高一化学必修1《硫和氮的氧化物》课件(人教版)

第三节硫和氮的氧化物20世纪50年代的北欧，每逢植物生长旺盛之时，湖泊里鱼虾死亡，稻田里禾苗枯萎。初时人们以为年成不好，过了今年会有明年。继而人们又以为病虫为害，但喷洒药物仍然无济于事。人们惊呆了，难道上帝要处分美丽的斯堪的纳维亚半岛吗？这种异常的自然现象引起了科学家们的注意，他们认为问题出自水。经过对湖塘水的化验分析，发现其酸度比饱和二氧化碳水溶液的pH(5.5～5.6)还要高。这样高的酸度的水是从哪里来的呢？经过对瑞典、挪威等国的雨雪的检测分析，其pH不是正常的7，而是3～4。青蛙、鱼虾最适宜水域的pH是6.8～7.8，青草、稻禾生长的pH是6～7。这样高的酸度，水生生物焉有不死之理！植物不萎才怪呢？酸雨是怎样形成的？真的是祸水从“天〞而降吗？酸雨中的酸性物质是什么呢？它们是怎样形成的呢？一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、Na2SO42.物理性质：黄色固体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？〔1〕.氧化性：

Fe＋S＝FeS2Cu+S=Cu2S现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。SO2的产生：S+O2=SO2〔2〕.复原性△△点燃

SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水〔1∶40〕〔常温常压下〕。二、二氧化硫1.SO2的物理性质

试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。实验4－7看90页2、二氧化硫的化学性质〔1〕SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水化合生成H2SO3：在相同条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的化学反响叫做可逆反响。SO2+H2O

H2SO3②与碱性氧化物化合：Na2O+SO2=Na2SO3

CaO+SO2=CaSO3③与碱反响：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3

加热，又恢复原来的颜色。〔2〕SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、Na2O2、O3H2O2、SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2+4SH2SO40+6复原性氧化性加氧化剂加复原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作为S的中间价态的物质

化合价既可升高又可降低，升高时作复原剂，降低时作氧化剂SO2+2H2S=3S+2H2O〔3〕SO2既有氧化性，又有复原性〔但复原性较强〕＋4①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓〔生产硫酸的中间反响、时SO3是固体〕注意硫化氢气体中毒SO2的复原性2SO2+O22

SO3催化剂

△a.与O2的反响:b.与卤素单质的反响:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔氯水褪色〕c.与其他氧化剂反响:例如：与KMnO4反响使KMnO4溶液褪色溴水褪色②复原性:三、二氧化硫的用途2SO2+O22SO3〔常温下液体〕熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。催化剂

△SO3+H2O=H2SO4制造硫酸：2、SO3的化学性质〔1〕具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O试一试1.以下可以用来鉴别SO2和CO2的方法[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液

BDE2、除去CO2中SO2，应选用的试剂是〔〕A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红溶液c3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是〔〕A.Cl2B.HClC.SO2D.CO24.以下气体能用NaOH枯燥的是〔〕A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2

C

A5.以下能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红BB二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压〔工业合成氨〕复原性：N2+O2======2NO放电或高温N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。2NO+O2=2NO21、NO物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：〔因此，NO不能与O2大量共存〕NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。

实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：〔1〕SO2主要来自于化石燃料〔如煤与石油〕的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。〔2〕NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：石油

煤金属矿物酸雨燃烧CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等酸雨

pH＜5.6的雨水空气中〔1〕SO2主要来自于化石燃料〔如煤与石油〕的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。〔2〕NO2主要来自于汽车尾气。S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾气净化。固硫方程式

S+O2点燃SO2

CaO+SO2=CaSO3