丹东市宽甸二中高三下学期第二次摸底考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学第Ⅰ卷(选择题，共22小题,共56分）本试卷可能用到的相关数据：阿佛加德罗常数—NA电子的电量—Q库仑相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137Zn65一、本题共10题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分。1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是

A。

B。

C。

D。

2、下列物质的提纯（括号内为杂质）,所选试剂和仪器正确的组合是①Fe2O3（Al2O3）：盐酸②H2O(I2）:酒精③Na2CO3（NaHCO3):石灰水④豆油(水）：不需试剂A。①Ⅰ

B.②Ⅱ

C.③Ⅲ

D.④Ⅱ

3、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

4、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是

A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等

C．常温常压下，酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量一定相等

D．物质发生化学变化前后,元素的种类一定相等

5、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是

A.B。C.D.

6、下列物质的分类合理的是

A.氧化物：CO2

NO

SO2

H2OB。碱：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl

NH4NO3

（NH4）2SO4

NH3·H2OD。碱性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO

7、下列各项中表述错误的是

A．F的原子结构示意图:B.CH3CH2COOH:从分类角度看该物质属于羧酸

C．次氯酸的电子式：D。壬烷和癸烷,丁烷和新戊烷均为同系物

8、pH=1的无色溶液中,下列离子一定能大量共存的是

A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－

B．Al3+、H+、I－、HCO3－

C．K+、Na+、NO3－

、MnO4－

D．Al3+、Mg2+

、SO42－

、NO3－

9、焰火使得腊月三十的夜晚显得更加妩媚，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和BaCl2

D．焰色反应一定发生化学变化

10、下列各项表述中正确的是

A．氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流B．46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67。2L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7

D．Cl—的结构示意图为

二、本题共12题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分.HClO..............11、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+HClO..............C．一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能

D．相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

13、下列判断正确的是

A。常温常压下,溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐

B。相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C。相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0。1mol/L的醋酸钠溶液的pH

D。1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

14、X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等

C．原子序数：N＞M＞X＞Y

D．碱性:M（OH)2＞YOH

15、下列说法正确的是

A。乙烷和氯气发生二氯取代反应,所得产物只有一种B。糖类水解的最终产物一定是葡萄糖

C。淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5)n表示,所以它们既是同系物又是同分异构体D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

16、下列说法正确的是A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液，溶液中由水电离出的c（H+)均为10—9mol／LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．在c(H+):c(OH-)=1：1012的溶液中，Na+、I—、NO3-、SO42-能大量共存D．0。1mol／LNa2CO3溶液和0.1mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+)+c(H+）=c（CO32—）+c（SO42—）+c(HCO3-)+c（OH—）17、下列说法正确的是

A。

pH＝12和pH＝8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10B.

Na2CO3溶液c(Na＋）与c（CO32－)之比为2︰1

C。

0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H＋）之比为2︰1

D.

NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2︰1

18、在反应Cl2＋KOH（浓热）KClO3＋KCl＋H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A。1：1

B。4：1

C。1：4

D。5：1

19、mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量

A.2.5×10－4mmol

B.5。0×10－4mmol

C。7。5×10－4mmol

D.1×10－3mmol

20、在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1。5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为

A.36L

B.28L

C。22。4L

D。11.2L

21、某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成。在恒温恒压下,将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体

A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3

B．一定含有CO，可能含HCl和CO2

Zn（s)+1/2O2(g)＝ZnO（s）;△H=-351。1KJ/molHg(l）+1/2O2（g)＝HgO(s）；△H=—90。7KJ/mol由此可知：Zn(s）+HgO（s)＝ZnO（s）+Hg(l）；△H则在相同条件下的△H为A。-441.8KJ/molB。+260.4KJ/molC。+441.8KJ/molD.-260。4KJ/mol第Ⅱ卷（非选择题：共44分）包括必考和选考两部分，其中23~25小题为必考题，26～28小题为选考题。三、非选择题23、（8分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的).

根据实验结果：

⑴判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答：

______________________.

⑵写出沉淀D的分子式:

。

⑶证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式:_________________________________。⑷写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

_____________________。

24、(10分）某化学兴趣活动小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

⑴如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_______________，电解后溶液的pH_____（填“增大"、“减小"或“不变”)。

⑵然后如图B所示,移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是经______________(填“a→b”或“b→a”）,b极的电极反应式为____________________。

⑶假设a极吸收22．4L(标准状况）气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的电量为______________。

25、（11分)SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

2SO2+O22SO3，△H﹤0。

请回答下列问题：

⑴判断该反应达到平衡状态的标志是

（填字母）。

A。SO2和SO3浓度相等

B。SO2百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

⑵当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是

.（填字母）

A．向装置中再充入N2

B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂

D．降低温度

⑶将0.050molSO2(g）和0.030molO2(g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡,测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数Kc和SO2的转化率（不必写出计算过程）.

①平衡常数Kc＝

;

②平衡时,SO2的转化率α（SO2）=

.

⑷SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3－SO32－＋H＋,②HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－;常温下,0.lmol/LNaHSO3溶液的pH〈7，则该溶液中c(H2SO3)

c（SO32－)（填“〉”、“=”或“<")。

四、选考题:本题可选任意小题作答，多答者，按26题赋分,请考生注意。26、（《选修2化学与技术》15分）⑴某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的______。A.Cl-和SO42—B.HCO3—C。Na+D.Ca2+和Mg2+⑵对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化。其中药剂软化法常用①________和②____________;首先应该加入的是③_________，目的是④______________,其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式)⑤_________________________________________.⑶硫酸是重要的化工原料,其主要的生产过程有①二氧化硫的制备②二氧化硫氧化成三氧化硫③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是_______，原因是_______________。27、（选修3《物质结构与性质》15分）有A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C属同一个周期.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物。并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1:1；F为宇宙中含量丰富的元素。根据以上条件，推断：⑴其中C与F形成的常见化合物的空间构型为_________。C的电子排布图为_______________，D的电子排布式为_______________。⑵其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为______，电子式为______。⑶A、B、C的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号)。

⑷用价层电子对互斥理论推断EB2分子中E－B的键角120o（填“＞”“＜"或“＝”）.

⑸某金属