四川省自贡市2021年中考化学模拟试卷（解析版）

2021年四川省自贡市中考化学模拟试卷

一.1卷共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）

A.湿法炼铜B.烧制陶瓷C.海水晒盐D.粮食酿酒

2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A.液氧、冰水混合物、稀盐酸B.硬铝、干冰、洁净的空气

C.水银、高镭酸钾、过氧化氢溶液D.不锈钢、二氧化硅、汽水

3.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾.花香四溢的现象说明（）

A.分子的质量很小B.分子在不停地运动

C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔

4.我们的生活离不开水，下列有关水的认识正确的是（）

A.水分子由氢分子和氧原子构成

B.用煮沸的方法可降低水的硬度

C.使用含磷洗衣粉有利于保护水资源

D.我国的人均水量居世界第一

5.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）

向试管中滴加液体检查气密性

6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、

生活中的问题.从化学角度看，下列说法中错误的是（）

A.进入小煤窑可以吸烟

B.面料厂、加油站严禁烟火

C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰

D.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处

7.下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

B.铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色

C.电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为2：1

D.硝酸俊固体投入水中，液体温度明显降低

8.下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大

B.汽油去除油污是乳化现象

C.氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大

D.将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g

9.下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（）

A.AgClB.CuSO4C.Fe2（SO4）3D.A1C13

10.在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如

下表，下列认识正确的是（）

物质甲氧气二氧化碳水

反应前质量（g）404812

反应后质量（g）待测04520

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.甲中肯定含碳元素

C.参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

D.待测等于14

11.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分

为NaC103,还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放

出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3,撞击NNaCl+3O2t.一根氧烛大约可以供100

个人呼吸1小时。下列说法不正确的是（）

A.氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量

B.NaClO3中氯元素的化合价为+5

C.氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料

D.NaCK）3中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：96

12.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中

不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是（）

催化剂

-------OO

•%►06匹

（反应前）（反应后）

A.此反应没有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.图中共涉及四种物质

D.参加反应的两种分子的个数比为1：1

13.为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法错误的是（）

物质操作方法

ACuO(C)在空气中充分灼烧

BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤、蒸发

CCu(Fe)加入足量CuS04溶液中，充分反应后过滤

DN2(02)气体通过灼热的铜粉或铜网

A.AB.BC.CD.D

14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产

生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）

生

成

氢

气

质

量

g

反应时间s

A.金属活动性：乙＞甲＞丙

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

15.在AgNO3、Cu(N03)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再

过滤，下列情况中不可能存在的是()

A.滤渣中有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+

B.滤渣中只有Ag、Fe

C.滤渣中有Ag、Cu、Fe,滤液中有Mg2+、Fe2+

D.滤渣中只有Ag

二、非选择题(共40分)n卷共7题。

16.(4分)化学与生活息息相关。”学习道路千万条，学好化学第一条”。

(1)铜和石墨都具有良好的性，可作导电材料。

(2)保险丝(铅锦合金)比组成它的纯金属的熔点(“高”或“低

(3)喝下汽水后会打嗝，原因是。

(4)单质铁在环境中容易生锈。

17.(4分)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答问题.

ABCD

(1)图中A、B、C、D属于种元素的粒子。

(2)图中C的粒子符号表示为。

(3)D中x=,D单质化学式为.

18.(5分)有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系。已

知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题:

(1)写出指定物质A的名称：。

(2)写出E与F反应的化学方程式：。

(3)写出H与石灰水反应的化学方程式：。

19.(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)A点的含义是。

(2)将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是o

(3)ti"C时，将30g的甲加入50g水中，充分溶解后恢复到ti℃,所得溶液的溶质质量

分数是。

(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可采用的方法提纯乙物质。

(5)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析

出晶体由多到少的顺序为。

甲

溶

解

XI

度

乙

■,§

20.(10分)根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题:

(1)图中①仪器的名称是,②仪器的名称是。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。若收集一瓶较纯净的氧气，可

选用的装置为(填字母序号，下同)。

(3)若要制取和收集一瓶干燥的C02.所选装置正确的连接顺序是,制取该气

体的化学方程式为o写出检验二氧化碳是否集满的操作方法。

(4)若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是o

21.(8分)焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料(其中不含甲

烷)，为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：

【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。

【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：

猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：Fh、CO、CO2。

(1)请你说明猜想3不能成立的理由。

【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。

加了抗凝剂

石灰水的新鲜鸡血

【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。

(2)由此可知，水煤气中不含,含有(均填化学式)。

【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。

(3)A处生石灰的作用是,气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的

内壁_______,由此证明水煤气中含有H2,猜想成立。

(4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为。

22.(4分)在烧杯中加入3g久置的镁条，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质

量的关系如图所示。求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(写出解题过程)

放出气体的质量g

2021年四川省自贡市中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.1卷共15题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）

