2022年中考化学实验探究题专练04气体的组成实验探究题(教师版)

PAGE拉分练04气体的组成实验探究题1.小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。（提出问题）菜窖内气体的成分是什么？（查阅资料）①蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O③浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验。（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有________；（2）装置B的作用为________；（3）E处观察到干燥冷烧杯内壁有________出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊证明气体样品中还含有________。E处气体燃烧的化学方程式为________。（实验结论）气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。（4）（反思与评价）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同________(填“认同”或“不认同”)理由是________。（5）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳________，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。【答案】（1）二氧化碳（2）吸收混合气体中的二氧化碳（3）水珠；甲烷；CH4+2O2点燃__CO2+2H2O

（4）不认同；装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B装置的作用是吸收其中的二氧化碳；（3）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，E处气体燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃__CO2+2H2.某探究小组的同学通过查阅资料得知:在加热条件下，镁不仅能与水反应，还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究:[查阅资料]①镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。②镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。③氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。[提出问题]该气体成分是什么?（1）[做出猜想]猜想一:H2和N2猜想二:N2和NH3猜想三:________（2）[进行实验]步骤一:小组的同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想________不成立。步骤二:同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去________，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色,C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置D中发生反应的化学方程式为________。[得出结论]猜想________成立。（3）[拓展延伸]经过讨论，小华同学认为用点燃的木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行?________(填“可行”或“不可行”),理由是________。【答案】（1）H2和NH3

（2）一；NH3；H2+CuOΔ__Cu+H2O；三【解析】【解答】（1）[提出问题]气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种，故改气体可能是H2或N2或NH3一种，镁与氯化铵溶液反应生成两种气体则可能是H2和N2；H2和NH3；N2和NH3；故填：H2和NH3。（2）[进行实验]步骤一:小组的同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味故含氨气。则猜想一不成立，故填：一。步骤二:氨气易溶于水把气体通入水中为了除去氨气，观察到B中溶液不变色，说明氨气完全除净，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠说明有氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，化学方程式为H2+CuOΔ__Cu+H2O。故填：氨气：H2+CuOΔ_[得出结论]气体既有氨气又有氢气，故猜想三成立，故填：三。（3）[拓展延伸]氢气具有可燃性，能被点燃用点燃的木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的，故填：可行；因为氢气具有可燃性，能被点燃。3.化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究：（提出问题）呼出气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？（假设与猜想）呼出气体中N2、O2、CO2、水蒸气等（查阅资料）氢氧化钠(NaOH)溶液可以充分吸收CO2（实验1）验证含有水蒸气（1）操作方法：________，根据实验现象判断呼出气体含有水蒸气（2）（实验2）确定呼出气体中O2、CO2、氮气的含量(稀有气体含量忽略不计)。在老师的指导下他们设计了如图实验装置

实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置气密性冰箱装置中加药品略略②打开a、b,向B中缓慢压入500mL呼出气体后关闭aB中液体沿导管流入C中，C中液体为475mL呼出气体中二氧化碳为________mL③关闭a、b，用凸透镜聚光引燃白磷白磷燃烧产生大量白烟放出大量热呼出气体中仍然含有________④待白磷熄灭并冷却到室温，打开bC中液体到吸入B瓶中，C中剩余液体为400mL呼出气体中N2的体积分数为________%（3）（实验反思）该实验设计依据的N2性质有________(填序号)A难溶于水

B不能和NaOH溶液反应

C无色无味的气体

D不能燃烧，也不支持燃烧（4）实验④操作中，若C中气体未完全冷却就打开b并读数，则所测O2体积分数________(“偏大”“偏小”)。【答案】（1）拿一片干燥的玻璃片，往上面呼气（2）25；氧气；80（3）ABD（4）偏小【解析】[实验1]检验有无水蒸气生成，只需往干燥的玻璃片上面呼气，看是否有小水珠生成即可，故填：拿一片干燥的玻璃片，往上面呼气。[实验2]总共气体体积为500mL，C中液体为475mL，说明没有被氢氧化钠吸收的气体的体积为475mL，所以二氧化碳的体积为500mL-475mL=25mL，白磷能够继续燃烧，说明气体中含有氧气；剩余的气体为氮气，C中剩余液体为400mL，则计算出氮气的体积分数为400mL[实验反思]（3）此实验依据的氮气的性质为难溶于水、不和氢氧化钠溶液反应、不能燃烧也不支持燃烧；故答案为：ABD。（4）实验④操作中，若C中气体未完全冷却就打开b并读数，气体热胀冷缩，进入集气瓶水偏少，则所测O2体积分数偏小，故填：偏小。4.为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分；②乙组同学实验反应后的产物。【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水；

