高三化学一轮复习 第4单元单元检测（含解析） 新人教版

（广东专用）2014届高三化学一轮复习第4单元单元检测（含解析）新人教版(考查范围：第四单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是()A．稀硫酸(H2SO4)B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF)D．碳酸钠(Na2CO3)溶液2．下列有关实验原理或操作正确的是()图D4－13．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si＋3HCl(气)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(气)＋H2②SiHCl3(气)＋H2eq\o(=,\s\up7(950℃))Si＋3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是()A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应4．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(AgNO3))生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2))生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(KSCN))溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))有气体产生，则原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)5．下列过程应用于工业生产的是()A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()图D4－2三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)Ⅰ.A、B、C、D四种物质之间有如图D4－3所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。图D4－3请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A____________，C__________；(2)在上图D→C的过程中，D表现出强__________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。Ⅱ.现有以下四种物质：A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B．碳铵(NH4HCO3)C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]D．熟石灰[Ca(OH)2]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用________；(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________；(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用________；(4)给农作物施用氮肥，可使用________。10．(16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。图D4－4【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图D4－4所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________________________________________________________。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图D4－5所示的实验：图D4－5(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)________。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中可能有Cu2S11．(16分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：图D4－6(1)“氧化”步骤的离子方程式是__________________________，“沉淀”步骤的离子方程式是______________________________。(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“反应Ⅰ”的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、____________、过滤、洗涤、干燥。12．(16分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，氢氧化钠过量时NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O。(1)同学们设计的实验装置图如图D4－7所示，请回答相关问题。图D4－7①装置中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。②广口瓶内四氯化碳的作用是______________。③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是________________________________________。(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：氢氧化钠溶液体积/mL40.00样品质量/g7.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8701.700请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素质量分数的计算表达式为________________，计算结果是________%(保留四位有效数字)。

1．C[解析]HF用于刻蚀玻璃。2．D[解析]氮气难溶于水，不能产生喷泉，故A错；转移溶液需用玻璃棒引流，故B错；氯化氢易溶于水，不能用排水法收集，故C错。3．C[解析]单质＋化合物=化合物＋单质，此类反应都是置换反应，故A正确；置换反应全都是氧化还原反应，故B正确；反应①中硅元素由0价升高为＋2价，被氧化，而反应②中硅元素由＋2价降低为0价，被还原，故选C；电解质在水溶液或熔融状态下的反应，才是离子反应，故D正确。4．C[解析]A项，不一定，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)等；B项，不一定，原溶液中可能含有Ag＋等；D项，不一定，原溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)等。5．D[解析]工业上主要以海水晒盐的方法制粗盐，通过分离、提纯制氯化钠，故A错；工业上主要以合成氨的方法制氨气，故B错；工业上主要以电解饱和食盐水的方法制氯气，故C错。6．C[解析]物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果。选项A，碘水中的I2遇淀粉变蓝色，与I2的氧化性无关。选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体。选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性。选项D，Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I－产生I2，I2遇淀粉变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性。7．AC[解析]A项，电子、电荷、原子均守恒，正确；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100L，即1molNH4Al(SO4)2与2molBa(OH)2反应，OH－首先将Al3＋沉淀，再与NHeq\o\al(＋,4)反应，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，D项错误。8．AB[解析]煤油浮在FeSO4溶液上，隔绝空气防止氧化，FeSO4溶液与NaOH溶液能反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，故A正确；Na2CO3受热温度高于NaHCO3，但与前者相连的澄清石灰水无现象，与后者相连的澄清石灰水变浑浊，说明前者受热不能分解生成CO2，而后者受热分解生成了CO2，故B正确；NH4Cl固体受热易分解为NH3和HCl，这两种气体遇冷易化合为NH4Cl固体，因此不能用于制氨气，故C错；蒸馏时，应根据逆温规律确定冷凝水流向，温度计水银球应测蒸气的温度，而非溶液的温度，故D错。9．(每空2分)Ⅰ.(1)N2或氮气NO2或二氧化氮(2)氧化性(3)H＋＋OH－=H2OⅡ.(1)A(2)C(3)D(4)B[解析]Ⅰ.(1)氮气约占空气体积的eq\f(4,5)，在放电条件下与氧气直接化合生成无色的NO，常温下NO很容易与氧气化合生成红棕色的NO2；NO2易溶于水并生成硝酸和NO，浓硝酸与Cu发生氧化还原反应，生成硝酸铜、NO2和H2O；因此图中A、B、C、D分别为N2或氮气、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、浓HNO3；(2)浓HNO3→NO2时，前者所含氮元素的化合价由＋5价降为＋4价，发生还原反应，则浓HNO3是氧化剂，表现强氧化性；(3)强酸和强碱生成可溶性盐和水，则该反应实质为H＋＋OH－=H2O。Ⅱ.(1)葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液共热产生红色沉淀；(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的净水剂，能使含泥沙的洪水变澄清；(3)熟石灰[Ca(OH)2]是碱，能中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水；(4)碳铵(NH4HCO3)是铵盐，可以给农作物施用氮肥。10．(1)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3分)(2)试管A中温度降低气体压强减小，空气从D导管进入试管A中维持其中的压强，使液体不会倒吸(2分)(3)从D管口向A中鼓入大量空气(2分)(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净(3分)(5)2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2(条件也可为“煅烧”)(3分)(6)BCD(3分)[解析](6)由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧CuS的反应方程式为2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2，由该方程式可计算出2gCuS煅烧后固体质量减少0.32g；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋SO2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧Cu时固体质量增加，根据题意，固体甲中一定含有CuS，同时Cu2O和Cu2S至少一种。综上分析只有A项不正确。11．(1)