深圳市人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典练习题

一、选择题

C

1.为了使(NH4)2SO4溶液中一接近2:1,可采取的措施是

A.加热B.加适量NaOH(s)

C.加水D.通HC1

答案：D

解析：使(NH5S04溶液中接近2:1,则NH：基本上不发生水解。

【详解】

A.水解过程为吸热过程，所以加热将导致NH：的水解程度增大，使^

小于2:1,

A不符合题意;

B.加适量NaOH(s),会与NH：反应，从而消耗c(NH：),使二

小于2:1,B不符

合题意;

C.加水稀释，NH：的水解程度增大，浓度减小，物质的量减小，所以咛一代小于

cSO；)

2:1,C不符合题意;

D.通HC1,增大溶液中的c(H+),从而抑制NH；水解，使溶液中接近2:1,D正

确；

故选D。

下列溶液一定呈中性的是

pH=7的溶液c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液

使石蕊试液呈紫色的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

答案：B

【详解】

A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是IO-%pH=6时溶液呈中

性，当pH=7时溶液呈碱性，故A不符合题意；

B.当溶液中c(H+)=c(OH),溶液一定为中性，故B符合题意；

C.紫色石蕊的变色范围：pH<5.0为红色，5.0VpH<8.0为紫色，pH>8.0为蓝色，使石

蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C不符合题意；

D.强酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显中性，弱酸与强碱恰好完全反应生成正盐

的溶液显碱性，强酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液显酸性，弱酸与弱碱恰好完全反

应生成正盐的溶液可能显酸性或中性或碱性，故D不符合题意；

答案选B。

3.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)xc(OH-)=Kw,下列说法错误

的是

■c<OH-ymolL-'

，曲线o

l(r7卜LT

A.曲线a、b均代表纯水的电离情况

B.图中温度TI>T2

C.图中Kw间的关系：B>C>D=E

D.若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱

性

答案：A

【详解】

A.只有c(H+)=c(OH)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法

错误；

B.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增

大，根据图知，「曲线上离子积常数大于T2,所以TI>T2,故B说法正确；

C.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，

根据图知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>

A=D=E,故C说法正确；

D.B点时,Kw=lxl()T2,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中

c(OH)=lmol/L,等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；

综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。

4.向PbCh中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：

5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5SO；(aq)+4H+(aq)=5PbSOMs)+2MnO；+(叫)+2H2O⑴△“<(),达到平

衡，下列说法不正确的是

A.降低温度或者加入MnSOa固体，都能使平衡正向移动

B.向反应体系中通入足量HC1气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加

深

分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动

答案：B

【详解】

A.该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动；加入

MnSCU固体，c(MM+)增大，化学平衡正向移动，A正确：

B.向反应体系中通入足量HC1气体，C1-具有还原性，会消耗MnO；,使c(MnO；)减小,

则溶液紫色变浅甚至消失，B错误；

C.化学平衡常数为反应达到平衡时，生成物浓度暴之积与反应物浓度幕之积的比，则根

据反应方程式可知该反应的平衡常数据©2(死2：)黑;《C4(H+),C正确；

D.固体物质的浓度不变，则加入或减少纯固体物质，对化学平衡移动无影响，则分离出

部分PbSOa固体，该平衡不发生移动，D正确：

故合理选项是B。

5.在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱

与强酸的体积比为

A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1

答案：C

【详解】

+14

25℃时,Kw=c(H)xc(OH)=10,pH=13的强碱,即溶液中c(H+)=10“3moi/L,c(OH

14

IQ+

尸，7T=0.1mo1/L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,H+OH=H2O,酸碱混合

IO'3

pH=ll,则OH-过量，且pH=ll的溶液c(OH)=(10U-i4)moi/L=0.001mol/L,则

Olmol/L>V(碱)-0.01mol/LxV(酸)=0.001mol/Lx[V(碱)+V(酸)],解得:V(碱):V(酸)=1:9,C满

足题意。

答案为C。

6.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A.

