四川省雅安市2023-2024学年高二下册期中考试化学模拟试题（附答案）

四川省雅安市2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项正确答案。1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用2．下列物质中，属于强电解质的是A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO43．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积A．大于20.00mL B．小于20.00mLC．等于20.00mL D．等于5.00mL4．常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A．=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C．能使酚酞变红色的溶液中：、K+、ClO-、Cl-D．pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、Mg2+、5．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡 B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液 D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出6．下列叙述中正确的是A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=17．下列事实对应的化学用语表达错误的是A．自然界中正常的雨水呈酸性：，B．用制备的化学方程式：C．小苏打溶液呈碱性：D．电离：8．常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1010：19．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液10．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO311．在25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，下列判断正确的是A．c＞a＞b B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．a=b=c12．CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压13．在一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该温度下，Kw为1.0×10-14B．b点的溶液一定呈中性C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化14．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液体积为200mL，该溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH-)C．c(Na+)+c(CN-)=2mol/LD．c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)15．已知25℃时HCN的电离常数K=6.2×10-10。在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液中,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()。A.c(CN-)>c(Na+)B.c(CN-)>c(HCN)C.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1D.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-116．要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用()。A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均不可17．常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②18．在含有浓度均为0.01mol·L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中,缓慢且少量地加入AgNO3稀溶液,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()。A.AgClB.AgI、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出19．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl20．已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A．丙酮酸的浓度为B．①点溶液中：C．②点溶液中：D．水的电离程度：①<②<③21．改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA¯、A2¯的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是()A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA¯)B．lg[K2(H2A)]=-4.2C．pH=2.7时，c(HA¯)>c(H2A)=c(A2¯)D．pH=4.2时，c(HA¯)=c(A2¯)=c(H+)第II卷(非选择题，共58分）22．按要求回答下列问题（每空2分，共6分）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b、c表示)23．（除标注外，每空2分，共11分）已知溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH开始沉淀1.97.04.7完全沉淀3.29.06.7（1）试剂X是。（2）加入CuO作用是调节pH，则pH的范围：。还可以用哪些物质来代替CuO？。（3）操作1为（3分），操作2为。24．按要求填空（除标注外，每空2分，共17分）（1）NaHCO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用________塞，原因________(写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是________（2）常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。（3）25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为_______。（4）已知：：；，：。①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为_______。②则将气体通入足量的溶液中的离子反应方程式为_______。（3分）25．按要求填空（每空2分，共6分）（1）常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。（2）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。26．（除标注外，每空2分，共18分）乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。(1)乙二酸的电离方程式为_____。（3分）(2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。①滴定过程中操作滴定管的图示正确是_____。A．B．②滴定达到终点的判断是______。③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=_____mL。④根据下列数据计算：滴定次数草酸溶液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定时MnO被还原为Mn2+的离子方程式为_____。计算血液样品中Ca2+的浓度为_____mol/L。（3分）⑤下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是_____。A．滴定前平视，滴定后俯视

B．滴定管未润洗即装入标准液B．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(3)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白色浅黄色白色砖红色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10-162.0×10-121.0×10-12参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_____溶液(填标号)。A．NaBr B．NaCN C．Na2CrO4 D．NaSCN

化学期中答案一、单选（每个2分，共42分）1-5ADAAC6-10DDACD11-15ACDCC16-21ABBBBD二、填空22、b>a=cc>a=ba=b=c23、（1）H2O2或Cl2（2）3.2≤pH<4.7Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3加热浓缩、冷却结晶、过滤在干燥HCl气流中加热（1）碱橡胶HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、2OH