高考化学二轮复习考点突破 第三部分 元素及其化合物 专题十五富集在海水中的元素 氯、溴、碘-人教版高三化学试题

专题十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘氯及其化合物的性质1.(2012年山东理综,8,5分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析:NaClO属于盐类,是强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体,B正确;HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液的阳极反应式为:2H++2e-H2↑,当标准状况下产生22.4LH2时,转移2NA个电子,D错误。答案:B2.(2011年江苏化学,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析:石灰乳与Cl2反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl2中Cl元素化合价既升高,又降低,故Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;干燥的Cl2在常温下不与铁反应,铁在加热条件下能与Cl2反应,C错;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,不是氧化还原反应,D错。答案:B3.(2010年上海化学,18,4分)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:Cl2进入烧瓶中发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又发生反应:HCl+NH3NH4Cl,A项正确;烧瓶中只产生N2不会生成NO2,B项错误;上述反应NH3生成N2,证明NH3有还原性,C项正确;Cl2有毒,烧杯中NaOH溶液是为了吸收过量的Cl2,D项正确。答案:B4.(2012年天津理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析:硫酸氢钠在水溶液中完全电离为:NaHSO4Na++H++SQUOTE,故溶液呈酸性,A错;二氧化硅属于酸性氧化物,其能和强碱反应,也能和氢氟酸反应,B错;二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮,属于氧化还原反应,C正确;氯气具有较强的氧化性,铁在其中燃烧只生成氯化铁,D错。答案:C5.(2012年四川理综,26,13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族。

(2)A在B中燃烧的现象是。

(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。

(4)G+J→M的离子方程式是

。

(5)Y受热分解的化学方程式是

。

解析:电解产物有三种的有两种情况:CuSO4型、NaCl型,这里生成两种气体,则是NaCl型,A、B是H2、Cl2,则D为HCl,E是氧化物且与HCl反应生成H2或Cl2,则E是MnO2,B为Cl2;C是强碱(NaOH、KOH等),地壳中含量最多的金属F是Al,则G是偏铝酸盐。M是Fe(OH)3,I是NO2,N是HNO3,Y是Fe(NO3)3,分解生成Fe2O3(H),与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与AlQUOTE发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)在4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,有2个HCl被氧化为Cl2,一个MnO2被还原为MnCl2,其比例关系为2∶1。答案:(1)三ⅦA(2)产生苍白色火焰(3)2∶1(4)3AlQUOTE+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑6.(2010年广东理综,33,16分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH。

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。

(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SQUOTE。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设。假设1:只存在SQUOTE;假设2:既不存在SQUOTE也不存在ClO-;假设3:。

②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:解析:(1)NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6,失去电子表现还原性,故还原剂为Na2SO3。(3)①很明显,假设3中应该只存在ClO-。②加入硫酸的试管中,若存在SQUOTE、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;要验证SQUOTE存在,则验证H2SO3的还原性,要验证ClO-的存在,则验证HClO的强氧化性;在A试管中滴加KMnO4溶液来检验SQUOTE的还原性;在B试管中滴加淀粉KI溶液来检验ClO-的强氧化性。答案:(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①只存在ClO-②步骤2:在A试管中滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)若溶液褪色,则假设1成立;(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立。步骤3:在B试管中滴加1～2滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立。卤素的性质与溴、碘的提取1.(2013年新课标全国理综Ⅰ,7,6分)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析:碘虽是人体必需微量元素,但摄入过少或过多都会影响身体健康,当人体缺碘时,补充碘的合理方式是在食盐中添加KIO3,而不是多吃富含高碘酸的食物,且高碘酸是一种强酸,对人体有害,故C项不正确。答案:C2.(2012年新课标全国理综,7,6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B中很多氧化性物质如臭氧都可以将I-氧化得到碘单质;C选项应该是碘单质;D选项不能排除SQUOTE的干扰。答案:A3.(2011年天津理综,3,6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SQUOTEB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NQUOTE解析:A中,生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl等,A项结论错误;B中,下层CCl4溶液显紫色,说明其中溶有I2,是I-被Cl2氧化所致,B项正确;C中,因Na+焰色能对K+产生干扰,无法判断有无K+,应透过蓝色钴玻璃观察,C错误;D中,只滴加稀NaOH溶液而不对溶液加热,即使存在NQUOTE也无法产生NH3,试纸无法变蓝,D项错误。答案:B4.(2013年海南化学节选,14)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrQUOTE,其离子方程式为

