新人教版九年级下册初中化学全册教案

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

第1课时几种重要的金属

一、知识与技能

（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）了解常见金属的性质及用途。

（3）了解物质的性质与用途的关系。

二、过程与方法

（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

三、情感态度与价值观

（1）培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色

图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。

【提出问题】

以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金

属和合金。同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应

用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2〜P3内

容回答以上问题。

【交流回答】

1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。日常生活中

应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。

2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主

要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。

3.金属的共性:①常温下都是固体（汞除外）有金属光泽；③大多数金属是

热、电的良导体；④有延展性。

4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为

银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、

熔点、导电性、导热性有较大差别。

【活动与探究】

阅读教材P3表8T分组讨论，然后回答下列问题。

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？

【交流回答】

1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变

形。

2.尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。

3.灯丝用鸨制是由于铝有较高熔点，且易导电，其它金属易烧断，从而影

响灯泡寿命。

4.水龙头镀铭是因为：①可增加水龙头的硬度，耐磨损；②不易生锈；③

使水龙头美观大方。镀金美观，耐腐蚀，但成本高。

【提出问题】

结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯

一因素?

【归纳总结】

物质的用途主要取决于性质。还需考虑的因素：价格，资源是否丰富，是

否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

通过本课时学习，我们知道:金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、

沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属

的一些用途。这也启示我们在看待问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要

从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

第1课时几种重要的金属

一、金属的物理性质

1.共性:①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数金属是

热、电的良导体；④有延展性。

2.个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白

色，而铜是紫红色、金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔

点、导电性、导热性有较大差别。

二、决定物质用途的因素

1.物质的性质。

2.价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。

本课教师通过展示我们生活中常见到的一些金属材质的物品，让学生切身

感受到金属的性质与用途，辅以教科书提供的信息，让学生在阅读讨论中自由

发挥、自我表现、获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完

全适宜的。

第2课时合金

一、知识与技能

（1）认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）了解常见合金的性质及用途。

二、过程与方法

（1）通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

（2）学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及

合金比纯金属具有更广泛的用途。

三、情感态度与价值观

（1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

（2）激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问

题。

1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日

常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产

和使用合金？请同学们阅读教材P4〜P5回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物

质。

【提出问题】

为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性

能有哪些差异性？

【活动与探究】

请同学们完成P5实验8-1,填写课本P5实验报告。

【归纳总结】

1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。

【阅读讨论】

请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2,然后交流讨论填好表

中启示，分析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？

【归纳总结】

1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。

2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。

3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。

【提出问题】

钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？（请同学们阅读教材

P6最后一段回答）

【交流回答】

钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/cnf）、可塑性好、

易于加工、机械性能好等优点。广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备

等。

本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成

它的纯金属低；合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的抗腐蚀性能比组成它

的纯金属强，因此合金具有广泛的用途。同时，我们还应认识到：人类的智慧是

无穷的，只要我们勇于探索，就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们

对合金性质的各种期望也不再是一个遥远的梦。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

第2课时合金

合金

1.定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的

物质。

2.与纯金属性质比较

（1）合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

（2）硬度大于组成它的纯金属。

（3）熔点低于组成它的纯金属。

（4）抗腐蚀能力优于纯金属。

3.钛和钛合金

（1）性质：熔点高、密度小（P钛=4.5g/cn?）、可塑性好、易加工、机械性

能好。

（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。

本节课的设计和实施，充分体现了高效课堂核心理论：自主、合作、探

究。课堂活泼而有序，时间分配合理；学生肯学、想学、会学，通过展示实现

交流，通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识，可提高学

生的学习兴趣，课堂效果会更好。

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

课时1金属的化学性质

一、知识与技能

（1）知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

二、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表

达有关信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

三、情感态度与价值观

（1）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（2）关注化学与日常生活及生产的密切关系。

1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

金属的活动性。

同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么

我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解

金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属

的化学性质吧！

［提出问题］

为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？

［交流回答］

金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实

验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的

金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。

［提出问题］

金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？

［活动与探究］

请各位同学分组完成课本P10〜P11实验，并记录好各实验现象，通过各组

实验我们发现什么问题？

［交流回答］

1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。