B.在含有大量r离子的溶液中：C「、Fe3+、AF+、Cu2+

C.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2\NH：、Cl\NO,能够大量共存

D.在由水电离出的c(H+)=10T2moi[T的溶液中:Na\Ba2+>C「、Br"

E.在加入Al能放出大量H?的溶液中：NH：、SO：、Cl、HCO3

答案：C

【详解】

A.Fe3+与I-离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符题意；

B.滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO；能氧化Fe2+,不能大量共存，B

不符题意；

C.由水电离出的c(H+)=10"moHJ的溶液，可能为酸溶液，可能为碱溶液，但Na*、Ba2

+、C「、Br-在酸、碱性条件下都能共存，C符合题意；

D.加入Al能放出大量H2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH：在碱性条件下不能大

量存在，HCO3酸碱性条件下都不能大量存在，D不符题意。

答案选C。

7.25℃时，水的电离达到平衡：H2OWH++OH、下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水呈酸性

B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)变小

C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，Kw增大

答案：C

【详解】

A.将纯水加热到95℃时，水的电离程度增大，则Kw变大，pH减小，水呈中性，A叙述

错误；

B.向纯水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OFT)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B

叙述错误；

C.向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H+)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，

则Kw不变，C叙述正确；

D.向纯水中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，水的电离平衡正向移动，

温度不变，则Kw不变，D叙述错误；

答案为C。

8.在氨水中存在下列电离平衡：NH3.H2O^NH；+OH,下列情况能引起电离平衡右

移的NH3.H2OwNH；+OH有

①加NH4cl固体②加NaOH溶液③通HC1④加CH3coOH溶液⑤加水⑥加压

A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④

答案：C

【详解】

①加NH4cl固体，镂离子浓度增大，平衡左移，不符合；

②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合；

③通HC1,消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；

④加CH3co0H溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；

⑤加水，稀释促进电离，平衡右移，符合；

⑥加压，对平衡没有影响，不符合；

则C正确；答案选C。

9.常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是()

化学式电离常数(25℃)

HC1OK=3.OxlO8

Ki=4.3x10-7K^5.6X10"

H2c。32

A.含Fe3+的溶液中：K+、NH：、SCN、Cl

B.遇酚酰变红的溶液中:K+、Ba2\CIO、I

C.pH=13的溶液中：Na+、A1O,.CO；，S2-

D.根据表提供数据：HC1O、HCO；、C1O\CO：

答案：C

【详解】

A.含Fe3+的溶液中Fe3+与SOT发生络合反应，不能大量共存，故A错误；

B.遇酚酥变红的溶液为碱性溶液，溶液中CIO与「发生氧化还原反应，不能大量共存，

故B错误；

C.pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中Na+、AIO；、CO：、S?一之间不发生任何反应，

都不与OH反应，能够大量共存，故C正确；

D.由电离常数的数值可知，电离程度由大到小的顺序为：H2CO3>HC1>HCO；,HC1O

与C。：在溶液中发生反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

10.下列根据实验操作和现象所得的结论正确的是

A.向某溶液中滴加少量酚酷试液，溶液呈红色，该溶液中一定含有碱

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+

C.向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有cr

D.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO；

答案：B

【详解】

A.滴加少量酚酰试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是水解显碱性的盐（如

Na2co3）,A错误；

B.Na的焰色为黄色，溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na+,B正确；

C.CO；、SOj等离子也可以与Ag+反应生成沉淀，不一定是C「，C错误；

D.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有

HCO：、SO；、HSO；,不一定是CO，，D错误；

故选B。

11.化学平衡常数（幻、弱酸的电离平衡常数（及）、难溶物的溶度积常数（Kp）是判断物质性

质或变化的重要平衡常数。下列说法中正确的是

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数及变小

C.K,(H2co3)VKa(CH3co0H),说明碳酸的酸性比醋酸强

D.Ksp(AgC1)>Ksp(AgI),向AgCl中加入足量KI溶液，反应AgCl(s)+I(aq尸Agl(s)+C1(aq)

