山西省忻州高级中学2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）

①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e=Ag④在银片上发生的反应

是：4OH-4e=O2+2H2O⑤可用C11SO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNCh溶液作电解质溶液

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

2、硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Se>SB.沸点：H2S>H2Se

C.稳定性：H2s>H2SeD.酸性：H2S04>H2SeO4

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.由CO2和02组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

2

D.1L浓度为的Na2c03溶液中含有NA个CO3

4、“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成

电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

A.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

C.活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

D.活性炭最终将转化为二氧化碳

5、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英珀堪：SiO2+2NaOHANazSiOj+HzO

+

B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到L：2r+H2O2+2H=I2+O2T+2H2O

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）△Fe3Ch+4H2

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：CIO+Cl+2H+=CI2T+H2O

6、已知下面三个数据：①7.2X10-4、②2.6X10，、③4.9X10」。分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生

如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可判断下歹U叙述中

正确的是（）

A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①

C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③

7、铳（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备铁的流程如图所示：

下列判断不合理的是（）

A.AKGa均处于IDA族B.Ga2（）3可与盐酸反应生成GaCL

C.酸性：Al（OH）3>Ga（OH）3D.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaCh

8、某镇冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和CI-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图,

图乙描述的是实验中阴极液pH值与模回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）

0.5*01A

情

性

电

极交换膜a

rtt20<-------------------------------------

0.1MO1/L0.1AO1/L傻水1234s6

蹒盐酸（含•》［：•、C1-）阴极液《废水）PH

图甲图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜

+

B.阳极反应式为2H2O-4e=O2+4H

C.阴极液pH=l时，银的回收率低主要是有较多的H2生成

D.浓缩室得到1L0.5moi/L的盐酸时，阴极回收得到U.8g银

9、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是O

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-lOOnm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，涌水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

10、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol,消耗铝最少的是

A.MnO2B.WO3C.O2O3D.CO3O4

11、在100℃时，容积为5L的真空密闭容㈱中加入一定量的N2O4,容器内N2O4和Nth的物质的量变化如表所示:

时间/S0210306090

n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12

n(NO2)/mol0da0.350.360.36

下列说法无碗的是

A.10s时，以Nth浓度变化表示的该反应速率为0.()06mol-L“S】

B.该温度下反应2NO2(g)WN2O«g)的平衡常数K=0.216

C.2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上

D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2,建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小

12、下列各组离子一定可以大量共存的是

A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+>CRT、S2-

B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na\Fe3\NOnSO?"

22

C.c(A13+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg\SO4\AIO2

2+

D.c(Fe3+)=lmol-L"的溶液中：Mg>MnO4>SO?

13、温度为Ti时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)==，2Z(g),

一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()

t/min2479

n(Y)/mol1.21.11.01.0

A.反应0〜4min的平均速率v(Z)=0.25mol-L-1-min-1

B.Ti时，反应的平衡常数Ki=1.2

C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y

的转化率增大

D.其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4,则此反应的AHVO

14、化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示，下列说法正确的是()

Orm

ab〃

A.b的同分异构体可与苯互为同系物

B.c苯环上的二氯代物有1()种

C.a能与滨水发生取代反应

D.c中所有原子可以处于同一平面

15、下列实验方案和实验结论正确的是

A.除去SO,中少量的HC1,可将混合气体通入饱和NazSOs溶液中

B.粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤

C.稀盐酸、NaOH>A1CL、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCOs鉴别

D.将硝酸铉晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铁水解是吸热的

16、下列关于离子反应的叙述正确的是

A.pH=3的溶液中,K+、Ca2\CWHCO3-可以大量共存

B.在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3\CWNO」不能大量共存

2+2

C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化锁溶液，离子方程式为Ba+SO4=BaSO4I

2+2

D.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3I+CO3+2H2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个

