2022年中考化学全真模拟卷(广州专用)-黄金卷4

2022年中考化学全真模拟卷（广州专用）第四模拟（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Ca40第Ⅰ卷选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化不属于化学变化的是（）A．牛奶变酸 B．电解水 C．活性炭吸附异味 D．高粱发酵【答案】C。【解析】A．牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化；B．电解水过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化；C．活性炭吸附异味过程中没有新物质生成，属于物理变化；D．高粱发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。2．下列实验操作正确的是（）A．称量NaOH固体B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿【答案】B。【解析】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；B．该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：关闭弹簧夹，用手掌紧捂烧瓶外壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，图中所示操作正确；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。3．英国《自然》杂志报道，科学家在研究地下水时发现，处于地下深处两个矿物层中的水，由于受到高压的作用变成了类似“果冻”状的胶状体，而仅几个分子厚度的水膜的黏度也大为增加。下列关于“果冻”水的说法正确的是（）A．不属于氧化物 B．其中的分子不运动 C．和普通水的化学性质不同 D．与普通水的密度不同【答案】D。【解析】A．由题意可知，“果冻水”是水，其分子式为：H2O，属于氧化物，故A说法错误；B．分子的基本特征是：体积小、质量小、分子之间有间隔，分子不断地运动，“果冻水”的水分子也不断运动，故B说法错误；C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，果冻水和普通水其分子式都为：H2O，所以化学性质相同，故C说法错误；D．果冻水”变成了类似“果冻”态的胶状体，呈仅几个分子厚度的水膜，黏度也大为增加，与水的物理性质有很大区别；故D说法正确。4．材料的研制代表了一个国家的工业最高水平，我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基本材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于（）A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料【答案】D。【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。由题意，我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基本材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，属于复合材料。5．发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN）是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素 B．镓的质子数和核电荷数均为31 C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 D．一个Ga3+有34个电子【答案】D。【解析】A．氮为“气”字头，氮元素非金属元素，正确；B．镓的质子数＝核电荷数均为31；正确；C．原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核没变，故质量几乎相等，正确；D．镓原子核外有31个质子，质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，错误；6．“氧烛”是一种用于缺氧环境中自救的化学氧气源，组成“氧烛”的材料主要是NaClO3．适量的催化剂、成型剂等。“氧烛”通过撞击火帽引发化学反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为NaClO3→NaCl+O2。一根氧烛大约可以供10个人呼吸10小时。下列说法错误的是（）A．“氧烛”产生氧气的主要反应是分解反应 B．NaClO3中Cl的化合价为+5价 C．组成“氧烛”的材料是纯净物 D．运输“氧烛”时应避免其受到撞击【答案】C。【解析】A．一变多的反应属于分解反应，由NaClO3→NaCl+O2可知属于分解反应，故A说法正确；B．根据化合物中元素化合价的代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，故氯元素显+5价，故B说法正确；C．主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂，所以属于混合物，故C说法错误；D．“氧烛”通过撞击火帽引发化学反应后，能持续放出高纯氧气，所以运输“氧烛”时应避免其受到撞击，故D说法正确。7．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。A．①② B．②④ C．①④ D．③④【答案】B。【解析】A．①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；B．②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；C．①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；D．③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意。8．用分子的观点解释正确的是（）A．吹胀气球——气体分子间隔变大 B．柳絮纷飞——分子在不停地做无规则运动 C．食物变质——分子发生了变化 D．水结冰体积增大——水分子的体积增大【答案】C。【解析】A．吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，故选项解释错误；B．柳絮纷飞，柳絮是宏观的物质，不能说明在不停地做无规则的运动，故选项解释错误；C．食物变质，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确；D．水结冰体积增大，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银【答案】B。【解析】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：A．滤出的固体中一定含有银、铜。故A错误；B．滤出的固体中一定含有银，铜，故B正确；C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，故C错误；D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含含有硝酸银、硝酸铜，故D错误。10．下列归纳总结完全正确的一组是（）A．化学与健康B．化学与能源①要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”②人体缺乏维生素A会引起夜盲症①煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料②电池充电时，化学能转化为电能C．化学与安全D．化学与环境①皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液②用工业用盐﹣﹣亚硝酸钠腌渍咸菜①多建设火电厂，增加电力供应②绿色化学就是指人类绿化环境、植树造林【答案】A。【解析】A．①吸烟和毒品有害健康，要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，原说法错误，故A正确；B．①煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料；②电池充电时，电能转化为化学能，故B错误；C．①皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，②亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠腌渍咸菜，故C错误；D．①多建设火电厂，增加电力供应，会增加污染物的排放，不利于环境保护，②绿色化学的核心是无污染，而不是指人类绿化环境、植树造林，故D错误。11．为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0﹣8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（）A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度【答案】B。【解析】A．从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，故A正确；B．从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较，故B错误；C．从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故C正确；D．