四川省乐山市2021年中考化学模拟试卷(解析版)

2021年四川省乐山市中考化学模拟卷

一、单选题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）

1.在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（）

A.开窗通风B.佩戴口罩C.消毒液消毒D.居家隔离

2.2019年12月份以来，湖北陆续出现“新型肺炎”患者，其主要表现为肺部纤维化，呼

吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.下列物质属于混合物的是（）

A.洁净的空气B.水银C.液氧D.冰水混合物

4.下列对化学知识的归纳不正确的是（）

A、物质的俗名B、物质的分类

氢氧化钠的俗名--苛性钠CH3COOH--酸

碳酸钠的俗名--纯碱NH3・H2O--碱

C、物质的物理性质D、物质的鉴别

碘单质--能升华食盐与苏打--加食醋

氧化钙--加水放热化纤与纯羊毛面料--燃烧

5.规范的实验操作是实验安全与成功的保证，下列实验操作不正确的是（）

£1

pH试纸

A.0检查气密性

B.---------测定溶液的pH

0.1k—

匕土耳浓硫酸

c.।一匚L过滤D.巨旦目一水稀释浓硫酸

6.新型冠状病毒预防和治愈都离不开化学。下列描述中用到的材料不属于有机高分子材料

的是（)

A.一次性医用口罩B.水银玻璃温度计

C.装消毒液用的塑料瓶D.橡胶手套

7.新华网2006年9月28日电，世界领先的中国“人造太阳”--热核聚变装置EAST于

28日首次成功完成了放电实验，获得电流200千安、时间接近3秒的高温等离子体放电。

其工作原理是：氢-2原子和氢-3原子的原子核聚合在一起，生成一个氨原子核，同时

释放出一个中子，释放17.6兆电子伏特的能量。下列叙述错误的是（）

A.氢-2原子核外有2个电子

B.可以减少因使用化石燃料及其他燃料对环境的污染

C.氢-2原子和氢-3原子属于同种元素

D.人造太阳可以为人类提供巨大能量

8.如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（）

•代表一种元素的原子

0代表另一种元素的原子

A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应

9.新冠病毒的传播严重危害人类健康。在人群密集的区域通常用“84”来消毒，可以有效

杀灭新冠病毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）,其中氯元素的化合价为（）

A.-1价B.0价C.+1价D.+5价

10.抗击新冠肺炎疫情，国内270名新冠病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（分

子式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎“特效药”。下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水

B.瑞德西韦的相对分子质量是602

C.瑞德西韦中碳元素的质量分数为27%

D.瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成

11.除去下列各物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

项目物质杂质（少量）试剂操作方法

AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发

BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气

C硝酸盐酸过量的AgNO3溶液过滤

DCOC02足量的氧化铁加热

A.AB.BC.CD.D

12.下列化学方程式与事实相符且正确的是()

A.洗去试管壁上附着的铜：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

古洱

C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO向皿2Fe+CO2

D.用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2s04—AI2(S04)3+6H2O

13.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是()

A.Fe(OH)3fFe2(S04)3B.H2SO4-CuS04

C.Na2CO3-*NaOHD.BaSCU-Ba(NO3)2

14.现有9.3gNaOH与Na2c03的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3.在

室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g,

则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的()

A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g

二、填空题(本大题共4个小题，每空1分，共计16分)

15.(3分)请写出下列描述中相关微粒的化学式：

(1)大气平流层中臭氧分子的化学式;

(2)常用复合肥料硝酸钾中硝酸根离子的化学式；

(3)引起煤气中毒的一氧化碳分子的化学式.

16.(4分)如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空：

号:

ABCDE

(1)上述共表示______种元素；_______和—____化学性质相似。

(2)写出D粒子的符号______。

(3)写出E单质在B单质中燃烧的化学方程式O

17.（5分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）ti℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为。

（2）20℃时，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。

（3）若将tit三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由

小到大的顺序是。

（4）若将t2°C时C的饱和溶液降温到20℃时，发生改变的是。

a.溶剂质量b.溶质质量c.溶质质量分数d.溶解度

（5）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用方法（填一种方法就

可

)0A

溶

解

度

二

g

40

0ti20b温度匕

18.（4分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其

工业流程如下:

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是.

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：.以上两个反应能够发生的原因

是.

三、科学探究题（本大题共2个小题，每空1分，共计11分）

19.（5分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①,②»

(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是,装置中

使用分液漏斗的优点是.

