2022年中考化学全真模拟卷(潍坊专用)-黄金卷1

2022年中考化学全真模拟卷（潍坊专用）第一模拟注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分为100，考试时间为90分钟。2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ba－137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列判断错误的是（）A．NaOH固体有吸水性——物理性质 B．NaOH固体为白色片状——物理性质 C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质 D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质【答案】C【解析】A．NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确；B．颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；C．酸碱性属于化学性质，故C说法错误；D．NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。故选：C。2．下列实验操作正确的是（）A．闻气体的气味 B．倾倒液体C．熄灭酒精灯 D．收集二氧化碳【答案】D【解析】A．闻气体气味时，应采用“招气入鼻”的方法，此选项不正确；B．倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，此选项不正确；C．应用灯冒盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，此选项不正确；D．二氧化碳的密度比空气密度大，应选用向上排空气法收集，此选项正确。故选D。3．下列关于水的说法不正确的是（）A．肥皂水能鉴别软水和硬水B．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源C．蒸馏对水的净化程度最高D．电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧【答案】D【解析】A．通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源，保护水源，不符合题意；C．蒸馏可除去所有杂质，对水的净化程度最高，不符合题意；D．在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体可以燃烧，符合题意。故选D。4．坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是（）A．限制燃放烟花 B．发展燃煤发电 C．分类处理垃圾 D．倡导公交出行【答案】B【解析】A．限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念；B．发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念；C．分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意；D．倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选B。5．野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是（）A．增大木柴与空气的接触面积B．升高木柴的温度C．降低木柴的着火点D．便于观察火焰的大小【答案】A【解析】A．野炊时，小明发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，增大了木材与空气（或氧气）的接触面积，使木材燃烧得更旺，火焰变大，选项A正确；B．将木柴架空的目的是增大木材与氧气的接触面积，并不是升高木柴的温度，选项B不正确；C．将木柴架空不能降低木柴的着火点，选项C不正确；D．将木柴架空的目的是增大木材与氧气的接触面积，与是否便于观察火焰的大小无关，选项D不正确。故选A。6．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④生石灰；⑤熟石灰A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤【答案】A【解析】①浓盐酸易挥发，一段时间后质量减少，不变质。②浓硫酸有吸水性，一段时间后质量变大，但不变质。③烧碱易潮解，能与二氧化碳反应，一段时间后质量变大，和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。④生石灰和水反应能生成氢氧化钙，一段时间后质量变大，且变质。⑤熟石灰能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，一段时间后质量变大，且变质。所以一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤故选A。7．氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A．镓是金属元素B．氮原子的核内质子数为7C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．氮化镓中氮元素的化合价为-3价【答案】C【解析】A．镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；B．由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；C．根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；D．由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。故选C。8．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（）A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐【答案】C【解析】A．阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；B．单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：C。9．最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是（）A．不显电性 B．失去一个中子后显+1价 C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量 D．在元素周期表中与氢元素占同一位置【答案】A【解析】该粒子由四个中子构成，而中子不显电性；失去一个中子后，仍旧显中性；中子的质量≈质子的质量，一个氢分子的质量是两个质子的质量，而一个该粒子的质量相当于2个氢分子的质量；该粒子不是元素，没有化合价，在周期表中没有位置。10．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【答案】C【解析】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。A．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确；B．乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确；C．乙酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故选项说法错误；D．1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确。故选C。二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11．工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（）A．Ni基双金属催化剂可重复使用B．反应前后元素的化合价均改变C．反应前后原子种类和数目不变 D．合成气可合成多种化工产品，价值大【答案】B【解析】A．Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；B．该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；C．根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；D．合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；故选B。12．2021年《化学教育》第3期，报道了一种氧化铜还原实验一体化装置，如图所示，下列说法错误的是（）A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉能还原氧化铜C．该实验中可以观察到氧化铜固体由黑变红、气球变大的现象D．气球可防止有害气体外逸，污染空气【答案】B【解析】A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，选项正确，不符合题意；B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳能还原氧化铜，选项错误，符合题意；C．该实验中氧化铜被还原为铜，可以观察到氧化铜固体由黑变红，加热时装置中的气体受热膨胀，气球变大，选项正确，不符合题意；D．二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，逸散到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气，选项正确，不符合题意。故选B。13．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl【答案】A【解析】A．由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；B．b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；C．a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；D．c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。故选A14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度最大B．图中p点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多【答案】C【解析】A．由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，不符合题意；B．图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，不符合题意；C．20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为：，加入20g水，乙的质量分数变为：，符合题意；D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。故选C。15．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（）序号实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热的CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C除去KNO3溶液中的KCl加入过量的AgNO3D鉴别化肥NH4Cl和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味【答案】D【解析】A．一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误；B．二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误；C．过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误；D．氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3，正确；故选D。16．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+【答案】D【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应。A．滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确；B．滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，如果硝酸铜也刚好完全反应，溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁，滤液中有Zn2+、Mg2+，正确；C．滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，滤液中有Zn2+、Mg2+，正确；D．锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，错误；故选D。17．