山东省烟台市2021年中考化学试题

山东省烟台市2021年中考化学试题

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一、单选题

1.2021年1月1日《烟台市市区生活垃圾分类管理办法》正式实施。某同学做家务时

收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示

标识垃圾箱的是

收现分类标风

A.①②④B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【详解】

图中标识为可回收物标识，铝制易拉罐、废纸盒和塑料瓶可以回收加以再利用，属于可

回收利用的垃圾；废电池属于有害垃圾，应投入专门进行处理的垃圾箱中；烂菜叶属于

不可回收物，属于厨余垃圾。故应投入如图所示标识垃圾箱的是：①④⑤。故选B。

2.下列有关空气各成分的说法错误的是

A.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧

B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

C.氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐

D.稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化

【答案】D

【详解】

A、氧气能供给生物呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃料燃烧，此选项正确；

B、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体中反应生成葡萄糖

和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，此选项正确；

C、氮气化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应，可用作食品防腐，此选项正确；

D、稀有气体充入霓虹灯里，通电时会发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是

物理变化，此选项错误。

故选D。

3.下列实验操作中正确的是

A.检查气密性只

.木条

C.氧气验满

【答案】A

【详解】

A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果

导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；

B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；

C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集

气瓶内部，不符合题意；

D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。

故选A»

4.2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是

A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火

D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

【答案】B

【详解】

A、加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火，防止引起爆炸，正确；

B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内严禁喷洒含酒精的消毒剂，错误；

C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气破坏燃烧的条件而灭火，正确；

D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风降低可燃物浓度,

正确。

故选B。

试卷第2页，总20页

5.下列有关水与溶液的说法错误的是

A.电解水时，负极产生的是氢气

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程

【答案】C

【详解】

A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，正确；

B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；

C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，错误；

D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，正确。

故选C。

6.下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是

A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小-分子体积变小

B.氢气在氧气中燃烧生成水一化学反应中分子和原子都可以再分

C.自然界中水的天然循环-水分子不断运动且分子间的间隔发生改变

D.食物变质-食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

【答案】C

【详解】

A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；

B、氯气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中

不能再分，故选项解释错误；

C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改

变，故选项解释正确；

D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。

故选C。

7.研究表明，色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列说法错

误的是

A.色氨酸属于有机物B.色氨酸分子中含有氮气分子

C.色氨酸由四种元素组成D.色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数

比为6：1

【答案】B

【详解】

A、根据色氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，故属于有机物，此选项正

确；

B、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮气分子，此选项错误；

C、色氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，即色氨酸是由碳、氢、

氮、氧四种元素组成的，此选项正确；

D、色氨酸的分子式为CuHnNzCh,则色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为：

12:2=6:1,此选项正确。

故选B。

8.下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

A.②③属于不同种元素B.当X的数值为10时，①表示一种原子

C.②属于金属元素D.④在化学反应中易得电子形成阳离子

【答案】D

【详解】

A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；

B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，

不符合题意；

C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；

D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意•

故选D。

9.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将

它们一一鉴别出来的是

A.NaCkH2so4、CuSO4>MgChB.CaCL、AgNCh、MgCh>CuCh

C.Na2s04、Na2co3、NaCK稀HC1D.Na2cO3、BaCb、Na2so八稀HC1

【答案】D

【详解】

A、CuS04呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2so八MgCL三者相互间不反应，且

试卷第4页，总20页

其也不与CuS04反应，故NaCl、H2so八MgCb三者难以区分，不符合题意；

B、CuCb呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCb与AgNCh反应产生白色沉淀可以由此

鉴别出AgNCh,但CaCb、MgCL与AgNCh反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCb

反应，难以鉴别出两者，不符合题意；

C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，

产生气泡的两组为Na2cCh和稀HC1,之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和

盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但NazSCU、NaCl均不与Na2cO3

和稀HC1反应，难以鉴别出两者，不符合题意；

D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，

产生沉淀的两组是Na2cCh、BaCh（甲组）和BaCL、Na2SO4（乙组），产生气泡的一组

为Na2co3、稀HC1（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入

的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2co3、稀HC1溶液，

而已经知道Na2cCh溶液则可以通过甲组区分出BaCh,再根据乙组区分出Na2sO4,故

而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。

故选D。

10.归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是

A.化学与生活B.化学与环境

①用肥皂水区别硬水和软水①SO2属于空气污染物

②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶②使用无磷洗衣粉可减少水污染

C.化学与能源D.化学与农业生产

①石油、沼气都属于可再生能源①磷肥能使作物根系发达、耐寒耐早

②化学电池就是将化学能转化为电能的装置②施肥时氯化钱不能与碱性物质混合施用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A、用肥皂水可以区别硬水和软水，在硬水中加入肥皂水搅拌后产生泡沫较少、甚至会