②硫酸铜固体为白色，遇水变蓝；③MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性________

(填“增强”、“不变”或“减弱”)。（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为________

(写化学式)。（3）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【作出猜想】猜想Ⅰ：白色固体可能是MgCO3；猜想Ⅱ：白色固体可能是________；猜想Ⅲ：白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。（4）【初步验证】取洗净后的白色固体，加入足量的________溶液，观察到________，则白色固体一定含有MgCO3，得出猜想Ⅱ错误。（5）【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。实验操作实验现象实验结论取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有________的U型管________猜想Ⅲ正确（6）【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物【查阅资料】①MgO+H2O(热水)＝Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性；②MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。【作出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；

猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依据是________。（7）【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想________不正确；②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是________；（8）【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：________。【答案】（1）增强（2）H2（3）白色固体可能是Mg(OH)2

（4）稀盐酸或硫酸、稀硝酸；有气泡产生（5）硫酸铜；固体由白色变为蓝色

（6）质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变

（7）Ⅱ；取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红(或取样于试管中加热水，滴加酚酞溶液，溶液变红)

（8）CO2不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质(合理即可)【解析】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2；（3）【作出猜想】白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg(OH)2，白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2；则猜想Ⅱ：白色固体可能是Mg(OH)2；【初步验证】取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3，得出猜想Ⅱ错误。【设计实验】取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有硫酸铜粉末的U型管，固体由白色变为蓝色，说明有水生成，则猜想Ⅲ正确；【提出猜想】镁与二氧化碳反应产物的猜想依据是质量守恒定律(化学反应前后元素种类不变)及实验的现象产生白色固体提出猜想；【实验与分析】镁与二氧化碳反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有乙炔产生，即没有碳化镁生成，故猜想Ⅱ不正确；【实验反思】所以镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。5.某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图）溶于水时，有许多气泡产生，该小组同学进行了如下探究．探究一：该气体的成分是什么？【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．（1）【查阅资料】（I）点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸．（II）紫色石蕊试液遇到碳酸、盐酸等酸性物质会变成红色．小明说：该气体中不可能含有N2，因为________．小芳说：该气体中不可能含有CO，因为________．该小组同学讨论后认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．（2）【进行实验】实验步骤、目的实验操作实验现象①检验CO2________________②检验O2将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃（3）【得出结论】①由步骤①的现象得知，该气体中肯定含有CO2，写出该反应的化学方程式________．②小红认为由步骤②得出该气体中不含氧气的结论是错误的，她的理由是________．探究二：维C泡腾片的水溶液是否显酸性？小林为检验维C泡腾片溶液是否呈酸性，可选用的试剂是________．【答案】（1）维C泡腾片和水中无氮元素；有毒

（2）将气体通入澄清的石灰水中；澄清石灰水变浑浊

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；紫色石蕊试液【解析】探究一：【猜想与假设】因为维C泡腾片和水中无氮元素，因此产生的气体中不含有氮气；一氧化碳有毒，所以该气体中不可能含有CO；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验方案：实验步骤、目的实验操作实验现象①检验CO2将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②检验O2将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此由实验①可知，该气体中肯定含有CO2；（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，因为即使气体中含有氧气，那么在二氧化碳存在时，带火星的木条也不能复燃；探究二：显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色金，所以可用紫色石蕊试液，向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即维C泡腾片溶液显酸性．故填：维C泡腾片和水中无氮元素；有毒；将气体通入澄清的石灰水中；澄清石灰水变浑浊；【得出结论】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；探究二：紫色石蕊试液．6.某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：

（1）【猜想与假设】卓玛说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2．扎西说：不可能有SO2，因为________

．德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO________

．讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种．（2）【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有________

