安徽省皖江名校联盟2024届高三上学期12月月考化学（含答案）

安徽省皖江名校联盟2024届高三上学期12月月考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.生石灰可用作食品干燥剂B.硅酸钠溶液可用作无机粘合剂C.氯化铵可用作焊接金属的除锈剂D.纯碱溶液可用作衣物上汽油污渍的清洗剂2.下列物质的化学用语正确的是A.S2-的结构示意图：B.CO2的结构式：O=C=OC.羟基的电子式：D.中子数为18的Cl原子：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molMgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NAB.18gH218O中含有质子的数目为10NAC.0.5mol.L7lCH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NAD.7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA4.下列反应的离子方程式正确的是A.氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯化铁溶液蚀刻铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O5.有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是A.所有碳原子一定共平面B.只含有一个手性碳原子C.该有机物是两性化合物D.lmol该有机物最多可以和3mol氢气发生加成反应6.用下列装置和药品能达到实验目的的是A.用装置甲验证氯气的漂白性B.用装置乙验证浓硫酸的吸水性C.用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD.用装置丁制备并收集乙酸乙酯7.类比推理是化学学习常用的思维方法，下列各项中由客观事实类比推理得到的结论正确的是选项客观事实类比结论ACO2是酸性氧化物SiO2也是酸性氧化物BCl2通入NaBr溶液可生成Br2F2通入NaCl溶液可生成Cl2CSO2与BaCl2溶液不反应SO2与Ba(NO3)2溶液也不反应D电解熔融Al2O3制铝电解熔融MgO制镁8.短周期元素X.Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外层电子数是电子层数的3倍，含元素Y的物质焰色试验为黄色，X2-与Z+核外电子层结构相同，元素W与X为同主族元素。下列说法错误的是A.离子半径：Y>ZB.简单氢化物沸点：X>WC.X和Y形成的物质可能含有共价键D.Y2WX3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH增大9.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是选项XYZANaNaOHNaClBAlNaAlO2(或Na【Al(OH)4】)Al(OH)3CHNO3NO2NODSO3H2SO4SO210.具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法错误的是A.物质a可以降低反应的活化能B.反应涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中Fe的成键数目保持不变D.每生成lmol乙醇，反应转移2mol的电子11.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是选项实验操作目的A向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中判断C和Si的非金属性C在相同温度下，分别用pH计测等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH比较CH3COOH和HClO酸性强弱D将淀粉与稀硫酸共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热检验水解产物中的葡萄糖12.反应Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，n(HCl)：n(Si)分别按照为1：1.3：1.7：1投料反应，SiHCl3的平衡产率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反应对应图中曲线ⅠC.M、N点SiHCl3的分压：M<ND.M、P点反应的平衡常数：M=P13.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料采用电渗析法合成(CH3)4NOH的工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，下列叙述中错误的是A.电极a发生还原反应B.电极b反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OC.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜D.制备36.4g(CH3)4NOH时，两极共产生气体6.72L(标准状况)14.在不同pH环境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以转化为Mg(OH)2或MgCO3沉淀。0.lmol/LNa2CO3溶液中含碳粒子物质的量分数与pH的关系如图1所示。Mg2+在图1对应Na2CO3溶液中在不同pH环境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ代表Mg(OH)2的溶解平衡曲线B.若溶液的pH=11，lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成C.若溶液的pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑D.增大pH，Mg2+—Na2CO3溶液体系中均可发生反应：MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+二、非选择题：共4道题，共58分。15.(11分)硫的化合物在工业生产中有重要作用。(1)亚硫酰氯(SOCl2)可用于合成酰基氧化物，还用于农药、染料的生产。①SOCl2中S元素的化合价为_________。②SOCl2易水解、易挥发，实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象为_________________。(2)硫化氢(H2S)可用于金属精制，医药和催化剂再生。H2S的水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为__________；该变化说明S元素的非金属性比O元素__________(填“强”或“弱”)。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O3)可用于废水处理。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH=8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。①写出Na2S2O3参加反应的离子方程式_________________。②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为________mol/L。16.(15分)碘酸钾(KIO3)是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方案制备碘酸钾。