。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为

。

解析:(1)该过程为海水提溴过程,则应通入Cl2氧化Br-,由题给信息Br2和Na2CO3溶液反应生成Br-和BrQUOTE知,该反应为歧化反应,产生的H+被CQUOTE吸收生成HCQUOTE;(2)在BrCl中,根据元素非金属强弱知Cl显-1价,Br显+1价,H2O看成H+和OH-的组合,根据异性电荷相吸,则H+和Cl-结合成HCl,Br+和OH-结合生成HBrO,即可写出对应的化学方程式。答案:(1)Cl23Br2+6CQUOTE+3H2O5Br-+BrQUOTE+6HCQUOTE(或3Br2+3CQUOTE5Br-+BrQUOTE+3CO2↑)(2)BrBrCl+H2OHCl+HBrO5.(2011年浙江理综,26,15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IQUOTE>Fe3+>I2;还原性:S2QUOTE>I-3I2+6OH-5I-+IQUOTE+3H2OKI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为

。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:

。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:

。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:

。

解析:(1)滴加KSCN溶液显红色,表明存在Fe3+,生成了Fe(SCN)3;加入KI后,溶液显淡黄色,生成了I2,可能是IQUOTE氧化了I-,也可能是Fe3+氧化了I-,生成了I2。(2)I-还原性较强,露置于空气中会被O2氧化为I2。O2+4KI+2H2O2I2+4KOH。KI3·H2O作为加碘剂是不合适的,因KI3不稳定,易分解为KI和I2。KI易被氧化、I2有毒且易升华,所以不能用于食盐加碘剂。(3)I-有还原性,且在酸性条件下更易被氧化,所以应该添加还原性物质和碱性物质。(4)可利用KSCN溶液和氧化剂(氯水、双氧水)来检验Fe2+。答案:(1)①Fe(SCN)3QUOTE②IQUOTE+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2有毒且易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色则该加碘盐中存在Fe2+6.(2010年北京理综,27,13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是

