浙江省宁波市2023届高三年级上册学期选考模拟考试化学试题

浙江省宁波市2023届高三上学期选考模拟考试

选择题部分

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是（）

A.S02可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B.Fe203可用作油漆、涂料等的颜料

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D.碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

2.下列表示不正确的是（）

［：ci：］Ca2+［：ci：r

A.氯化钙的电子式:

।阿4s

B.基态cr原子的价层电子轨道表示式：IrhltHlJ0

C.苯酚的分子结构模型:

D.C1-C1的键电子云图形

3.下列说法不正确的是（）

A,实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理

B.X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定

C.可用FeQ3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

D,可用漠水除去苯中含有的少量苯酚

2KC1O3+H2C2O4=CO2T+2C1O2T+K2CO3+H2O

4.关于反应：，下列说法正确的

是（）

A.KQO3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.生成时，反应共转移1mol电子

5.下列说法不正确的是（）

A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油

B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料

D.聚乙焕可用于制备导电高分子材料

6.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（）

酹

乙

酸

浓

龄

酸

NaOH饱和

溶液NaK?O,溶液、

稀硝酸盲

B.安静的燃烧，发出C,试管内先出现D.Na?C03溶液上出现

A.石蕊溶液先变红

苍白色火焰，瓶口有红棕色气体，后变一层无色透明的油状液

后褪色

白雾产生无色休

7.下列说法正确的是（）

A.蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖

B.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，可溶于乙醛

C.脱氧核糖核酸（DNA）充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

0_O

D.涤纶（十8Q2-OCH2cH24

）由对米二甲酸和乙二常轻缩聚反应制各

8.食品安全国家标准规定，K』Fe（CN）6］允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0°lg/kg。

己知KjFeCN%］的熔点70。。、沸点104.2P,400℃以上分解：

400℃以上人

3K4[Fe（CN）fi]=——12KCN+Fe3C+5C+3N2T

,KCN有剧毒。下列关于

KjFeyN"]的推测不合理的是（）

A.可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe（CN%]

B.烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe（CN）61转化为剧毒物质

C,在空气中灼烧，生成K2cO3、FeO、CO?和M

D.与稀硫酸反应可生成KZSOQFeS04和HCN

A.X中含有4种含氧官能团B.ImoIX最多能与5moiNaOH反应

C.X水解后的产物都存在顺反异构体D.X中含有1个手性碳原子

10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥

形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3P原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处

于同一主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Y>ZB.第一电离能：W>Z

C.X4是极性分子D.X、Y可以形成共价晶体

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

II.下列判断不正确的是（）

A,电负性：O>SiB,电离常数：CC13COOH>CF3COOH

C.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸D.水中溶解度:>

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2（）g重水（口2。）中含有的中子数为8NA

B.PH为13的NaOH溶液中，数目为01NA

C.64gN2H4中含。键数目为N.,

D.2moi乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

13.下列离子方程式书写正确的是（）

,FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

A.用FeS除去废水中的Hg"：

+2+

Mg（OH）,+2H=Mg+2H2O

B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

S2+C1O+2H+=SJ+CF+H.O

C.在Na2s溶液中滴加NaClO溶液：

D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：

NH2NH2

HOOC（CH2）2CHCOOH+OH=HOOC2（CH2）2CHCOO+H2O

14.下列说法正确的是（）

A.25℃时，将PH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液PH>5

B.25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液PH：盐酸〈醋酸

C.25℃时，等体积、等PH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗

NaOH溶液多

D.25℃时，PH=3的一元酸HA溶液与PH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液

呈酸性，则HA是强酸

15.T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系

如下表所示。下列说法不正确的是（）

时间/min

编号浓度/（mol/L）050100150200250

催化剂种类

1催化剂I3.002.401.801.200.600

2催化剂n3.001.800.60000

3催化剂in1.500.900.30000

A.催化效果：催化剂II优于催化剂I

B.编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完

C.编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为（”）24mol/（L-min）

D.其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

16.在标准状况下由指定单质生成Imol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焰，用

符号AfHm表示。而离子的标准生成焰是指从指定单质生成Imol溶于足够大量水中（无限

稀释）的离子时所产生的热效应，并规定以H,为基准并指定其标准生成烙为0。相关数据

如下表K（cr）表示晶体状态，AH；表示标准摩尔反应焙变比

NaHCO3HCO；

物质H++

HC1NaCl20co2HNacr

(aq)

状态(g)(cr)(cr)(1)(g)(aq)(aq)(aq)

-92.3-411.2-285.8-393.5-240.1-167.2

-950.80-692

下列说法不正确的是（）

!

