中山市重点2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中，正确的是

A.78gNazO2固体含有离子的数目为4NA

-

B.由水电离出的c（H+）=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?,NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2（g）N2O4（g）AH>0

2、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z

为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法里误的是

Y=^Z/、餐丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

3、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

B.H2cCh电离平衡常数K润=10《

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系T）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

c(H+)

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c(H2co3)

D.pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

4、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏，，是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

5、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化钱溶液（FeCW氢氧化钠溶液过滤

BKNOs(s)(少量NaCD水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.N%和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

7、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①CT②Nth-③-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

8、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+

AK+、Na+、HCO，、Si01过量HC12H+SiOj-=H2SiO3^

BNH：、Fe3+.Br-、SO：过量H2sFe3++H,S=FeS4+2H+

+3+2+

CHC1O,Na,Fe,SO^过量CaCLCa+SO；=CaSO3J

2过量+

DI、Cl、SO4'NaNO36F+2NO；+8H=2NOT+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

9、下列离子方程式不正确的是（）

A.氯气和水反应：C12+H2OH+C1+HC10

+2+

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H21

2+

C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

3+2++

D.少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO^

10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下

反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

12、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSCh溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

13、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△Z/=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+（aq）+OH（aq）=氏0。）A”=-57.3kj/mol,可知：含1molCECOOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,

放出热量等于57.3kJ

D.2g出完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2Hz（g）+O2（g）=2H2O（1）AW=-285.8

kJ/mol

14、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

OHOH

[OCH,[OCH,

U+CHCh0

CHO

in皿（香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7O2

B.CHCb分子具有正四面体结构

c.物质I、m（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

15、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

JL/H

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2molBn发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnOq酸性海:液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能多士平面

16、用下列装置完成相关实验，合，理的是（）

浓咤H

Na2CO32一）P,

粉末、#rrNa£0

bJ噩K溶液UU

图①图②图③图④

A.图①：验证H2cCh的酸性强于HzSiCh

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：分离Na2cCh溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3coOC2H5

17、实验室用NH4Ck盐酸、NaClO2为原料制备CIO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC10溶液

[|2「酗

NH4C1溶液fI[解|fINCh溶液NH31

[I溶液x|

Hz

A.X中大量存在的阴离子有CT和OITB.NCU的键角比CH4的键角大

C.NaClO2变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH4CI

18、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500c时，SO2和02各10mol反应

乙：在500c时，用V2O5做催化剂，lOmolSCh和5moi02反应

丙:在450c时,8moiSO2和5moiCh反应

T：在500C时，8moiSO2和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

19、以石墨负极（C）、LiFePCh正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体

膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入,随之在石墨中发生了Li、C6生成与解离。下列说法正确的是

______________________________

陀电

■———•

,IZ电解峨懵流AUj电解顺伸府

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-=LixC：6

+

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe=LHxFePO4+xLi

20、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镭酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

21、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

22、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

二、非选择题(共84分)

23、(14分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称___o

(2)C中含有的含氧官能团名称是—.

(3)F生成G的反应类型为一.

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式一

0

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)一O

24、(12分)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为.

(2)反应④的化学方程式为。

(3)C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是(填结构简式)。

O02N

(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的§/合成路线

25、(12分)某小组选用下列装置，利用反应2NH13CuO揪v?$3Cu+3H2O,通过测量生成水的质量

向(凡0)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是.

(2)甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是o

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?O)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

⑸若实验中测得m(H2(3)=bg,则Cu的相对原子质量为o(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

26、(10分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

()

O-NMCHsCOOH9HOOCCH,4

利杉分诲柱

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶OO

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.9OOOO

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155-156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤:

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）,用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过漉，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

⑴由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是一（填字母代号）。

a.100-105Cb.117.SM84cc.280~290c

（5）判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭,

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响

⑺该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是__%（结果保留一位小数）。

27、（12分）硫酰氯（SO2a2）熔点-54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（DSO2cL中的S的化合价为,S02cL在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

（2）现拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为装置乙中装入的试剂是装置B的作用是.

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是（选填编号）。

A.蒸储水B.10.0mol・L-i浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL（）.50（）（）0mol・I/NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol・L”标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为o

28、（14分）硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的_________区；硼元素的价电子排布式为o

（2）B、C,Si与H、。原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示:

化学键B-HC-HSi-HB-Oc-oSj—oB-BC-CSi-Si

键能（kJmol」）389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是»

②类似于烷短，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷〈硼烷〈烷爆。原因是o

③推测晶体B的晶体类型是。

（3）乙硼烷（B2H6）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成。LiBH」由Li+

和BH：构成。BH4中B原子的杂化轨道类型为；LiBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是（写

元素符号）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B,O!+2Q==2BN+3H,O

①口内物质的空间构型为o

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

3

为g-pm-（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

apm!;

29、（10分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3Na2co3?2Na3AlF>,3CO2?9H2O