2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg〉Zn>Fe0

［归纳总结］

金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属

活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为

Mg>Zn>Fe>Cu<>

［分析小结］

镁、锌、铁与盐酸（或稀H2s04）的反应：

iMgs+i2HC1ijMgCLi+iH2ti

iIII

IIIIIIII

iZn；+：2HC1i!ZnCLi+；H,fi

Ii.I'IX*I

:I:Ji:III

!Fe：+i2HC1•iFeCl2!+iH2t：

单质化合物化合物单质

［归纳总结］

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的

反应。

教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置

换反应的理解：

反应类型慨念举例表示式

占燃

化合反应两种或两种以上物质生成一种物质的反应A+B==AB

c+o2=co2

高温

分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应AB==A+B

CaCO3=CaO+CO2］

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质

高温

置换反应C+2CUO=2CU+COA+BC==AC+B

与另一种化合物的反应2f

通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动

性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强

弱，同时我们也认识了一种新的反应类型一一置换反应。

课题2金属的化学性质

第1课时金属的化学性质

金属的化学性质

1.金属与氧气反应

(1)常温下能反应：镁、铝

(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu

(3)高温下也不反应：金、银

2.金属与酸反应

iMg■+i2HC1----iMgCl2i+!H2t

iZn：+i2HC1-iZnCi,i+iH2ti

!Fe:+>2HC1=iFeCi2i+iH,ti

；....--•二i-----•Cu+HC1X

单质化合物化合物单质

3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另

•—种化合物的反应。

1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与

氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进

行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、

铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出

的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要

是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生

解决实际问题的能力。

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第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

课时2金属的活动性顺序

一、知识与技能

(1)通过实验判断金属的活泼性程度。

(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，

并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法

(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识

金属的活动性顺序。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信

息。

(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生

逐步形成良好学习习惯和方法。

三、情感态度与价值观

(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的

习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。

(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去

的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。

金属活动性顺序。

i.对金属活动性顺序的初步探究。

2.金属活动性顺序的应用。

上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概

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念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。

［活动与探究］

请同学们分组完成课本PU-P12实验，并记录好反应现象。

通过上述实验我们发现什么问题？(用化学方程式描述实验结果)

［交流回答］

2Al+3CUSO4=3CU+A1,(SO4)、

Cu+2AgNOs^=2Ag+Cu(NOJ

Cu+AL(SO)

根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？

［得出结论］

AlCuAg

金属活动性:Al〉Cu>Ag

［归纳总结］

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及

里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是

否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在

化学学习和研究中有何重要应用呢？

［交流回答］

排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置

换出酸中的氢(即不反应)。

［复习提问］

我们己经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化

合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们

利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反

应。

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［活动与探究］

实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。

实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、试管

（若干）

实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加入

CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报

告。

CuSO4溶液AgNO,溶液NaQ溶液

Zn

Fe

Cu

［提出问题］

1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？

2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规

律？

［交流回答］

在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的

溶液中置换出来。

［归纳总结］

金属活动性顺序的应用：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除

K、Ca、Na外）。

［练习1］

如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？

［交流回答］

方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶

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液，如ZnCk溶液和AgNQ,溶液，然后将Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有

金属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方

法。

方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS04溶液，而Cu两边

的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放人CuS04溶液

中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶

液，两端的金属”的方法。

［练习2］

如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？

［交流回答］

一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常

先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐

酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产

生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐

溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgN03溶液中）。

［练习3］

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄

金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法

来鉴别它们呢？

［交流回答］

方法1：能与稀HC1、稀H2s04反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法2:能与AgN03溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法3:黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的

为黄金。

［问题与思考］

常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？

［归纳总结］

方法L利用金属与酸反应。依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活

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动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。