电子，在周期表中的位置如图所示。ImolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧

化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：

(1)元素D、G的名称分别为：

(2)D的单质与C的气态氢化物反应方程式为一o

(3)C、E、A的简单离子半径：B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为一(用化学

式表示)。

(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为一。

(5)用电子式表示F与C形成化合物的过程一。

(6)G的单质与高温水蒸气反应的方程式

(7)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是一。

：B

vrr%।

Al：Si

G■■c■■、•A一s'.〔

Pn：

A.B只能得电子，不能失电子B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料D.P。处于第六周期第VIA族

18、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下:

A：G比舞品0门浓H：SO*

△

Mg

已知：R-Br乙期"KMgBrRi-C-OH

回答下列问题:

(1)A为芳香煌，A的化学名称是

(2)G-H、HTI的反应类型分别是

CHi

(3)若G结构为Q-C—C-H：—CH2-Q

①请写出D的结构简式o

②2由B生成C的化学方程式为一。

(4)C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简

式»

CHi

(5)参考上述合成路线信息，写出以CH3-CH=CH2和CMMgBr为原料(其它无机物任选)合成CH:-C-OH的合

CIIi

成路线图。

19、某实验小组研究KI和酸性KMnCh溶液的反应。

实验序号In

逐滴滴加0.01mol-L-'KMnOa溶液逐滴滴加2mLO.lmobL-1KI溶液

（MS。*酸化至pH=l）

1

J

实验操作

\一一2mL0.01mol・L-iKMnCh溶液

至一^2mLO.lmol*L-KI溶液3r（H2sO4酸化至pH=l）

紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉

实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色

淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i.MnO4-在酸性条件下最终被还原为M/+。ii.酸性条件下氧化性：KMnOAKKhAL。

(1)实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了

(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:

①经检验，实验II初始阶段I一的氧化产物不是L,则“实验现象a”为

②黑色固体是

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO"

④写出生成Kh•的离子方程式：

(3)探究实验H中棕褐色沉淀消失的原因。

_Jm入2ml0.1mol,L-,_加入2滴2mclT/

过滤，洗涤KI溶液，振荡,H2s。4溶液

-----------------------►

保留固体

棕褐色黑色固体无明显变化固体溶解，溶液

悬浊液变为棕黄色

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

(4)实验反思：KI和酸性KMn(h溶液反应过程中，所得产物成分与有关(写出两点即可)。

20、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(FesC)。X在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液

中大量存在的阳离子是;

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为o

(2)某溶液中含有Mg?f、Fe"、A1+、⑶计等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后

的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(填字母)。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

Na£O,溶液梢过用的NHMCQ,溶液

稀破酸

除

废一操［作一］「滤液

油

铁50~80差充分反应

污

屑

滤液一FeCQi师|

沉淀IJI

产品—燃烧一干燥—T

回答下列问题：

①操作I的名称是;操作H的名称是;

操作H的方法为__________________________________________________________

②NazCOs溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)。

③请完成生成FeC03沉淀的离子方程式：.

21、一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

(1)“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1

个H2O分子，贝胪可燃冰”平均组成可表示为(填化学式)。

(2)已知：

1

CO2(g)+nH2O(l)=CO2-nH2O(s)AH=-57.98kJmoI

l

CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s)△H=-54.49kJmol

1

反应CO2(g)+CHrnH2。(s)=CH4(g)+CCh-nH2O(s)的△!!=kJmol

(3)科学家提出用CO2“置换”CFh开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是o

(4)图中显示，CO2FH2O的生产速率明显大于CHrnHzO释放出的速率，其原因是.

