山东省青岛市2022高考一模化学试卷及答案

山东省青岛市2022高考一模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。"天和''核心舱采用大面积可展收柔性太

阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是

A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染

B.太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料

C.空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能T电能T化学能

D.空间站中CO?和H?反应制得水，既解决了CO?的清除问题，又实现了水的循环利用

2.下列有关化学用语的表述正确的是

A.中子数是20的氯原子：：;C1

\

2

B.氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图:7

C.一氧化碳的结构式：c?O

2+

D.HS-水解的离子方程式：HS+H2O^S-+H3O

3.完成下列实验所选择的装置正确的是

选

ABCD

项

蒸发溶液制取

实准确量取一定体积的高温熔融用图示的方法检查此装FeC§

验KMnO,标准溶液烧碱置的气密性无水FeJ

石英培蜗

装半

L(甲尼卜乙)

置¥

VLv-----------------^_|

A.AB.BC.CD.D

4.关于物质性质与用途关系的叙述错误的是

A.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂

B.二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂

c.铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂

D.聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料

5.美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式

如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为

同周期相邻元素。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X

B.MQW,和XQW2空间构型均为平面三角形

C.Na2M2Q,溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

D.M、W均可与Q形成原子个数比为1：2的化合物，两种化合物漂白原理相同

6.胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正

B.分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.既能与酸反应，又能与碱反应

7.二氯异氯尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。

下列说法错误的是

H2N、小H2Na+&

IIcr丫、ci

O

o

尿素二氯异鼠尿酸钠

A.尿素和氯化钱中N原子杂化方式相同

B.二氯异氟尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧

C.二氯异氟尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键

D.三聚鼠酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氟酸分子中存在大兀键

8.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

选

实验目的玻璃仪器试剂

项

烧杯、玻璃棒、分液漏

A海带提碘中反萃取获得碘浓NaOH溶液、45%硫酸溶液

斗

酸式滴定管、烧杯、胶

B滴定法测定H2c2。4含量KMn。」标准溶液

头滴管

Mg5溶液、A1J溶液、浓

C比较Mg、Al金属性的强弱试管、胶头滴管

NaOH溶液

比较Fe"和Cu2+对耳。2分解的CuS04溶液、FeCh溶液、5%

D试管、胶头滴管

催化效果巴。2溶液

A.AB.BC.CD.D

9.锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图

所示。下列说法错误的是

A.该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液

+

B.放电时电极a上发生反应：3Li2S8+2Li+2e-=4Li2S6

C.负极材料减少2.8g,外电路中通过0.4mol电子

D.充电时，电池总反应为8Li2sx=16Li+xS8（24xW8）

10.以辉睇矿（主要成分为Sb2s3,含少量As2s3、Cuo、SiO?等）为原料制备金属铁的工艺流程如图

所示。下列说法错误的是

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCL之外，还含有SbCh、Asc%、CuCb等。

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb2s3或产生有毒物质

C.“除碑”时有HF。,生成，该反应的化学方程式为:

2AsCl,+3Na,PO2+3HC1+3H,0=2AsJ+3H3PO,+9NaCI

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3

11.由重晶石矿（主要成分是BaSO4,还含有SiO?等杂质）可制得氯化领晶体，某兴趣小组设计制备

A.实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在日期中研磨处理后再灼烧

高温小

B.“高温焙烧”过程中，主反应为：BaSO4+C-BaS+4COT

C.制得的氯化钢可用作“钢餐”

D.结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶

12.常温下，向OZmoLLTNHjHCO；溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中NH；、

NH「Hq、HCO；、CO：的分布比例如图（忽略溶液体积的变化）。已知常温下

7

K„（NH3-H2O）=1.8x10-%Kal（H2CO3）=4.2xl0-,K^（H2CO3）=5.6X10"„下列说法错误的是

A.曲线m表示的是HCO,的变化

B.HCO；比NH：更易于与OH离子反应

c（NH：”（HCO；）

C.溶液中任意一点存在:=756

C(NH3.H2O)<(H2CO,)

