2023年江苏省扬州市广陵区文津中学中考三模化学试题(解析版)

扬州市文津中学九年级第三次模拟考试化学试卷相对原子质量：H-1N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-137选择题选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，禁止使用化石燃料C.研究开发生物农药，减少作物农药残留D.研究污水处理技术，治理水污染2.下列活动主要涉及化学变化的是A.放鞭炮 B.剪窗花C.堆雪人 D.放风筝3.垃圾分类从你我他开始废旧报纸属于A.可回收物 B.有害垃圾C.厨余垃圾 D.其他垃圾4.下列能源中属于不可再生能源的是A.石油 B.氢能 C.太阳能 D.风能5.下列人体所必需的元素中，属于常量元素的是A.碘 B.锌 C.钙 D.铁6.下列物质由分子构成的是A.金刚石 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.铜7.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.硫粉8.碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于A化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应9.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是A.柠檬汁(2~3) B.酱油(4-5) C.西瓜汁(5~6) D.肥皂水(9~11)10.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是A.有腐蚀性 B.俗称熟石灰或消石灰C.可由生石灰与水反应得到 D.可用于改良碱性土壤11.BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是A.由4种元素组成B.由61个原子构成C.氢、氧元素质量比为15：16D.氮元素的质量分数计算式为12.实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作错误的是A.添加酒精 B.检查装置气密性C.滴管用后插回原滴瓶 D.塞紧橡胶塞13.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下下列说法正确的是A.甲酸中有5个原子 B.乙中碳元素和氧元素的质量分数相等C.反应前后分子种类发生改变 D.该反应中生成的甲和乙的质量比为1：114.下列实验操作达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水B鉴别二氧化碳和氯气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸A.A B.B C.C D.D15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨质地软，可用于制作电极B.氮气性质不活泼，可用于制造硝酸C.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花D.铝表面易形成致密氧化膜，可用于制作电线16.光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是A.二氧化硅属于混合物B.该材料可将电能转化为光能C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻D.硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一17.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A.甲的溶解度随温度升高而增大B.20℃时，甲、乙溶解度相等C.将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶液质量不变D.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液18.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样，灼烧，闻气味B除去KCl中的少量K2CO3加入足量稀盐酸，蒸发C证明蜡烛中含有氢元素点燃蜡烛，将潮湿的烧杯罩在火焰上方D判断氢氧化钠与盐酸是否反应往滴有酚酞的氢氯化钠溶液中加入足量稀盐酸A.A B.B C.C D.D19.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B.实验2可能更易造成酸液飞溅C.0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D.实验1的操作是浓硫酸注入水中20.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量时NOx的排放。其工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是A.反应Ⅰ为化合反应B.反应Ⅱ中氮、碳元素化合价发生改变C.反应前后BaO的质量不变D.整个反应中生成N2和CO2的质量比为14：55非选择题21.在生产生活中感悟化学原理。(一)小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是_____。紫菜中含有碘化钾(KI)等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为_____。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是_____(填“夜盲症”或“甲状腺肿大”)。（2）管道燃气的主要成分是甲烷()，写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是_____。（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用。(二)保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：（5）加入絮凝剂的作用是_____。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的_____。（6）加氯装置中可选用绿色安全二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式_____。（7）蓄水器中的水是否为软水，可用_____检验，若检验结果为硬水，生活中可用_____方法降低水的硬度。（8）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水(密度约1.0g/cm3)时，需要食盐的质量是_____g。22.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是______。（2）我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法不正确的是______（填字母）。A.其中的碳原子静止不动B.它与金刚石是同一种物质C.它是一种新型的含碳化合物D.它在氧气中完全燃烧的产物是CO2（3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为______。②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是______。③碳转化：将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，写出该反应的化学方程式______。（4）工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）23.兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称：a：______。（2）用高锰酸钾固体制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______，用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，原因是______。