有浮渣产生，而在软水中则会产生丰富的泡沫；用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和涤

纶，灼烧羊毛后有烧焦的头发味，而灼烧涤纶后有烧纸味，不符合题意；

B、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等都属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可避免水

体的富营养化，减少水体污染，不符合题意；

C、煤、石油、天然气都属于化石能源，是不可再生能源；化学电池就是将化学能转化

为电能的装置，符合题意；

D、磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱，钾肥使作物抗倒伏，不得“软骨病”；如果混合

使用，氯化镂会与碱性物质反应生成氨水，而氨水易分解、挥发，造成氮肥流失，不符

合题意。

故选C。

11.化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入

生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40C）开始燃烧，待白磷熄灭并

冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是

生试仃

石

灰放在他沙上的白2

A.试管中的细沙可防止试管炸裂

B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

C.若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足

D.若注射器中的水最终减少了10mL,说明空气中氧气的体积分数约为20%

【答案】B

【详解】

A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说

法正确；

B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消

耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不

相同，说法错误；

C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测

得氧气体积分数偏低，说法正确；

D、注射器中的水最终减少了10mL,即试管中被消耗氧气的体积为10mL,空气中氧气

的体积分数=3叫x100%=20%,说法正确；

50mL

答案：Bo

试卷第6页，总20页

12.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉

B.向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量

C.向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量

(>k>

D.一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌

加人”1瘴口?

【答案】B

【详解】

A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉，这时盐酸的量是少量，而

添加的金属是过量的，故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量，最后氢气质量应该相

同，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7,它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液,

所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HC1与NaOH恰好完全

反应时，溶液的pH为7,继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7,符合题意；

C、氯化钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变，

沉淀质量不可能一直上升，不符合题意；

D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再

溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，不符合题意。

故选B。

二、多选题

13.2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”下图是汽车尾气中的两

种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是

|"©/万海原子;

3++i@夫示机原子•:

丧示氧原子:

A.甲、乙、丙均为氧化物B.反应前后原子的种类和数目都不变

C.该反应属于置换反应D.该反应生成丙、丁两物质的质量比为

【答案】AB

【分析】

据图可以知道，该反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学

点燃

方程式为：2CO+2NO^=2CO,+N2o

【详解】

A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，甲、乙、丙均为氧化

物，故选项正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项正确；

C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应的反应

物是两种化合物，不是置换反应，故选项错误；

D、丙、丁两物质的质量比为(2x44):(2x14)=22：7,故选项错误。

故选：AB,

14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.t/C时，将5ga加入到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液

试卷第8页，总20页

B.t2°C时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法

C.将tl°C时C的饱和溶液升温到t2℃,其溶质质量分数不变

D.t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最

大

【答案】BD

【详解】

A、trC时a的溶解度为20g,即100g的水可以溶解20g的a,将5ga加入到20g水中充

分搅拌可得到4g+20g=24ga的饱和溶液，故选项错误；

B、t2℃时，M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，所以若要将M点的a

溶液转变为N点的a溶液，可采取加水的方法，故选项正确；

C、c的溶解度随温度升高而减小，将t「C时c的饱和溶液升温到t2℃,有溶质从溶液中

析出，溶质质量分数变小，故选项错误；

D、t2℃时，溶解度a>b>c,等质量的水中溶解a物质的质量最大，故将a、b、c的饱

和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。

故选：BD。

15.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去CO2中混有的少量co点燃混合气体

B除去CaCL溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaCCh,过滤

证明NaCl溶液中含有的杂质是

C取样，滴加BaCL溶液，振荡，观察现象

H2s04

D除去CuO粉末中混有的少量Cu粉将混合物在足量空气中加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【详解】

