四川省成都市2022学年高考全国统考预测密卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

0

MfNaOH.aq)mL

CO?mL

B.在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸/.

o1

“转移电子mol

c.在氢氧化钠溶液中通入氯气/

'号电性

D.在氢氧化钢溶液中滴加碳酸氢钠溶液

0

FTN»HCOVmL

2.室温下，用.7/的NaOH溶液滴定10.00,"OAOmol-L'的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH溶

液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00加L

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存

在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴

离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

4.下列不能使氢氧化钠的酚配溶液褪色的气体是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

5.下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云霄一羽毛蛋白质馈烧产物只有CO,和H,O

B有卖油翁择担而立油舶能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂格亮淀粉能移水解生成用葡第

D五月棉花秀.八月梅花干纤维索与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

6.对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

8.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

NHJFe3+Al3+

①过量（）

III

无色气体红褐色沉淀（X溶液）

②卜aHCC>3溶液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有C「、SO?\S”等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D.步骤②的反应为AF++3HCO3-=A1(OH)31+CO2T

9.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

10.化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

物质A——NH4NO3浓溶液

.—I-

NO-<»NH4+

NO3*NO

NOyNO

NH4NO3稀溶液

+

A.该电解池的阳极反反为:NO-3e+2H2O=NO3+4H

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

11.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与s。？反应生成H?S04

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

12.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层发生了取代

反应

FeSCh溶液

B向FeSCh溶液中滴加Kj[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀

未变质

SO2具有漂

C向滴有酚酸的NaOH溶液中通入SCh气体溶液红色褪去

白性

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同先产生白色沉淀，

Ksp(AgI)<

D浓度的AgNCh,然后再滴加3滴相同浓度的KI然后变为黄色沉

Ksp(AgCl)

溶液淀

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选

实验器材（省略夹持装置）相应实验

项

①三脚架、泥三角、生堪、生堪钳煨烧石灰石制取生石灰

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸

②

容量瓶溶液

用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗

和乙醇

用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

液

A.①B.②C.③D.④

14.下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.（xx第一中学2022模拟检测）5amol

C.按系统命名法，有机物.'的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

（/“；、），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

D.七叶内酯（l!），和东葭若内酯

互为同系物

15.25C时，一定量的甲烷与aL（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时,

放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-mol

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-

C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(1)AH=一一-kJ-mol-1

4222a

-1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-mol

'''a

16.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2()2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+02t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeO』处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

22

17.某工厂排放的污水只可能含Na*、K\NH4\Mg\Fe"、SO3\SO/和C「中的几种(忽略由水电离产

生的H'OH)o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是()

A.废水可能含有Na：K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有cr、SOF和Mg",且c(Cr)=0.2moHJ

23+

D.废水一定不含SO3\Cl、NH4\Na\K\Fe

18.下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸核

19.(衡水中学2022模拟检测)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯分离h和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

C.利用装置DI制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

20.下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

21.如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

*

。

椅

*上

*

1

7隼

A.NalhAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO；）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中，:一找先增加后减少

c（HAsO^）

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的数量级为10小

22.向含有5XnT3moiHK）3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,

则在整个过程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入112s的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0Xl（r2乂\

二、非选择题(共84分)

H.NCONHCHCOOCH,

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜X鼠o:

COOM

NH

I2

CH0CHCOOCH3

AHC\BHCI/H2O-NHCH3OH_

C3D

(CgHyO)①"(CoHoON)②。一定条fd浓硫酸kjl一

④苯丙氨酸甲酯H2NCONHCHCOOCHs

③—

H2NCOOHCH:OCOCI

HCHO摩CH.OOC、CH2COOH

HOOC⑤O

E

己知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

HCN

②R-C—R------->R—(―R,

CN

③RCNH+T/HZORC00H

OHNH,

④INIL

R—t'HCOOH————*R—C'HCOOII

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是o

(2)下列说法正确的是.

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：。

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。

24、(12分)某芳香煌X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。

CH：OH

COOH

H-i——I银氨溶液

E一回贯⑤NHz

④

已知:

i.最嗨Q^OOH

西区L(苯胺，易被氧化)

II.

(1)写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：.

(2)E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是;反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是.

(3)写出反应①的化学方程式：.

COOH

(4)有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：»

CH20H

（5）写出由A转化为^AOH的合成路线。

（合成路线表示方法为：A萼翻.B……聚察目标产物）。

反应条件反应条件

25、（12分）草酸合铜（II）酸钾［KaCuMCzOQ/xJhO］是一种重要的化工原料。

（1）二草酸合铜（H）酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是。

（2）某同学为测定草酸合铜（II）酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.0（）mLNH4Cl-NHyH2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.10001110卜1厂

2+2+

的EDTA（Na2lhY）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu+H2Y^^=CuY+2H）,消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤II测定C2O42-:准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L的硫酸，稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000mol-L-1KMnCh标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL,

①已知酸性条件下Mn（h-被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为»

②步骤II滴定终点的现象是o

③通过计算确定草酸合铜（II）酸钾的化学式（写出计算过程）。

26、（10分）KMnO,是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnth的流程和反应原理如图：