A.湿法炼铜B.烧制陶瓷C.海水晒盐D.粮食酿酒

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，湿法炼铜、烧制陶瓷、粮食酿酒都属于化学

变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物

理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；

C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

故选：Co

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.（2分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A.液氧、冰水混合物、稀盐酸

B.硬铝、干冰、洁净的空气

C.水银、高镒酸钾、过氧化氢溶液

D.不锈钢、二氧化硅、汽水

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是

由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两

种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，

其中一种元素是氧元素。

【解答】解：A、液氧属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故A正

确；

B、硬铝属于混合物，干冰属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故B错；

C、水银属于单质，高镒酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素，过氧化氢

溶液属于混合物，故C错；

D、不锈钢属于混合物，二氧化硅属于氧化物，汽水属于混合物，故D错。

故选：A«

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化

物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题

中。

3.（2分）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾.花香四溢的现象说明

（）

A.分子的质量很小B.分子在不停地运动

C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔

【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在

不断运动，分子间有一定的间隔.当我们嗅到香味，主要是因为分子运动.

【解答】解：A、花香四溢不能说明分子质量很小，此说法错误。

B、花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔,

使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。此项正确。

C、花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，此说法错误。

D、能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，此说法错误。

故选：Bo

【点评】凡是嗅到什么的气味，都是说明分子不断运动这条性质的.

4.（2分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识正确的是（）

A.水分子由氢分子和氧原子构成

B.用煮沸的方法可降低水的硬度

C.使用含磷洗衣粉有利于保护水资源

D.我国的人均水量居世界第一

【分析】A、分子是由原子构成的；

B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；

C、使用含磷洗衣粉不利于保护水资源；

D、我国的人均水量居世界第一错误。

【解答】解：A、水分子由氢分子和氧原子构成错误，因为分子是由原子构成的；故选项

错误；

B、用煮沸的方法可降低水的硬度正确，故选项正确；

C、使用含磷洗衣粉有利于保护水资源错误，因为含磷洗衣粉使水体富营养化；故选项错

误;

D、我国的人均水量居世界第一错误，因为我国淡水资源不丰富；故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的转化等，同学们要

加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在

选择题和填空题中。

5.（2分）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）

向试管中滴加液体

【分析】A、根据加热液体的注意事项考虑;

B、根据量筒的选择方法考虑;

C、根据胶头滴管的使用方法考虑;

D、根据检查装置气密性的方法考虑。

【解答】解：A、给试管里的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，手握试管夹

的长柄，故A错;

B、量取8.6mL液体，应选用10mL的量筒，选用量筒的量程较大，量取的液体的体积误

差较大，故B错;

C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故C错;

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气，故D正确。

故选：D。

【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，

掌握操作要领，使操作规范。

6.（2分）学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解

决生产、生活中的问题.从化学角度看，下列说法中错误的是（）

A.进入小煤窑可以吸烟

B.面料厂、加油站严禁烟火

C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰

D.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处

【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气

接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点.当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免

地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免.

【解答】解：A、小煤窑内空气中悬浮的煤粉小颗粒，可燃物都与氧气充分接触，遇火燃

烧甚至爆炸，因此，该场合绝对禁止吸烟。该项说法错误；

B、面料厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，可燃物与氧气充分接触，

遇火燃烧甚至爆炸，因此该场合绝对禁止烟火，此项说法正确；

C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭。该项说法正确；

D、泄漏的燃气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是

绝对不可取的。此说法错误。

故选：AD,

【点评】有限空间内发生剧烈燃烧就会发生爆炸，与氧气接触越充分燃烧就会越剧烈.

7.（2分）下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

B.铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色

C.电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为2：1

D.硝酸筱固体投入水中，液体温度明显降低

【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据金属的化学性质进行分析判断。

C、根据电解水的现象进行分析判断。

D、硝酸铉固体溶于水中吸热进行分析判断。

【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

B、铜的活泼性比铝差，铜丝放入硫酸铝溶液中，两者不发生反应，故选项说法错误。

C、电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为1：2,故选项

说法错误。

D、硝酸镂固体溶于水中吸热，硝酸镀固体投入水中，液体温度明显降低，故选项说法正

确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、二氧化碳的性质

即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。

8.（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大

B.汽油去除油污是乳化现象

C.氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大

D.将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g

【分析】A、根据不饱和溶液转变化饱和溶液的方法分析；

B、根据汽油溶解油污分析；

C、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义分析；

D、根据饱和溶液的定义分析；

【解答】解：A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降

温时溶液中溶质的质量分数不变，A正确；

B、汽油能溶解油污形成溶液，不是乳化现象，B错误；

C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没说温度，无法判

断，C错误；

D、5g某物质投入100g水中形成的溶液质量不一定为105g,若5g物质在100g水中不能

全部溶解，溶液质量小于105g,D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查学生对溶液的概念、组成的理解和掌握情况。