将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气【答案】C【解析】A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确；B．丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确；C．若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故C错误；D．因为草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。故选：C。18．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8【答案】C【解析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。A．由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；B．a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C．a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；D．参加反应的a、d的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。故选C。19．价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说法错误的是（）A．图中A→B→C都只能通过与O2的反应来实现B．图中A点可表示多种不同的单质C．图中C→D的反应类型为化合反应D．图中可发生C→B的反应，该反应为吸热反应【答案】A【解析】A化合价为0，所以单质；B化合价为+2且为氧化物，所以为一氧化碳；C化合价为+4且为氧化物，所以为二氧化碳；D化合价为+4且为酸，所以为碳酸。A．图中A→B（碳转化为一氧化碳）能通过与O2的反应来实现，B→C（一氧化碳转化为二氧化碳）可以通过氧气来实现，也可以通过还原金属氧化物来实现，选项说法错误；B．图中A点可表示多种不同的单质，比如金刚石、石墨等等，选项说法正确；C．图中C→D（二氧化碳转化为碳酸）的反应只能通过二氧化碳与水反应生成碳酸实现，由两种物质反应生成一种物质，所以反应类型为化合反应，选项说法正确；D．图中可发生C→B（二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳）的反应，该反应为吸热反应，选项说法正确。故选：A。20．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH＞7C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加【答案】D【解析】A．O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；B．b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；C．c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；D．因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；故选D。第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、本题包括4小题（共32分）21．（7分）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：（1）原料中富含蛋白质的是________。（2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防________（填“贫血”、“甲状腺肿大”或“佝偻病”）。（3）利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟，写出天然气燃烧的化学方程式________。（4）装粽子的食品包装袋使用的塑料具有________（填“热固性”或“热塑性”）。（5）过端午节有吃盐蛋、粽子、黄糖、肉包的习俗。从健康角度分析，除了水之外你认为还需要补充的食物是（试举一例）。现在人们崇尚健康生活，请你就人们的健康生活提出一条合理化的建议。【答案】（1）瘦肉；（2）甲状腺肿大；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）热塑性；（5）苹果（合理即可）；合理饮食，保证各种人体所需营养素的均衡摄入（合理即可）。【解析】（1）肉类富含蛋白质；（2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大；（3）天然气主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）装粽子的食品包装袋是用热封的方法密封的，该塑料是热塑性塑料．（5）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，盐蛋、粽子、黄糖、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉，淀粉属于糖类；可知食物中缺少维生素。而蔬菜和水果中富含维生素；主要从营养均衡角度考虑合理化的建议。22．（8分）2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。回答下列问题：（1）钛合金广泛用于航天领域，钛合金属于______（填“金属”或“合成”）材料；钛原子的结构示意图如图所示，则钛原子的核电核数为______。（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。（3）“长征五号”运载火箭用于搭载探测器。火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为_（用分子的性质进行解释）。（4）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为，化学方程式为。【答案】（1）金属；22（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）分子之间的间隔变小；（4）+4；【解析】（1）钛合金属于合金，合金属于金属材料；在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=22；（2）依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知了反应条件为光催化，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为分子之间的间隔变小。（4）硫酸钛中硫酸根离子显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中、正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；FeTiO3和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Ti、O、H、S，生成物中含Ti、S、O、Fe，故生成物中还应含氢元素，故生成的氧化物是水，该反应的化学方程式为：。23．（9分）学习了酸碱的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是______。（2）固体B的俗称为______；写出反应②的微观实质：______（用符号表示），反应②的基本反应类型为______。（3）C是我国年产量最高的金属，写出反应③的现象______。（4）写出一种符合条件的D物质的化学式______。（5）物质E所属的物质类别为______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）熟石灰或消石灰；H++OH-=H2O；复分解反应；（3）（固体逐渐减少，）有气泡产生，溶液变为浅绿色；（4）Na2CO3等；（5）氧化物【解析】（1）反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。（2）固体B氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰。反应②是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应前后钙离子和氯离子不变，实质是氢离子和氢氧化根离子结合生成水，用符号表示为H++OH-=H2O。该反应是化合物与化合物反应，交换成分生成新的两种化合物的反应，是复分解反应。（3）C是我国年产量最高的金属，则C是铁。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象是固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色。（4）D能与盐酸反应，也能与氢氧化钙反应，可以是一种可溶性碳酸盐，如碳酸钠（Na2CO3）。（5）A、B、C、D、E是不同类别的物质，A是酸、B是碱、C是铁是单质、D是盐类，则E为氧化物。24．（8分）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是、（写化学式）。（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是，步骤②还需要进行的实验操作是。（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤液中只剩下铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是。（5）溶液B中含有的溶质是。【答案】（1）CuCl2、FeCl2；（2）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；（3）不再产生气泡；（4）Cl2；（5）CuSO4、H2SO4。【解答】（1）依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤液中只剩下铜；故填：不再产生气泡；（4）依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。四、本题包括2小题（共20分）25．（10分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水【实验过程】步骤及目的过程及说明一、去除粗盐中的泥沙1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：_______。二、去除可溶性杂质将溶液I按如图流程图进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。2．过滤后，所得的滤渣成分有_______种。3．判断“稀盐酸适量”的方法是。三、获得产品将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%【结果与反思】1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。【答案】【实验过程】一、加快溶解速率；引流；二、1．2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；2．4；3．盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；三、获得产品：蒸发皿、出现较多晶体【结果与反思】1．提纯过程中反应生成了氯化钠。2．同意。【解析】【实验过程】一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃楼的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；二、1．加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；2．过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；3．判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；三、获得产品：蒸发结晶要用：蒸发皿；蒸发过程中出现较多晶体，要停止加热。【结果与反思】1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。2．如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。故填：同意。26．（10分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。——CO2NaOH溶液注射器—软塑料瓶甲↓活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤实验现象猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡①CO2溶于NaOH溶液中②CO2与NaOH反应活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验ABABC稀盐酸CaCl2溶液Ca(OH)2溶液（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B．C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式。（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式。活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分