特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同，酸应为同

浓度的同种酸。

方法2.利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明

置换的金属比被置换金属活动性强。

通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活

动性的常用的几种方法。

第2课时金属活动性顺序

一、金属与金属化合物溶液反应

（））一

2A1+3CUSO4=3CU+A12（SOJJCu+2AgN0,=2Ag+CuNOCu+AIJSO

结论:金属活动性Al>Cu>Ag

二、金属活动性顺序的应用

1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、

Ca、Na外）。

三、探究金属活动性常用的两种方法

1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。

（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnC12溶液、AgN03溶液）。

（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。

2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。

i.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程

中，教师的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取

过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。

2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序

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在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关

金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。

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第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护

课时1铁的冶炼含杂质物质的有关计算

一、知识与技能

1.知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方

法。

2.会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

二、过程与方法

1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的

指导作用。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实

际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

三、情感态度与价值观

1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生

的爱国热情。

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

4.树立为社会的进步而学习化学的志向。

i.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金

属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存

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在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从

矿石中来提炼金属的。

［学生活动］

请同学们阅读课本P14〜P15,包括图片和资料，交流讨论。回答：

1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？

2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？

3.人类目前普遍使用的金属有哪些？

［交流评价］

让学生分析与交换不同意见。

［交流回答］

1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe。）、磁铁矿（主要成分是

Fe3O4）.菱铁矿（主要成分是FeCOj、铝土矿（主要成分是Al203）＞黄铜矿

（主要成分是CuFeS?）、辉铜矿（主要成分是C3S）。

2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高

（质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

3.普遍使用的金属有铁、铝等。

［过渡］

现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数

以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做

金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼

的知识。

［学生活动］

1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图8—220

3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。

4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

［分析小结］

1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

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2.冶炼的原理（用化学方程式表示）

①C+0,②CO2+C^^2C0③Fe?。,+3C0里&Fe+3C0:

3.冶铁的设备——高炉

4.产品生铁——（铁合金、混合物）

［演示实验］

利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，

分析实验注意事项。

［归纳总结］

高温

1.实验原理：3C0+履20,—=2Fe+3c

2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定；③向玻璃管内通入

CO气体;④给氧化铁加热；⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。

3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾

气时，产生蓝色火焰。

4.注意事项:①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO

与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通CO的目的：防止氧化铁还原成铁

后，在较高的温度下又被氧化；③尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污

染空气；

点燃

④涉及的其他反应：CO?+Ca（OH）2-CaCO,I+H2O,2CO+O,^^CO,n

［课件展示］

利用多媒体展示课本P17例题。

［分析］

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化

铁的质量为：1000tX80机若设生铁的质量为x,则其纯铁的质量为xX96%,根

据化学方程式就可计算出结果。

解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.

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3C0+Fe,O,舞2Fe+3CO,

160112

1000tx80%xx96%

160_________112

10001x80%=xx96%

/.x=583t

答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁

583to

本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等

知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。

课题3金属资源的利用和保护

第1课时铁的冶炼含杂质物质的有关计算

一、金属资源的概况

1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物

形式存在。

.铁矿石：赤铁矿（Fe?O,）、磁铁矿（Fe,O,）、菱铁矿（FeCOJ、黄铁矿（FeS［）

2.矿石，铜矿石：黄铜矿（CuFeS-、辉铜矿（C%S）

.铝矿石：铝土矿（A1QJ

二、铁的冶炼

占蝌i离艰离湍

（2）原理：跳+。2^=C（）2+C==2C0®Fe,Os+3C0^=2Fe+3C0,

1.工业炼铁

（1）原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

（3）设备——高炉

（4）产品——生铁（铁合金、混合物）

2.实验室炼铁

高温

（1）原理：3C0+Fe,O（===2Fe+3CO2

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(2)步骤:①查气密性;②装样品；③通CO;④加热Fe203;⑤停止加热;⑥停

通CO。

(3)现象:①红色粉末变黑;②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时产生蓝色火

焰。

(4)注意:①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合发

生爆炸;②实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;③尾气

处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。

关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，

利用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。

在讲解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽

象，教师应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌

握。

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第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护