F——•IDAL

511KOHq^mnAJaMnOi

&KI

反应原理:

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应n：3K2MnO4+2CO2—2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷堪瑚中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CCh气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高镒酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

m.锥形瓶中溶液加热到75〜80C,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6000

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

则KMnO,的纯度为一（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将一（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）无水FeCh易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCh,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCl3+C6H5C1^2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列问题:

（1）利用工业氮气（含有HQ、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序:a一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示

曰

工业氮气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用一（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是。

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCh的产率约为（保留3位

有效数字）。

28、（14分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下:

石英砂

回答下列问题:

⑴反应I的化学方程式为2C+Si（h金基Si+2COf,其中还原剂为,产物Si在周期表中位于

,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2-Si+CO2T（碳不足）和

___________________________________（碳足量）。

（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称

SiCl4SiHChSiH2cLHCIBChPCh

质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

57.（xx

第一中

沸点/℃学202231.88.2-8512.575.5

模拟检

测）6

图中“操作X”的名称为；PC13的电子式为

⑶反应IV的化学方程式为SiCh+4NH3U00℃SijN4+12HCl,若向一2L恒容密闭容器中投入ImolSiCh和ImolN/,

6min后反应完全，则。〜6min内，HC1的平均反应速率为mol/(L-min)»反应III的与IV产生的气体相同，

则反应m化学方程式为o反应in中的原料气H2和。2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反

应的电极方程式为.

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，IhSe是制备新型光伏太阳能电池、

半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，

硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为,最后通入SO2析出硒单质。

(2)TC时，向一恒容密闭容器中加入3m0IH2和ImolSe,发生反应：H2(g)+Se(s)=IhSe(g),AH<0

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是(填字母代号)。

a.气体的密度不变b.v(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变

②温度对H2Se产率的影响如图

550℃时H2Se产率的最大的原因为：o

(3)HzSe与CCh在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o该反应速率较低的原

因除了温度和反应物的起始浓度外还可能—(填标号)。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.有效碰撞次数增多D.反应活化能大

①在610K时，将0.10molCCh与0.40molFhSe充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应

平衡常数Kk—。

②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K?_

(填或“=”)K]o

n

(4)已知常温下HzSe的电离平衡常数K,i=1.3xl0-4、Ka2=5.0xl0-,则NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“碱性

(5)HzSe在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.(xx第一中学2022模拟检测)9xl049,CuS的

36

KS1,=1.3xlO,则反应CuS(s)+Se*(aq)aCuSe(s)+S〉(aq)的化学平衡常数K=(保留2位有效数字)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlC13+3NaOH=Al(OH)31+3NaCI,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCI=NaCl+CO2T+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+C12=NaCI+NaCK)+H2。，开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化领溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2出0,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

2、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酸作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CIhCOONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、ClhCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CfhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是D。

3、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为4,可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为ALZ为CL

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

C.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

4、A

【答案解析】

酚醐遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚醐溶液显红色。

【题目详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚猷褪色，故A选；

B.SOz溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选Ao

【答案点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh过量，和NaOH反应生成NaHSOj

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚猷的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

5、B

【答案解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H20生成，

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

6、C

【答案解析】

A项、竣酸类和酯类的通式均为CnH2n02,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2co0CH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4种，故B错误；

C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4。2（甲）和C4H8。2（乙）的最简式分别为CH2O和C2H40,两者不

同，故D错误；

故选C

【答案点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

7、C

【答案解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为005mo1,1.6g（h为>.05mo5充分反应，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025moL体系中还存在2NChUN2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.0251110102中原子总数0.05由，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C«

8、B

【答案解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，核根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe（OH）3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【题目详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2•离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为HzO+AKV+HCOxAKOHN+CCh',D错误；

故选B。

9、A

【答案解析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是CuSOa溶液，铁与CuSOa发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

10、D

【答案解析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NOj,该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

CNH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

D.在阳极NO被氧化变为NO3-,电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NIV,电极反应式

为NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的N(h-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。电解3NH4NCH+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NH3,D错误；

故合理选项是D。

11、B

【答案解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【题目详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NC>3，NH4NO3中含有离子键，B项错误；

可以直接和作用得到项正确；

C.H2O2so2H2SO4,C

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

12>D

【答案解析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入SCh气体，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2s。3,中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

13、C

【答案解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

14、D

【答案解析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.（xx第一中学2022模拟检测）5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后,

消耗氧气7.（xx第一中学2022模拟检测）5amob故正确；

C.按系统命名法，有机物（的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确；

（/0：［丫\）的官能团为酚羟基和酯基和酸

D.七叶内酯）官能团为酚羟基和酯基，东葭碧内酯

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【答案点睛】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

15、C

【答案解析】

空气中氧气的体积为@L,则甲烷体积为“L,物质的量为‘一mol。，一mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

烷燃烧放出热量型^kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O（D，且放热反应的熔变为负值，故c正确；

a

答案：C

【答案点睛】

考察燃烧热的重点：（1）可燃物Imol（2）完全燃烧（3）生成稳定氧化物，H-H2O（1）,C-CO2,SfSO2等。

16、C

【答案解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O21,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部