【化学课件】硫和二氧化硫 2023-2024学年高一下学期化学同步课件精讲（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫环节一：温故知新

引入新课环节一：温故知新

引入新课+16286+16288易得两个电子化合价：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱环节二：展示硫磺

推测性质硫在工业中很重要，制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆等。青海硫磺湖“石硫黄能化金银铜铁，奇物”——《神农本草经》环节二：展示硫磺

推测性质硫元素的存在形态游离态化合态火山喷口附近或地壳的岩层里主要以硫化物和硫酸盐的形式存在环节二：展示硫磺

推测性质硫的物理性质颜色状态硬度溶解性熔点沸点水酒精CS2很脆不溶微溶黄色或淡黄色固体易溶都不高硫黄如何洗涤附着在试管内壁上的硫？当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。环节二：展示硫磺

推测性质硫的化学性质S0非金属单质与金属反应与非金属反应还原性氧化性环节二：展示硫磺

推测性质氧化性硫单质FeCuH2O2与碱溶液反应与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。硫的化学性质环节二：展示硫磺

推测性质硫的化学性质变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别?因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。环节三：创设情境

探究SO2印尼卡瓦伊真火山为什么火山喷发时岩浆呈现蓝色火山湖的水为什么成蓝绿色？又为什么呈酸性？

环节三：创设情境

探究SO2实验5-1环节三：创设情境

探究SO2实验5-1易溶于水酸性环节三：创设情境

探究SO2二氧化硫的物理性质色、态、味密度溶解性毒性________________________比空气________________________________________________________无色有刺激性气味的气体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒环节三：创设情境

探究SO2二氧化硫的化学性质——物质类别酸性氧化物SO2+H2OH2SO3可逆反应特点①双向性可逆反应分为两个方向相反的反应②双同性正、逆反应在同一条件下同时进行③共存性在可逆反应中，反应物与生成物共存

在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。环节三：创设情境

探究SO2酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

酸性：H2SO3（亚硫酸）>H2CO3（碳酸）中强酸能使澄清石灰水变浑浊的气体有:CO2、SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2足量)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O二氧化硫的化学性质——物质类别环节三：创设情境

探究SO2二氧化硫的化学性质——化合价活动与探究1.请设计实验证明SO2的还原性和氧化性(1)供参考试剂：酸性高锰酸钾、溴水、I2、淀粉溶液、氢硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、

FeCl3溶液、双氧水。验证性质所选试剂预测实验现象还原性氧化性(2)取少量上述某溶液于一支试管中，滴加SO2水溶液，观察实验现象。溶液由紫色变为无色酸性高锰酸钾氢硫酸溶液中产生黄色沉淀环节三：创设情境

探究SO2二氧化硫的化学性质——化合价还原性二氧化硫的催化氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色与Cl2反应：2SO2+O22SO3△催化剂Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

SO3＋H2O===H2SO4

SO3+Na2O

===Na2SO4SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O环节三：创设情境

探究SO2氧化性二氧化硫的化学性质——化合价SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O既是氧化产物也是还原产物环节三：创设情境

探究SO2大自然中硫循环环节三：创设情境

探究SO2实验5-2实验现象：溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色实验步骤：在装有SO2水溶液的试管中，加入1-2滴品红溶液。观察颜色变化，再加热试管，注意通风，再观察溶液的变化实验结论：SO2有漂白性，生成物质不稳定环节三：创设情境

探究SO2二氧化硫的化学性质

①原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质②实质：化合反应，非氧化还原反应。③程度：暂时性，加热可恢复。④范围：漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色用pH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色漂白性环节三：创设情境

探究SO2常见的漂白剂及漂白原理类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯水、次氯酸二氧化硫漂白原理变化类别物理变化氧化还原反应化学变化漂白特点不可逆能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性如品红、棉、麻、草等吸附漂白利用强氧化性漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质加热恢复原色环节三：创设情境

探究SO21.试解释为什么长时间放置的书本会变黄?若用氯水漂白后能复原吗?SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。3.

SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？2.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。环节三：创设情境

探究SO2二氧化硫的用途2SO2+O22SO3催化剂（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3）杀菌消毒。（4）食品添加剂例如：二氧化硫在葡萄酒果汁中可以杀菌、抗氧化防腐的作用。（1）制造硫酸：SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)，常温下为无色液体，标况下为无色固体。△环节四：归纳整合

迁移应用如何鉴别SO2和CO2？(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2S＋SO2===3S＋2H2OSO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。SO2和CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。环节四：归纳整合