A、点燃混合气体除去CO2中混有的少量CO,由于CO2不燃烧、不支持燃烧，二氧化

碳中混有少量一氧化碳不一定能点着，故不能达到目的，符合题意；

B、加入过量的CaCCh除去CaCb溶液中混有的少量盐酸，由于CaCCh能与盐酸反应生

成CaCL、CO?和H2O,而且过量的CaCCh不溶于水，过滤就可除去，故能达到目的，

不符合题意；

C、要证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4,需要证明溶液中含有氢离子和硫酸根离子,

而滴加BaCL溶液不能证明这两种离子的存在，故不能达到目的，符合题意；

D、将混有的少量Cu粉的CuO粉末在足量空气中加热，铜粉会与氧气充分反应生成氧

化铜，故能达到目的，不符合题意。

故选AC。

【点睛】

本题考查评价实验方案的能力。评价实验方案要从添加试剂的种类、试剂用量、试剂的

先后顺序等方面考虑。

三、填空题

16.化学与生活息息相关。请回答下列问题：

（1）人体缺元素能导致佝偻病或骨质疏松。

（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是o

（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KICh）,KKh中碘元素的化合价是o

（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是（答一条）。

（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是（答一条）。

【答案】钙米饭+5不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）强

度大（答案合理即可）

【详解】

（1）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺

钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；故填：钙。

（2）排骨是肉类，其中含有丰富的蛋白质；炒芹菜中含有丰富的维生素；米饭中富含

淀粉，淀粉属于糖类，故米饭中富含糖类；故填：米饭。

（3）碘酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据在化合物中正负

化合价代数和为零，设碘元素的化合价为x,贝ij：（+l）+x+（-2）?3=0,解得x=+5,则

碘元素的化合价是+5价；故填：+5。

（4）铁制品与氧气、水蒸气接触发生缓慢氧化而生锈，防止生锈就是要使铁制品与水、

氧气隔绝。不用时保持菜刀、铁锅的干燥，或在菜刀、铁锅上涂一层植物油等可以防止

生锈；故填：不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）。

（5）因铝合金材质强度大、质量轻，铝合金材料常用来作汽车的轮毂；故填：强度大

（答案合理即可）。

试卷第10页，总20页

四、流程题

17.2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前

实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。

①氢气作为新能源的优点是（答一条）。

②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SK）2和碳在高温

条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是。

③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因

是。

（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”C（h的主要技术流程。

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①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷淋方式加入

NaOH溶液，其优点是.

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是。（写化学式）

（3）CCh的利用。

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素（CO（NH2）2）同时生成水，该反应中参

加反应的CO2与N%的分子个数比是。

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时,CO2形成气态与液态交融在一起的流体。

研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂"，下列关

于超临界C（h流体的说法正确的是（填序号）。

A.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

【答案】热值高，无污染SiO2+2C=Si+2CO?空气中镁铝和氧气反应

2NaOH+CO?=Na2cO3+H2O增大了接触面，加快反应速度氢氧化钠和氧化钙

1：2BD

【详解】

（1）①氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。

②SiO2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元

高温

素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：SiO2+2C^Si+2COTo

③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因

是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。

(2)①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了

接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应

速度。

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO和NaOH。

(3)①CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2］同时生成水，尿素中碳、氮原子个数

比为1：2,该反应中参加反应的C02与NH3的分子个数比是1：2,故填：1：2。

②A.超临界C02,由一种分子构成，它是纯净物，A错误。

B.超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化

碳相同，B正确。

C.分子都在运动，C错误。

D.超临界C02流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、

有毒、易燃的溶剂，D正确。

故选：BDo

18.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的

海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方

程式是.步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接

加入石灰乳，原因是。

(2)海水晒盐。通常采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯

化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCL、Na2sO4、CaCh等可溶性杂质,

试卷第12页，总20页

需要依次加入过量的BaCL溶液、过量的Na2co3溶液、过量的NaOH溶液，然后过

滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2c。3溶液的目的是。

(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中

先后加入的两种物质是(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是.

(4)步骤⑥是电解NaCI饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是o

(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：C12+2NaOH=X+NaC10+H,O。

则X的化学式是.

【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O海水中的镁离子浓度比较低，而海水经

过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率蒸发去除

A.

Ca2+、过量的Ba2+NH3和C022NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TNaCl

和H20NaCl

【详解】

(1)步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，

其反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；之所以不直接向海水中直接加

石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓

度得到提高，提高了产率和生产效率；

(2)题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗

盐；过量的Na2cCh溶液，可以与CaCb、过量的BaCb溶液发生反应，生成CaCCh和

BaCCh沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba?+等杂离子；

(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经燃烧生成生石灰和二氧

化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧

化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCOj

微小晶体，再加热煨烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和C02；步骤⑨即碳酸氢

钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：

A木

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；

(4)电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；

(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2C1、2Na、20、2H,右边已

知的有20、2H、INa、1C1,差减后易得X为NaCl。

19.电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCb溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),

以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题:

A

查阅资料：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)步骤①所得的废液中只含有FeCb、CuCl2>FeCL三种溶质，据此可判断步骤①

中铜与FeCb反应生成的两种产物是(写化学式)。

(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。步骤②还需要进

行的实验操作是.

