中考化学知识总结

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一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：nh3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2（工业用盐、有毒）二、常见物质的色彩的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的色彩：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液普通不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）▲注重：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配整天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物惟独agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－的化合物惟独baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物质惟独k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注重：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然 存在最硬的物质是金刚石。

5、最容易的有机物是甲烷。

6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最容易的有机化合物ch4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用自然 气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用）；最早发觉电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡

五、初中化学中的三

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰盛、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属惟独三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀少气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注重：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的随意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。

20、co2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀少气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然 气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中浮现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：so2、co、no2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有三不原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的滋味。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

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2021中考化学学问总结

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：nh3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2（工业用盐、有毒）二、常见物质的色彩的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的色彩：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液普通不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）▲注重：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配整天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物惟独agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－的化合物惟独baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物质惟独k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注重：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然 存在最硬的物质是金刚石。

5、最容易的有机物是甲烷。

6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最容易的有机化合物ch4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用自然 气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用）；最早发觉电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡

五、初中化学中的三

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰盛、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属惟独三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀少气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注重：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的随意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。

20、co2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀少气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然 气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中浮现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：so2、co、no2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有三不原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的滋味。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

中考物理学问点总结

1.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在互相作用的引力和斥力

2.刻度尺读数需要读到分度值下一位

3.误差不是错误，误差不行避开，错误可以避开

4.使用刻度尺测量时可以采纳多次测量取平均值的办法减小误差

5.量筒不但可以测量液体的体积，还可以用排水法测量固体的体积

6.利用天平测量质量时应左物右码

7.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)

8.物质的运动和静止是相对参照物而言的

9.相对于参照物，物体的位置转变了，即物体运动了

10.参照物的选取是随意的，被讨论的物体不能选作参照物

11.平均速度表示一段时光或路程内物体运动快慢程度

而瞬时速度表示某一位置或某一时光点物体运动快慢程度

12.水的密度：水=1.0103kg/m3=1g/cm3

13.一切发声的物体都在振动，声音的传扬需要介质

14.通常状况下，声音在固体中传扬最快，第二是液体，气体

15.乐音和噪声没有严格的界限，与地点、时光、环境及人的情绪都有关系

16.乐音三要素：①音调(声音的凹凸)②响度(声音的大小)③音色(分辨不同的发声体)

17.防治噪声三个环节：①声源处②传输路径中③人耳处

18.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

19.力的作用是互相的，施力物体同时也是受力物体

20.力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生转变

21.推断物体运动状态是否转变的两种办法：①速度的大小和方向其中一个转变，或都转变，运动状态转变②假如物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态转变

22.力的三要素：力的大小、方向、作用点

23.力的暗示图是容易的画法(不用分段)

24.弹簧测力计是按照拉力越大，弹簧的形变量就越大这一原理制成的。

25.弹簧测力计不能倒着使用

26.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的

27.重力是因为地球对物体的吸引而产生的

28.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力

29.二力平衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上

30.影响滑动摩擦力大小的两个因素：①接触面间的压力大小②接触面的粗糙程度

31.惯性现象：(车骤然启动人向后仰、跳远时助跑、拍打衣服上的灰、足球离开脚后向前运动、运动员冲过尽头不能立即停下来，甩掉手上的水)

32.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动

33.增大压强的办法：①增大压力②减小受力面积

34.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大

35.连通器两侧液面相平的条件：①同一液体②液体静止

36.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)

37.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯实验、钢笔吸水、抽水机等)

38.马德保半球实验证实了大气压强的存在，托里拆利实验证实了大气压强的值

39.大气压随着高度的增强而减小

40.浮力产生的缘由：液体对物体向上和向下压力的合力

41.物体在液体中的三种状态：飘荡、悬浮、沉底

42.物体在飘荡和悬浮状态下：浮力=重力

43.物体在悬浮和沉底状态下：v排=v物

44.阿基米德原理f浮=g排也适用于气体(浮力的计算公式：f浮=气gv排也适用于气体)

45.潜水艇自身的重力是可以转变的，它就是靠转变自身重力来实现下潜、上浮和悬浮的

46.密度计放在任何液体中其浮力都不变，都等于它的重力

47.流体流速大的地方压强小(飞机起飞就是利用这一原理)