(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B-一(填字母

序号)。

(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。

(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧

烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。

20.(6分)小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，于是对该漂白液的漂白原理、

是否还有效及其成分是什么等问题产生了兴趣，于是将其带到学校，在老师的指导下，

与小组同学一起展开探究。

【查阅资料•】

①制取漂白粉的原理：C12+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O,其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaC10+H20+C02—

Na2co3+2HC1O；生成的HC1O能使有色物质褪色；

③HC1O不稳定，受光照时易分解生成HC1和一种常见气体。

【进行实验】小组同学通过实验，证明了该漂白液已完全失效，他们的实验方法及观察

到的现象是。

【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HC1O分解除生成HCI外，生成的另外一种常

见气体是(写化学式)，验证该气体的方法是o

【提出问题】该漂白液的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCI；猜想二：NaCl、Na2co3；猜想三：NaCl、Na2co3、NaOH。

【进行实验】

(1)小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚醐溶液，观察到溶液变红，证明猜想三正

确。大家一致认为小立的实验方案不科学，原因是O

（2）小刚取适量该漂白液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明溶

液中一定含有Na2c03,从而否定了猜想一。Na2c03与稀盐酸反应的化学方程式

为。

（3）为了进一步验证是否含有NaOH,大家经过讨论最终达成了一致意见：向该漂白液

中滴加CaC12溶液至不再产生沉淀为止，加入,无明显现象，证明猜想三不正确,

从而证明猜想二正确。该实验中若用饱和石灰水代替CaCl2溶液是否可行？为什

么？»

【反思拓展】

（1）为了避免漂白液失效，我们在保存和使用时应避免光照，用完后及时拧紧瓶盖。

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

四、计算题（本大题共1个小题，共8分）

21.（8分）在一烧杯中盛有24.3gNa2s04和NaCl组成的固体混合物,加入100g水使Na2so4

和NaCl全部溶解.向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钏溶液.生成沉淀的总质量

与所滴入氯化钢溶液的质量关系曲线如图所示.

（1）请分析当BaC12溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是.

（2）请计算当滴加BaC12溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留

一位小数）.

生

成

沉

淀

的

质

量

讼

滴入BaCb溶液的质量

2021年四川省乐山市中考化学模拟卷

参考答案与试题解析

一、单选题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）

1.（2.5分）在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（）

A.开窗通风B.佩戴口罩C.消毒液消毒D.居家隔离

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化

学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有

生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：A、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、佩戴口罩只是防止病毒进入，属于物理变化，故B错；

D、消毒液消毒是利用消毒液与病毒发生反应，属于化学变化，故C正确；

D、居家隔离只是待在家里，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Co

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是

看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物

质形状的变化。

2.（2.5分）2019年12月份以来，湖北陆续出现“新型肺炎”患者，其主要表现为肺部纤

维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【分析】氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气

的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气

体的用途是：做各种电光源、作保护气等；二氧化碳不能供给呼吸。

【解答】解：2019年12月份以来，湖北陆续出现“新型肺炎”患者，其主要表现为肺部

纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是氧气，因为氧气能供给呼吸；

故选：Bo

【点评】本考点考查了空气中各种气体的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在

理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.（2.5分）下列物质属于混合物的是（）

A.洁净的空气B.水银C.液氧D.冰水混合物

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；

B、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，是纯净物；

C、液氧是由一种物质组成的，是纯净物；

D、冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物。

故选：A。

【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的

组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

4.（2.5分）下列对化学知识的归纳不正确的是（）

A、物质的俗名B、物质的分类

氢氧化钠的俗名--苛性钠CH3C00H--酸

碳酸钠的俗名--纯碱NH3«H2O--碱

C、物质的物理性质D、物质的鉴别

碘单质--能升华食盐与苏打--加食醋

氧化钙--加水放热化纤与纯羊毛面料--燃烧

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.根据物质的俗称与名称来分析；

B.根据物质的分类来分析；

C.根据物质的性质来分析；

D.根据物质的鉴别方法来分析.

【解答】解：A.氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠的俗称苏打、纯碱，故正

确；

B.CH3co0H电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸NH3・H2O电离出来的阴离子全

部是氢氧根离子，属于碱，故正确；

C.氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，该性质需要通过发生化学

变化才能表现出来，属于氧化钙的化学性质，故错误；

D.食盐与醋酸不反应，而醋酸能与苏打释放出二氧化碳气体，所以可用食醋来鉴别；羊

毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤燃烧没有这种气体，所以可利用燃

烧鉴别化纤与纯羊毛面料，故正确。

故选：Co

【点评】本题较有难度，考查点较多，思维转换快才能快速解答，学生应熟悉常见物质

的俗名并注意归纳，根据物质的性质来判断类别或鉴别物质较好的考查学生综合应用知

识的能力.