9.（2分）下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（）

A.AgCIB.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A1C13

【分析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后

面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。

【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用银和盐酸反应制的，故

错误；

B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用铜和稀硫酸反应制的，故错误；

C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，不能生成硫酸铁，故错误；

D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，故正确。

故选：D。

【点评】利用金属活动性顺序回答，金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和

稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气。

10.（2分）在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物

质质量如下表，下列认识正确的是（）

物质甲氧气二氧化碳水

反应前质量（g）404812

反应后质量（g）待测04520

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.甲中肯定含碳元素

C.参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

D.待测等于14

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后氧气的质量减少了48g-0g=48g,故是反

应物，参加反应的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的质量为45g-1g

=44g；水是生成物，生成的质量为20g-2g=18g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且

参加反应的质量为44g+l8g-48g=14g,故待测的数值为40-14=26。

A、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为化合物，不可能是置换反应，故选项说法错误。

B、由质量守恒定律，生成物二氧化碳中含有碳元素，反应物氧气中只含有氧元素，则甲

中肯定含碳元素，故选项说法正确。

C、参加反应的甲和二氧化碳的质量比为14g：44g=7：22,故选项说法错误。

D、待测的数值为40-14=26,故选项说法错误。

故选：B«

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

11.（2分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其

主要成分为NaC103,还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，

能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClC）3撞击.2NaCl+3O2t.一根氧烛大约

可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是（）

A.氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量

B.NaCICh中氯元素的化合价为+5

C.氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料

D.NaC103中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：96

【分析】A、根据催化剂不影响生成物的质量，进行分析判断。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C、根据氧气不具有可燃性，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、催化剂只影响反应的速率，氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量，

故选项说法正确。

B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）*3=0,则x=+5价，故选项说法正确。

C、氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，不具有可燃性，不能用作高能燃料，故

选项说法错误。

D、NaC103中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：（16X3）=46：71：96,故选项说

法正确。

故选：C«

【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义与有关计算、催化剂的特征、氧气不具有可

燃性等是正确解答本题的关键。

12.（2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意

图，其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是（）

催化剂OO

--------►

,%■cP事

（反应前）（反应后）

A.此反应没有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.图中共涉及四种物质

D.参加反应的两种分子的个数比为1：1

【分析】根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两

种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等.

【解答】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成。故A说法错误；

B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法

正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的反应物是四种物质，故C说法正

确；

D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1.故D说法

正确。

故选：A»

催化剂OO

■，--------►

（反应前）（反时后）

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判

断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法.

13.（2分）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法错误的是（）

物质操作方法

ACuO（C）在空气中充分灼烧

BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发

CCu（Fe）加入足量CuSO4溶液中，充分反应后过滤

DN2（02）气体通过灼热的铜粉或铜网

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe能与足量CuS04溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B,

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关

键。

14.（2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫

酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价

均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氯

气

质

量

g

B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【分析】根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足

量稀硫酸中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金

属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。

【解答】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全

反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则

金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。

B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别

与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，

向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，

乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。C、由于化合价

相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属

的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，

消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、化合价相同时产生的氢气

质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。

15.(2分)在AgN03、Cu(N03)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完

成后再过滤，下列情况中不可能存在的是()

A.滤渣中有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+

B.滤渣中只有Ag、Fe

C.滤渣中有Ag、Cu、Fe,滤液中有Mg2+、Fe2+

D.滤渣中只有Ag

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将

位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中

一定含有Mg2+,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和

银，故滤液一定含有Fe2+,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银，

A、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu(NO3)2反应时，滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、

Fe2+,故A正确;

B、由于金属活动性铁〉铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成

硝酸亚铁和银，滤渣中不会只有Ag、Fe,铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故B错

误；

C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有

Ag、Cu、Fe,滤液中有Mg2+、Fe2+,故C正确；

D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，故滤纸上有

Ag,故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其

意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析。

二、非选择题共（40分）II卷共7题。

16.（4分）化学与生活息息相关。''学习道路千万条，学好化学第一条”。

（1）铜和石墨都具有良好的导电性,可作导电材料。

（2）保险丝（铅锚合金）比组成它的纯金属的熔点低（“高”或“低”）。

（3）喝下汽水后会打嗝，原因是气体的溶解度随着温度的升高而减小。

（4）单质铁在潮湿环境中容易生锈。

【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；

（2）根据合金的性质来分析；

（3）根据影响气体溶解度的因素来分析；

（4）根据铁的锈蚀条件来分析。

【解答】解：（1）铜和石墨都具有良好的导电性，可作导电材料；故填：导电；

（2）一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以保险丝（铅锦合金）比组成它的

纯金属的熔点低；故填：低；

（3）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝下汽水后会打嗝，故填：气体的溶解

度随着温度的升高而减小；

（4）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以单质铁在潮湿的环境中容易生锈;