HCl（g）=H+（叫）+C1（aq）A,,Hm=-74.9kJ/mol

A.

B.NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量

C.标准状况下将HC1气体通入NaHC°3溶液，反应吸热

D.等量粉末状和块状NaHC03晶体溶于水（无限稀释）时，块状晶体吸收热量更多

17.铝的冶炼在工业上通常采用电解A1203的方法，装置示意图如下。研究表明，电解

AlCy-NaCl熔融盐也可得到AI,熔融盐中铝元素主要存在形式为A1C1J和下

列说法不正确的是（）

碳素电极

（A极）

熔融AhO?

'和冰品石

（1000℃）

碳素炉衬

(B极)山I科U

导电铜板

A.电解A1203装置中B电极为阴极，发生还原反应

B.电解“2°3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换

4Al2Cl；+3e=Al+7AlCl4

C.电解AlCh-NaCl时阴极反应式可表示为

D.电解A©3-NaCl时AAIC14从阳极流向阴极

18.某温度下，向10mLslOmol/LBaJ溶液中滴加010mol/LNa2C°3溶液，滴加过程

中溶液中"gc（Ba-）与Na2c。3溶液体积（v）的关系如图所示，己知

K（BaSO.）=l.lx10'°曰/、

snpV47。下列说法不正确的是（）

人廿日前二K(BaCO,)=1086

A.该温度下SDP\3/

B.a、c两点溶液中，水的电离程度：C>a

+

c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）=1c（Na）

C.b点溶液中:

D.若把Na20°3溶液换成等浓度Na?S°4溶液，则曲线变为1

19.=/可利用酰胺型钺金属配合物通过硝基芳燃还原串联N-节基化反应

制备。反应机理如图（其中Ph-代表苯基,卜列说法不正确

的是（）

A.反应I过程中有水生成

B.反应IV涉及加成反应和消去反应

C.该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇

D.用CH3cH2cH20H替代上述过程中的同类物质参与反应,

20.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项目的方案设计现象和结论

探究温度对化将2mL0.5mol/L的CuC%若溶液由黄绿色变为蓝绿色,说

A

学平衡的影响溶液加热后置于冷水中，观察明降低温度，

现象2+

[CU(H2O)4]+4C1

[CUC1J+4Hq向逆方

向移动

取脱氧剂包装内固体粉末于试

检验食品脱氧

管中，加足量稀盐酸溶解，充若溶液未变红色,说明脱氧剂中

B剂中还原铁粉

分反应后滴加KSCN溶液，振还原铁粉没有变质

是否己变质

荡，观察溶液颜色变化

比较

用PH试纸分别测定同浓度若测得CH3c0°Na溶液pH

CH,COO-„

3和

01

CCH3COONa和NaClO溶液大,说明3co0一水解程度大

CIO水解程

的出于C10

度大小

将电石与饱和食盐水反应产生

探究电石与水若酸性高镐酸钾溶液褪色,说明

D的气体通入酸性高镒酸钾溶

的反应电石与水反应生成了乙焕

液，观察现象

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

21.（10分）牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[Ca5（P°4）3°H],含氟牙膏中添入

一氟磷酸钠（Na2P°3F）、氟化钠（NaF）等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石

[Ca5（PO4）3F]＞有效预防踽齿。

（1）下表是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能:

I,12I416I7h

电离能/（kJ-mo「）10121903291249566273212682539729854

该元素在NazP°3F中的化合价为价，其基态原子的简化电子排布式为

（2）①磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3,P“3的中心原子的杂化方式为。

②PH?键角为93.6°,小于VSEPR模型的预测值，原因为。

③HF的热稳定性比PH3强，原因为。

（3）含氟牙膏中的F-在一定条件下可与摩擦剂CaC°3发生反应生成Ca月。COj的空间

构型为。尺晶胞结构如图所示,晶胞中代表钙离子的是（填“A”

或“B”），在该晶体中与B最近且等距离的B的数目为。

22.（10分）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如下流程进行相关实验（部分产物己

略去）：

己知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。

溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积己折算至标准状

况。

请回答：

（1）组成X的四种元素为；X的化学式为o

（2）沉淀B和C混合物为（用化学式表示）：写出B高温煨烧生成A和E的

化学方程式_____________________________________________。

(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子

方程式。

(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钢溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、