+

D.X点溶液中：c（NH；）+c（H）＜3c（HCO3）+c（OHj

二、多选题

13.有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A.两者互为同系物

B.M能发生消去反应,且所得产物均存在顺反异构

C.N的同分异构体中,遇FeC§溶液显紫色的有13种

D.M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

14.硼酸（H,BOJ大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解NaB（OH）4溶液的方法可

以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是

-------------------

石墨石墨

a膜b，膜cc膜膜—

原料室]]L

产品室济NaOH溶液

H,BOJNaB（OH）,

溶液L

稀硫酸溶液

稀NaOH溶液

E室WF室

A.N为电源正极I

B.产品室中的反应为B(OH)；+H+=H3BO，+H2。

C.b膜为阳离子交换膜

D.每生成ImolHaBO、，两极共生成标准状况下16.8L气体

15.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O?反应过程的能量变化

如图所示。下列说法正确的是

八相对能量/(kJmoL)

100-

.过渡态I

1415过渡态W

0JINO+O;-18.92

中\

--12.16

-100过渡态II

-153.58过渡态皿\

-200.59\产物Pi(H-O-O-N=O)

-200_--------------

中间产物Y中间产物Z-202.00

-201.34-205.11

-300'、产物P2(H-O-N、)

F,40-------反应过程

A.产物R的键能总和大于产物2的键能总和

B.产物R与2的分子式相同，但稳定性E强于巳

C.该历程中正反应能垒的最大值为186.19kJ-molT

D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(f>)>v(P2)

三、结构与性质

16.含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。

⑴NK”和(CH,%NNH2均可用作卫星发射的主体燃料。

①N2H4的电子式为

②N2H4的熔点高于(CH,)?NNH2其原因是。

(2)钙钛矿类杂化材料(CH.NHjPbh在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

①基态Pb的价层电子排布式为。

②己知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH^NH?比(CH3)?NH接受质子能力较弱的原因是

(3)(CH3NHjPbh的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb”。

②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0,0,0）,B为

；，；，；）,则C的原子分数坐标为

③已知（CH3NH3）Pbb的摩尔质量为Mg-moL,则该晶体的密度为P=g.cm-3（设NA为阿伏

加德罗常数的值）。

④该晶胞沿体对角线方向的投影图为..（填标号）。

17.废银催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO20某研究性学习小组设计如下

工艺流程回收银，制备硫酸银晶体（NiSO4-7%0）。

稀HS0,厂6含铜有机层

2有机溶剂操作B

一滤液1L滤液2——NiSO,-7H.O

操作A

->1粉碎T酸浸I-溶液TWH—

j滤渣1」滤渣2

该小组同学查阅资料知:

①镣的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe"Fe2+

2=°0加。3）的pH

开始沉淀时7.23.72.27.5

:c=L0xl0-5mol-LT）的pH

沉淀完全时8.74.73.29.0

(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废银催化剂酸浸效率的措施。

(2)滤渣1的主要成分有。

(3)实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有。

(4)“溶液”中加入H?。，目的是(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替H/)2,你

认为此方案是否可行？(填”是"或"否”)，理由是。

(5)下列物质调溶液pH,最好选用(填字母标号)。

a.氨水b.稀H2sCiac.NiCO,d.Na2cO?

若调pH前c(Ni")=1.0mol「，Al"和Fe"浓度均为0.01mol【T,贝广调pH”需控制溶液pH的范

围为。

(6汝口图为NiSO4的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是。

八溶解度/g

40.8

19.5

9.1

--------------1——,----------------------------1-----------1——>

010203040温度/・c

五、原理综合题

18.丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯(彳)与溟单质

发生液相加成反应(1,2加成和1,4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1,4加成。现体系中同

时存在如下反应:

△H]=mkJmoP1

1

AH2=nkJmor

AH3

由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下:

-ML，（其中R为常数）。已知体系中两种产物可通过/S〉c-CHBr互相转化，

2.303R(1T,〕J2

CH2+I

反应历程及能量变化如下图所示:

反应过程

⑴由反应历程及能量变化图示判断，mn（填或y"），AH3=。（用含不同活

化能民的式子表示）

（2）其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应______（填①或②）的速率提高更有利，分析原

因_______„

（3）由反应历程及能量变化图示判断，产物中（用系统命名法命名）含量更大，若要提高该产

物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是。

（4）在一定温度下，向某反应容器中加入l.Omol/L^和一定量的Br?发生上述反应。测得

lx「的平衡转化率为a,平衡时Br?为bmol,若以物质的量分数表示的平衡常数K*,反应③

的平衡常数KQ=4,则产物Br的选择性百分比为，开始加入的Br?为

mol,反应①的平衡常数K“=。

六、实验题

19.实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肿（N?HJ,并探究胧的性质。制备装置如下图所

已知：硫酸肿为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题:

(1)装置A试管中的试剂为,仪器a的作用是o

(2)装置B中制备肺的化学方程式为。

(3)装置C中仪器b的名称是,该仪器中导管的作用为o

(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肺的产率降低，改进方法是。

(5)①探究性质•取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。

写出生成结晶的离子反应方程式______o

②测定产品中肿的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO,固体(滴定过程中，调节

溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴

指示剂，用cmobL的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选

用，滴定终点平均消耗标准溶液VmL,产品中肿质量分数的表达式为。

七、有机推断题

20.以燃A为原料合成物质J的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中ImolC与足量钠反应

生成标准状况下22.4LH。，D只有一种结构，G为五元环状化合物。

回答下列问题:

(1)A的名称为,D的结构简式为。

(2)步骤③的反应类型为,F中官能团的名称为o

(3)步骤⑦反应的化学方程式为。

(4)能发生银镜反应的C的链状同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中含手性碳的同分异

构体的结构简式为(写一种即可)。

KMnO

（5）已知:4=O+R3coOH（R|、Rz、R3均为炫基）。参照上

H*

CH,—1

述路线,设计由的合成路线..（其它试剂任选）。

参考答案:

1.B

【解析】

【详解】

A.氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确；

B.碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；

C.空间站中的。2由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电

能又转化为化学能，C正确；

D.人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，C0?和H?反应制得水，既解决了CO?的清除问题，又实

现了水的循环利用，D正确；

故选Bo

2.B

【解析】

【详解】

A.中子数是20的氯原子的质子数为17、质量数为37,原子符号为:;。，故A错误；

B.氢化锂中氢离子的核电荷数为1,核外有1个电子层，最外层电子数为2,离子的结构示意图

C.一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14,互为等电子体，等电子体具有相同的空

间结构，氮气分子中含有氮氮三键，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，结构式为CR，故C错误；

D.氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为

HS-+H2O^H2S+OH,故D错误；

故选B。

3.C

【解析】

【详解】

A.高锌酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高镒酸钾溶液，故A错误;

B.氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英用烟高温熔融烧碱，故B错误;

C.向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，故C正确；

D.氯化铁在溶液中水解生成气氧化铁和氯化械，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应

方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故D错误；

故选C。

4.A

【解析】

【详解】

A.Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和Hz,故Na不能用作95%乙醇的强除水

剂，A项错误；

B.SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故S02常用作葡萄酒的

抗氧化剂，B项正确；

C.A1与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H?

能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；

D.聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确；

答案选A。

5.C

【解析】

【分析】

Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、

CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、O元素；M能形成6

个共价键，为S,则W为C1：

【详解】

A.Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H?S、CH4,但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以

形成多种烧，故不能判断沸点高低，A错误；

B.SOCL中心原子硫原子价层电子对数为3+丹丑=4,为sp3杂化，空间构型均为三角锥形;

COCh中心原子碳原子价层电子对数为3+军4.2-1二x2=3,为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B

错误：

C.Na2s2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；

D.M、W均可与Q形成原子个数比为1：2的化合物，分别为SO?、C1O2,SO2漂白原理为与有

色物质结合生成无色物质，，C1O2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；

故选C。

6.D

【解析】

【详解】

A.由去甲乌药碱的结构可得其分子式为CaHuNO”故A错误；

B.分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，故B错误；

C.分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；

D.分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，故D正确；

故答案为：D

7.C

【解析】

【详解】

A.NH；中的N原子的价层电子对数为4+旦詈=4,为sp3杂化；尿素中N原子的价层电子对

数为3+土尸=4,为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金

属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氟尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；

C.由结构简式可知，二氯异氟尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；

D.三聚氟酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚鼠酸分子中存在

大兀键，D正确；

故选Co

8.C

【解析】

【详解】

A.反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子

转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；

B.滴定法测定H£2C>4含量，应该使用酸性高铳酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、

烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；

C.MgCl?溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、Al。?溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液，

说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；

D.使用CuSO4溶液、FeClj溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较Fe'+和Cd+对

HQ?分解的催化效果，D错误;

故选C。

9.A

【解析】

【分析】

由图可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为

Li—e=Li+,a电极为正极，Ss在正极得到电子生成LizSx,电极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2S、，

电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx,充电时a电极与直流电源负极相连做电解池的阴极，b电极与正