48.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)

49.定滑轮特点：能转变力的方向，但不省力

动滑轮特点：省力，但不能转变力的方向

50.滑轮组绳子段数越多，越省力，越费距离

51.推断是否做功的两个条件：①有力②沿力方向通过的距离

52.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量

53.功率大的机械做功一定快这句话是正确的

54.使用机械能省力或省距离(不能同时省)，但任何机械都不能省功(机械效率小于1)

55.实用功多，机械效率高(错)，额外功少，机械效率高(错)

实用功在总功中所占的比例大，机械效率高(对)

56.同一滑轮组提升重物越重，机械效率越高(重物不变，减轻动滑轮的重也能提高机械效率)

57.质量越大，速度越快，物体的动能越大

58.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大

59.机械能等于动能和势能的总和

60.降临伞匀速下落时机械能不变(错)

61.用力推车但没推进，是由于推力小于阻力(错，推力等于阻力)

62.一切物体所受重力的施力物体都是地球

63.物体惯性的大小只由物体的质量打算(气体也有惯性)

64.司机系平安带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)

65.杠杆和天平都是左偏右调，右偏左调

66.杠杆不水平也能处于平衡状态

67.1m3水的质量是1t，25px3水的质量是1g

68.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大

69.电路的组成：电源、开关、用电器、导线

70.电路的三种状态：通路、断路、短路

71.用电流流向法来推断电路的状态是十分有效的

72.电流有分支的是并联，电流惟独一条通路的是串联

73.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)

74.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的状况下可以

75.电压是形成电流的缘由

76.平安电压应低于36v

77.金属导体的电阻随温度的上升而增大(玻璃温度越高电阻越小)

78.能导电的物体是导体，不能导电的物体是绝缘体(错，简单，不简单)

79.在一定条件下导体和绝缘体是可以互相转化的

80.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)

中考数学复习学问点归纳总结

学问点1：一元二次方程的基本概念

1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2.

2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4，常数项是-2.

3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7.

4.把方程3x(x-1)-2=-4x化为普通式为3x2-x-2=0.

学问点2：直角坐标系与点的位置

1.直角坐标系中，点a(3，0)在y轴上。

2.直角坐标系中，x轴上的随意点的横坐标为0.

3.直角坐标系中，点a(1，1)在第一象限.

4.直角坐标系中，点a(-2，3)在第四象限.

5.直角坐标系中，点a(-2，1)在其次象限.

学问点3：已知自变量的值求函数值

1.当x=2时,函数y=的值为1.

2.当x=3时,函数y=的值为1.

3.当x=-1时,函数y=的值为1.

学问点4：基本函数的概念及性质

1.函数y=-8x是一次函数.

2.函数y=4x+1是正比例函数.

3.函数是反比例函数.

4.抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下.

5.抛物线y=4(x-3)2-10的对称轴是x=3.

6.抛物线的顶点坐标是(1,2).

7.反比例函数的图象在第一、三象限.

学问点5：数据的平均数中位数与众数

1.数据13,10,12,8,7的平均数是10.

2.数据3,4,2,4,4的众数是4.

3.数据1，2，3，4，5的中位数是3.

学问点6：特别三角函数值

1.cos30=.

2.sin260+cos260=1.

3.2sin30+tan45=2.

4.tan45=1.

5.cos60+sin30=1.

学问点7：圆的基本性质

1.半圆或直径所对的圆周角是直角.

2.随意一个三角形一定有一个外接圆.

3.在同一平面内，到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆.

4.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等.

5.同弧所对的圆周角等于圆心角的一半.

6.同圆或等圆的半径相等.

7.过三个点一定可以作一个圆.

8.长度相等的两条弧是等弧.

9.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等.

10.经过圆心平分弦的直径垂直于弦。

学问点8：直线与圆的位置关系

1.直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切.

2.三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心.

3.弦切角等于所夹的弧所对的圆心角.

4.三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心.

5.垂直于半径的直线必为圆的切线.

6.过半径的外端点并且垂直于半径的直线是圆的切线.

7.垂直于半径的直线是圆的切线.

8.圆的切线垂直于过切点的半径.

初中的化学学问点总结

一、初中化学常见物质的色彩

(一)固体的色彩

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体