课时2金属资源保护

一、知识与技能

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

二、过程与方法

1.通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实

际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

三、情感态度与价值观

1.通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用

废旧金属等金属资源保护的重要性。

2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，

更让学生懂得要保护金属资源。

1.铁的锈蚀条件及其防护。

2.金属资源的保护。

对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条

件，以及防锈的方法。

大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年

因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%〜40%,防止金属腐蚀已成

为科学研究和技术领域中的重大问题。

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［课件展示］

多媒体播放视频一一钢铁的锈蚀和危害

［活动与探究］

让学生分组将一周前做的铁钉生锈的对比实验展示给大家，交流说明操

作方法，记录现象，分析归纳出结论。

［交流归纳］

1.实验步骤:第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试管

中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸僧水中，上面盖一层植物油；第三支试管中，铁钉

放在干燥的空气中。

2.实验现象:一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面

处生锈最严重;第二支和第三支试管中铁钉均没有生锈。

3.实验结论:铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果，铁锈的

主要成分是Fe203・xH20,结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反

应。

［讨论回答］

1.根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？

2.讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？

［归纳总结］

防锈的方法：

1.保持铁制品表面的洁净与干燥。

2.表面涂油、油漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。

3.通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不锈钢。

［过渡］

上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止

金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？

［阅读讨论］

请同学们阅读课本P18〜P19相关内容，回答下列问题。

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1.为什么要保护金属资源？

2.保护金属资源的途径有哪些？

3.回收金属，有哪些现实意义？

［归纳总结］

保护金属资源的途径有：

1.防止金属的腐蚀;2.回收利用废旧金属；3.合理开采金属矿物;4.寻找

金属的代用品。

本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问

题。

金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之

势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望

大家能够好好学习，且能将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我

们不再为金属资源的匮乏而发愁。

第2课时金属资源保护

一、金属的腐蚀和防护

1.铁制品锈蚀条件的探究

（1）实验步骤：第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试

管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸储水中，上面盖一层植物油；第三支试管中铁

钉放在干燥的空气中。

（2）实验现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生

锈最严重；第二支试管和第三支试管中铁钉均没有生锈。

（3）实验结论:铁在与水和空气（0?）同时接触时易生锈，且铁锈主要成分

是Fe203*xH20o

2.铁制品的防护措施

（1）保持铁制品表面的干燥和洁净。

（2）为其穿层耐腐蚀的外衣（如涂油、刷漆等）。

（3）制成合金（如不锈钢）。

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二、金属资源的保护途径

1.防止金属的腐蚀。

2.回收和利用废旧金属。

3.合理开采矿物。

4.寻找金属的代用品。

在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结合我们身边的事例，并结合课本铁钉

锈蚀条件的探究实验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金属腐蚀，利用

这些思路组织好讨论，从而引出金属资源的保护，教师可利用多媒体、现实案

例，让学生感受矿物资源是有限的及保护金属资源的重要性。

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第九单元溶液

课题1溶液的形成

课时1溶液的概念、特征和组成

一、知识与技能

1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

2.知道一些常见的乳化现象。

3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。

二、过程与方法

1.学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。

2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

三、情感态度与价值观

1.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所

学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

2.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学

的兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。

1.建立溶液的概念。

2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

3.从微观上认识溶液。

4.理解溶质、溶剂的辩证关系。

理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

展示已配制好的五种溶液:NaCl、CuSOoCnCl2,KMnO,,FeCh。让学生观

察，并设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？

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［学生活动］

学生各抒己见，发表自己的见解。

［分析小结］

其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液

的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。

［活动与探究1］

几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。

药品:NaCl、糖、CuSO」晶体、水

NaCl他CuS()4晶体

现象

结论

仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙

［交流现象］

请一组同学解释实验过程及现象:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸

铜晶体溶解后的液体是蓝色的。

［得出结论］

三种物质都溶于水，得到混合物颜色有差异。

［提出问题］

为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下

看是否能形成共识。

［分析小结］

是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。

［引导观察］

溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？

［分析小结］

根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成：溶质和溶剂（见板书设

计）。

［提出问题］

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生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？

