咸阳市2024年高考模拟检测(一)一模化学试卷（含标准答案）

咸阳市2024年高考模拟检测(一)化学试题注意事项： 2024.011.本试题共8页,满分100分,时间90分钟。2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—120—16S—32第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂D.粒子直径为1nm~100nm的铁粉材料,不属于胶体2.下列有关物质的工业制备方法不合理的是A.用蒸发结晶法提取海水中的食盐B.氯气与澄清石灰水制取漂白粉C.用“吹出法”从海水中提取溴D.催化裂化将重油转化为汽油等物质3.下列化学用语或图示不正确的是A.甲醛和乙酸的实验式均为CH₂OB.空间填充模型(比例模型)既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子C.反-2-丁烯分子的球棍模型：(D.用电子式表示Na₂S的形成过程：4.下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③煤的液化④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色⑤SO₂通入品红溶液，红色褪去咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)-1-(共8页)⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去⑦乙烯催熟果实⑧白磷加热到260℃转化为红磷⑨电渗析法进行海水淡化A.①④⑥B.②④⑧⑨C.①③⑤⑦D.④⑥⑨5.下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组试剂M发生反应的离子方程式AFe³⁺、H⁺、MnO₄、SO²⁻通入少量SO₂2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═=2Fe²⁺+SO²⁴+4H⁺BNO₃、Fe²⁺、SO²⁻、Na⁺少量硫酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃===3Fe³⁺+NO↑+2H₂OCCl⁻、Na⁺、SiO²⁻、K⁺过量醋酸溶液2H⁺+SiO²⁻====H₂SiO₃↓DK⁺、AlO₂、SO³、HCO₃适量HNO₃溶液H⁺+AlO₂+H₂O═Al(OH)₃↓6.碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉B.电催化1molCO转化为乙酸时,转移4NA个电子C.CO和CO₂均为含极性共价键的极性分子D.30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为2NA个7.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是A.向盐酸中滴加NaAlO₂溶液，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀B.向澄清石灰水中通入CO₂，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液C.向酚酞溶液中加入NaClO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色D.向含甲基橙的纯碱溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色8.一种消炎利胆的药物结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C13B.该有机物含有五种官能团C.该有机物分子中只有一个手性碳原子D.该有机物可发生加成、加聚、水解、消去反应9.下列实验操作装置图中至少有三处错误的是咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)--2-(共8页)SS的氧化性10.下列实验设计及现象能达到实验目的的是选项实验目的实验设计及现象A证明NO₂气体中存在平衡2NO₂(g)═N₂O₄(g)压缩盛有NO₂气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅B比较室温下Cu(OH)₂、Mg(OH)₂溶度积的大小向5mL0.2mol/LMgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl₂溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色C比较FeCl₃和H₂O₂的氧化性强弱常温下,向H₂O₂溶液中加入FeCl₃溶液,将带火星的木条放在试管口，木条复燃D证明反应生成乙烯乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去11.一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是A.Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性B.简单氢化物的沸点:Y>Z>WC.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.25℃,0.1mol/L的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂B.从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小C.x点处的溶液中满足：(cD.根据y点坐标可以得到.K13.合成氨是制备医药、炸药、化肥、染料等的基础反应。一种电催化制备NH₃的两种途径反应机理如图所示，下列说法不正确的是A.两种途径均发生了加成反应B.氮氮三键的键能很大，所以能垒最高的过程应为①和④C.选择强酸性溶液，有利于电催化合成反应的进行D.氨气应在阴极区生成14.体积均为1L的两个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ中,均充入2molCO(g)和2molNO(g),发生反应:2COg+2NOg=N₂g+2CO₂gΔH,，相对容器ⅡA.该反应是吸热反应，容器Ⅰ改变的条件可能是使用了催化剂B.相对容器Ⅱ，容器Ⅰ改变的条件可能是升温或者加压C.容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%D.容器Ⅱ中0~10min内,v15.锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、环境友好等优点，一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为xFe下列说法不正确的是A.电解液不能选用Li₂SO₄或者LiCl的水溶液B.电池放电时Li⁺从b极脱嵌，而充电时，Li⁺从a极脱嵌C.充电时，a极反应式为：xFe+2xLi₂S-4xe⁻=4xLi⁺+xFeS₂D.该电池工作时,每转移1mole⁻,i两极质量变化之差为7g咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)-4-(共8页)16.