（3）装置B、C都可以用于制取二氧化碳，与B相比，装置G的优点是______。若用装置G制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是______（用化学方程式表示）。用E装置收集二氧化碳，验满的方法是______。（4）为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如下图的实验。粗盐提纯的正确操作顺序是______（填字母），操作B中玻璃棒的作用是______。粗盐提纯后计算产率，下列操作会导致产率偏低的是______。（填字母）A．粗盐未能全部溶解就过滤B．过滤后，未洗涤滤渣C．蒸发时，有液滴溅出D．提纯后精盐尚未干燥就立即称量24.阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。表——人体胃液pH情况分析分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070(0.0%)B2.0-4.0133(23.1%)C4.0-6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。(一)依据文章内容回答下列问题。（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_____(填化学式)。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的_____反应。（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是_____。（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越_____(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。（5）下列说法正确是_____(填字母字号)。A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙(二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。【查阅资料】1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。【进行实验】Ⅰ．是否引起胃内压强的变化锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。1-1氢氧化铝片气球无明显变化1-2碳酸氢钠片气球明显膨胀1-3铝碳酸镁咀嚼片气球无明显变化1-4氧化镁粉末气球无明显变化Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。（6）碳酸氢钠的俗称是_____。【解释与结论】（7）Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为_____。（8）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是_____。（9）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。A.氧化镁粉末的反应会引起温度上升B.反应后溶液均显碱性C.氢氧化铝片的反应更快D.均有水生成（10）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有_____。【反思与评价】（11）查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，_____。25.锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。【资料】①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O（1）工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是_____。（2）浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_____。（3）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是_____。（4）操作Ⅰ的名称为_____，滤渣②的成分是_____。（5）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用_____℃的水，证明晶体洗涤干净的试剂是_____。答案解析选择题选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，禁止使用化石燃料C.研究开发生物农药，减少作物农药残留D.研究污水处理技术，治理水污染【答案】B【解析】【详解】A、研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，故A正确；B、研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，减少环境污染，但不能禁止使用化石燃料，故B错误；C、生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，保护环境，故C正确；D、研究污水处理技术，治理水污染，可以保护环境，故D正确。故选B。2.下列活动主要涉及化学变化的是A.放鞭炮 B.剪窗花C.堆雪人 D.放风筝【答案】A【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意；B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意；C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。故选A。3.垃圾分类从你我他开始。废旧报纸属于A.可回收物 B.有害垃圾C.厨余垃圾 D.其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物包括各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废旧报纸属于可回收垃圾，选项正确；B、有害垃圾指的是会造成环境污染或危害人体健康的物质，废旧报纸不会污染环境和危害人体健康，不属于有害垃圾，选项错误；C、厨余垃圾指的是各种厨房垃圾，废旧报纸不是厨房垃圾，选项错误；D、其他垃圾指的是A、B、C之外的其它垃圾，指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，废旧报纸不是其他垃圾，选项错误；故选A。4.下列能源中属于不可再生能源的是A.石油 B.氢能 C.太阳能 D.风能【答案】A【解析】【详解】A、石油属于化石燃料，不可再生，符合题意；B、氢能是新能源，可再生，不符合题意；C、太阳能属于可再生能源，不符合题意；D、风能属于可再生能源，不符合题意。故选：A。5.下列人体所必需的元素中，属于常量元素的是A.碘 B.锌 C.钙 D.铁【答案】C【解析】【详解】人体所需微量元素有铜、铁、锌、铬、钴、锰、钼、钒、硒、锡、矽、氟、碘、镍等。人体常量元素有：碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、镁、钾、钙等。ABD均为微量元素；C为常量元素，故选C。6.下列物质由分子构成的是A.金刚石 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.铜【答案】C【解析】【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意；D、铜由铜原子构成，不符合题意。故选C。7.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.硫粉【答案】A【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，A符合题意；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，B不符合题意；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，C不符合题意；D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，D不符合题意。综上所述：选择A。

