2023-2024学年贵州省三新联盟校高一上学期10月联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1贵州省三新联盟校2023-2024学年高一上学期10月联考试题请认真阅读本注意事项及答题要求：1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。2.考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，答案不能答在试卷上；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列不符合化学史实的是（）A.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说B.意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说C.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律D.我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”【答案】B【解析】【详解】A．1777年法国化学家拉瓦锡发表了《燃烧概论》提出燃烧的氧化学说，故A选项正确；B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误；C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确；D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确；故选：B。2.分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是（）A.碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3 D.碱、纯碱、Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误；B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误；D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误；故选：B。3.下列物质既能导电又属于电解质的是（）A.稀硫酸 B.熔融氢氧化钠 C.石墨 D.Fe【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸中含有自由移动离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意；B．熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意；C．石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误；D．Fe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意；答案选B。4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．银和稀硫酸不反应，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故B错误；C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故C错误；D．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，D项正确；故选D。5.在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A.3∶8 B.32∶21 C.21∶32 D.21∶8【答案】C【解析】【详解】由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由电子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32；答案选C。6.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl C.K＋和SO D.Ag＋和NO【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如将甲、乙两废液按一定比例混合，能实现毒性和碱性均明显降低，A符合题意；B．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小，B不合题意；C．Ba2++SO=BaSO4↓仅能使毒性明显减小，碱性没有明显降低，C不合题意；D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小甚至因Ag+的引入反而增强，D不合题意；故答案为：A。7.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2【答案】D【解析】【分析】可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应；【详解】A.制取氢气原理为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，锌和氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋O2↑，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。8.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3【答案】D【解析】【详解】A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。故选D。9.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性【答案】B【解析】【详解】加入维生素C，可有效防止淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，可知维生素C具有强的还原性，先于亚铁离子被氧化。故B正确；故选：B。10.下列电离方程式中正确的是（）A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-CH2SO4=H＋＋SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-【答案】D【解析】【详解】A.2(OH-)应为2OH-，A错误；B.Fe2＋应为Fe3+，B错误；C.H＋前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；D.电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。故选D。11.下列说法正确的是（）A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】【详解】A．CO2的水溶液能导电，是由于生成的H2CO3，H2CO3电离出的离子而导电，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，故A错误；B．BaSO4难溶于水，溶解的BaSO4是全部电离的，因此BaSO4是强电解质，故B错误；C．液溴不导电，是单质，因此溴既不是非电解质，也不是非电解质，故C错误；D．导电能力只与离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D正确。综上所述，答案为D。12.下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是（）A.属于电解质的有2种 B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有5种 D.上述状态下能导电的有5种【答案】C【解析】【分析】①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；【详解】A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A正确；B．②③⑤⑥⑦⑧属于纯净物，属于纯净物的有6种，故B正确；C．②④⑥是非电解质，属于非电解质的有3种，故C错误；D．①②⑦⑧⑨能导电，能导电的有5种，故D正确；故选：C。13.下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（）A.氯化钠 B.生石灰 C.硝酸钾 D.大理石【答案】B【解析】【详解】碱性溶液可使无色酚酞变红。氯化钠、硝酸钾溶于水形成中性溶液；大理石主要成分为CaCO3不溶于水；生石灰CaO溶于水会与水反应生成强碱Ca(OH)2，因此可使含有酚酞的水变红，B符合题意。因此，本题选B。14.已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O中的M的化合价为（）A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6【答案】D【解析】【分析】【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。第Ⅱ卷(非选择题共58分)三、非选择题，共四小题，58分15.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________。（3）写出④、⑤的化学方程式：④____________________；⑤______________________。（4）上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是______。【答案】①.盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)②.Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑③.Cu(OH)2CuO＋H2O④.CuO＋H2Cu＋H2O⑤.①⑥.②③⑦.④【解析】【详解】（1）Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其类别应属于：化合物、盐、铜盐、碱式盐、碳酸盐、含氧酸盐；（2）Cu2(OH)2CO3可溶于盐酸生成CuCl2、CO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（3）Cu(OH)2的热稳定性差，受热易分解生成CuO和水,，④的化学方程式为：Cu(OH)2CuO＋H2O；⑤是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO＋H2Cu＋H2O；（4）①铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用生成铜绿，是化合反应；②是铜绿与酸发生的复分解反应，③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀和另一种盐，故②③属于复分解反应；④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水属于分解反应。16.Ⅰ.回答下列问题：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题（3）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______。(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是_______。【答案】（1）①.Fe3＋、Mg2＋、H＋②.S2-、I-③.Fe2＋、S（2）③（3）①.丁达尔效应②.透明的红褐色液体③.FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少④.生成红褐色沉淀⑤.自来水中含有电解质，胶体发生聚沉⑥.生成红褐色沉淀⑦.长时间加热使胶体发生聚沉【解析】【小问1详解】元素处于最高价态时只有氧化性，则只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价态时只有还原性，则只有还原性的是S2-、I-；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是：Fe2＋、S；【小问2详解】结合氧化还原反应的特点，必须存在元素化合价的升降，①中NO化合价升高，硝酸中N元素化合价降低，可发生；②中N2O4中N原子部分化合价升高生成硝酸，部分降低生成亚硝酸，可发生；③中氨气和NO转化为亚硝酸化合价均升高，不能发生；【小问3详解】(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；(b)①若FeCl3溶液太稀，则生成的Fe(OH)3太少，不足以形成胶体，因此观察不到透明的红褐色液体；②若用自来水，自来水中存在电解质离子较多，会导致生成的胶体聚沉，最终生成生成红褐色沉淀；③若长时间加热，会使胶体发生聚沉，最终生成生成红褐色沉淀。17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。（3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。A.OH- B. C. D.Cl-（5）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。②若消耗30g的NO得到还原产物的质量为_______g。【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋（3）①.Ca2＋②.Ca2＋＋CO=CaCO3↓（4）C（5）①.②.14【解析】【小问1详解】无色透明溶液中不存在有色离子，则Cu2＋、Fe3＋均不存在，不需通过实验确定；【小问2详解】取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀不溶于硝酸，应为氯化银，则原溶液中一定存在Ag＋；【小问3详解】取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀只可能为碳酸钡，则原溶液中一定存在Ca2＋，反应离子方程式为：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；【小问4详解】由以上分析可知原溶液中存在Ag＋则不存在与其能反应的OH-、、和Cl-；硝酸根离子与其不反应可共存，则原溶液可能大量共存的阴离子是；【小问5详解】①NO在反应中得到电子生成氮气，CO失去电子生成二氧化碳，2molNO反应时转移4mol电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；②氮气为该反应的还原产物，若消耗30g的NO即1molNO，生成0.5mol氮气，其质量为14g。18.Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______和_______(填标号)。A单质 B.化合物 C.水 D.电解质（2）从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、