5.（2.5分）规范的实验操作是实验安全与成功的保证，下列实验操作不正确的是（）

【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁,

若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：B»

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

6.（2.5分）新型冠状病毒预防和治愈都离不开化学。下列描述中用到的材料不属于有机高

分子材料的是（）

A.一次性医用口罩B.水银玻璃温度计

C.装消毒液用的塑料瓶D.橡胶手套

【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材

料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可。

【解答】解：A、一次性医用口罩中含有超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯纤维属于合

成材料，故选项错误。

B、水银玻璃温度计是用水银、玻璃制成的，水银属于金属材料，玻璃属于无机非金属材

料，故选项正确。

C、装消毒液用的塑料瓶是用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项

错误。

D、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，故选项错

、口

1天。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子，包括天然有机

高分子材料和合成有机高分子材料）是正确解答本题的关键。

7.（2.5分）新华网2006年9月28日电，世界领先的中国“人造太阳”--热核聚变装置

EAST于28日首次成功完成了放电实验，获得电流200千安、时间接近3秒的高温等离

子体放电。其工作原理是：氢-2原子和氢-3原子的原子核聚合在一起，生成一个氮原

子核，同时释放出一个中子，释放17.6兆电子伏特的能量。下列叙述错误的是（）

A.氢-2原子核外有2个电子

B.可以减少因使用化石燃料及其他燃料对环境的污染

C.氢-2原子和氢-3原子属于同种元素

D.人造太阳可以为人类提供巨大能量

【分析】A.根据原子结构来分析；

B.根据题干信息来分析；

C.根据元素的概念来分析；

D.根据题干信息来分析。

【解答】解：A.氢元素的原子序数为1,在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核

外电子数，所以氢-2原子核外有1个电子，选项说法错误；

B.氢-2原子和氢-3原子的原子核聚合在一起，生成一个氯原子核，同时释放出一个

中子，释放17.6兆电子伏特的能量，可以减少因使用化石燃料及其他燃料对环境的污染,

选项说法正确；

C.氢-2原子和氢-3原子的质子数相同，属于同种元素，选项说法正确；

D.由题干信息可知，人造太阳可以为人类提供巨大能量，选项说法正确。

故选：A。

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子结构、元素的概念以及资源综合利用

和新能源开发，以及与之相关的知识。

8.（2.5分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（）

______

•代表一种元素的原子

0代表另一种元素的原子

A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应

【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合

反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一.分解反应

是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应.

【解答】解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：

多变一。分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子,

属于分解反应。

故选：A。

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理

解应用.本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

9.（2.5分）新冠病毒的传播严重危害人类健康。在人群密集的区域通常用“84”来消毒，

可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）,其中氯元素的化合价为（）

A.-1价B.0价C.+1价D.+5价

【分析】根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分

析。

【解答】解：次氯酸钠中钠元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,设其中氯元素的化合

价为x,则根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+1）+x+（-2）=0,x=+lo

故选：C»

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及

与之相关的知识。

10.（2.5分）抗击新冠肺炎疫情，国内270名新冠病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德

西韦（分子式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎“特效药”。下列说法正确

的是（）

A.瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水

B.瑞德西韦的相对分子质量是602

C.瑞德西韦中碳元素的质量分数为27%

D.瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成

【分析】A、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；

B、根据相对分子质量的计算方法进行分析；

C、根据化合物中元素的质量分数解答即可；

D、根据分子是由原子构成的进行分析。

【解答】解：A、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元

素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故错误；

B、瑞德西韦的相对分子质量是27X12+35X1+6X14+8X16+31=602,故正确。

C、瑞德西韦中碳元素的质量分数为望生X100%-54%户27%，故错误；

602

D、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷

原子构成，故错误；

故选：B。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

11.（2.5分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

项目物质杂质（少量）试剂操作方法

AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发

BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气

C硝酸盐酸过量的AgNCh溶液过滤

DCOC02足量的氧化铁加热

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂

只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

【解答】解：A、硝酸钾易溶于水，二氧化镭难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结

晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

B、氢氧化钠溶液不能吸水，因此不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；

C、过量的硝酸银会和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，除去盐酸，但会引入了新的杂质

硝酸银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、足量的氧化铁会把主题物质一氧化碳变成二氧化碳，不符合除杂原则；故选项所采取