极相连做阳极。

【详解】

A.锂能与水反应，所以该电池不可能采用水性电解液，故A错误；

B.由分析可知，放电时a电极为正极，电极反应式可能为3Lid+2Li*+2e=4Li96,故B正确；

C.由分析可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应

式为Li—e=Li+,则锂电极减少2.8g,外电路中通过电子的物质的量为不焉=0.4mol,故C正确；

D.由电池的总反应为xS8+16Li=8Li2sx(2WxW8)可知，充电时，电池总反应为

8Li2Sx=16Li+xS8(2<x<8),故D正确;

故选Ao

10.D

【解析】

【分析】

辉锌矿加入盐酸和SbCh,得到浸出液中除含过量盐酸和SbC*之外，还含有SbCl,、ASC13、CuCl,；

加入适量Sb,将五价Sb转化为三价Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去铜，加入NaF。？，AsCl,和

加入的NaFO?反应生成As、H3PO,,之后得到SbC1溶液，电解生成Sb和SbJ。

【详解】

A.浸出液中含过有SbCl”加适量Sb两者反应生成SbCh且不引入新杂质，目的是更好地循环利

用Sb元素，A正确；

B.过多的Na2s会和Sb。,反应生成SbR”导致Sb元素流失；NaR具有还原性也可能会和As。,

反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb2s3或产生有毒物

质，B正确；

C.由流程可知，除碑''时AsC)和加入的Na3PO?反应生成As,As元素化合价降低同时P元素化合

价升高会生成H3P该反应的化学方程式为：

2AsCl,+3Na,PO2+3HC1+3H,O=2AsJ+3H3Po3+9NaCl,C正确；

D.“电解”时，SbCl3生成Sb和SbCk，根据电子守恒可知，3Sb3+~6e~3Sb5\2Sb3+~6e-~2Sb,

则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2,D错误；

故选D。

11.D

【解析】

【分析】

由流程可知，焙烧时发生BaSG>4+4C^4cof+BaS,加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钢和硫化氢，

过滤分离出滤渣为SiCh,滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCLWHzO,以此来解答。

【详解】

A.为提高原料的利用率，''高温焙烧''前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且

可充分反应，但不是在用烟中研磨，故A错误；

B.“高温焙烧”时发生BaSO4+4C空4coT+BaS,故B错误；

C.氯化钢可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钢餐”的是硫酸钢，故c错误；

D.结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，故D正确；

故选：D。

12.B

【解析】

【详解】

A.向0.2mol-L-'NH』HCC)3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，NHj+0H=NH,.H2O,K,=

可温有6r56x104；HCO,+OH=H2O+CO；,K2=

I"，、\'「占”5.6x10，,KAL,所以镂根离子首先反应，浓度

c(HCO,)c(OH)c(HCOJc(OH)c(H)Kw

首先减小，故曲线m表示的是HCO；的变化，A正确;

B.由A分析可知，NH；比HCO；更易于与OH离子反应，B错误；

+

c（NH；）c（HCO3）_c（NH；）c（0H）c（HCOj）c（H）j

C-XX+

'C（NH3.H,O）C（H2CO,）-C（NH3.H2O）C（H2CO3）-C（H）c（0H-）

=1.8x1O-3x4.2x10-7x=756,C正确；

D.由电荷守恒可知，c（NH；）+c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO,）+2c（CO；j,由A分析可知，m

