高三化学一轮复习 第7单元单元检测（含解析） 新人教版

（广东专用）2014届高三化学一轮复习第7单元单元检测（含解析）新人教版(考查范围：第七单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——2.下列有关说法不正确的是()A．催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度B．升高温度能改变工业合成氨的反应速率C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成H2的速率3．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是()A．高炉炼铁B．牛奶变质C．合成尿素D．酯化反应4．在2L容器中发生3A＋B2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，10s后容器内的B物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol5．取5mL10.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，发生反应①：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加KSCN溶液发生反应②：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，观察到溶液变红色。通过该实验可以得出的结论是()A．反应①可能是可逆反应B．反应①一定是吸热反应C．反应②是化合反应D．反应②是氧化还原反应6．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法不正确的是()组别1234反应温度/℃225235225235反应前气体体积分数/%CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/%4.98.836.550.7A.该反应的ΔH>0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列有关说法正确的是()A．研究化学反应速率的影响因素时，同时改变两个条件能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应、无论是一步完成还是分几步完成、其反应的焓变相同C．铅蓄电池在放电过程中，正极发生氧化反应、负极发生还原反应D．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体8．据报道：在300℃、70MPa下的密闭容器中，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是()A．使用合适的催化剂可提高生产效率B．反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动C．充入大量CO2气体不能提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和水蒸气不能提高CO2的利用率三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9．(21分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)eq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃、77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图D7－1所示。图D7－1(1)该研究小组的实验目的是____________________________________________________________________________________________________。(2)60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”“等于”或“大于”)。(3)如图D7－1所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出两条)。(4)某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，写计算过程)。②向该溶液中再加入________molCH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)10.(20分)已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ·mol－1。300℃时密闭容器中，当c(CO2)＝1.00mol·L－1，c(H2)＝1.60mol·L－1开始反应，结果如图D7－2所示，回答下列问题：图D7－2(1)使用催化剂Ⅰ时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)＝________mol·L－1·h－1。(2)下列叙述正确的是()A．容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高(3)根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数。(写出计算过程)(4)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)______K(300℃)(填“<”“＝”或“>”)。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ·mol－1，则反应2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。11．(23分)甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：图D7－3试回答下列问题：(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式______________________________。(2)在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：________________________________________________________________________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为____________________________________________________________________________________________。(5)986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0mol·L－1，达到平衡时CO2、H2的浓度均变为0.44mol·L－1，试计算986℃时，该反应的平衡常数(写出计算过程，保留2位有效数字)。