的方法错误。

故选：Ao

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

12.（2.5分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

A.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2s04—CuSO4+H2t

B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO向侬2Fe+CO2

D.用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2s04—A12（S04）3+6H2O

【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，金属活动性比氢的活动性强，能够

与酸反应，而排在氢后面的金属，金属活动性比氢的活动性弱，不能与酸反应；

书写化学方程式时必须要配平；

书写化学方程式时，反应物和生成物之间要有等号；

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；

胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸；

氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2：

化学式中表示原子或原子团个数的数字应下标。

【解答】解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，金属活动性比氢的活动性强，

能够与酸反应，而排在氢后面的金属，金属活动性比氢的活动性弱，不能与酸反应。铜

在金属活动顺序表中排在氢的后面，因此不能与硫酸反应，试管壁上的铜就不能被除去,

因此选项A中的化学反应不符合客观事实。

在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，铁的金属活动性比铜强，因此铁能将铜从铜的盐

溶液中置换出来。反应的化学方程式为：Fe+CuSO4—Cu+FeSO4.因此选项B正确。

书写化学方程式时必须要配平。在“Fe2O3+CO向'皿2必+CO2”中没有配平，而且反

应物与生成物之间没有等号，因此选项C错误。

胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸；氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2,不是2Al(OH)

3;硫酸铝的化学式中表示原子个数的数字没有下标。因此选项D错误。

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学方程式的书写和金属活动顺序表的应用，难度较大。

13.(2.5分)下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是()

A.Fe(OH)3fFe2(SO4)3B.H2SO4-CuSO4

C.Na2cO3fNaOHD.BaSO4^Ba(NO3)2

【分析】转化不能一步完成，即所涉及的转化需要经过两步或更多步反应才能实现物质

的转化；利用物质的性质及变化规律，通过确定能实现转化的反应，判断转化关系是否

能一步实现.

【解答】解：A、氢氧化铁与硫酸发生复分解反应，可生成硫酸铁，因此该转化能一步实

现：故A不正确；

B、硫酸与氧化铜、氢氧化铜等物质反应都可生成硫酸铜，因此该转化能一步实现；故B

不正确；

C、碳酸钠与氢氧化钙反应即可生成氢氧化钠，因此该转化能一步实现；故C不正确；

D、硫酸期不溶于水也不能溶于酸，因此硫酸铁不能一步转化为硝酸钢；故D正确；

故选：D。

【点评】熟练掌握常见物质的性质及其转化规律，可使此类问题的解答较为顺利，这也

是解答此类问题所必须具备的知识基础.

14.（2.5分）现有9.3gNaOH与Na2c03的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比

为23：3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的

质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）

A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g

【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据

钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量。

【解答】解：

生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g-57.1g=2.2g,

二氧化碳中碳元素的质量为：2.2gX]_oo%=0.6g,

44

钠元素与碳元素的质量比为23：3,

则钠元素的质量为：0.6gX^2.=4.6g,

3

故选：Co

【点评】此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较

大，是一道综合性较强的计算题。

二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分）

15.（3分）请写出下列描述中相关微粒的化学式：

（1）大气平流层中臭氧分子的化学式03;

（2）常用复合肥料硝酸钾中硝酸根离子的化学式NO3一；

（3）引起煤气中毒的一氧化碳分子的化学式CO.

【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后;

氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；

读法：一般是从后向前读.

【解答】解：（1）大气平流层中臭氧分子的化学式为03；

（2）硝酸根离子的化学式为NO3-；

（3）一氧化碳能引起煤气中毒，一氧化碳分子的化学式为C0.

故答案为：（1）03；

（2）N03';

（3）C0.

【点评】化学式的写法和读法往往结合起来一块考查，学生需留心，掌握基本规律.

16.(4分)如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空:

(1)上述共表示四种元素:B和E化学性质相似。

(2)写出D粒子的符号Na+。

占燃

(3)写出E单质在B单质中燃烧的化学方程式S+02八”从、S02、

【分析】(1)根据质子数判断元素的种类，根据最外层电子数相同的原子具有相似的化

学性质分析；

(2)根据微粒的结构写出微粒的符号；

(3)根据质子数判断元素及形成的单质，写出燃烧的方程式。

【解答】解：(1)由微粒的结构示意图可知，上述微粒共有4种质子数，共表示四种元

素；B和E的最外层电子数相同，化学性质相似。

(2)D粒子的质子数是11,电子数是10,是钠离子，符号为：Na\

(3)由微粒的结构可知，E的质子数16,是硫元素，形成的单质是硫，在B单质是氧

占燃

气中燃烧生成了二氧化硫，化学方程式是：S+O2八'、从、SO2。

故答案为：(1)四；B；E。

(2)Na+o

占燃

(3)S+O2'SO2。

【点评】本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应

用的能力。理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键。

17.(5分)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)ti℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为B>A=C。