［交流回答］

蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;NaCl溶液中，溶质是NaCl,溶剂是

水。

［提出问题］

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中溶

解能力是否相同？

［活动与探究2］

请同学们按教材P,27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。

［交流现象］

碘难溶于水，高镒酸钾易溶于水;碘易溶于汽油，高镒酸钾难溶于汽油。

［得出结论］

不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性

也不一样。

［提出问题］

把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？

［活动与探究3］

请同学们按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。

［交流现象］

液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。

［归纳总结］

液液互溶，量多为溶剂，量少的为溶质。

特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、

气体。

①溶质和溶剂的确定

溶液溶剂溶质

在有水的溶液中水其他希质

气体一凝体混合液体气体

在没有水的溶液中固体一液体混合液体固体

液体一液体混合量多的液体量少的液体

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②溶液中的溶质、溶剂实例

白磷的过量的铁和盐

溶液硝酸谆医用

盐酸稀成酸石灰水四氯化庚反应后的溶碘酒

名称溶液酒精

碳溶液液

溶质HCIH3SO4白埼KNOj酒精FeCl?碘

四氯

溶剂H,0H,OH,0H,()H,0H,0酒精

化碳

本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。

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第九单元溶液

课题1溶液的形成

课时1溶液的概念、特征和组成

溶液

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定

的混合物叫溶液。

2.溶液的性质：均一性、稳定性。

3.溶液的组成：①溶质：被溶解的物质。②溶剂：能溶解其他物质的物

质。

不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解也

不同。

4.溶质：可以是固体、液体或气体。

5.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见

的溶剂。

本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基础，

通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起

完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，激发学生的学习兴趣，

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培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使学生感受到化学的应用价值，

也使学生对物质运动的永恒性等辩证唯物主义观点学生抽象思维的能力得到很

好的体现。

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课时2溶解时的热量变化及乳化现象

一、知识与技能

1.知道一些常见的乳化现象。

2.探究几种物质溶解时溶液的温度变化。

二、过程与方法

1.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。

2.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。

三、情感态度与价值观

1.培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。

2.增强学习化学的兴趣。

1.溶解时的吸热、放热现象。

2.乳化现象。

乳化现象在生活中的应用。

在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常

为液体，而溶质则可以是固体、液体或气体，这节课我们再来学习一下几种物

质溶解时温度会有什么变化，并且了解乳化原理及其应用。

［提出问题］

物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。你能否设计一个实验来探究它们

溶于水时是放热还是吸热呢？画出设计的实验简图。

记录：

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水中加入的溶质NaClNH4NO,NaOH

加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度

［活动与探究1］

请同学们按教材P29进行探究实验，并记录现象。

［讨论交流］

讨论展示交流实验情况和结果。

［归纳总结］

物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴

随着热量的变化，有些物质（如NH4N03）在溶解时会出现吸热现象；有些物质

（如NaOH）在溶解时会出现放热现象。

［提出问题］

把植物油放入水中能否形成溶液？

［活动与探究2］

请同学们按教材P30实验9-4进行实验，并记录好实验现象。

［实验现象］

振荡前它们是分层的，振荡后比较均匀了，静置后又分层了，倒掉后试管不干

净，加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。

［归纳总结］

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乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征:不均一、不稳定。

乳浊现象：洗涤剂将大油滴分散成小油滴，均匀地分散在水中的现象。洗涤剂

起的作用叫乳化作用。乳化应用于洗涤剂去油污。

本节课我们学习了物质溶于水时的吸热和放热现象，了解了乳浊液和乳化

现象及其应用。

第2课时溶解时的热量变化及乳化现象

一、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如:NH」N（）3在溶解时会出现吸热现

象；NaOH在溶解时会出现放热现象。

4.溶解时发生了两种变化：（1）溶质的分子（或离子）向水中扩散：吸热。

（2）溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：放热。

2.当Q吸〉Q放，水溶液的温度降低；当Q吸＜Q放，水溶液的温度升高；当Q

吸=、放，水溶液的温度不变。

二、乳化现象

1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2.乳化现象:使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小

