鞍山市高下学期期末考试化学试题（B卷）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精辽宁省鞍山市2013—2014学年高一下学期期末考试化学试题（B卷） 本卷共18题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意.．下列化学用语正确的是 A．H2O2的电子式： B．丙烷分子的球棍模型： C．CO2的比例模型： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl．He是较为安全的高效核聚变反应原料.He原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 A．BaCl2 B．H2O C．Ca(OH）2 D．Na2O．下列变化过程中,只破坏共价键的是 A．干冰升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水 D．NH4HCO3久置逐渐减少．下列反应属于吸热反应的是 A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解 B．碳不完全燃烧产生CO C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应．恒温下,对于定容密闭容器中进行的反应：H2(g）＋I2（g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．体系颜色不变 C．H2、I2、HI在容器中共存 D．混合气体密度不变．下列说法正确的是 A．决定反应速率快慢的因素是催化剂 B．锌粉与稀硫酸反应时,加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 C．镁与稀盐酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D．已知：2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g）ΔH＝－197kJ/mol，则2molSO2与1molO2反应能放出197kJ热量．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是选项ABCDH2O2的浓度5%8%10%10%温度（℃）553030催化剂使用MnO2不使用使用MnO2不使用．知反应:A(g)＋B（g）＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行．关于右图所示的原电池，下列说法错误的是 A．Cu为正极，Zn为负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑．将过量的锌粉分别装入试管a、b中，再分别加入等体积、浓度相同的稀硫酸,同时向试管a中加入少量CuSO4固体.下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①还原性：Cl－＜S2－ ②Cl2能与H2S反应生成S ③HClO4的酸性比H2SO4的强 ④常温下，Cl2是气体，S是固体 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0。1860。1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是 A．离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应．下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 ①υ（N2)＝0.6mol/（L•min） ②υ（NH3)＝1。8mol/（L•min） ③υ（H2）＝1。2mol/（L•min） ④υ(H2）＝0.045mol/(L•s） A．①② B．①③ C．②④ D．③④．油脂的下列性质和用途中,与其含有不饱和碳碳双键有关的是 A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．植物油通过氢化可以变为脂肪 C．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂．下列说法正确的是 A．100g质量分数为46％的乙醇溶液中，共有14mol共价键 B．1个苯分子中含有3个碳碳双键 C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 D．甲苯分子中所有原子都处于同一平面内．分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有 A．4 B．6 C．8 D．10．甲醛（CH2O)、乙酸（C2H4O2)和丙醛（C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37％，则碳元素的质量分数为 A．27% B．28％ C．54％ D．无法计算第Ⅱ卷（非选择题共46分）．（8分)下图为长式周期表示意图,请根据A～G元素所在位置回答下列问题。ABCDEFG 注:答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3,写出C2A4的结构式_______________.（2)元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D的电子式______________。（3)元素A～G中，属于过渡元素的是_________。（4）元素B、F的非金属性强弱关系为___________,设计实验验证此结论__________ ________________________________________________________________________。放电充电．(10分）铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请放电充电（1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化"或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”）极.（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上.试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）.（4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池.若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－,消耗标况下氧气_________m3.．（17分）有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答:（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是__________________.（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应.B的名称是__________________，B中官能团的名称为__________________。(3)反应①是绿色植物利用太阳能，通过___________作用合成为储藏能量的B，并且释放出_________（填化学式）.从能量转化的角度分析,这一过程是将___________能转化成___________能的过程.反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应。已知:1gB完全氧化，放出约19。2kJ的能量，则1molB完全氧化将放出约________________kJ的能量.(4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式____________________________,其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_________。 A．新制Cu（OH）2 B．NaOH溶液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液-5——6—（高一化学乙卷)．（11分）-5——6—（高一化学乙卷)（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子,为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式）,之后________（填操作名称)，再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_