能够发生

答案：D

【详解】

A.平衡常数的大小只受温度变化的影响，也就是只与温度有关，而与浓度、压强、催化

剂等无关，A不正确；

B.因为弱酸的电离为吸热过程，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，B不

正确：

C.Ka(H2co3)<Ka(CH3co0H),表明相同浓度时，碳酸的电离程度比醋酸小，碳酸的酸性

比醋酸弱，c不正确；

D.难溶电解质的长皿越小，越容易生成沉淀，由Kp(AgCl)>Ksp(AgI)可知，向AgCl中加

入足量KI溶液，可将AgCl沉淀转化为Agl沉淀，所以反应AgCl(s)+r(aq)=AgI(s)+Cr(aq)

能够发生，D正确；

故选D。

12.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.pH=12的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=1()

B.pH相同的CH3coONa溶液和氨水中由水电离产生的以0匹)相同

C.室温下pH=ll的氨水和pH=3的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性

c(CH,COO)

D.将CH3coONa溶液从20。(2升温至30℃,溶液中乙——-~-不增大

13/\/

答案：C

【详解】

A.pH=12的氨水加水稀释到原体积的100倍，由于氨水的电离程度不断增大，溶液中

由氨水电离产生的OH-不断增多，所以稀释后溶液的pH>10,A不正确；

B.CH3coONa在溶液中发生水解，促进水电离，氨水发生电离，抑制水电离，所以由

水电离产生的c(OH)不相同，B不正确；

C.室温下pH=11的氨水和pH=3的稀硫酸等体积混合后，生成(NH4)2SC)4,同时有氨水

剩余，剩余的氨水发生电离，从而使溶液呈碱性，c正确；

D.将CH3coONa溶液从20℃升温至30°C,CH3co。的水解程度增大，水解常数a

c(CHaCOO)1

增大，则力一-——―减小，D不正确；

C(CH3C00H)C(0H)Kh

故选c。

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,

稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n

C.常温下，CH3co0H的乂=1.7x10-5,的简=1.7乂10叫CH3co0H溶液中的

c(H+)与NH3«H2O的溶液中的c(OH)相等

D.常温下，在O.lOmolL」的NH3-H2O溶液中加入少量NH4cl晶体，一出也J的值

C(NH3-H20)

增大且能使溶液的pH减小

答案：D

【详解】

A.用CH3co0H溶液做导电实验，灯泡很暗，说明容易中离子浓度很低，但不能说明醋

酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A说法错误；

B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液加水稀释后，由于醋酸是弱酸，稀释促

进其电离，要使稀释后两溶液的pH仍然相同，醋酸加水稀释的体积倍数要大于盐酸，故

m>n,则B说法错误；

C.常温下，CH3co0H的晨=1.7x10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)=)K；,C(CH3coOH)

NH3・H2O的溶液中的c(OH-)=JK1,C(NH3•H?0),两种溶液的浓度未知，所以无法判断

c(H+)和c(OH-)两种离子的浓度大小，故C说法错误；

D.常温下，在O.lOmoLL」的NH3H2O溶液中加入少量NH4cl晶体，镀根离子增加，使

NH3H2O的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式

c(NH：)k,当c(OH)值变小，整个值是变大的，所以一".”'

a的值

C(NH3-H2O)c(OH')C(NH3­H2O)

增大且能使溶液的pH减小，故D说法正确;

本题答案D。

14.已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1molL1的

NaF溶液和100mLO.lmolL_1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是

()

A.溶液中离子总浓度：NaF<NaCNB.溶液中弱酸分子浓度：c(HF)<c(HCN)

C.NaF溶液中：c(HF>c(OH)-c(H+)D.NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN^)+c(HCN)