可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。某温度下，分别向10mL0.1mol/LKCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中中-lgc(M)(M为(Cl⁻或CrO42-)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示A.曲线L₂表示-lgcCl-与B.M点溶液中:(cC.该温度下，KD.温度不变时，增大K₂CrO₄溶液浓度，则曲线L₂中Q点移到N点第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共4小题，计52分)17.(12分)A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，回答下列问题：①B的电子式为，D的结构式为。②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是(用化学方程式表示)。(2)若A为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：①X可以是含铝的盐溶液，则向D溶液中通入足量的(CO₂,，发生反应的离子方程式为，写出E的种用途。②X可以是造成酸雨的成分之，测得01mol/LE溶液呈酸性，其原因是。(3)若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型，则：咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)-5-(共8页)①组成物质A的非金属元素在元素周期表中的位置是。②下列说法正确的是(填字母)。a.C物质是电解质b.E可用NaOH溶液进行吸收处理c.B化学性质稳定，高温下难以分解d.C与O₂反应的氧化产物可能不止一种18.(11分)某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，设计并完成了如下实验：Ⅰ.甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。回答下列问题：(1)蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为。(2)为了减少气体溶解，试剂X最好选用(填名称)。(3)实验结束后，读数时应该注意：、(任填两项)，然后再读取数据。Ⅱ.乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。实验温度/℃0.05mol·L⁻¹KMnO₄溶液的体积/mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液的体积/mL6mol·L⁻¹H₂SO₄的体积/mL水的体积/mL溶液褪色的时间/min①25103020402.5②25203020a3.0③2540302010溶液颜色变浅，但不褪去4(5)利用实验①中数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹,通过数据比较可以得出:反应速率①(填“>”、“<”或“=”)②。(6)实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是。咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)-6-(共8页)19.(15分)钒酸铋BiVO₄是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃,并含Bi₂O₃,Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋已知部分信息如下：①氧化性：Fe³⁺>Bi³⁺②滤液1中的阴离子主要是Cl⁻。③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)₂Fe(OH)₃Bi(OH)₃开始沉淀时的pH7.61.64.0完全沉淀时的pH9.63.15.5当溶液中某离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，视为沉淀完全。回答下列问题：(1)浸渣1的主要成分为。(2)浸取时Bi₂S₃转化的离子方程式为。(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用调节，且需调至溶液的pH为(填范围)。(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是；水解的化学方程式为。(5)设计实验检验气体X的成分：。(6)常温下,Bi(OH)₃的K,为。20.(14分)甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。(1)1840年瑞士化学家盖斯通过大量的实验证明：不管化学反应是，其反应热都是相同的，这就是盖斯定律。已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为890kJ/mol、393.5kJ/mol、285kJ/mol。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为。(2)科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的NO，反应的热化学方程式为CH₃①该反应(填“能”或“不能”)自发进行。咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)-7-(共8页)②向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的(CH₄g)和NO(g)发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是(填字母)a.体系中混合气体的压强不变b.体系中vc.体系的温度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变e.混合气体的密度不变(3)以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇：2CH4g+O2g=2CHP₁①结合反应原理及图像分析可知：p₁时降低温度，n(CH₄)(填“增大”、“减小”或“不变”);;P₁=p₂(填“>”、“<”②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为(用.KE、K③T₀°C,若F点对应的平衡时nCH₃OH=1mol,总压强为4MPa，则用分压代替浓度表示F点的平衡常数.Kₚ=MPa⁻¹(分压4CO₂加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og△H<0,，已知m为起始时H₂和CO₂的投料比。下图中其中投料比最大的是(填“m₁”、“m₂”)或原卷扫描版：双击打开咸阳市2024年高考化学模拟检测(一)-8-(共8页)咸阳市2024年高考模拟检测(一)化学试题参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.B2.B3.C4.A5.B6.D7.C8.D9.C10.B11.A12.B13.B14.C15.D