高考化学二轮复习作业手册 专题十四 综合实验与探究（A）

专题限时集训(十四)A[专题十四综合实验与探究](时间：40分钟)1．下列实验操作不能达到预期实验目的的是()实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡2.下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大A．①②B．①④C．②③D．③④3．用下列装置能达到有关实验目的的是()图14­1A．用图(a)装置电解精炼铝B．用图(b)装置制备Fe(OH)2C．用图(c)装置只可制得金属钾D．用图(d)装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用如图14­2(a)所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图(b)所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验图14­2C．用图(c)所示装置制取少量Cl2D．用图(d)所示装置检验电流的方向5．下列实验设计能够成功的是()A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(滴加硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(滴加稀盐酸))沉淀不溶解→说明试样已变质B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(足量碳酸钠溶液))eq\o(→,\s\up7(足量氯化钡溶液))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\o(→,\s\up7(滤液中滴加盐酸))eq\o(→,\s\up7(蒸发结晶))精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液颜色无变化eq\o(→,\s\up7(滴加氯水))溶液变红色→溶液中含有Fe2＋D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2、稀硝酸))eq\o(→,\s\up7(淀粉))溶液变蓝色→氧化性：H2O2>I26．下列有关实验原理或实验操作正确的是()图14­3A．用(a)装置制备并收集少量NO2气体B．通过(b)装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2OC．装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯7．(双选)下述实验能到达预期目的的是()实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象8.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ反应产物的定性探究实验装置如图14­4所示。(固定装置已略去)图14­4(1)A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________(2)F烧杯中的溶液通常是____________。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验Ⅱ反应产物的定量探究(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：硫酸/mol·L－1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是________。a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L－1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为________________。(已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－)9．一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由________________________________(用离子方程式表示)；(2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有________________________________________________________________________；(3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：图14­5①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为__________、洗涤、干燥；②装置E中药品的名称是________作用为__________________________________________________________________________________________；③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是________________________________________________________________________b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是__________，关闭的是________________________________________________________________________；④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为________________________________________________________________________若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为__________；若不进行步骤c，则会使测得结果________(填“偏高”“无影响”“偏低”)。

班级____________姓名____________

专题限时集训(十四)A1．B[解析]A项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合时，液体分层，而乙酸与饱和碳酸钠溶液混合不分层且有气泡生成，正确；B项，Fe在浓硝酸中钝化，错误；C项，根据金属钠与乙醇和水反应的剧烈程度可比较其羟基氢的活泼性，正确；D项，利用有机层和水层的颜色深浅可比较I2在H2O和CCl4中的溶解度，正确。2．B[解析]向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。3．B[解析]图(a)电解质溶液中H＋先于Al3＋在阴极得电子，不能完成铝的精炼，A选项错误；图(b)用煤油阻止溶液与空气的接触，能防止Fe(OH)2被氧化，可用于Fe(OH)2的制取，B选项正确；图(c)中的铝热反应得到锰，C选项错误；图(d)装置NaHCO3可能被误认为是其受热温度高，先分解，D选项错误。4．A[解析]NaOH溶液应装在碱式滴定管中，B项错误；C项中稀盐酸和MnO2不反应，应用浓盐酸，错误；图(d)所示装置无法形成闭合回路，故装置中没有电流通过，D项错误。5．C[解析]A项中加入硝酸钡溶液引入的NO3－和加入盐酸引入的H＋能将SO32－氧化，错误；B项中引入了杂质氯化钡，错误；D项中硝酸具有强氧化性，也能将I－氧化为I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。6．B[解析]不能用排水法收集NO2气体，A项错误；(c)装置中没有形成液封，生成的气体会从长颈漏斗逸出，C项错误；(d)装置的设计没有防倒吸，且生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，D项错误。7．BC[解析]蔗糖不能发生银镜反应，稀硫酸是蔗糖水解为葡萄糖和果糖的催化剂，葡萄糖和果糖都能发生银镜反应，但是银镜反应需要在碱性条件下进行，因此加入银氨溶液之前，需要加入适量NaOH溶液中和硫酸，才能检验蔗糖是否已水解，故A错误；溴水呈黄色，氯气通入无色溴化钠溶液中，若溶液变为黄色，说明氯气能从中置换出单质溴，则氯气的氧化性比溴强，故B正确；铜与浓硝酸反应放出二氧化氮气体，2NO2(g)N2O4(g)是红棕色气体变为无色气体的放热反应，冰水可以降低平衡体系的温度，观察气体颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响规律，故C正确；硫酸铜是重金属盐，不能使蛋白质溶液盐析，只能使蛋白质溶液变性，故D错误。8．(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液等)(3)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色(4)将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝(5)使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝(6)abd(7)eq\f(64bV,a)%[解析](1)反应的还原产物为SO2；(2)该实验尾气为SO2，可以用强碱或者强氧化剂溶液吸收；(3)要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；(4)若含有Cu2＋则溶于水显蓝色；(5)对比实验中，不加入铜丝则反应不会发生，由现象可以判断反应外的因素对实验是否存在影响；(6)生成物可能不止一种，则反应可能不止一个，a项正确；硫酸浓度越低，黑色物质出现的温度越高，消失的温度越低，则硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，b项正确；只要控制在合适的温度，浓硫酸浓度小于15mol/L也可与铜反应，c项错误；硫酸浓度越大，黑色物质出现温度越低，消失温度越高，d项正确；(7)滴定反应溶液中铜离子的物质的量为eq\f(a,64×10)mol，滴定I2消耗的Na2S2O3的物质的量为eq\f(bV,1000)mol，可知反应生成的I2的物质的量为eq\f(bV,2×1000)mol，反应生成的Cu2＋的物质的量为eq\f(bV,1000)mol，则CuSO4的产率为eq\f(64bV,a)%。9．(1)Cu2＋＋2HCO3－=Cu(OH)2↓＋2CO2↑(2)CuCO3(3)①过滤②碱石灰防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确K1、K4K2、K3④n＝eq\f(11m,31)eq\f(11m－31n,11m)×100%偏低[解析](1)Cu2＋和HCO3－的水解相互促进，可以生成Cu(OH)2沉淀和CO2气体；(2)CuCO3可以和稀盐酸反应生成CO2气体而Cu(OH)2与稀盐酸的反应中没有气体生成；(3)①分离不溶性固体与液体的操作为过滤；②CO2和H2