项C错误；D．根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，选项D正确；故答案为：C。15.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。反应①②温度/℃27200025400450K0.10.5070.152下列关于反应①、②的说法正确的是A.①、②均为放热反应B.一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大C.①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮D.若已知①、②的△H，即可求算反应的【答案】C【解析】【详解】A．①N2(g)+O2(g)2NO(g)随温度升高，K值变大，平衡正向移动，是吸热反应，②N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，随温度升高，K值变小，平衡逆向移动，是放热反应，故A错误；B．一定温度下，①N2(g)+O2(g)2NO(g)是气体体积不变的反应，压缩容器体积(加压)平衡不移动，不能使N2的转化率增大，故B错误；C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①是吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，故C正确；D．①N2(g)+O2(g)2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由盖斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋4NO(g)+6H2(g)，故D错误；故选C。16.在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时转化率。下列说法错误的是温度/℃平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085692.994.997.798.3A.从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率B.从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是450℃，10MPaC.在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了D.在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率【答案】A【解析】【详解】A．该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450～550°C，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，A错误；B．由表格数据可知450℃，10MPa，二氧化硫的转化率达99.7％，从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是450℃，10MPa，B正确；C．反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，但常压下的转化率已经很高了，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，C正确；D．空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，D正确；故答案选A。17.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是A.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量B.下，在时间内，C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大【答案】B【解析】【详解】A．根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，故A正确；B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为，故B错误；C．根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D．由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，故D正确；故选B。18.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A.曲线II表示的是醋酸的变化曲线B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>cC.a点的值比b点的值大D.a点水电离的小于c点水电离的【答案】B【解析】【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。【详解】A．由分析可知，Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，故A错误；B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B正确；C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D错误。故选B。二、非选择题(本题共4个小题，共46分。)19.尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：（1）图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)（2）根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：①②③（4）请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。【答案】（1）（2）△H=（Ea1-Ea（3）第二步反应（4）【解析】【小问1详解】图中的第一步反应属于放热反应，断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=(Ea1-Ea【小问2详解】图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以、为原料生产尿素的反应，第二步反应的断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=(Ea3-Ea4)，则以、为原料生产尿素的热化学方程式：△H=（Ea1-Ea2+Ea【小问3详解】慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步；【小问4详解】根据盖斯定律，由①+②−③即可得到分解生成与气体的热化学方程式：。20.I.以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：。（1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.B.体系中混合气体密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.体系中NO、CO的浓度相等E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，，则该反应达到平衡时，_______(填“>”、“<”或“=”)。II.工业合成氨，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：（3）其中时刻所对应的实验条件改变是_____，时刻所对应的实验条件改变是_____。（4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填序号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。【答案】（1）AC（2）①.②.>（3）①.加入催化剂②.减小氨气(生成物)的浓度（4）B（5）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大【解析】【小问1详解】A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，故A正确；B．容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应是气体分子总数改变的反应，反应前后，气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．体系中NO、CO的起始浓度相等，消耗量相等，剩余量始终相等，不能够说明反应达到平衡状态，故D错误；E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，不能够说明正逆反应速率相，E错误；故答案为：AC；【小问2详解】设向恒容密闭容器中通入NO和CO气体为1mol，转化量2x，，平衡时气态的总物质的量为：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，，x=0.4；反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即，(kPa-1)，则＞；故答案为：1.6(kPa−1)；＞；【小问3详解】时刻，反应速率增大但正逆反应速率相等，所以应该加入了催化剂；t5时刻反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，故减小了生成物浓度；故答案为：加入催化剂；减小氨气(生成物)的浓度；【小问4详解】为了提高平衡混合物中氨的含量，促进平衡正向进行，根据平衡气体体积减小的反应，所以增大压强可以促进反应正向进行；又因为平衡是放热反应，所以降低温度也可以促进反应正向进行，故为了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低温高压下进行；故答案为：B；【小问5详解】温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大，所以实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃；故答案为：温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大。21.实验小组欲用标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：（1）以上有错误的步骤分别为_______(填序号)。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)。（3）本实验滴定达到终点的标志是_________。（4）以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.0021018.15320.002.0017.95根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______mol/L(精确到四位有效数字)。（5）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B碱式滴定管盛装标准液前未润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定【答案】（1）④⑤（2）③（3）当滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（4）0.1600mol/L（5）BC【解析】【小问1详解】④应该用酸式滴定管量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，记下滴定管液面读数；所以错误的操作是④⑤；【小问2详解】排除碱式滴定管中气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排除气泡，故选③；【小问3详解】酚酞的变色范围是8-10，pH<8溶液呈无色，8<pH<10溶液呈浅红色，本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；【小问4详解】第一次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第二、第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为16.00mL，HCl溶液的物质的量浓度为；【小问5详解】A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，氯化氢物质的量不变，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，对盐酸浓度无影响，故不选A；B．碱式滴定管盛装标准液前未润洗，氢氧化钠溶液的浓度减小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，所以使HCl溶液的浓度偏高，故选B；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，所以使HCl溶液的浓度偏高，故选C；D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定，消耗