(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜。

(4)步骤②③所得FeCb可与一种气体单质发生化合反应生成FeCb,实现循环使用。

根据质量守恒定律可推测该单质是»

(5)溶液B中含有的溶质是。

【答案】CuCb和FeCbFe+CuCl2=Cu+FeCl2过滤没有气泡产生

氯气(或CL)硫酸和硫酸铜

【详解】

(1)向铜箔中加入FeCb溶液后,得到的废液中成分是FeCb、FeC)和CudFeCh

是反应剩余的物质，则反应生成了FeCb和CuCb,即铜和FeCb反应生成的两种产物是

FeCb和CuCL。故填：FeCb和CuCb。

(2)步骤②中加入铁粉，铁粉与氮化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程

式为：Fe+CuCl2^Cu+FeCl2.,步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液

分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填：

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；过滤。

(3)步骤②得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸

反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，

说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。

(4)步骤②③所得的FeCL溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCb,根据质量守恒

定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的

反应，可推测该单质为氯气，其化学式为C12。故填：氯气(或C12)。

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（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生

成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱

和溶液得到硫酸铜晶体,则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填:硫酸和硫酸铜。

五、实验题

20.化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结

合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①;②。

（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是。（填序号）

①二氧化镒与浓盐酸加热制取C12②大理石与稀盐酸制取CO2

③加热氯酸钾与二氧化锦制取O2④锌粒与稀硫酸制取H2

（3）实验室用过氧化氢和二氧化镭制取氧气，反应的化学方程式是，可选用的

收集装置是（填装置序号下同）。

（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成

SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S,该反应

的化学方程式是,应选用的发生装置是。该实验需要对剩余的硫化氢气体

进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。

a.用稀硫酸吸收b.用氢氧化钠溶液吸收c.点燃

MnO,

【答案】铁架台分液漏斗③2H2O2^^2H2O+O2?C或E

FeS+H2SO4=FeSO4+H2STBb

【详解】

（1）据图可知，①为铁架台，②为分液漏斗；

（2）A装置为固-固加热装置，①二氧化锦与浓盐酸加热制取CL,需要固液加热型装

置，②大理石与稀盐酸制取CO2不需要加热，③加热氯酸钾与二氧化镒制取用固-

固加热装置，④锌粒与稀硫酸制取出不需要加热，故填③；

（3）实验室用过氧化氢和二氧化铳作催化剂反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2^02;^^2^0+02^,氧气不溶于水，且密度比空气大，可以选用向上排空气

法和排水法，故选用C或E；

（4）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，

反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST,应选用固液不加热型装置，故选

B作发生装置，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠

溶液处理。

六、科学探究题

21.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所

示的A、B、C、D四组探究实验。

（查阅资料）氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支

试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚配试液、氢氧化钙溶液、氯化钙

溶液，如图所示：

（分析与结论）（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。

（2）实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是o

（继续探究）实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大

烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

（提出问题）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

（猜想与假设）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_____三种物质中

的一种或两种。

（设计实验）取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化枷溶液，观察现象。

（现象与结论）

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预测现象结论

①若有白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是______

②若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

（实验反思）同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是

【答案】B溶液中有气泡冒出CaCl2+Na2CO=CaCO3+2NaCl氢氧

化钠碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚配变红，所以不能仅

仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙

【详解】

（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和

水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚醐溶液变红，不能根据溶液变红判断氢

氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故填：Bo

（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质。故填：溶液中有气泡冒

出。

（3）实验D中，向试管中加入CaCb溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀

和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品己经变质，反应的

化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。

猜想与假设：

根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的

物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、

氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故填：氢氧化钠。

现象与结论：

①向上层清液中加入过量的氯化铁溶液，若有白色沉淀生成，则氯化铁与碳酸钠反应生

成碳酸钏白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈

碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钢均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉

淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧

化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠。

实验反思：

预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除

了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一

种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚献变红，所以不能仅仅根据溶液变

红就判断溶液中只是氢氧化钙。

22.因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双

青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比,

兴趣小组进行了以下探究。

（设计实验）兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）

Ifl-国二

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是（填序号）。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应

的化学方程式是o

（记录数据）加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总

质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再

次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。

装置反应前的质量/g反应后的质量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

（实验结论）（3）根据表中数据分析,双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是o

（拓展分析）（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是.

（实验反思）（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是o

（6）有同学建议,为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，

其目的是。

【答案】①CaO+H2O=Ca（OH）245:6:2015:24:5排除装置中空气含

有二氧化碳和水蒸气的干扰将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验

误差

【详解】

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(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B需要除去

两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥

防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B盛放的试剂分别是①足量NaOH溶液、

足量浓硫酸，选①。

(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，Ca(XH2O=Ca(OH)2o

(3)装置D中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4g；

装置E、F