8.碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应【答案】B【解析】【详解】在该反应中，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应。故选B。9.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是A.柠檬汁(2~3) B.酱油(4-5) C.西瓜汁(5~6) D.肥皂水(9~11)【答案】A【解析】【详解】酸性溶液的pH＜7，且酸性越强pH越小，结合选项信息可知柠檬汁的pH为2~3，pH最小，酸性最强。故选A。10.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是A.有腐蚀性 B.俗称熟石灰或消石灰C.可由生石灰与水反应得到 D.可用于改良碱性土壤【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，此选项正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，此选项正确；C.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；D.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。故选D。11.BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是A.由4种元素组成B.由61个原子构成C.氢、氧元素质量比为15：16D.氮元素的质量分数计算式为【答案】B【解析】【详解】A、根据BTTAA的化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，说法正确；B、一个BTTAA分子，由61个原子构成，说法错误；C、BTTAA分子中，氢、氧元素质量比=(30×1):(16×2)=15:16，说法正确；D、氮元素的质量分数计算式=，说法正确。故选B。12.实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作错误的是A.添加酒精 B.检查装置气密性C.滴管用后插回原滴瓶 D.塞紧橡胶塞【答案】D【解析】【详解】A、向酒精灯中添加酒精的方法:取下灯帽，将灯芯拿起向一边倾斜，将漏斗插入酒精灯的瓶口处，打开酒精的瓶盖放置一边(瓶盖朝上)，再把酒精顺着漏斗倒入酒精灯内，添加的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不得少于酒精灯容积1/4，故A正确；B、检查装置气密性的方法:：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故B正确；C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C正确；D、在试管口塞紧橡胶塞的操作方法是:左手拿容器右手拿橡胶塞，慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，因为这样做容易压破试管，故D错误。故选D。13.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下下列说法正确的是A.甲酸中有5个原子 B.乙中碳元素和氧元素的质量分数相等C.反应前后分子种类发生改变 D.该反应中生成的甲和乙的质量比为1：1【答案】C【解析】【分析】由图可知，该反应为甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳的过程，反应的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑。【详解】A、由图知，1个甲酸分子中有5个原子，选项错误；B、由图可知，乙物质为二氧化碳，其中碳元素的质量分数为：×100%，氧元素的质量分数为：×100%，所以二者的质量分数不相等，选项错误；C、由图知，化学反应前后分子种类发生了改变，选项正确；D、甲为氢气，乙为二氧化碳，根据方程式产生氢气和二氧化碳的质量比是（1×2）：（12+16×2）=1：22，选项错误。故选C。14.下列实验操作达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水B鉴别二氧化碳和氯气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应会发出大量热，氢氧化钙微溶于水，溶解时没有吸放热现象，现象不同，用水可以鉴别二者，故A选项实验操作能达到实验目的，符合题意；B、二氧化碳和氯气都不可燃，也不助燃，因此伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；C、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，另外稀硫酸过量，反应后会剩余，导致引入新杂质硫酸钠和硫酸，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；D、稀硫酸没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，应选用浓硫酸，故D选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。故选A。15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨质地软，可用于制作电极B.氮气性质不活泼，可用于制造硝酸C.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花D.铝表面易形成致密氧化膜，可用于制作电线【答案】C【解析】【详解】A、石墨质地软，可用于制作铅笔，选项错误；B、氮气化学性质不活泼，可用于防腐，选项错误；C、镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花，选项正确；D、铝是金属能导电，可用于制作电线，选项错误；故选：C。16.光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是A.二氧化硅属于混合物B.该材料可将电能转化为光能C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻D.硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一【答案】D【解析】【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误；B、该材料可将光能转化为电能，故错误；C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误；D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一，故正确。故选D。17.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A.甲的溶解度随温度升高而增大B20℃时，甲、乙溶解度相等C.将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶液质量不变D.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高而增大，故A说法正确；B、由溶解度曲线可知：20°C时，甲、乙溶解度相等，故B说法正确；C、将20°C时乙的饱和溶液升温至40°C，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故C说法正确；D、40°C时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液乙为饱和溶液，甲为不饱和溶液，故D说法错误。故选D。18.