含硫化合物的性质和应用(苏教版必修1)

含硫化合物的性质和应用1.物理性质(P88实验一）易液化（－10℃

）SO2易溶于水（常温、常压1：40）颜色、状态、气味、密度、沸点NH3(1:700)>HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)>CO2(1:1）SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体二氧化硫的性质与应用SO2+H2O

H2SO3

⑴SO2是酸性氧化物

2.化学性质现象同CO2H2SO4加氧化剂加还原剂SO2+4S0+6还原性氧化性如O2、Cl2、Br2、I2、Na2O2、H2O2、Fe3+、KMnO4、HNO3等作为S的中间价态的物质

化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2+2H2S=3S+2H2O二氧化硫的氧化性与还原性⑵.探究2:SO2的还原性（P88实验三）

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸开始无明显变化，加过氧化氢后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解现象:结论:SO2具有还原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（SO2+H2O2=H2SO4

）H2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO42、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化探究3：SO2的漂白性现象：结论：SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色两支装品红试管各加SO2和氯水现象?加热两支试管现象？能否使紫色石蕊试液褪色？加SO21加氯水212不能漂白指示剂1、品红溶液都褪色无色的物质SO2+有色物质化合△分解只变红不褪色SO2也具有的特殊化学性质:漂白性它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.

用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结二氧化硫物理性质(1)①、SO2与水反应SO2+H2O正反应逆反应H2SO3②、SO2和碱反应

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

③、SO2和碱性氧化物反应（2）还原性：2SO2+O22SO3催化剂加热2H2S+SO23S↓+2H2O（3）氧化性：(4)、漂白性某些有机色素△无色的物质SO2SO2+CaOCaSO3CaSO3

+SO2+H2O

==Ca(HSO3)2（暂时性）无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质酸性氧化物第二课时硫酸型酸雨的形成SO2

SO3

H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O

H2SO3

1.对人体健康造成直接危害

4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治二氧化硫对环境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O2＝2H2SO4SO2＋H2O

H2SO3污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源

2CaSO3+O2＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脱硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法交流讨论

设计实验，如何鉴别SO2和CO2？简述实验的简要步骤。（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。

(4)SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体现

性。酸漂白还原酸若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何变化？分

析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4

SO2、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？1．“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.步骤反应设备造气催化氧化吸收

煅烧4FeS2+11O2

＝=2Fe2O3+8SO2沸腾炉催化剂△2SO2+O22SO3接触室SO3+H2O＝H2SO4

吸收塔工业制硫酸的原理硫酸物理性质：无色油状液体，密度比水大，易溶于水，溶于水放热。沸点高，难挥发。稀硫酸的化学性质：稀释浓硫酸的方法现象：固体由蓝色变为白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸H2SO4(浓)现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O分析稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。硫酸稀硫酸：酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用（原来有水）（原来没水，但含H、O元素）C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（浓）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。吸水性脱水性所含微粒浓硫酸稀硫酸有有

H2SO4

分子无无H+、SO42-浓硫酸稀硫酸物理性质加水观状态密度化学性质铁片铜片(加热)白纸胆矾1．用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？浓硫酸与铜共热铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD3.浓硫酸溅到皮肤上处理方法1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于