答案：A

【详解】

A.溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(F),c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN-),每

种溶液中离子总浓度都是阳离子浓度的2倍，由于Ka(HF)>Ka(HCN),则盐溶液中c(OH

)：NaF<NaCN,所以溶液中的c(H+)：NaF>NaCN,故溶液中离子总浓度：NaF>

NaCN,A错误；

B.酸越强，对应的盐水解程度越小，水解产生的酸分子浓度就越小。由于Ka(HF)>

Ka(HCN),所以酸性：HF>HCN,则盐的水解程度：NaCN>NaF,故溶液中弱酸分子浓

度：c(HF)<c(HCN),B正确；

C.NaF溶液中存在质子守恒：C(OH)=C(H+)+C(HF),则C(HF)=C(OH)C(H+),C正确；

D.NaCN溶液中存在物料守恒，则有c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),D正确；

故合理选项是A。

15.室温下，H2B的电离平衡常数Kai=5.9xl0-2,心=6.4><1下5,用0.1000mol/LNaOH溶液

滴定20.00mLO.lOOOmol/LH2B溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的

是

T

W

2

0

B

5

A

4O

A.滴定过程中，当pH=4时，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)

B.点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大

C.在整个滴定过程中，c(Na+)+c(B”)+c(HB)+c(H2B)保持不变

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(B2-)=c(HB)>c(OH-)>c(H+)

答案：B

【详解】

A.滴定过程中，始终存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(B2-)+c(HB)选项A错误；

B.点①为NaHB溶液、点③为NaHB和等量NazB形成的酸性溶液、点③为NaHB和少量

NazB形成的中性溶液，NazB水解程度大于NaHB,对水的电离促进程度较大，故所示溶液

中，点④所示溶液水的电离程度最大，选项B正确；

C.在整个滴定过程中，c(Na+)浓度逐渐增大，〃(82-)+〃(}18-)+〃(1128)不变，则c(Bi)+c(HB-

)+c(FhB)逐渐减小，c(Na+)的增大与C(B2)+C(HB)+C(H2B)的减小不成比例，c(Na+)+c(B>

)+c(HB)+c(H2B)的变化无法确定，选项C错误；

D.滴定过程中当c(B3)=c(HB)时，NaOH溶液的体积接近于30.00mL,溶液呈酸性，c(H+)

>c(OH),选项D错误；

答案选B。

16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.Na,S溶液中C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)

+

B.Na2cO3溶液中：c(Na)=2c(CO^)+2c(HCO3)

C.室温下，pH=l的CH3coOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度

的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3co0一)>c(OH)>c(H+)

1+

D.0.1molL的NaHC?。,溶液的PH=4,则c(HC2O；)>c(H)>c(H2C2O4)>c(C2O；)