O

L

U

A

O

Z

=

U

&

O

U

C

X

三

3

一

。

u)

(5)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铝的氧化物为催化剂，其反应机理

如图。

①反应⑴的化学方程式为。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、c

【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生

还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。

【题目详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；

②将银片接在电源的正极上，故②正确；

③在铜片上发生的反应是：Ag++e=Ag,故③正确；

④在银片上发生的反应是：Ag-e=Ag+,故④错误；

⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；

⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；

综上所述，错误的有①④⑤；故选C。

【答案点睛】

掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，

常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。

2、B

【答案解析】试题分析：硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S,A对，不选;

H2S的相对分子质量比HzSe小，故H2s的沸点比HzSe低，B错，选B；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定,

故稳定性：H2S>H2Se,C对，不选；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2sO4>HzSeCh,D对，不选。

考点：元素周期律的应用。

3、A

【答案解析】A、由CCh和02组成的混合物中共有NA个分子，即Imol混合气体，由于分子中的氧原子相同，所以含

氧原子为2mol,故A正确；B、己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是Imol,故B错误；C、常温常

压下的33.6L氯气物质的量小于L5moL铝的物质的量为Imol,依据反应2A1+3cL=2AlCb,铝有剩余，故电子转移

小于3mol,故C错误；D、IL浓度为lmol・L」的Na2cO3溶液中，碳酸根离子水解，所以含有CCV-离子小于NA个,

故D错误；故选A。

点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，①物质的状态是否为气体；②外界条件是否为标准状况，即

0℃,L01xl05Pao本题的易错点为D,要注意碳酸根离子的水解。

4、D

【题目详解】A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密

封保存，A对；

B、铁是负极，发生氧化反应，B对；

C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，

D、活性炭做正极，不参与反应，D错。

答案选D。

5,B

【答案解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英生竭，因为二者反应：SiO2+2NaOH=^=Na2SiO3+H2O,A正确；

+

B.在海带灰的浸出液(含有r)中滴加H2O2得到h:2r+H2O2+2H=l2+2H2O,B错误；

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe+4HzO0=Fe3O4+4H2,C正确；

D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：C1O+CF+2H+

=C12t+H2O,D正确；

答案选B。

6、A

【题目详解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的强弱J质序

是HF>HNO2>HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN,则HF的电离常数是①、HNO2的电离常

数是②、HCN的电离平衡常数是③，

故选A。

【答案点睛】

相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。

7、C

【题目详解】A.A1与Ga同族，均处于IDA族，故A正确；

B.Ga2(h与AWh性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCh,故B正确；

C.化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaCh和NaAKh的混合溶液里通入二氧化碳，只有A1(OH)3沉淀，而没有

Ga(OH)3沉淀，可能的原因是像酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3,故C错误；

D.Ga(OH)3与A1(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaCh,故D正确；

答案选C。

8、D

【答案解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a

为阳离子交换膜，故A正确；

阳极反应式为2H2O-4e=O2+4H+,故B正确；

阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni,故C正确；

浓缩室得到1LO.5moi/L的盐酸时，转移电子0.4mol,阴极生成银和氢气，所以阴极回收得到镇小于11.8g,故D错误;

答案选D。

9、D

【题目详解】A.酸雨的pH<5.6,A错误；

B.合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiO2,属于无机非金属材料，B错误；

C.直径介于1〜100nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；

D.地沟油，涌水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；

故选D。

10、D

【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝

的量最少。

4

【题目详解】A.MnCh〜Mn,生成ImolMn,需要4moi电子，消耗―"molAl；

3

B.WO3〜W,生成ImolW,需要6mol电子，消耗2moiA1；

C.&2O3〜Cr,生成ImolCr,需要3mol电子，消耗ImolAl；

88

D.CO3O4〜Co,生成ImolCo,需要一mol电子，消耗一molAL

39

结合以上分析可知，消耗A1最少的是CO3O4;

故答案选：Do

11、C

【分析】根据表格数据可知，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12moL根据反应NzOMg)=2NO2(g),10s时，N2O4物

质的量的变化量=0.3mol・0.15moi=0.15moL则a=0.3mol,据此分析解答。

【题目详解】A.10s内，以NO2表示的该反应平均速率为KNO2)=2——-=0.006mol-L^s-1,10s时为瞬时速率，小

5LxlOs

于0.006mobL1-s-1,故A错误；

B.根据分析,60s时反应达到平衡,平衡时,N2O4为0.12mol,NO2为0.36moL容积为5L,该温度下反应2NO2(g)^N2O4(g)