故填：潮湿。

【点评】本题主要考查了化学中常见基础知识的记忆，难度不大，平时的学习中加强记

忆即可解答。

17.（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答问题。

(1)图中A、B、C、D属于三种元素的粒子。

(2)图中C的粒子符号表示为C1一。

(3)口中*=8,D单质化学式为Ar。

【分析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是

质子数(即核电荷数)，进行分析解答。

(2)C中质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为带1个单位负电荷的

氯离子；当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。

(3)当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。

【解答】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类

的是质子数(即核电荷数)，图中A、B、C、D核内质子数分别是12、12、17、18,属

于三种元素的粒子。

(2)C中质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为带1个单位负电荷的

氯离子，其离子符号为C1,

(3)当质子数=核外电子数，为原子D中18=2+8+x,x=8；D为瀛元素，属于稀有气

体，其单质为单原子，化学式为Ar。

故答案为：(1)三；(2)CI-；(3)8；Ar。

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内

质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

18.(5分)有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系。已

知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题:

黑色固体D

(1)写出指定物质A的名称：水。

(2)写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO△C11+CO2。

(3)写出H与石灰水反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2-CaCO3I+H2O。

【分析】根据题干提供的信息，红色固体G是金属，故G是铜；无色气体H使澄清石灰

水变浑浊，H是二氧化碳，E、H是组成元素相同的无色气体，无色气体E与F反应生成

二氧化碳和铜，故E是一氧化碳，F是氧化铜，A通电能分解生成B和C,C和黑色固

体反应能生成一氧化碳，故C是氧气，B是氢气，D是碳，据此解答。

【解答】解：红色固体G是金属，故G是铜；无色气体H使澄清石灰水变浑浊，H是二

氧化碳，E、H是组成元素相同的无色气体，无色气体E与F反应生成二氧化碳和铜，故

E是一氧化碳，F是氧化铜，A通电能分解生成B和C,C和黑色固体反应能生成一氧化

碳，故C是氧气，B是氢气，D是碳，带入框图，推断合理；

(1)A是水，故填：水；

(2)E是一氧化碳，F是氧化铜，一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，故填:

CO+CuO=^=Q+C02；

(3)H是二氧化碳，与石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2—CaCO3I+H2O；

故填：CO2+Ca(OH)2—CaCO3I+H2O。

【点评】本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，然后根据题

干提供的信息推断得出其他物质的化学式。

19.(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)A点的含义是ti℃时，甲、内物质的溶解发相等。

(2)将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是增加溶质。

(3)ti℃时，将30g的甲加入50g水中，充分溶解后恢复到trC,所得溶液的溶质质量

分数是20%.

(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质。

(5)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析

出晶体由多到少的顺序为甲＞乙＞丙。

0tih温度也

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形

成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液

中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提

纯晶体的方法。

【解答】解：（1）分析溶解度曲线可知，A点的含义是：U°C时，甲、丙物质的溶解度相

等；

（2）M点是甲物质的饱和溶液，N点是甲物质的不饱和溶液，所以将图中N点的甲溶

液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是增加溶质；

（3）ti℃时，甲物质的溶解度是25g,所以将30g的甲加入50g水中，充分溶解后恢复

到ti°C,只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的溶质质量分数是与星X100%=20%；

62.5g

（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以

当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质；

（5）12c时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙

三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为甲＞乙＞丙。

故答案为：（1）口℃时一，甲、丙物质的溶解度相等；

（2）增加溶质；

（3）20%；

（4）蒸发结晶；

（5）甲＞乙〉丙。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20.（10分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题:

(1)图中①仪器的名称是酒精灯，②仪器的名称是长颈漏斗。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4匕K2MnO4+MnC)2+O2

t,若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置为F(填字母序号，下同)。

(3)若要制取和收集一瓶干燥的C02,所选装置正确的连接顺序是BCD,制取该气

体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。写出检验二氧化碳是否集满

的操作方法把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满。

(4)若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是氧气(或

02)o

【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊

要求选择收集装置；

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装

置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析；

(4)根据燃烧需要氧气进行分析。

【解答】解：(1)图中①仪器的名称是酒精灯；，②仪器的名称是长颈漏斗；

(2)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锌酸钾制取氧气，高铳酸钾在

加热的条件下生成镭酸钾、二氧化铳和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4=^=^K2MnO4+MnO2+O2t；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置F

收集；

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合

用装置A作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集：浓硫酸

具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要制取和收集一瓶干

燥的C02,所选装置正确的连接顺序是BCD；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二

氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；二氧化碳不燃烧也

不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条

熄灭证明二氧化碳已满；

(4)燃烧需要氧气，若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气

体是。2。

故答案为：

(1)酒精灯；长颈漏斗；

(2)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t；F；

(3)