水的电离和溶液的酸碱性习题课课后作业

水的电离和溶液的酸碱性习题课课后作业

1.等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②次氯酸、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到

大排列正确的是（）

A.④②③①B.③①②④

C.①②③④D.①③②④

2.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是（）

A.pH=3的硝酸跟pH=ll的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液

D.pH=3的磷酸跟pH=ll的氢氧化钾溶液

3.常温下的以下溶液，有关说法错误的是（）

A.0.1mol•的CH：£OOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.OX1（）T3moi•比

B.pH=2与pH=l的CHJCOOH溶液中c（H*）之比为1：10

C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH：£OOH溶液混合，混合后溶液的

pH<7

D.25℃时，完全中和50mLpH=3的HzSO,溶液，需要pH=ll的NaOH溶液50mL

4.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积K

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：5>a>2

5.某温度下，pH=ll的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化

的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（）

A.a值一定大于9

B.［为NaOH溶液稀释时溶液的pll变化曲线

C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度

的稀H2S0,的体积K（NaOH）<，（氨水）

D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

6.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时，溶液的p【I变化如图

所示。下列说法正确的是（）

A.稀释前两溶液中浓度的大小关系：

A=10B

B.稀释前，A溶液中由水电离出的OIT的浓度

大于101mol,L1

C.取等体积"点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫

酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同

D.一元碱A可能是强碱也可能是弱碱

7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）

A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B,用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚配指示剂后进行滴定

D.用蒸偏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

8.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的

是（）

A.碱式滴定管用蒸储水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D.锥形瓶用蒸僧水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

9.在25℃时，用0.125mol•L-'的标准盐酸滴定25.00mL

未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如右图所示。

图中4点代表的pH为（）

A.13B.12

C.10D.11

10.Na2s2。,的溶液呈弱碱性，实验室欲用0.01mol•。的Na2s曲溶液滴定L溶液，发生

的反应为I2+2Na2S203=2NaI+Na2s

下列说法合理的是（）

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.N&S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2molNa2s2O3,电子转移数为4mol

11.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na?C。将处理后的样品

中的Ca"沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaCQ固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的

KMnO,溶液通过滴定来测定溶液中Ca，+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（DKMnO,溶液应该用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要

的玻璃仪器有o

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

（3）滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是_______（填字母）。

a.装入KMnO,溶液前未用待装液润洗滴定管

b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO：.）

含量,其实验过程如下:取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00

mL浓度为0.10mol•L-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液

体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2〜3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol•L

的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。［提示：Ca（0的2微溶于水，pH较低

时不会产生沉淀］

据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______（填“石蕊”“甲

基橙”或“酚戟”）溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是

③则此2.00g钙片中CaCOs的质量为_______g«

12.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧

化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

⑴测定NaOH和NazCO：；的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCk

溶液使Na£03完全转化成BaCOs沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酥作指示剂）«

①向混有BaCOs沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为，为何

此种情况能测出NaOH的含量？o

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地

计算出结果？，请说明理由：。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，

溶于蒸锵水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KI03+3H2S0.,+

5KI=3K2so&+3L+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250mL,然后用5.0X10-mol-L

的标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2+2S20r=2r+S,0Do

有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)

第一次25.000.00v=_

第二次25.000.0014.99

第三次25.000.0015.01

该碘盐中碘元素的百分含量为，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含

量偏大的是_______。

a.滴定终点时，俯视刻度

b.没有用NaSO：标准溶液润洗相应的滴定管

c.锥形瓶中有少量的蒸储水

水的电离和溶液的酸碱性习题课课后作业答案

1.D

解析：乙酸、碳酸和次氯酸的酸性依次降低，故pll依次增大。乙醇属于非电解质，

pH最大。

2.B

解析：A、C两项中都是强酸与强碱中和，且pH强酸+pH强能=14,等体积混合时酸溶液

中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即恰好完全中和，pH=7；

B项,pHjas+pH，瓶=14,混合后弱碱有较多过量，pH>7：

D项，pH龈+pH毋*=14,混合后弱酸有较多过量，pH<7。

3.A

解析：CKCOOH是弱电解质,常温下,0.1mol•「的CHCOOH溶液中

c(H+)<0.1mol,L故由水电离出的,田+)>1.OX1。-"mol•I/',A项错误;

pH=2的CftCOOH溶液中c(H+)=1.0X10-2mol•L_1,pH=l的CHsCOOH溶液中c(H+)=

1.0X10-'mol•LB项正确:等体积pll=12的NaOII溶液和pll=2的ClhCOOH溶液混合,

醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,C项正确；HzSOa溶液中"(if)=50X10-LX］。-mo】一「

1=5X1。-"mol,NaOH溶液中/?(0/)=50X10“LX10"mol•L=5X10mol,完全反

应后溶液呈中性，D项正确。

4.C

解析：由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强

弱不同，故pH=2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B

溶液的pH,则A中c(H')小于B中。(小)，止匕时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；

a=5时表明，pH=2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3,故A一定是强酸，pH=2的B酸

溶液稀释1000倍后，PIK5,说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、

B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3,有5>a>2,

若A是强酸，则a=5,D项错误。

5.D

解析：皴水稀释过程中，NHa•H2ONH：+0H平衡向右移动，/?(0H)增大，所以pH

=11的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后，NaOH溶液的pH=9,氨水溶液的pH>9。因此，I、

II曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a〉9,A和B项都正确；稀释

前pll=ll的氨水和NaOII溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，

完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H60,的体积MNaOH)〈，(氨水)，C项

正确；稀释相同倍数后，氨水中的c(0I「)大于NaOH溶液中的c(0I「)，故稀释后氨水中水的

电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项不正确。

6.D

解析：从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而

B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中酎浓度的大

小关系应为10A=B,A项错误；

在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的。(0厂)水=。(11+)<10-%01・「11项错误；

虽然〃点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗HeSO,溶液的体积不

一定相同，C项错误；

一元碱A可能是强碱也可能是弱碱，D项正确。

7.D

解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起

误差；锥形瓶内存有少量蒸储水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B

不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

8.C

解析：未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降；把气泡误算为NaOH溶液的

体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，

这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低：锥形瓶中含有蒸储水，对测定结果

无影响。

9.A

解析：由图示可知，在KHCl)=20.00mL时，pH=7,HC1与NaOH恰好完全反应，由

,、z、,、,、,,、cHC1•VHC1

c(HCl)•K(HCl)=c(NaOH)•/(NaOH)知c(NaOH)=--------------=

VvNaOH

0.125mol,L-lX20.00mL.，+、，-、&

--------~；-------------=0.1mol•LL由A^=c(H)•c(OH)知，0.1mol•L'的NaOH

25.00mL

溶液的C(H+)=1()Tmol-C,即其pH=13。

10.B

解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，

当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na&Q,中S元素化合价升高被氧化，作

还原剂，故B正确；Na&03溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2moi

Na2s2O3,电子转移数为2mol,故D错误。

11.(1)酸式烧杯、锥形瓶