四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题2

高2026届高一上期10月月考化学注意事项：1、满分100分，考试时间75分钟；2、可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)1.胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子带正电是因为其表面有B.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别C.云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关2.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A.NaCl固体不导电B.a离子为Na+，b离子为Cl−C.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子3.下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②己知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、盐酸、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥4.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是A.将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生B.可用溶液鉴别和两种溶液C.金属钠着火时，可用水来灭火DNaCl与灼烧时火焰颜色相同5.下列离子能大量共存是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、B.无色透明的溶液中：、、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2+、、、6.下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是A.H2S→SO2 B.KClO3→KCl C.CaCO3→CaO D.Cl2→NaClO7.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性装置或操作A.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入少量：B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：C用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：D溶液中滴加溶液：9.以下说法正确的是①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需要水和CO2的质量相等④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥10.关于反应，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.每生成7个N2，转移12个电子D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311.下列反应①②③。由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：B.还原性强弱顺序为：C.与水溶液不能反应D.和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂12.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.的电离方程式为B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”的过程中，可移动的离子有和D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B.过程②中，Fe3＋作氧化剂C.转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D.回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓14.在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.无法确定二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Ⅰ．现有8种物质：①酒精、②NaHSO4溶液、③硫酸、④NH3、⑤Ba(OH)2固体、⑥铁、⑦小苏打(NaHCO3)、⑧Fe(OH)3胶体。（1）属于电解质的是：___________，(填序号，下同)属于非电解质的是：___________。（2）其中在上述状态下能导电的有：___________。（3）②⑧的微观本质区别是___________。（4）写出②的电离方程式：___________。Ⅱ．写出下列的离子方程式（5）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式___________。（6）③和⑥溶液反应的离子方程式是___________。（7）澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________。（8）将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全，离子方程式为：___________。16.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有_____________________________，______________________________。(3)常温常压下制取100mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。①反应的化学方程式为____________________________________。②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是_______________mL。⑷现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________。拆下装置，再次称量D的质量m3g①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是_________________________。如果没有该装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”“不变”)②混合物中NaHCO3的质量分数为____________________________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。17.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。（3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为___________。②若有32g铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。③该反应的离子方程式为___________。（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。（5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：___________。18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作