1．A[解析]其他条件相同时，升高温度反应速率增大、降低温度反应速率减小，所以排除BC；增大反应物浓度反应速率增大、减小反应物浓度反应速率减小，所以排除D，只有A正确。2．A[解析]催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应限度，故A错。3．B[解析]需要减慢牛奶变质的反应速率。4．C[解析]v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝eq\f(1,3)×0.12mol·L－1·s－1＝0.04mol·L－1·s－1，Δc(B)＝v(B)·Δt＝0.04mol·L－1·s－1×10s＝0.4mol·L－1，Δn(B)＝Δc(B)·V＝0.4mol·L－1×2L＝0.8mol，故10s后容器内的B物质的量为4mol－0.8mol＝3.2mol。5．A[解析]说明Fe3＋不能完全转化为Fe2＋，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是可逆反应。6．C[解析]该反应为气体物质的量减小的反应，故压强不变能说明反应已达平衡，B项正确；对比1、2组或3、4组数据可看出温度越高甲醇的平衡浓度越大，CO2存在时，甲醇的平衡浓度增大，则该反应为吸热反应，且CO2的存在利于甲醇的生成，A、D项正确，C项错误。7．BD[解析]研究化学反应速率的影响因素时，只能改变一个条件能更快得出有关规律，故A错；铅蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故C错。8．AB[解析]催化剂能加快反应速率，故A正确；正反应是气体体积减小的方向，增大压强平衡右移，故B正确；增大二氧化碳浓度，平衡右移，故C错；减小生成物浓度，平衡右移，故D错。9．(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(3分)(2)小于(3分)(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(4分)(4)①CH3COOHCH3COO－＋H＋eq\a\vs4\al(初始浓度,/mol·L－1)0.1000eq\a\vs4\al(浓度变化,/mol·L－1)0.1×1.3%0.10×1.3%0.10×1.3%eq\a\vs4\al(平衡浓度,/mol·L－1)≈0.100.10×1.3%0.10×1.3%(3分)K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(（0.10×1.3%）2,0.10)＝1.7×10－5(3分)答：该温度下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10－5。(1分)②1.7×10－2(4分)[解析](1)本题已知乙酸乙酯产率—温度—反应时间图像，说明实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，认识其一般规律；(2)该问不需要看图，因为升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小，则前者小于后者，若观察图像可能得出相反结果；(3)乙酸乙酯产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，由于合成乙酸乙酯的反应是放热反应，因此升高温度平衡向左移动，而降低温度平衡向右移动；由于C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点都低于80℃，温度超过80℃时，二者都能沸腾，从而逸出平衡体系，导致它们的浓度减小，但是减小乙醇浓度使平衡向逆反应方向移动，乙酸乙酯的产率减小，而减小乙酸乙酯浓度使平衡向正反应方向移动，乙酸乙酯产率增大；由图像对应曲线的变化趋势判断，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能达到平衡，温度升高使平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇大量挥发使平衡向逆反应方向移动；(4)①根据三行数据法和平衡常数表达式计算K；②pH≈4，则c(H＋)≈10－4mol/L，设加入xmolCH3COONa，则CH3COO－的浓度变为xmol/L，而c(CH3COOH)≈0.1mol/L，由于温度不变，K不变，则eq\f(x×10－4,0.1)＝1.7×10－5，解得：x≈1.7×10－2。10．(1、3问计算中有效数字不是2位的，或者不带单位运算的，不作答的，共扣1分)(1)0.054(3分)(2)AD(4分，选对一个得两分，但有一个错选该题不得分)(3)(共6分)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)eq\a\vs4\al(起始浓度,（mol/L）)1.001.6000eq\a\vs4\al(变化浓度,（mol/L）)0.200.600.200.20eq\a\vs4\al(平衡浓度,（mol/L）)0.801.00.200.20(2分)K＝eq\f(c（CH3OH）×c（H2O）,c（CO2）×c3（H2）)＝eq\f(0.20mol/L×0.20mol/L,0.80mol/L×（1.0mol/L）3)＝0.050(mol/L)－2(3分)答：此反应在300℃时的平衡常数为0.050L2·mol－2(1分)(4)<(3分)(5)－353.6(4分)[解析](1)读图，使用催化剂Ⅰ时，反应在10小时内的平均反应速率：Δc(CO2)＝1.00mol·L－1×0.18，则v(CO2)＝1.00mol·L－1×0.18÷10h＝0.018mol·L－1·h－1，所以v(H2)＝3×v(CO2)＝0.054mol·L－1·h－1；(2)ρ＝eq\f(m,V)，由于各组分均为气体，因此总质量保持不变，若容器的体积不变，则容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故A正确；容器体积不变，充入氩气増大压强，各组分浓度不变，平衡不移动，故B错；催化剂Ⅱ能缩短达到平衡的时间，但不能使平衡移动，故C错、D正确；(3)已知起始时c(CO2)＝1.00mol·L－1，c(H2)＝1.60mol·L－1，CO2平衡转化率0.20，则：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)eq\a\vs4\al(c（起始）,/mol·L－1)1.001.6000eq\a\vs4\al(c（变化）,/mol·L－1)0.200.600.200.20eq\a\vs4\al(c（平衡）,/mol·L－1)0.801.000.200.20K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)＝eq\f(0.20mol·L－1×0.20mol·L－1,0.80mol·L－1×（1.00mol·L－1）3)＝0.050L2·mol－2答：此反应在300℃时的平衡常数为0.050L2·mol－2。(4)由于CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝－187.4kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故K(400℃)<K(300℃)；(5)将CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ·mol－1、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ·mol－1编号为①②，根据盖斯定律，由②×3－①×2可得，2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－353.6kJ·mol－1。11．(1)K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3(3分)(2)CO2(g)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(2×105Pa300℃),\s\do5(铬锌触媒))CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ·mol－1(3分，其中：方程式2分，ΔH1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分)(3)该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)(3分)降温、加压，或将甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可)(4分)(合理即给分)(4)CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O(3分)(5)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O