从整个图象可看出，温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度，故D正确。12．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是（）A．该反应体现无机物可转化为有机物 B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．丁的化学式为H2O2【答案】D。【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2．丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H5OH+H2O，因此：A．由方程式可知，该反应由无机物生成了有机物，说明了无机物可转化为有机物，故说法正确；B．丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故说法正确；C．丙是酒精，一定浓度的酒精溶液可作消毒剂，故说法正确；D．由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故说法不正确。13．推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的也是乳化作用 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物【答案】D。【解析】A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的溶解原理，故选项推理错误；B．活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，如锂离子的最外层电子数是2，故选项推理错误；D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中至少含有2种元素，只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。14．下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用试剂操作方法ACu（Fe）稀盐酸过滤BCaO（CaCO3）盐酸蒸发CCO2（CO）石灰水通入DMgCl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加【答案】A。【解析】A．在混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应而溶于盐酸，过滤后，滤渣中只有铜，故A正确；B．在混合物中加入盐酸，都会与盐酸反应，杂质和主要物质都会被反应掉，故B错误；C．二氧化碳会与石灰水反应，而一氧化碳不会，但是除去的是主要物质，而不是杂质，故C错误；D．在混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠与两者都会反应，主要物质也会被除去，故D错误，第Ⅱ卷二、非选择题（共6小题，满分48分）15．（7分）（1）用化学用语填空①2个氢离子；②氦气；③乙酸（2）工业上利用石墨制金刚石，要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物，写出上述反应的化学方程式。（3）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时a、b、c的溶解度由小到大的顺序是。②取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是。【答案】（1）①2H+；②He；③CH3COOH；（2）4HClO4+3C＝2H2O+2Cl2↑+3CO2↑；（3）①b＞a＝c；②c。【解析】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+；②氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示，所以氦气表示为He；③乙酸的化学式为：CH3COOH；（2）高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和二氧化碳，化学方程式为：4HClO4+3C＝2H2O+2Cl2↑+3CO2↑；（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时a、b、c的溶解度由小到大的顺序是：b＞a＝c；②t3℃时，c物质的溶解度最小，a、b、c的饱和溶液各100g，c溶液中的溶剂最多，所以分别降温至t1℃，不会影响溶剂的变化，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是c。16．（8分）有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。（3）将实验（2）中产生的无色气体通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。【答案】（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，FeCl3；（2）CaCO3；（3）BaCl2、KOH。【解析】碳酸钙、氢氧化镁难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体。（1）Mg（OH）2、CaCO3都是不溶于水的白色沉淀，BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4也是不溶于水的白色沉淀；得到了白色沉淀和无色滤液，说明混合物中没有FeCl3，因为FeCl3溶液呈黄色；（2）白色沉淀中加入稀盐酸能产生无色气体的只有碳酸钙；（3）实验（2）中产生的无色气体是二氧化碳，将二氧化碳通入实验（1）得到的滤液中能产生白色沉淀，白色沉淀只能是BaCO3沉淀，所以原混合物中还一定有BaCl2、KOH。17．（4分）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质（1）利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的有。A．该过程可实现CO2零排放B．该过程只有1种物质可以循环利用C．分离室中分离物质的操作是过滤D．整个流程过程至少发生了4个化学反应（2）将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：请写出上述反应的化学方程式．【答案】（1）CD；（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；【解析】（1）根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个．（2）根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；18．（7分）【关注生产实际】造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是。（2）混合器内需要进行的操作是。（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是。（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是。（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为（写1个）。【答案】（1）提高纸张质量。（2）搅拌。（3）成本低、节约木材等。（4）改用可降解塑料等。（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或MgO+2HCl═MgCl2+H2O。【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量。（2）混合器内需要进行的操作是搅拌，是因为搅拌能使原料均匀混合。（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是成本低、节约木材等。（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是改用可降解塑料等。（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生的反应：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl═MgCl2+H2O。19．（11分）根据如图1装置图，回答相关问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为，若要制取干燥气体则所选用的收集装置是（填标号）。（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是。用100t含80%的碳酸钙的大理石制取二氧化碳最多能得g二氧化碳（4）小明同学用图2实验装置验证CO2能否与NaOH反应：①将实验室制取得到的气体CO2通入甲装置，甲装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。②待乙装置中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应一段时间后，将X溶液注入乙装置，若观察到乙装置中有白色沉淀生成，则加入的X溶液可能为。【答案】（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；35.2（4）①除去杂质氯化氢气体；②氯化钙溶液（合理即可）。【解析】（1）锥形瓶是常用的反应仪器，（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