的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

本节课要结合实验让学生直观地感受溶解时的吸热或放热现象，以及乳化

现象，对溶液有更全面的认识，在课堂上让学生自主动手实验，激发学生的学

习兴趣，培养学生的动手能力。

类型一常用化学仪器的使用

例1图1-3-1是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。

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（1）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯（填仪器名称）。

（2）量筒的用途是用来量度液体体积。

（3）用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有挥发性。

（4）取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免污染试剂或腐蚀胶帽。

类型二药品的取用方法

例2下列关于药品的取用操作不正确的是（A）

解析:用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空放在试管口的正上方，不能伸到试管

内。

一、当堂反馈

1.下列仪器中不能作为反应容器的是（C）

D

图1-3-3

解析:量筒是用来量取液体体积，不能用作反应容器。

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2.下面关于药品用量的说法中，正确的是（C）

①向试管中加固体药品，未说明用量时，一般只需盖满试管底部②取用液体

药品未说明用量时，一般取2〜3mL③给试管中的液体加热，液体量不要超

过试管容积的2/3④要量取8mL液体需选用10mL的量筒量取

A.①②③④B.②③

C.①④D.②③④

3.小明同学做完化学实验，发现药品有部分剩余，他对剩余药品的正确处理方

法是（B）

A.倒回原瓶B.倒入指定的容器里

C.随意丢弃D.倒入水池中

4.下列图示中滴管使用或放置正确的是（C）

取液时挤将滴管横将洗净后的滴管将有残留试液

人空气放在桌面上放入洁净烧杯里的滴管倒放

ABCD

图1—3—4

某同学用量筒量取5.0mL水时仰视读数，则所量水的体积（B）

A,等于5.0mLB,大于5.0mL

C.小于5.0mLD.不能确定

解析:用量筒量取液体时，若仰视读数，读数偏小，故所量取水的体积偏大。

6.请简要说明下列操作可能造成的不良后果。

（1）倾倒细口瓶中的药液时，标签没有向着手心。

药液流下，腐蚀标签。

（2）滴管取用试剂后平放或倒置。

残留的试剂倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

二、课后练习

1.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（B）

A.试管B.量筒

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C.燃烧匙D.蒸发皿

解析：试管、燃烧匙和蒸发皿都可以直接加热；量筒是量取一定体积液体的仪

器，不能加热。

2.下列关于在实验室里使用药品时需要注意的事项中，说法不正确的是（D）

A.不能用手接触药品

B.不能用鼻子去闻气体的气味

C.特别注意不得随意品尝药品的味道

D.用剩的药品应交还实验室，放回原药瓶

3.下列取用试剂的操作图示错误的是（D）

4.关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是（C）

A.试管可以用作反应容器

B.铁架台可以用来固定装置

C.量筒可以用作溶解食盐的容器

D.玻璃棒可以用来搅拌液体

5.某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30mL,将液体倒出

一部分后，俯视读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体积为（A）

A.大于10mLB.小于10mL

C.等于10mLD.无法确定

6.化学实验要求严格按照操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后

果：

（1）实验室用剩的药品放回原瓶：污染原瓶试剂；

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（2）用量筒量取20mL水时仰视读数，量取水的体积会偏大（填“偏大”或

“偏小”）。

解析：（1）用剩的药品再放回原瓶，药品因接触空气、仪器等而变质或掺入杂

质，继而污染原瓶内试剂；（2）仰视读数会造成读数结果偏小，实际量取的液

体体积偏大。

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第九单元溶液

课题2溶解度

课时1饱和溶液与不饱和溶液

一、知识与技能

1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

4.了解结晶现象。

二、过程与方法

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究

了解“饱和”