回答下列问题：方案一：氯气氧化碘化钾制备碘酸钾溶液，装置如图所示。(1)仪器a的名称为__________，装置B中的试剂为__________。(2)装置A中反应的离子方程式为____________________。(3)装置C中多孔球泡的作用是____________________。方案二：高锰酸钾氧化碘化钾制备碘酸钾产品，流程如图所示。已知：碘酸钾在水中溶解度随温度升高而增大，不溶于乙醇。(4)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。(5)步骤Ⅲ中抽滤时的装置如图，和普通过滤相比，抽滤的优点为_______(写出点即可)。(6)步骤V中一系列操作包括____、______、过滤、_______、烘干。17.(16分)一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有MgO、NiCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图。已知：①25℃时，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(MnS)=2.8×10-10。②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Mg2+Mn2+开始沉淀的pH2.77.57.78.18.3沉淀完全的pH3.79.78.49.49.8回答下列问题：(1)将“滤渣Ⅰ”进行二次酸浸的目的是___________。(2)“酸浸”过程中Fe2+还原MnO2的离子方程式为______________。(3)“氧化”加热温度不宜过高的原因是______________。(4)“调pH"操作中调节溶液pH的范围是____________。(5)“除镍”时，用MnS除去Ni2+的离子方程式为____________，该反应在25℃时的平衡常数K值为______。(6)“沉锰”过程中，pH对沉淀率的影响如图所示，“沉锰”合适的条件是_____________。(7)用标准BaCl2，溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可以忽略)，其可能原因是温关(任写一种)。18.(16分)低碳烯烃是基础有机化工原料，研究其制备方法具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.丁烷催化脱氢制丁烯：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H1(1)已知：C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)△H2=akJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H3=bkJ/mol，则△H1=______kJ/mol(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中投入反应物C4H10(g)发生上述制备丁烯的反应，不能说明该反应一定处于平衡状态的是_______(填标号)。A.v正(C4H10)=v逆(C4H8)B.H2的体积分数不变C.容器内混合气体的密度不变D.lmolC=C键形成的同时1molH-H键断裂I.合成气(CO、H2)催化制乙烯：4H2(g)+2CO(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H(3)将N2、CO和H2以体积比为1：1：2充入恒压密闭容器中制取乙烯，不同压强下CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则该反应的△H_______0(填“>”或“<")，P1_____P2(填“>""<"或“=”)。在温度为500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=__________(列出计算式)。(4)反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或)质量的催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H2)=1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性【乙烯选择性×100%】的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是_____________。Ⅲ.电解二氧化碳酸性溶液制丙烯(5)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到丙烯(C3H6)，其工作原理如图3所示。①工作一段时间后，a电极附近溶液的pH_________(填“升高”“降低"或“不变”)。②b电极的电极反应式为_____________。化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D【解析】生石灰CaO可以和水反应，可用作食品干燥剂，A项正确；硅酸钠溶液具有黏性，可用作无机粘合剂，B项正确；氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，C项正确；汽油是烃的混合物，不和纯碱溶液反应，D项错误。2.B【解析】S2-核电荷数为16，核外电子数为18，A项错误；CO2的碳原子以双键各连接两个氧原子，故其结构式为O=C=O，B项正确；OH-的电子式为，C项错误；中子数为18的Cl原子为，D项错误。3.D【解析】MgCl2是离子化合物，不含Cl-Cl键，A项错误；H218O的摩尔质量为20g/mol，所含质子数目为9NA，B项错误；溶液体积未知，C项错误；7.1gCl2的物质的量为0.1mol，与足量的铁在加热条件下完全反应生成FeCl3，转移电子数目为0.2NA，D项正确。4.D【解析】氯气通入水中生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；离子方程式电荷不守恒，B项错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O，C项错误；I-和在酸性条件下发生归中反应生成I2使溶液变蓝，D项正确。5.A【解析】羧基左侧的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，A项错误；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子有机物M中羧基左侧的碳原子为手性碳原子B项正确；该有机物既有氨基又有羧基，故显两性，C项正确；苯环可以和氢气1：3加成，羧基不和氢气反应，故1mol该有机物最多可以和3mol氢气发生加成反应，D项正确。6.B【解析】Cl2会与湿润有色布条的水反应生成具有漂白作用的次氯酸，A项错误；浓硫酸具有吸水性导致胆矾失去结晶水，蓝色晶体转变为白色固体，B项正确；从硫酸铜溶液获得CuSO4·5H2O应该采用加热浓缩、冷却结晶，不能将溶液直接蒸干，C项错误。导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，D项错误。7.A【解析】CO2和SiO2均是酸性氧化物，A项正确；F2通入NaCl溶液直接和水反应生成O2，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下会将SO2氧化为并进一步生成BaSO4，C项错误；MgO熔点高，电解熔融MgCl2制镁，D项错误。8.D【解析】X原子最外层电子数是电子层数的3倍，X是O元素；含元素Y的物质焰色试验为黄色，Y是Na元素；X2-与Z3+核外电子层结构相同，Z是Al元素；元素W与X为同主族元素，W是S元素。