高考化学一轮复习 课时15 氮及其化合物检测与评估-人教版高三化学试题

课时15氮及其化合物一、单项选择题1.(2014·安徽淮北模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。图表中对实验现象所作的解释不正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3·H2O是一种可溶性碱2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，可以研究Al(OH)3的两性C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO33.通过对下列现象分析推理，正确的解释是()选项现象解释A汽车尾气对环境产生污染形成酸雨及光化学污染B某溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有Cl-C某溶液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4.下列说法不正确的是()A.用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B.浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D.工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应5.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解6.(2014·山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O7.下列有关说法正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C.实验室用NH4Cl受热分解制NH3D.用pH试纸测得浓硝酸的pH为28.汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+GN2+H2O+nX(未配平)，而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的()A.CO2 B.SO2C.H2O2 D.H2二、非选择题9.工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:(1)氨催化氧化的化学方程式为。(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是。(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是。(4)写出水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式:。(5)写出硝酸工业的尾气处理的化学方程式:、。10.氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。写出下列反应的化学方程式:(1)尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为CO(NH2)2+NO+NO2，该反应中的氧化剂为(写化学式)。(2)配平化学方程式:NH3+NO+O2+。(3)为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。完成下列反应的化学方程式:①NO2+NaOH②NO2+NO+NaOH③现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(填字母)。A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-111.(2014·北京西城区一模)某小组对Cu与浓硝酸的反应进行研究。记录如下:装置药品现象实验10.64gCu片(0.01mol)和20.0mL浓硝酸Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B…Ⅰ.Cu与浓硝酸反应的化学方程式是。Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是。(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是、。12.亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知:室温下，①2NO+Na2O22NaNO2②酸性条件下，NO或N都能与Mn反应生成N和Mn2+，5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O(1)A中观察到的现象是。(2)装置B中反应的离子方程式有，。(3)装置C的作用:，装置F的作用:。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物(填化学式)。(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有(填字母)。A.自来水B.碘化钾淀粉试液C.淀粉D.白糖E.食醋F.白酒(6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(保留小数点后一位)(已知:NaNO2摩尔质量为69g·mol-1)。课时15氮及其化合物1.B【解析】挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体,产生白烟,A项正确;NH3与浓硫酸反应,但因浓硫酸难挥发故无明显现象,B项错误;NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀,C项正确;干燥的红色石蕊试纸不变色,而湿润的红色石蕊试纸变蓝,可说明NH3溶于水生成的NH3·H2O为碱,D项正确。2.A【解析】B项错误,正确的应该换为氢氧化钠溶液;实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因主要是两者可以发生反应;NH4Cl和NaHCO3受热都易分解。3.A【解析】B项应该用稀硝酸酸化;C项溶液中还可能有S;D项是因浓硫酸与Cu常温下不反应。4.C【解析】SO2与水反应生成亚硫酸是非氧化还原反应。5.C【解析】NaHCO3不可用作化肥,A项错误;Na2CO3受热不易分解,B项错误;氯化钠不水解,D项错误。6.A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1molFe3O4中含有1molFe2+,利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol,FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g·mol-1)分别为:72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。7.A【解析】减小生成物浓度,正反应速率减小,B项错误;实验室用NH4Cl与Ca(OH)2加热制氨气,C项错误;浓硝酸有强氧化性,使试纸的颜色氧化褪去,D项错误。8.C【解析】将NO2转化为无害的N2,X又必须为无害的物质,C项符合要求。9.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积,以降低成本(4)3NO2+H2O2HNO3+NO(5)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O【解析】(2)根据平衡原理,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,以提高原料的转化率。(3)为了增大铂铑合金的表面积,提升催化的效果,以降低成本。10.(1)CO2+2N2+2H2ONO、NO2(2)4NH3+4NO+O24N2+6H2O(3)①2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O②NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O③C【解析】(1)尿素的结构为,其中化合价:C元素为+4价,N元素为-3价。所以氧化剂是NO、NO2;(2)根据氧化反应的归中原理可推出产物为:N2、H2O,再配平得出。(3)③生成物为NaNO3和NaNO2,Na与N的物质的量之比为1∶1,则n(NaOH)=(a+b+2c)mol,c(NaOH)=,即为C项。11.Ⅰ.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OⅡ.(1)溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同(2)溶液由蓝变绿溶液由绿变蓝,有红棕色气体逸出【解析】Ⅰ.(1)硝酸具有强氧化性,可与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。Ⅱ.(1)乙的依据是溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同。(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的,若假设成立,则先将NO2通入B中,再鼓入N2,以上两步操作对应的现象分别是溶液由蓝变绿和溶液由绿变蓝,有红棕色气体逸出。12.(1)有红棕色气体生成(2)3NO2+H2O2H++2N+NO↑3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(3)防止倒吸吸收未反应的NO(4)Na2CO3、NaOH(5)BE(6)69.0%【解析】(1)碳与浓硝酸反应:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,A中可以看到有红棕色气体生成。(2)B装置中,NO2与水反应生成硝酸,铜与硝酸反应,离子方程式为3NO2+H2O2H++2N+NO↑,3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)NO2易溶于水,装置C的作用是防止倒吸。NO有毒,污染环境,在实验装置的末端必须进行尾气处理