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样，灼烧，闻气味B除去KCl中的少量K2CO3加入足量稀盐酸，蒸发C证明蜡烛中含有氢元素点燃蜡烛，将潮湿的烧杯罩在火焰上方D判断氢氧化钠与盐酸是否反应往滴有酚酞的氢氯化钠溶液中加入足量稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线燃烧时无烧焦羽毛的气味，所以用取样，灼烧，闻气味可鉴别羊毛和棉线，此选项正确；B、氯化钾不与稀盐酸反应，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，二氧化碳逸出，蒸发氯化钾溶液，得到氯化钾，所以用加入适量稀盐酸，然后蒸发的方法，可除去氯化钾中的碳酸钾，不能用过量稀盐酸，此选项错误；C、点燃蜡烛，将潮湿的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素，此选项正确；D、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液、酸性溶液不变色。滴有酚酞试液的氢氯化钠溶液为红色，滴入稀盐酸，红色逐渐变浅，最后变为无色，说明溶液不再是碱性，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，此选项正确。故选B。19.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B.实验2可能更易造成酸液飞溅C.0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D.实验1的操作是浓硫酸注入水中【答案】A【解析】【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误；B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；C、由图2曲线可知，0～30s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。故选A。20.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量时NOx的排放。其工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是A.反应Ⅰ为化合反应B.反应Ⅱ中氮、碳元素化合价发生改变C.反应前后BaO的质量不变D.整个反应中生成N2和CO2的质量比为14：55【答案】D【解析】【详解】A.反应I中，二氧化氮、氧气、氧化钡反应生成硝酸钡，为化合反应，该选项正确；B.反应II中氮（由＋5变成0)、碳（由＋2变成+4）元素化合价发生改变，该选项正确；C.由图中信息可知，反应前后BaO的质量不变，该选项正确；D.反应的化学方程式是4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2,2Ba(NO3)2+10CO=2N2+10CO2+2BaO，总的化学方程式是4NO2+O2+10CO=2N2+10CO2,整个反应中生成N2和CO2的质量比为7:55,该选项不正确。故答案为：D【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。非选择题21.在生产生活中感悟化学原理。(一)小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是_____。紫菜中含有碘化钾(KI)等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为_____。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是_____(填“夜盲症”或“甲状腺肿大”)。（2）管道燃气的主要成分是甲烷()，写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是_____。（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用。(二)保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：（5）加入絮凝剂的作用是_____。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的_____。（6）加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式_____。（7）蓄水器中的水是否为软水，可用_____检验，若检验结果为硬水，生活中可用_____方法降低水的硬度。（8）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水(密度约1.0g/cm3)时，需要食盐的质量是_____g。【答案】（1）①.糖类②.-1③.甲状腺肿大（2）

（3）微粒在不断运动（4）乳化（5）①.吸附水中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降②.吸附

（6）ClO2

（7）①.肥皂水②.煮沸（8）2.5【解析】【小问1详解】淀粉属于糖类，故填：糖类；根据化合物中元素化合价为0计算，碘化钾中钾元素显+1钾，碘元素显-1价，故填：-1；碘元素缺乏会引起甲状腺肿大，夜盲症是维生素A缺乏导致的，故填：甲状腺肿大；【小问2详解】甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故填：；【小问3详解】能闻到香味是微粒不断运动的结果，故填：微粒在不断运动；【小问4详解】洗涤剂去油污利用洗涤剂的乳化作用，故填：乳化；【小问5详解】净水中使用的絮凝剂是明矾，能够吸附水中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降，故填：吸附水中悬浮颗粒使之形成较大颗粒而沉降；活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水中异色异味物质，故填：吸附；【小问6详解】化学式的读法和写法相反，二氧化氯写作ClO2，故填：ClO2；【小问7详解】检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故填：肥皂水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；【小问8详解】需要食盐的质量=500mL×1.0g/cm3×0.5%=2.5g，故填：2.5。22.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是______。（2）我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法不正确的是______（填字母）。A.其中的碳原子静止不动B.它与金刚石是同一种物质C.它是一种新型的含碳化合物D.它在氧气中完全燃烧的产物是CO2（3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为______。②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是______。③碳转化：将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，写出该反应的化学方程式______。（4）工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）ABC（3）①.H2O②.③.（4）解：设吸收二氧化碳的质量为x，

