福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32C135.5Cr52一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.中华传统文化源远流长,下列说法与氧化还原反应无关的是A.《七步诗》:“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”B.《抱朴子》:“丹砂(注:HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”C.《周礼》:“煤饼烧蛎房(注:牡蛎壳)成灰”D.《咏煤炭》:“凿开混沌得乌金”……不辞辛苦出山林”2.宋代梅尧臣的《陶者》中写道:“陶尽门前土,屋上无片瓦。十指不沾泥,鳞鳞居大厦。下列有关叙述正确的是A.陶瓷容器耐所有的酸腐蚀B.陶瓷的主要成分是硅酸盐C.灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚D.黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化3.氨气是一种重要的工业原料,在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气,其反应原理为3ClA.N2的结构式:B.N原子的原子结构示意图:C.NH4Cl的电子式D.中子数为18的氯原子:4.化学离不开生活,生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是A.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂B.一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C.施农家肥的蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质D.一种富含氮,磷锌等微量元素的口服液5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解,可用作泡沫B.CO2不支持燃烧,干冰可用于人工降雨C.NaOH具有强碱性,D.Na具有强还原性,可用于冶炼金属钬6.化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是7.下列离子方程式正确的是A.向含Fe3+的CuSO4B.向AgNO3溶液中加入过量氨水:C.Cu2O加入足量稀硝酸中D.向甲酸溶液中加入足量CuOH2浊液并加热8.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池,化合物A.Y在同周期元素中最难失电子B.单核阴离子半径:WC.非金属性:ZD.Y.元素只能形成双原子分子的单质9.为完成下列各组实验,所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选;不考虑存放试剂的容器)10.汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的防撞保护,当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应NaN3+KNO3→K2O+A.上述反应中只有离子键的断裂和形成B.当反应过程中转移0.125 mol电子时,产生C.若被氧化的N原子的物质的量为3 mol,D.100 mL1 二、非选择题:本题共5小题,共60分。11.(12分)某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子,且离子浓度均为0.5 mol⋅L-1(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢湨酸,有单一气体已知S2O(1)由“加入足量稀氢溴酸,……”“反应前后阴离子种类不变”推知:溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。(2)综合推断,溶液Q中一定含有的阳离子有(填离子符号,下同)。产生气体R的反应中,原溶液中过量的离子是。(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应,反应后的溶液分为3份,分别进行以下操作,实验现象如图:①铜粉参与的反应中,氧化产物是(填离子符号)。②当V=448时,向溶液Q中通人氯气时发生反应的离子方程式为假设不考虑Cl2与H2O的反应,则根据实验现象可推算出V12.(12分)已知:RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息,回答相关问题(1)若镁条在RO2中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末,则RO2的化学式为(2)若常温下,RO2能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO2和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐,RO2和纯碱反应的化(3)若向酸性KMnO4溶液、含酚唒的烧碱溶液中分别通人无色气体RO2,两溶液颜色均逐渐褪去。向烧碱溶液中通人过量RO2(4)设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉,向该烧杯中通人RO2,固体W逐渐溶解(如图所示),则RO2的化学式为,向某密闭容器中充人2 molRO和1 molO(5)若RO2是一种绿色饮用水消毒剂,则RO2具有性而能杀菌消毒;工业上,常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2,同时还有R单质和水生成13.(11分)硫酸亚铁FeSO4是中学化学常用试剂,(1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质,常采用的措施是(填一种)(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁Fe4OH2SO45、铁红.硫酸亚铁铵NH①制备Fe4OH2SO45时,若②制备FeCO3时,向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为③制备摩尔盐时将反应物混合,经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。(3)隔绝空气条件下,FeSO4分解时的物质转化关系如图2①关于M的成分提出三种猜想:猜想1:M是Fe猜想2:M是猜想3:M是Fe2O②已知三种气体的部分性质如表所示:利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在-72.4∘C<T≤44.8​∘C14.(12分)CrOH3可用于制备铬颜料及铬盐,由铬铝矿渣(含57%的Cr2O3,其余为Al已知:①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。②酸性条件下,Cr2(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎,目的是。(2)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(3)“酸化”时,含铬微粒发生反应的离子方程式为。(4)“沉淀池II”中加人Na2 S(5)“母液”中溶质的主要成分除NH42SO4外,还有(6)某工厂用10t该铬铝矿渣制备CrOH3,若铬的损耗率为20%,最终可以得到Cr15.(13分)亚硫酰氯SOCl2又名氯化亚砜,是一种无色或淡黄色发烟液体,有强烈刺激性气味,常用作脱水剂,主要用于制造酰基氯化物,已知:①实验室制备原理为PCl3②资料卡片:实验一:制备并探究SOCl2的性质,制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去(1)a仪器的名称为,b装置的作用是。(2)SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取,Cl2可通过KMnO4(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略),装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,反应的化学方程式为;但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯,所以乙同学取少量FeCl3⋅6H2O在不断通人SOCl2实验二:测定某SOCl2样品中SOCl①准确称量称量瓶和盖的总质量m1 g,迅速加入0.6 mLSOCl样品,立即盖紧②连同称量瓶一起放入盛有300 mLNaOH溶液的密封水解瓶中,盖紧并用蒸馏水封口,轻轻摇动,待称量瓶盖打开,将水解瓶放入冰水浴,浸泡水解1 h后,将水解瓶中的溶液全部转移到500 mL容量瓶中,洗涤水解瓶2∼3次,洗涤液一并转入容量瓶中,静置至室温③准确量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中,加入两滴指示剂,用④准确加入50.00 mL0.0500 mol⋅L-1碘标准溶液,