为HCO；、n为NH；、p为NH3Hq、q为CO；,X点时c（HCO‘=c（CO；）,则

c（NH；）+c（Na+）+c（H+）=c（QH）+3c（HCO；）,故c（NH：）+c（H+）〈3c（HCOj+c（0H）,D正确；

故选Bo

13.BC

【解析】

【详解】

A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2”原子团的有机化合物；由结构简式可知两者

M、N都含有竣基、羟基、苯环，结构相似且相差2个"CH2”原子团，互为同系物，A正确；

B.如果M中羟基和相邻甲基上氢发生消去反应，则碳碳双键一端的碳上有2个氢原子，不存在顺

反异构，B错误；

C.N的同分异构体中，遇FeCL,溶液显紫色则含有酚羟基：

如果含有2个取代基，1个为酚羟基，另1个可以为:-CH2coOH、-COOCH3、-CH2OOCH、-COCH2OH、

-CH（OH）CHO,-OOCCH3,共6种情况，每种情况存在邻间对3种情况，共18种情况；

如果含有3个取代基，1个为酚羟基，另2个为-CH,、-COOH；酚羟基与甲基处于邻位，则竣基有

4种情况；酚羟基与甲基处于间位，则竣基有4种情况；酚羟基与甲基处于对位，则竣基有2种情

况；共10种情况；

故合计28种情况；C错误；

D.M、N分子中均含有竣基和羟基，均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物，D正确；

故选BC„

14.AC

【解析】

【详解】

A.由图可知，F室得到浓氢氧化钠，则电极反应为2H20+2守=20门+丛3发生还原反应为阴极,

则相连电极N为负极，A错误；

B.E室为阳极室，反应为2H2O-4e-=4H++O2f,生成氢离子通过a膜进入产品室；原料室中B(OH)：

通过b膜进入产品室，产品室中的反应为以0叨4+叶=11再03+也0生成产品硼酸，B正确；

C.由B分析可知，原料室中B(OH)：通过b膜进入产品室，b膜为阴离子交换膜，C错误；

D.由AB分析可知，每生成ImolH;BO3,F室生成HzO.Smol、E室生成O2().25mol,贝ij

两极共生成标准状况下气体0.75mol,体积为16.8L,D正确：

故选AC。

15.CD

【解析】

【详解】

A.由图可知，耳生成R反应为放热反应，焰变小于零，则产物R的键能总和小于产物巳的键能总

和，A错误；

B.产物巳的能量更低，稳定性更强，稳定性R小于巳，B错误；

C.由图可知，该历程中正反应最大能垒为Z到过渡态IV之间的能量差，最大值为

(-18.92kJ'mor')-(-205.11kJ'mor')=186.19kJ-mol-1,C正确;

D.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰

值越小则活化能越小，中间产物Z转化为产物R的活化能更小，反应速率更快，D正确：

故选CD,

16.(1)U公口N,H,分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲

HH

期:[(C$^NNH?]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，增加了位阻，导致N

无法形成氢键，沸点较N?H4的低

⑵6s26P2甲基供电子能力强于氢原子，(CHa^NH中含有两个甲基，中心N原子负电性更

大，接受质子能力更强

MxlQ30

C

⑶a'，NA

【解析】

(1)

①N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，电子式为

H求术汨

»•♦«;

HH

②N,H4的熔点高于(CH,),NNH2其原因是N2H母分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数

目多，而偏二甲腓［(CHJNNH?］只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，增加了

位阻，导致N无法形成氢键，沸点较N?H4的低；

(2)

①铅与碳同主族，位于第六周期IVA族，故基态Pb的价层电子排布式为6s26P2；

②己知甲基的供电子能力强于氢原子，贝IJC&NH?比(CHjNH接受质子能力较弱的原因是甲基供

电子能力强于氢原子，(CH/NH中含有两个甲基，中心N原子负电性更大，接受质子能力更强;

(3)

①B代表Pb":晶胞中A原子位于顶点，一个晶胞中A原子数目为8x：=l,C原子位于晶胞面心，

O

一个晶胞中A原子数目为6xg=3,结合化学式(C&NHjPbl,可知，代表「的为C；

②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0,0,0),B为

与图可知，C原子为右侧面心，则C的原子分数坐标为

M

③已知(CH’NHjPbh的摩尔质量为Mg-moL,由①分析可知I,晶胞质量为鼠一g；晶胞边长为apm,

NA

M

a333------S

则晶胞体积为(apm)=axlO'^cm,所以密度为m==MxU。3°

33-3

V-axio-WaNA0

④该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶点A原子和体心B原子投到1个点，两

外6个顶点A原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在A投出六边形内部组成1个小六

边形，故选a。

图为a。

17.(1)升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等

(2)SiO2,Cu

(3)分液漏斗、烧杯

2++u

(4)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O否CKX能将Ni?+氧化或NaClO容易产生氯气，能

造成污染等

(5)c4.7<pH<6.2

(6)加热浓缩、降温结晶

【解析】

【分析】

废锲催化剂粉碎后通过稀硫酸酸浸，Cu的氧化物，Fe、Al及其氧化物被溶解，Cu、SiO?不溶，过

滤后得到滤渣1。滤液1中加入有机溶剂，分液得到含铜的有机层，溶液中加入双氧水氧化亚铁离

子，然后调节pH将溶液中铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤，滤液2经过加热浓缩、降温结晶得

到硫酸银晶体，据此解答。

(1)