(2)20℃时，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g。

(3)若将ti℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由

小到大的顺序是C<A〈B。

(4)若将t2℃时C的饱和溶液降温到20℃时，发生改变的是d。

a.溶剂质量b.溶质质量c.溶质质量分数d.溶解度

（5）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可米用加B物质的方法（或恒温

蒸发溶剂）方法（填一种方法就可）。

0H20t温度七

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形

成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶

液和不饱和溶液相互转化的方法。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，时，三种物质的溶解度由大到小的关系

为：B>A=C；

（2）20℃时，A物质的溶解度是40g,所以将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，只

能溶解20g的晶体，所以所得溶液的质量是70g；

（3）ti°C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，若将ti℃三种物质的饱和

溶液分别升温到t2"C时，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小,

析出晶体，所以三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是CVA<B；

（4）C物质的溶解度随温度的降低而减小，所以若将t2°C时C的饱和溶液降温到20℃时,

发生改变的是溶解度，故选：d；

（5）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用加B物质的方法（或恒温蒸

发溶剂）方法。

故答案为：（1）B>A=C；

（2）70；

（3）C<A<B；

（4）d：

（5）加B物质的方法（或恒温蒸发溶剂）。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.（4分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其

工业流程如下:

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是过滤.

(2)写出流程中有关反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2so4=

FeSO4+H2t.以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢

之前.

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属

能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁.

【解答】解：(1)经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所以本题答案为：

过滤；

(2)经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与

稀硫酸反应生成硫酸亚铁；以上两个反应能够发生的原因是在金属活动顺序中，铁的活

动性位于铜，氢的之前.

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2sO4=FeSC)4+H2t,在金属活动性顺序中，铁

位于铜、氢之前.

【点评】本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

三、科学探究题(本大题共2个小题，每空1分，共计11分)

19.(5分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶.

(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物都是固体

和液体，反应条件是在常温下反应，装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的

速率。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B~>F~E（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条

熄灭，证明满了。

（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧

MnOo

烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为2H202—^2H2O+O2

【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，

如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰

石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需

要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为：B-F

fE；

（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是

氧气。

【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：酒

精灯；锥形瓶；

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体

和液体，反应条件是在常温下反应；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速

率；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；可以控制反应的速

率：

（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为：B-F

fE；故答案为：F；E；

（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是

氧气；过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：

MnOo

2H2O22H2O+O21:

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应

物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考

点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

20.（6分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，于是对该漂白液的漂白原理、

是否还有效及其成分是什么等问题产生了兴趣，于是将其带到学校，在老师的指导下，

与小组同学一起展开探究。

【查阅资料】

①制取漂白粉的原理：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaC10+H20+C02y

Na2co3+2HC1O；生成的HC1O能使有色物质褪色；

③HC1O不稳定，受光照时易分解生成HC1和一种常见气体。

【进行实验】小组同学通过实验，证明了该漂白液已完全失效，他们的实验方法及观察

到的现象是取适量漂白液于烧杯中，放入有色的布条，发现布条没有明显变化。

【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HC1O分解除生成HC1外，生成的另外一种常

见气体是02（写化学式），验证该气体的方法是用集气瓶收集产生的气体，插入带

火星的木条，观察是否复燃。

【提出问题】该漂白液的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCI；猜想二：NaCl、Na2c03；猜想三：NaCKNa2c03、NaOH。

【进行实验】

（1）小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚献溶液，观察到溶液变红，证明猜想三正

确。大家一致认为小立的实验方案不科学，原因是若溶液中有Na2co3,也能使无色酚

―变红。

（2）小刚取适量该漂白液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明溶

液中一定含有Na2c03,从而否定了猜想一。Na2c03与稀盐酸反应的化学方程式为

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O。

（3）为了进一步验证是否含有NaOH,大家经过讨论最终达成了一致意见：向该漂白液

中滴加CaC12溶液至不再产生沉淀为止，加入酚酰溶液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液

等）,无明显现象，证明猜想三不正确，从而证明猜想二正确。该实验中若用饱和石

灰水代替CaC12溶液是否可行？为什么？不可行，引入NaOH,会干扰NaOH的检验。

【反思拓展】

（1）为了避免漂白液失效，我们在保存和使用时应避免光照，用完后及时拧紧瓶盖。

（2）检验A、B两种物