答案：A

【详解】

A.根据质子守恒，Na2s溶液中C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故A正确；

B.根据物料守恒，Na?C03溶液中：c(Na+)=2c(CO；)+2c(HCO；)+2c(H2co3),故

B错误；

C.室温下，醋酸是弱酸，pH=l的CH3co0H溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，醋

酸有剩余，溶液显酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：

c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C错误；

D.O.lmol-L」的NaHC2。,溶液的pH=4,说明HC2。：的电离程度大于水解程度，则

+

C(HC2O；)>C(H)>C(C2O；)>C(H2C2O4),故D错误；

选A。

17.下列有关说法正确的是

A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2Po2,则NaH2PCh属于酸式盐

B.已知电离平衡常数(25℃)HC10Ka=2.95xlO-8；H2co3%|=4.3乂10,/C32=5.6xl0i',将少量

的CO?通入NaClO溶液中反应离子方程式为2cle)+CO2+H2O=2HClO+CO；

C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响

D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用

水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

答案：D

【详解】

A.由H3P02与足量的NaOH反应生成NaH2P02可知，H3P。2为一元酸，则NaH2P。2属于

正盐，故A错误；

B.由电离常数可知，次氯酸的电离程度比碳酸弱，但比碳酸氢根强，则二氧化碳与次氯

酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2c1O

+CO2+H2O=2HC1O+HCO；,故B错误；

C.在测定中和热时，若用导热性好的铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损

失，测定结果偏低，故c错误；

D.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别

水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用

水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D正确；

故选D。

18.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL,测得稀释

后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积

A.a=b=100mLB.a=b=1000mL

C.a=1000mL<bD.a=100mL<b

答案：c

解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强

电解质，在水溶液里完全电离

【详解】

盐酸是强酸，将10mL、pH为3的盐酸加水稀释至pH=5,说明溶液稀释100倍，即稀释

后溶液的体积为a=1000mL；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10

mL、pH为3的醋酸加水稀释至pH=5,说明溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为

b>1000mL,则a=1000mL<b,故答案为C。

19.下列说法正确的是

A.pH为6.8的溶液--定呈酸性

B.中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.0.1molL“的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

-1

D.0.1moLL」的醋酸钠溶液中：C(CH3COO")+C(CH3COOH)=0.1molL

答案：D

【详解】

A.题中没有给出温度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，温度升高，促进水的电离，

c(H+)增大，水的离子积增大,如100℃时水的离子积约为1.0x10-12,此时pH=6,显中

性，即此时pH=6.8的溶液显碱性，故A错误；

B.醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，c(CH3coOH)>c(HCl),因此中和pH和体积均

相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量前者大于后者，故B错误；

C.NH3-H2O为弱电解质，氨水中存在：NH3・H2O^^NH：+OFT,加水促进稀释，

c(NH：)、c(OH「)减小，水的离子积保持不变,因此c(H')增大，故C错误；

D.利用物料守恒，因此有c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=0.1inolL-i,故D正确；

答案为D。

20.将足量BaCCh固体分别加入：①30mL水;②10mL0.2moiL」Na2c。3溶液;③50mL

0.01molL」BaCL溶液；④100mL0.01molL」盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中

c(Ba2+)由大到小的顺序为

A.①②③④B.③④①②

C.④③①②D.②①④③

答案：B

【详解】

2+

①将足量BaCCh固体加入30mL水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO3(s)^Ba(aq)+

CO；(aq),溶液中存在一定浓度的Ba2+,但浓度很小；

②将足量BaCCh固体加入0.2moLL」Na2c03溶液中，由于溶液中c(CO；)较大，促使

BaCCh的溶解平衡逆向移动，则Na2cCh溶液中c(Ba2+)比水中小；

③将足量BaCCh固体加入BaCL溶液中，由于0.01mol-L-'BaCh溶液中c(Ba24)=0.01molL-

BaCCh的溶解平衡逆向移动，但溶液中c(Ba2>0.01molL」；

④将足量BaCOj固体加入0.01mol-L-'盐酸中，COf与H’反应生成CO2,促使BaCCh的

溶解平衡正向移动，最终溶液中c(Ba2+)M.OO5mol-L1；

综上分析，四种溶液中。(Ba2+)的大小顺序为③>④>①>②，B满足题意；

答案选B。

21.重水(D2O)的离子积Kw=I.6xl045,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],已知

lg2=0.3,则该温度下，下列说法不正确的是

A.重水的pD=7.4

B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12

C.溶解O.OlmolDCI的重水溶液1L其pD=2

D.在100mL0.25mol/L的DC1重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其

pD=l

答案：B

【详解】

A.重水(DzO)的离子积Kw=1.6xl0“5,则则c(D+)=c(OD)=4X10-8moi/L,pD=-lgc(D+)=-

lg4X10-8=8-21g2=7.4,A正确；

B.O.Olmol/L的NaOD重水溶液中c(OD)=0.01mol/L,贝ij

c(D+)=—mol«E'=1.6X10l3mol/L,pD=-lgl.6X10l3=12.8,B错误；