鞍山市第中学高三第二次模拟考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精鞍山市第一中学2013届二模考试化学科试卷命题人:校对人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16Na—23S—32Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Cl—35。5Si—28第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题,每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分)C．CA．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于A．AA．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．从海水中可提取Na，用惰性电极电解熔融的NaCl或其水溶液都可制得NaC．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法D．DA．硫的原子结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018ArD．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1B．BA．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡C．C①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热,管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦D．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2DA．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D．DA．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核CCA．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象.说明铝与冷的浓硫酸不反应A．AA．过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应 D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应D．DA．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4 C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性D2＞A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径R2－＞M＋D．在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内（b和c是同种液体),轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶.则a和c分别是Da（干燥气体）c（液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水B．下列说法正确的是 BA．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．光导纤维的主要成份是硅A．A①②③④A．黄绿色橙色蓝色白色B．无色橙色紫色白色C．黄绿色橙色蓝色无色D．黄绿色无色紫色白色二、选择题（共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）C．下列各组离子CA．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－,K＋，SO42－，NO3－B．水电离的H＋浓度c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－,NO3－，S2－,SO32－D．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋，MnO4－,NO3－，Na＋，SO42－B．Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2＋,跟强碱反应时生成ZnO22－。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL）与生成沉淀的物质的量y(mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3BA．③②④ B．③⑤① C．③⑤④ D．③②①C．短周期元素CA．和水反应

B．和硫酸反应

C．和氢氧化钠反应

D．和氯气反应A．设NAA①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子②标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22。4d/NAg③1.20gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0。02NA④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子A．②③④B．①③④⑥C．②③⑤⑦D．④⑤⑥⑦B．下列实验不能达到预期目的的是B①用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2②用右图装置吸收残余氨气③用乙醇从碘水中萃取碘④用pH试纸测氯水的pH⑤用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用铝和足量NaOH溶液充分反应,蒸干溶液制纯净NaAlO2⑦用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥B．只有③④⑥C．只有①②④⑤D．只有②③④⑤⑥A．向10mL0。1mol·L－1NH4Al（SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH）2AA．x＝10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－,且c(NH4＋）＞c(Al3＋)B．x＝10时,溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）＞c（SO42－)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－)＜c（AlO2－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c（Ba2＋）B．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不BA．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3＋形式存在B．1。12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3－）＝0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1。82gFen(沉淀)C．某溶液中只可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、COn(沉淀)CA．原溶液中含有的阳离子有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．充分反应后形成的溶液含有的溶质是Na2SO4第Ⅱ卷(共50分)三、简答题（10分）（每个方程式2分，共10分）Ⅰ．（每个方程式2分，共10分）Ⅰ．⑴Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2↑⑵2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OⅡ．24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O＋15H2OⅢ．①2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O②Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋其他合理也可给分Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：⑴写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：________________________________________________________________________⑵氨气是重要的化工原料,请写出实验室制氨气的反应方程式:________________________________________________________________________Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________Ⅲ．有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应:①写出两种弱酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱的化学方程式________________________________________________________________________②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应,生成强酸的离子反应方程式________________________________________________________________________四、实验题(12分)⑴溶液变为红色（1分）⑵不合理（1分）Cu⑴溶液变为红色（1分）⑵不合理（1分）Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋（2分）⑶eq\f(9b－a,a)×100%（2分）⑷1∶1（2分）⑸11200a/57或196.5a（2分）40a/57或0.702a（2【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1:红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.⑴若假设1成立，则实验现象是_______________________________________________________________________。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________________简述你的理由（不需要写出反应的方程式）______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑶该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时,称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________.⑷该实验小组的乙同学取一定量固体,向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色.则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：_______________。⑸该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取ag固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mLcmol/L的稀硝酸中，固体完全溶解,向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色。则该同学可收集到的气体(标况下）_______________mL(用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c＝_______________mol/L。五、推断题(本题共2题，共28分）、⑴、⑴Fe2＋、Cu2＋（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）NO3－、Cl－、SO42－（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）⑵CuO、Fe2O3（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）⑶3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）560（2分）0.045或1/22.4（2分）阴离子SO42－、NO3－、Cl－阳离子Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Cu2＋、Al3＋①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成,溶液中阴离子种类不变③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：⑴原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)_________________________,阴离子是_________________________。⑵若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是_________________⑶向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_________mLO2（气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器.此时容器内溶液的物质的量浓度为________mol/L.、⑴(NH4)2S、(NH、⑴(NH4)2S、(NH4)2SO3（各1分）⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）⑶2Fe3＋＋H2S＝S＋2Fe2＋＋2H＋（2分）⑷4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（2分）⑸NO2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋NO（2分）⑹取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热。用湿润的红色石蕊试