根据推断结果可判断，简单离子半径：Y>Z，A项正确：沸点：H2O>H2S，B项正确；X和Y可形成Na2O2，既含有离子键也含有共价键，C项正确：水解显碱性的Na2SO3溶液放置于空气中--段时间后被氧化为Na2SO4，故溶液的pH减小，D项错误。9.B【解析】Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解饱和食盐水生成NaOH，电解熔融NaCl生成Na，A项正确：由Al(OH)3无法一步转化为单质Al，B项错误；铜和浓HNO3反应生成NO2，NO2和水反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，C项正确；SO3和水反应生成H2SO4，铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2和氯水反应生成H2SO4，SO2催化氧化生成SO3，D项正确。10.C【解析】物质a是反应的催化剂，可以降低反应的活化能，A项正确；乙烷经催化氧化形成乙醇，反应涉及极性键的断裂和形成，B项正确；由历程图可知，反应过程中Fe的成键数目发生变化，C项错误；由总反应N2O+C2H6=N2+C2H5OH可知，每生成1mol乙醇，反应转移2mol的电子，D项正确。11.C【解析】向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，A项错误；浓盐酸具有挥发性，也会进入硅酸钠溶液中，干扰碳酸和硅酸酸性强弱的判断，B项错误；等浓度CH3COONa和NaClO溶液的碱性越强，说明发生水解的阴离子对应弱酸的酸性越弱，C项正确；加入新制氢氧化铜悬浊液前需要加NaOH将溶液调至碱性，D项错误。12.C【解析】由图可知，随温度升高，SiHCl3的平衡产率逐渐减小，说明该反应为放热反应，A项正确；当反应物按化学计量数之比投料，在相同温度下，SiHCl3的平衡产率最大，故按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反应对应图中曲线I，B项正确；M点SiHCl3的物质的量大、温度高，故其分压大，C项错误；M、P点反应温度相同，故反应的平衡常数：M=P，D项正确。13.C【解析】由图可判断，e膜右侧Na+通过交换膜向左侧移动，d膜左侧Cl-通过交换膜向右侧移动，c膜右侧(CH3)4N+通过交换膜向左侧移动，根据离子迁移方向可知，a电极为阴极，发生还原反应，A项正确；b电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，B项正确；c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C项错误；制备36.4g即0.4mol的(CH3)4NOH时，a电极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成0.4molOH-、0.2molH2，转移0.4mol电子，同时b电极生成0.1molO2，故两极共产生标准状况下6.72L气体，D项正确。14.D【解析】pH越大，越容易形成Mg(OH)2沉淀，图2曲线Ⅰ为Mg(OH)2溶解平衡曲线，A项正确；由图2可知，当溶液的pH=1l，lg[c(Mg2+)]=-6时，无沉淀生成，B项正确；由图1可知，当溶液的pH=8时，Na2CO3溶液体系中含碳粒子主要是HCOs'，由图2可知，当溶液的pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1时，溶液中形成MgCO3沉淀而没形成Mg(OH)2沉淀，故发生的反应为Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，C项正确；由图2可知，当pH比两条曲线交点对应pH更大时，进一步增大pH才可以发生沉淀转化MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(11分，除标注外，每空2分)(1)①+4(1分)②出现白雾、有刺激性气味的气体生成(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O弱(3)①3+2+10H+=6+4Cr3++5H2O②1×10-5mol/L【解析】(1)①由化学式可知，SOCl2中S元素的化合价为+4价。②由NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl可推知水和SOCl2反应生成SO2和HCl，实验现象为有白雾和刺激性气味的气体生成。(2)由现象推知，H2S的水溶液在空气中被氧化为S单质，反应的方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，该变化说明氧化性：O2>S，非金属性：O>S。(3)①焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的Cr3+，同时自身被氧化为，反应的离子方程式为3+2+10H+=6+4Cr3++5H2O。②处理后废水中Cr3+浓度为mol/L=1×10-5mol/L。16.(15分，除标注外，每空2分)(1)分液漏斗饱和食盐水(2)10Cl-+2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O(3)增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率(4)KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH(5)过滤速度更快(或得到的产品更干燥)(6)加热浓缩、冷却结晶，用乙醇洗涤(每空各1分)【解析】(1)由图可知，仪器a的名称为分液漏斗，装置B中的试剂为饱和食盐水，用以除去氯气中的氯化氢。(2)装置A利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为10Cl-+2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。(3)多孔球泡的作用是增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率。(4)步骤Ⅰ中由KI与KMnO4反应制备KIO3，同时生成MnO2，反应的化学方程式为KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH。(5)和普通过滤相比，抽滤的优点为过滤速度更快(或得到的产品更干燥)。(6)由己知信息可知，为得到KIO3固体步骤Ⅳ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、烘干。17.(16分，每空2分)(1)提高Mn元素浸出率或Mn元素利用率(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(3)防止温度过高H2O2分解(4)3.7≤pH<7.7(5)MnS+Ni2+==NiS+Mn2+1.4×1011(6)459℃左右，pH=7.5左右(7)部分晶体失去结晶水或者混有硫酸盐杂质【解析】(1)将“滤渣I”进行二次酸浸的目的是提高Mn元素浸出率或Mn元素利用率。(2)“酸浸”时Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。(3)“氧化”时加热温度不宜过高的原因是防止H2O2受热分解。(4)“调pH”时要保证Fe2+除尽同时Ni2+、Mg2+、Mn2+不沉淀，故调节溶液pH的范围是3.7≤pH<7.7。(5)用MnS除去Ni2+的原理是沉淀的转化，反应的离子方程式为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+，该反应的平衡常数K===1.4×1011。(6)由