根据外界条件对反应速率的影响可知除“粉碎”外，能提高废锲催化剂酸浸效率的措施还有升高酸浸

温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等。

(2)

根据以上分析可知滤渣1的主要成分有SiO?、Cue

(3)

操作A是萃取分液，则实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

(4)

根据以上分析可知“溶液”中加入H2O2目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,Oo由于CUT能将Ni?+氧化，且NaClO容易产生氯气，能造成污

染，因此不能用NaClO代替Hz。?；

⑸

氨水、Na2c0,能调节pH,但引入新杂质，稀H2s0」增强酸性，不能消耗氢离子，NiCO,能消耗氢

离子，调节pH,且不会引入新杂质，答案选c；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的pH是3.2,

铝离子完全沉淀的pH是4.7,银离子开始沉淀的pH是7.2,所以氢氧化镇的溶度积常数是0.01x(10

-6.8)2=]0-66,由于调pH前银离子浓度是LOmollT,则银离子开始沉淀时氢氧根浓度是

/in-156

mo//L=lO-78wo//L,对应的pH是6.2,则需控制溶液pH的范围为4.7<pH<6.2。

(6)

根据图像可知NiSO”的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以据图分析操作B是加热浓缩、降

温结晶。

18.(1)>-(E^+E^-E^-E^)

(2)②由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多,

Eq<E,3,故升高温度，对1,4加成产物的生成速率提高更有利

(3)2,3-二甲基-1,4-二漠-2-丁烯在极性大的溶剂中进行反应

⑷80%b+a黄0.2a(济l+b)

【解析】

⑴

由反应历程及能量变化图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，则日转化为

是放热反应，反应②-①得到团,根据盖斯定律,

AH=(n-m)kJmor'<0,则m>n；Bi转化为/£hc-CHGBr的AH产Ea?-Ea|，

2

Crl2+I

CH4尸孙转化为由

&<jAHH=Ea,-Ea4,这个过程中△&=△、「△、=

Ea3-Ea4-(Ea2-Ea1)=-(Ea4+Ea2-Eal-Ea3),

⑵

由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，Ea2<Ea3,

故升高温度，对1,4加成产物的生成速率提高更有利，则其他条件不变的情况下，升高反应温度,

对反应②的速率提高更有利：

(3)

主链含有4个C原子，1、4号C原子上含有Br原子，2、3号C原子上含有甲基，2号C原子含

有碳碳双键，则该物质的名称为2,3-二甲基-1,4-二澳2丁烯；有题目中信息可知，溶剂极性越

大越容易发生1，4加成，故若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是在

极性大的溶剂中进行反应;

⑷

设反应生成xmolBr,反应③的平衡常数K,3=4,则生成Br的物质的量为

x100%=80%；反应开始时，力口入l.Omol

的物质的量为amol,则消耗Bn的物质

的量为arnol,平衡时B「2为bmoL故开始力口入的Br?为(b+a)mol；消耗的物质的量为a

mol,生成Br和Br的总物质的量为amol,产物&的选择

性百分比为80%,则生成Br的物质的量为(l-80%)xamol=0.2amol,平衡时,

的物质的量为(l-a)mol,B2为bmol,各物质总物质的量为(l+b)mol,则反应①的平衡常数

0.2a

77T_0-2a(l+b)

(l-叽b-(l-a)b

1+b1+b

19.(1)氯化镂和氢氧化钙固体导气，防止倒吸

⑵NaClO+2NH,=NaCl+N2H4+H2O

(3)滴液恒压漏斗平衡气压，使浓盐酸顺利滴下

(4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

+

(5)N,H1+2H+SO^=N2H6SO4i淀粉溶液殳丝丫％

m

【解析】

【分析】

实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备阴，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装

置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肿；

(1)

实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备脏，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反

应，则试管中的试剂为氯化镂和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，

仪器a的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸；

⑵

装置B中氨和次氯酸钠反应生成阴，氮元素化合价升高，次氯酸具有氧化性则氯元素化合价降低

生成氯化钠，NaClO+2NH,=NaCl+N2H4+H2O;

(3)

装置C中仪器b的名称是滴液恒压漏斗，该仪器中导管的作用为平衡漏斗与烧瓶中气压，使浓盐

酸顺利滴下：

(4)

装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反

应，导致阴的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢

气体；

(5)

①已知：硫酸肿为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水；装置B中溶液，加入适量稀硫酸