，写出该反应的化学方程式：________

．（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是________

．（3）【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显________

性．【答案】（1）根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素；有毒（2）CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃（3）酸【解析】【猜想与假设】该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2，扎西说：不可能有SO2，因为根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素；德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；故答案为：根据元素的质量守恒，主要成分中没有S元素；有毒．【得出结论】（1）由实验①可知，澄清石灰水变浑浊，该气体中肯定含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸钙和水；故答案为：CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是：因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃；故答案为：因为氧气含量很低时带火星的木条也不能复燃．【拓展延伸】故向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性；答案为：酸．7.水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．【查阅资料】白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2【实验假设】①可燃气只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO，H2的混合气．【实验过程】（1）实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；实验中，发现黑色氧化铜变红，且________，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为________【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是________（2）【实验拓展】实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是________（3）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是________．【答案】（1）无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳；用容器收集起来或点燃

（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生

（3）把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸【解析】【实验过程】实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳．故填：无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳．【实验反思】实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来或点燃．故填：用容器收集起来或点燃．【实验拓展】（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的．故填：如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生．（3）正确的鉴别方案及结论是：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生．如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生．故填：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸．【分析】【实验过程】无水硫酸铜变蓝色，说明有水产生；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生；【实验反思】有毒的物质扩散到空气中会污染环境；【实验拓展】（2）如果实验设计不合理，可能会得出错误的结论；（3）根据物质的性质可以判断鉴别物质的方法．8.在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。（提出猜想）小军：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的CO2。（查阅资料）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。（1）请将上图甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是________。（2）已知试管内棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气。装置丙的作用是________。装置甲的作用是________。（3）实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式________。（4）（讨论交流）小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2．小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2．小梅的改进是________。（5）小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是________。（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。【答案】（1）乙丙甲（2）除去二氧化碳；除去水蒸气或干燥气体

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（4）将装置C和装置D交换

（5）缺少尾气处理装置【解析】由题意“水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气”，验证各成分的顺序依次：实验室中常用无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色来验证水，澄清的石灰水来验证二氧化碳，实验室常用浓氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳；用浓硫酸来干燥气体；通过黑色的氧化铜转变成红色的铜来验证由还原性的物质存在；从装置B出来的气体先由D检验水分，再用C检验是否生成二氧化碳；因为一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集或点燃。故：[设计实验]（1）由题意可知，用澄清的石灰水检验二氧化碳、实验室常用浓氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳；用浓硫酸来干燥气体；则正确的连接顺序依次是：乙丙甲；（2）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置丙的作用是：吸收二氧化碳。浓硫酸具有吸水性，装置甲的作用是：除去水蒸气或干燥气体；（3）实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。乙中变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙的原因，其变化的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。[讨论交流]（4）小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2．小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2．从装置B出来的气体先由D检验水分，再用C检验是否生成二氧化碳，故小梅的改进是将装置C和装置D交换。（5）小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，因为一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集或点燃，故该缺陷是缺少尾气处理装置。故答案为：（1）乙丙甲；（2）除去二氧化碳；除去水蒸气或干燥气体（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（4）将装置C和装置D交换；（5）缺少尾气处理装置。9.兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。资料链接:①草酸亚铁晶体（FeC2O4．2H2O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。（1）探究一:探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物[猜想假设]猜想一:X、CO2猜想二:X、CO猜想三:X、CO、CO2，物质X为________（填化学式）。（2）[设计实验]选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”A.过氧化氢分解制氧气的发生装置B.氯酸钾分解制氧气的发生装置（3）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是________。（4）D中浓硫酸的作用是，实验过程中观察到的现象，证明猜想三正确。（5）[交流讨论]①C中反应的化学方程式为。②该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有________（填名称）溶液的洗气瓶。（6）探究二:热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成[数据分析]称取3．60g草酸亚铁晶体（FeC2O4﹒2H2O,为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300°C时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为________。【答案】（1）H2O（2）B

（3）把装置中空气排尽,避免CO和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸

（4）干燥气体；B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中固体由黑变红

（5）CO2+Ca(OH)【解析】[猜想假设]草酸亚铁晶体（FeC2O4．2H2O）含有结晶水，则受热分解的气体可能是水蒸气，故物质X为水，化学式为H2O。[设计实验]（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，反应在常温下进行，氯酸钾和二氧化锰加热分解制氧气，反应需要加热，草酸亚铁晶体受热分解，为固体加热装置，故答案为：B。（3）一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热会发生爆炸，实验要排出装置中的空气，故进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是把装置中空气排尽,避免CO和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸。（4）浓硫酸具有吸水性，故D中浓硫酸的作用是干燥气体；无水硫酸铜遇水变蓝色，