，x=2.2g答：吸收二氧化碳的质量为2.2g。【解析】【小问1详解】金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，均由碳原子构成的，但是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；【小问2详解】A、原子在不断运动着，说法错误；B、“T—碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，说法错误；C、“T—碳”是由碳原子构成的，属于单质，说法错误；D、“T—碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，说法正确；故选：ABC。【小问3详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，反应前不含6X含有2个硼原子，反应后含有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子，X的化学式为H2O；②用海水吸收二氧化碳即水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：；③二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，化学方程式为：；【小问4详解】见答案。23.兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称：a：______。（2）用高锰酸钾固体制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______，用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，原因是______。（3）装置B、C都可以用于制取二氧化碳，与B相比，装置G的优点是______。若用装置G制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是______（用化学方程式表示）。用E装置收集二氧化碳，验满的方法是______。（4）为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如下图的实验。粗盐提纯的正确操作顺序是______（填字母），操作B中玻璃棒的作用是______。粗盐提纯后计算产率，下列操作会导致产率偏低的是______。（填字母）A．粗盐未能全部溶解就过滤B．过滤后，未洗涤滤渣C．蒸发时，有液滴溅出D．提纯后的精盐尚未干燥就立即称量【答案】（1）长颈漏斗（2）①.AD②.③.温度没有达到棉花的着火点（3）①.可以随时控制发应的发生与停止②.③.④.将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭（4）①.CBA②.引流③.ABC【解析】【小问1详解】标号a仪器是长颈漏斗；【小问2详解】高锰酸钾固体制取并收集干燥氧气：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，要制取干燥的氧气，选择向上排空气法，即装置D，则应选用的装置组合是AD；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；试管中的棉花是可燃物，可以与空气接触，没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；【小问3详解】装置G关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故装置G的优点是可以随时控制发应的发生与停止；若用装置G制取二氧化碳:石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；铜丝网不可以用铁丝网代替是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；用E装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭；【小问4详解】粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即CBA；操作B是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；A、粗盐未能全部溶解就过滤，滤液中溶质减少，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；B、过滤后，未洗涤滤渣，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；C、蒸发时，有液滴溅出，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；D、提纯后的精盐尚未干燥就立即称量，精盐质量偏大，导致产率偏高，不符合题意。故选ABC。24.阅读下面科普短文。我们胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。表——人体胃液pH情况分析分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070(0.0%)B2.0-4.0133(23.1%)C4.0-6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。(一)依据文章内容回答下列问题。（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_____(填化学式)。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的_____反应。（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是_____。（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越_____(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。（5）下列说法正确的是_____(填字母字号)。A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙(二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。【查阅资料】1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。【进行实验】Ⅰ．是否引起胃内压强变化锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。1-1氢氧化铝片气球无明显变化1-2碳酸氢钠片气球明显膨胀1-3铝碳酸镁咀嚼片气球无明显变化1-4氧化镁粉末气球无明显变化Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。（6）碳酸氢钠的俗称是_____。【解释与结论】（7）Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为_____。（8）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是_____。（9）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。A.氧化镁粉末的反应会引起温度上升B.反应后溶液均显碱性C.氢氧化铝片的反应更快D.均有水生成（10）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有_____。【反思与评价】（11）查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，_____。【答案】（1）MgO（2）水蒸气和氧气（3）（4）大（5）BCD（6）小苏打（7）（8）碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良；（9）AD（10）起效快速，避免产生气体刺激溃疡面（11）加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊【解析】【小问1详解】氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素，符合此条件的只有氧化镁，化学式为MgO；【小问2详解】铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质；【小问3详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；【小问4详解】根据题目数据可知，pH变大，胃液中检测出病菌人数及比例升高，说明pH越大，