完成下列填空：

（D反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子—，其中原

子序数最大的元素原子核外有一种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有一种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是—（选填编号）。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(3)冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在—极可得金属铝的质量为

克。

(4)工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、NazCh的电子式为Na+［：g:。：］Na+,可知，molNazCh中有2moiNa+和ImoKh?-,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi.LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NHd+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被()2氧化，在酸性条件下，发生反应4r+O2+4H+=2L+2H2O,C正确；

D、Nth玻璃球加热颜色加深，说明NCh的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，

<0,D错误；

答案选C。

2,C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少I个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY”的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【详解】

A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由（OCN”的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意

故答案为：C»

3,D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2c。3、

HCO3,CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-）,结合

c(H+)c(HC(V)10^XC(HCQ~)

(H2co3)=3=10-6,故B正确;

C(H2CO3)c(H2co3)

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（诟可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的一与K最终将

c（H2co3）

变大，故C正确；

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C（HCO；）＞C（CO：）＞C（OH-）＞C（H2CO3）＞C（H+），因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

4、B

【解析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Bo

5、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馈分离，选项D正确；

答案选A。

6、B

【解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和CLA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与HzO分子之间不存在氢键，C错误；

D.C02和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于C02属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是Bo

7、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\AP+,则H+、NCh与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NQ「，H+与S*结合生成弱电解质氢硫酸、AF+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S5则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

8、D

【解析】

A.HCO3•与sg3反应生成HzSKh和CO3”，通入过量HCL发生反应的离子方程式为2H++Si032HHzSQI、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合题意；

3+2++

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe+H2S=2Fe+SI+2H,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO3?-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6I+2NO3+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合题意。

故答案选D.

9、C

【解析】

A.氯气和水反应的离子方程式为C12+H2O^^H++C1-+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+=Fe2++H2T»故B正确；C.碳酸氢钱溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaCChl+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++S(h+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

10、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CW,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.1ITWIN2与4mO1H2反应生成的NH3,反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

n、c

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4cl晶体，NH4。属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为N%,Y的简单氢化物为SiHo非金属性:N>Si,热

稳定性NH3>SiH4,故C正确；D.W的含氧酸为H2c。3,Z的含氧酸有HC1O、HC10,等几种，酸性HC10<HzC（）3<HC104，故

D错误；答案：Co

12、A

【解析】

①铁片置于CuSCh溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

13、A

【解析】

A.由C（s,石墨尸C（s,金刚石）AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3COOH电离吸收能量，则含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为lmol,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1o2(g)=H2O(I)

AH=-285.8kJ/mol,D错误；

答案选A。

14、D

【解析】

OH

OCH,

物质)的分子式为C7H8O2,故A错误;

B.C-H、CCI的键长不同，CHC13分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

c.物质I、m结构不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故c错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

15、C

【解析】

A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溟发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiB。发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高铳酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有较基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

16、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2c03溶液与CH3coOC2Hs分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸情法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

17、B

【解析】

电解

由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4a+2HCI^-3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3f+3NaCl+3NaOH,贝!|X含NaOH、NaCI,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H?O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CL和OH：故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCL的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaCKh变成CICh,NaCl(h中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4c3H2t+NCb、GNaCKh+NCb+BHzOGCKht+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要OBmolNHCl,故D正确；

故选：Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

18、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙,

答案选C。

19、A

【解析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应，

与题意吻合，据此分析解答。

【详解】

汴由

根据上述分析，总反应为LiFePCh+6C^===^Lii.xFePO4+LixC6«

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

B.根据总反应方程式LiFePO4+6C瑞善YJirFePO4+LixC6可知，LiFePCh与Lii-xFePCh中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe=6C+xLi+,故C错误；

D.放电时，Lii-xFePCh在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：LHxFePO4+xLi++xe=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

20>C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸镭水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镭酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

21、A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对漉液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NHC1,其母液可以作为制碱原料。

【详解】

氨碱法缺点：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCI留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

22、A

【解析】

A.蒸情海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的炫类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A.

二、非选择题（共84分）

1

CH>CHCHO|

23、甲苯醛基取代反应0、ACH,

OH1

OH

00

11

HOOCCOOHHORCOCH2CH2OiH+（：小（也可写成完全脱水）

nV+nHOCH2cH2（用二」

c^0+电——b0上o江

]+2H2O

0oo

M!WHI/lhO

CH,>CH-CH・CH3■CHCH2Br——--U«M：H2CH>CHCH3()H

C«/O1C|O>P2Oj(TxNHj

-^HOCCHsCHCHO->H(X)C(：H=CHC(M)H-*[1^0---------1NH

-00

【解析】

(1)根据图示A的结构判断名称；

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

o

(4)D的结构为『'J〜人W,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCL溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与谟单质发生1,4加成，生成小CH：CHnCHClIJ”,在碱

性条件下水解生成=