化学平衡原理在电解质溶液中的应用三明二中化学组蒋苏延

化学平衡原理在电解质溶液中的应用

三明二中化学组

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电解质溶液（本节课复习侧重点）①了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。②了解水的电离和水的离子积常数。③了解盐类水解的原理④了解难溶电解质的溶解平衡。13届考试说明2

怎么考【心中有数】3

能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是()

。

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红

色退去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产

生沉淀且红色退去

2012年（福建）C对水解平衡概念本质的理解高考题赏析4

已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。

2.79×1032011年（福建）对沉淀溶解平衡、水的电离平衡、化学反应平衡概念本质的理解几个平衡知识间的联系高考题赏析52011年（福建）

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)

和c(Sn2＋)变化

关系如右图所示。

下列判断正确的是（）。

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应

△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D应用Q和K的关系对平衡的移动进行定量的判断高考题赏析6有关“平衡试题”特点注重对平衡概念本质的理解注重各类平衡间的联系（联系观）注重用定量观来解决平衡移动问题7

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液中保持不变的是（）。

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

A【点对点训练1】8已知Ksp[BaSO4]＝1×10-10

Ksp[BaCO3]＝8.7×10-9（1）BaSO4的饱和溶液中c(Ba2+)=

c(SO42-)=

。（2）能否实现BaSO4转化为BaCO3？（3）要采取什么措施实现它们的转化？1×10-5

1×10-5

能加入一定浓度可溶性的碳酸盐，使碳酸根离子与钡离子浓度的乘积(Q)大于它的Ksp【点对点训练2】9(4)往一定体积饱和BaSO4溶液中加入等体积0.1mol•L-1Na2CO3溶液，判断是否有BaCO3沉淀生成？有10在25℃下，将a

mol•L-1的氨水与0.01

mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

，则溶液显

（填“酸”“碱”或“中”）

性，写出氨水的电离方程式：

，并用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K=

。

中NH3•H2ONH4+

+OH-10-9a-0.01【点对点训练3】11化学反应平衡理论弱电解质电离平衡盐类水解平衡沉淀溶解平衡水的电离小结对平衡概念本质的理解注重各类平衡间的联系学会用定量观来解决问题12谢谢大家！13（2012·福建理综25）实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出残余液与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。判断该方案的实验结果