0.12mol

c(NQj5L

的平衡常数K=再标K=-7=4.63,故B错误；

c(NO?)[0.36mol)

I5L)

C.前10s内，以Nth表示的该反应平均速率为v(NO2)="变=0.006mol-L"si,若以此反应速率计算，2s时NCh

5Lxl0s

的物质的量为0.06moLN2O4的物质的量为0.27mol,气体总物质的量为0.33moL同温同体积时，气体的压强比等于

气体物质的量之比，则2s时容器内压强为反应前的空等=1.1倍，但随着反应的进行反应速率逐渐减小，前2s内

的化学反应速率大于0.006mol-L-'-s1,所以2s时生成的N(h的物质的量大于0.06mol,气体总物质的量大于0.33moL

所以2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；

D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2,因为容器体积不变，充入NCh或N2O4越多，N2O4的体积分数

越大，建立新平衡时，与原平衡相比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；

答案选C。

12、D

【答案解析】A、CKT与S2-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意;

C、c(AF+)=0.1mol/L的溶液中，AKh-与AP+发生反应3AK)2-+A13++6H2O=4A1(OH)31，不能大量共存，故C不符合题

意；

2

D、c(Fe3+)=lmol・L」的溶液中，Mg\H\MnO4,S(V-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

【答案点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离

子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生双水解反应，如AF+与HCO3

等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

13、D

△nQ.5mol

【题目详解】A.由表中数据可求得前4min内消耗Y为O.lOmoLv(Y)=△£_-00125mol/(L»min},

△tAmin

所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L-min),A错误；

B.由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为

X(g)+Y(g)2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.160.160

变化量(mol/L)0.060.060.12

平衡浓度(mol/L)0.10.10.12

c2(Z)0.122

所以平衡常数K='骁「ErrM，B错误；

c(x)・c(y)o.ix0.1

C.其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大,

由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，c错误；

D.»时，平衡常数K=1.44,降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4,说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以

该反应正向为放热反应，D正确；

故合理选项是Do

14、D

【题目详解】A.b的分子式为C8H8,苯的同系物的通式为CnH2n6因此b的同分异构体不可能与苯互为同系物，故

A错误；

O.

B.c为苯乙烯，对应的二氯代物有(。为一个氯原子，•为另一个氯原子可能的位置)4种；

O

q—种，共6种，故B错误；

C.a中含碳碳双键，能与滨水发生加成反应，故C错误；

D.c为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有原子可能处于同一平面，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、同分异构体的判断、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D,

有机物中的原子共平面问题可以联想甲烷的正四面体结构、乙烯和苯的平面型结构、乙烘的直线型结构。

15、C

【答案解析】试题分析：A.SOi.HC1都可以与Na2sCh溶液发生反应，不能用Na2sCh溶液除杂，要用饱和的NaHSO3

溶液，错误；B.S不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH

溶液洗涤，错误；C.NaHCCh溶液与稀盐酸混合放出气体；与NaOH溶液发生反应，无明显现象；与AlCb溶液混

合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHC(h

鉴别，正确；

考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。

16、B

【题目详解】A.pH=3的溶液显酸性，H+和HCCh•不能大量共存，故A错误；

B.在含有苯酚的溶液中，苯酚和Fe3+不能大量共存，故B正确；

C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸枷沉淀，离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42-

=BaSO4；+2H2O,故C错误；

2+

D.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

2-2-3+3

17、氯铁CL+H2s=2HC1+SISOAlHC1O4>H2SO4>H3PO4Al+4OH=A1O2+

2H2ONax<P?6i：--*Na［：Cl：r,3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2A

••••—

【分析】设C的原子序数为x,则A为X-8,B为X-1,C为x+1,A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，

则有x+x-8+xT+x+l=56,x=16,所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为C1元素，ImolE单质与足量酸作