干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数

23.(10分)利用C°2合成甲醇、二甲醛技术是有效利用。°2资源，实现“碳中和，，目标的

重要途径。

(1)开发C°2直接催化加氢合成二甲醛技术是很好的一个研究方向。

、.一2CO2(g)+6H2(g).—CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol

_I.*-L•

司F严CO,(g)+H,(g).CO(g)+H,O(g)AH

田I」8J曳：2

①已知25℃和lOlkPa下，H2(g)'CO(g)的燃烧热由分别为_285.8kJ/mol、

H2O(I)=H2O(g)AH=+44kJ/mol

-283.0kJ/mol,,则AH?二kJ/molo

②其他条件相同时，反应温度对C°2平衡转化率影响如图所示.C°2平衡转化率随温度的

升高先减小后增大的原因可能是。

-)

o80-)

70h

ci-二-60

①J

50J

理40J

。Z30J

。20J

10

—

200220240260280300320温度/空

③在催化剂作用下，向恒温恒压(25°CGQMPa)的密闭容器中充入反应气，

n(CO):n(CO,):n(H2)=1:5:20反应平衡时测得C°2的转化率为20%,二甲瞪的选择性

=生成二甲醛的CC)2物质的量xJ00%

为80%(已知二甲醛的选择性反应共耗CO2物质的量),则副反应

2（g）+H2（g）.―•（g）+H2（g）的Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压x物质的量分数）。

（2）利用C°2合成甲醇也是有效利用C02资源的重要途径。将原料气

n（C02）：n（H2）=1:3充入某一恒容密闭容器中，只发生

8式。+3耳©=飙。蜂网。值）AH3在不同催化剂作用下，反应即寸

COz的转化率随温度的变化如图所示。

0

?一bi、、

O

D催化剂If/I

I/1

催化剂口yj，i，一

-----------T.一T2―T3T4彳藁K

①下列说法正确的是。

A.使用催化剂I时，d点己达到平衡

B.13K的平衡常数大于T4K的平衡常数

C.若a点时，丫（凡）正=3v（C&0H）逆，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按MC02）：n（H2）=l：2.8充入同一恒容密闭容器

中，在催化剂I的作用下发生反应。请在上图中用实线画出了丁3K~T5K之间CO?的平衡转

化率变化曲线。

（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为找基机理，某催化剂催化

CO*+H2O*^^CO2*+H2（g）（*表示吸附态、Ea表示活化能）步骤如下：

।H20*----->OH*+H*Eal=141.7kJ/mol“Ea2=39.5kJ/mol

UICOOH*----->CC）2*+H*Ea3=132.1kJ/mol八：Ea4=97.4kJ/mol

①请补充其中的一个反应式：II。

②反应8*+凡。*-8J+H2（g）的决速步骤是（填序号）。

OH

0）为原料制取己二酸

[HOOC(CH)COOH]

24.（10分）实验室以液态环己醇（24晶

体的实验流程如下:

过滤浓缩加盐酸.

丽产国重结晶u己二酸

OH

反应原理：0

KMnow吧---HOOC(CH2)4COOH

已知每l0°g水中己二酸的溶解度如下表:

温度//p>

溶解度/g1.442.38.4834.1160

环己醉被高镒酸钾氧化时的实验装置如图，请回答:

（1）①仪器a的名称是。

②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是。

③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入（填“水”或“乙醇”）稀释从

而降低黏性，防止产率降低。

（2）加盐酸的目的是.

（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的

操作并排序：

()_()_()->(）一（)

->lo

a.用冷水洗涤晶体b.把粗产品配成热的浓溶液

c.用乙醇洗涤晶体d.冷却至室温，过滤

e.把粗产品溶于水f.蒸发至有大量晶体析出，过滤

g.趁热过滤h.加入活性炭脱色i.干燥

（4）己二酸纯度测定

将0.5（）（X）g己二酸样品配制成l（）（）mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入

几滴酚酥试液，用°」（XX）mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL

（己二酸被完全中和）。

①下列说法正确的是。

A.用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中

B.润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯

中

C.接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分

钟内不变色

D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

②己二酸的纯度为%,

25.（10分）某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗:

R-Cl+XtR-X+Cl(X=0H,CN,CH3O)

已知:

请回答:

(1)下列说法不正确的是

A.AfB的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸

B.BfC、EfF的反应均为取代反应

C.罗匹尼罗的分子式是G6H22区20

D.罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性

(2)化合物M的结构简式是。

(3)补充完整F—G的化学方程式：

+CC13cHO+NH20H-HC1一

(4)设计从甲苯合成A的路线(用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选)

（5）帕金森病与多巴胺（H（r^/）有关，写出多巴胺同时符合下列条件的

同分异构体的结构简式。

①1H-NMR谱和IR谱检测表明：

分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：6,有竣基和碳碳双键。

②分子中含一个六元环。