。

(5)过程Ⅲ实验的目的是

。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。

解析:(1)实验室中可以用浓盐酸和KMnO4反应制Cl2,因此A中黄绿色气体是Cl2。(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性证明。(3)在B中Cl2将Br-氧化为Br2。(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象。(5)通过B与C的对比确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。(6)同一主族元素从上到下,电子层数越来越多,原子半径越来越大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,故氧化性逐渐减弱。答案:(1)QUOTE(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大氯及其化合物的性质1.(2012浙江五校高三联考)在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是()A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在解析:加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中的H+恰好与OH-中和,也可能是HClO漂白,A项错误;HClO有强氧化性,可使有色布条褪色,B项正确;氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色,C项正确;氯水中含有Cl-,与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀,D项正确。答案:A2.(2013安徽蚌埠第一次质检)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCQUOTECaCO3↓+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CQUOTEC.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSQUOTE+2HClOD.将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2解析:由于小苏打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HCQUOTE中和生成CQUOTE,然后与Ca2+生成沉淀,A正确;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HCQUOTE,所以无论通入CO2少量还是过量,产物只能是HCQUOTE,B错;由于SQUOTE具有还原性,而HClO有较强的氧化性,两者会发生氧化还原反应生成SQUOTE,C错;n(Cl2)=0.005mol,n(FeBr2)=0.01mol,还原性:Fe2+>Br-,则Cl2只能氧化Fe2+,D错。答案:A3.(2013广东五华中学模拟)如图所示是探究某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液解析:干燥的氯气无漂白性,起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。在处理这种类型题目时需要考虑两个方面,一方面是氯气被吸收导致无漂白作用;另一方面是氯气被干燥后失去漂白作用。当打开B时,干燥的Cl2直接进入C试管,布条不褪色;当关闭B时,干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管,红色布条褪色,说明D中的溶质不与Cl2反应,还可以提供水,使其生成HClO。答案:B卤素的性质与溴、碘的提取4.(2013浙江金华十校模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-解析:氯水在氧化Br-的同时也可氧化I-,使溶液颜色变深,A不能确定是否有Br-;只要溶液中存在还原性离子:Fe2+、SQUOTE,都能够使KMnO4酸性溶液颜色褪去,B不能确定是否有Br-;碘水中的碘会被CCl4萃取,而使CCl4层有色,C不能得出存在Br-的结论;加入足量FeCl3溶液后,I-会被氧化为碘单质,经萃取后在水层再加氯水,若有Br-,则Br-被氧化为Br2,显橙黄色。答案:D5.(2013四川成都一诊)从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2C工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏解析:X试剂的作用是吸收溴单质,转化为Br-,SQUOTE+Br2+H2OSQUOTE+2Br-+2H+,A正确;C中没有明确标准状况,无法计算出消耗Cl2的量,C错;D中Cl2+2Br-Br2+2Cl-,先萃取出Br2,然后分液,再用蒸馏方法分离萃取剂和溴,D正确。答案:C6.(2013四川乐山第一次调研)从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是()解析:从海带中获取碘单质,第一步是把海带烧成灰烬,应在坩埚中完成,C错;然后用水浸泡海带灰后过滤,D中需要用玻璃棒引流,D错;下一步通过在滤液中通入氯气,把I-氧化为I2,并用有机溶剂(苯)进行萃取、分液。苯的密度小于水,在上层,应从分液漏斗上口倒出,A错;得到碘的苯溶液后,通过蒸馏分离出碘单质,B正确。答案:B7.(2012安徽马鞍山高三教学质量检测)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成解析:稀盐酸与MnO2不反应,A错误;甲烷与Cl2光照下发生取代反应,B错误;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟,C错误;湿润的有色布条褪色是由于Cl2与水反应生成了具有漂白性的HClO,Cl2被NaOH吸收后,再加硫酸至过量,发生反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。答案:D8.(2013广东珠海质检)以下进行性质比较的实验设计,不合理的是()A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-1NaOH溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸解析:根据Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+可以得出还原性Cu>Fe2+,A合理;通过Cl2+2Br-2Cl-+Br2得出非金属性Cl>Br,B合理;比较金属元素的金属性应该通过与酸反应,比较反应的剧烈程度得出结论,C不合理;通过反应:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,得出氧化性KMnO4>Cl2,D合理。答案:C9.(双选题)(2013梅州中学模拟)“厨房化学”指的是利用家庭生活用品来做化学实验,从而进行化学学习的探究活动,下列实验在“厨房化学”中能完成的是()A.蛋白质在加热条件下变性B.检验食盐中是否含有KIO3C.检验自来水中含有Cl-D.检验鸡蛋壳能溶于醋酸解析:鸡蛋壳的化学成分是碳酸钙,蛋壳内是蛋白质,可通过鸡蛋煮熟后不会恢复原状来验证蛋白质在加热条件下变性,A项正确;要检验食盐中是否含有KIO3,可以把IQUOTE转化为I2,然后用淀粉来检验即可,IQUOTE转化为I2的离子方程式是6H++5I-+IQUOTE3H2O+3I2,但厨房中没有KI,B项错误;往自来水中加入硝酸酸化的硝酸银即可检验是否含有Cl-,但厨房中没有硝酸、硝酸银,C项错误;鸡蛋壳能与醋酸反应,即鸡蛋壳能溶于醋酸,D项正确。答案:AD10.(双选题)(2013广东五华中学模拟)某无色混合盐溶液中,除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SQUOTE、⑥SQUOTE中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②C.不能确定的离子是①D.只能确定④存在,②不存在解析:(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,故一定含有SQUOTE,因为所给离子只有SQUOTE水解后可以使溶液呈碱性,进而可以判断一定不存在Ba2+;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明原溶液中含有Br-;(3)向含有SQUOTE的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,也有白色沉淀产生,故不能判断原溶液中是否含有SQUOTE;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,说明有Cl-存在,但(2)步中已经引入了Cl-,故不能判断原溶液中是否有Cl-,据溶液电中性原理,得出含有Na+,综上所述,可以得出:一定有的离子是:Na+、Br-、SQUOTE,一定没有的是:Ba2+,可能含有的是Cl-、SQUOTE。答案:AB11.(2013广东徐闻中学模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略),按要求回答问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是

。

装置C中盛放的试剂名称为,作用是

。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

。

③装置F的作用是。

④写出装置G中发生反应的离子方程式:

。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。

解析:(1)加热时HCl挥发,且随着反应的进行盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,故0.2mol不能全部反应,制得的Cl2的体积小于1.12L(标准状况下)。(2)本实验是验证制得的Cl2中有H2O(g)和HCl气体及Cl2的某些性质,且检验H2O(g)应放在最前面,用无水硫酸铜检验,所以B中应装有无水硫酸铜;C的作用是除去H2O(g),防止对装置D、E中的实验造成干扰,所以C中装有无水CaCl2。在验证HCl前,要保证气体中不含有氯气,所以装置F的作用是吸收Cl2,装置G的作用是检验是否含有HCl。(3)若能证明F中Cl2被吸收完全,则可证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,故可在F、G之间增加装有湿润淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)的装置,用于检验Cl2是否被吸收完全。答案:(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生无水CaCl2除去气体中的水蒸气,防止水蒸气对装置D、E中的实验造成干扰(其他合理答案也可)②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-AgCl↓(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)12.(2013安徽合肥第一次质检)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被NQUOTE氧化成IQUOTE,被H2O2或O2等氧化成I2;②IQUOTE能被