用，在标准状况下能产生33.6LH2,可知E的化合价为+3价，应为A1元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊

接钢轨，G为Fe,F是短周期最活泼的金属元素，F为Na,根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金

属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。

【题目详解】(1)根据分析，元素D为氯，元素G为铁。

(2)D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为CI2+H2S=2HC1+SI„

(3)根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2->02-

>A13+;元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HC1O4>H2sO4>H3PO4。

(4)D和E形成的化合物为AlCb,水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为

AP+4OH=A1O2+2H2O„

(5)钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生

成氯化钠，电子式表示为NaxGTi：——►Na［：Cl：r,

••••

(6)G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2。量配Fe3O4+4H2。

(7)A.B可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。

B.同一主族越往下原子半径越大，故原子半径Ge>Si,B选项正确。

C.As与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。

D.Po在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。

故答案选A

【答案点睛】

本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推

断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。

18、苯乙烯消去反应加聚反应Q-CCH3Q-^H-CHi+NaOH-i^O-^H-cIINaBr

cibCII-CII.^cib-cii-cii^^^cn.qi-cn^*^cn.-cii■ci-cii>

HQAIO2H2O1

Br6HCH）

【分析】A为芳香烧，能与HBr发生加成反应，所以人为。厂CH=CH2,Q-CH=CH2与HBr加成能生成两种产物，

Cj-CH2CH2Br和琦TCHBrCH3,C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烧的水解；若G结构为

FO0H〜

（Qp-y-CH:—CH^一©,根据题目信息，可反推D是©-8小，C为©■七HCH3，B为琦）pCHBrCHs,F是

CH.»

©-CH2cH2M眄,E为©pCH2cH2BroG（Q-€—C'H：—CH^-Q］）在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应，

H发生加聚反应生成高分子化合物I。

【题目详解】（1）A为。-CHWH2,化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；

（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳

双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；

OO

（3）①若G结构为琦b-Q,根据题目已知信息可逆推出D是Q-CCH3；答案：Q-^CHs；

(H

②B为。"CHBrCH3,C为0~&CH3,由B生成C的化学方程式为：

H-CHi+NaOH-^Q-？H-CHj+NaBr；答案：H

H-CH)+NaOHH-CH'+NaBr!

OH

（4）C为©•&ICH3,若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，若苯酚的苯环上连接两个

甲基就有6种，总共9种；具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构，也就是有4种氢原子，则符合要求的同分异构体有:

（5）结合题目已知信息，以CH3—CH=CH2和CIhMgBr为原料合成CH:—C—OH的合成路线图为:

Cll.-CII-CIL^CIL^II-CIIC-CII.CH^Bl>Clb-^Clb

【答案点睛】

本题考查有机物推断，涉及卤代垃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的

书写等，题目综合性较大，注意逆向推导的思维训练，难度中等。

19、12溶液分层，下层液体无色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2s03溶液，振荡，溶液紫色消

+

失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在1032Mlic)/+r+2H=2MnOzI+IO3+H2OMnO2+21

+2+

+4H=Mn+l2+2H2O试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱(其他答案合理给分)

【分析】(1)实验1中碘化钾过量，MnOJ在酸性条件下最终被还原为Mn",碘水呈棕黄色；

(2)①厂的氧化产物不是则CCL层呈无色。

②二氧化镒能催化双氧水分解。

③利用1。3一的氧化性，证明在“紫色清液”中存在103\

④高镒酸钾与碘化钾反应生成二氧化钵和KIO3；

(3)在酸性条件下，二氧化锌与碘化钾反应生成碘单质。

(4)根据实验现象分析。

【题目详解】(1)实验1中碘化钾过量，MnO「在酸性条件下最终被还原为Mn",碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈

棕黄色，推测生成了I*

(2)①厂的氧化产物不是则CCL层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。

②二氧化镒能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnOz；

③IO3-具有氧化性，103-可以被N&S03还原，取