高中化学二轮复习 2-12化学实验适考素能特训

(对应学生用书P117)一、选择题1.eq\a\vs4\al(2012·北京西城二模，7)下列有关物质制备的说法中，不正确的是()A．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应[解析]CaC2与H2O反应制乙炔是非氧化还原反应。[答案]B2.eq\a\vs4\al(2012·江西九校联考，9)下列实验测量数据记录正确的是()A．用pH试纸测得0.100mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90g[解析]一般用pH试纸所测得的溶液的pH是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。[答案]C3.eq\a\vs4\al(2011·安徽，10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析]A项，Feeq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Fe3＋eq\o(→,\s\up17(过量Fe粉))Fe2＋；B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，Al与浓HNO3在常温下才发生钝化。[答案]D4.eq\a\vs4\al(2012·江苏南京二模，7)下列实验装置及操作正确的是()[解析]A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。D项正确。[答案]D5.eq\a\vs4\al(2012·北京海淀一模，11)下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片[解析]A项，制备硝基苯时还需浓硫酸作催化剂；B项，引入了新的杂质(NaNO3)；C项，溴乙烷发生消去反应后，应先加稀硝酸中和剩余的碱液，再加AgNO3溶液检验。D项正确。[答案]D6.eq\a\vs4\al(2010·浙江，13)某钠盐溶液中可能含有NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤[解析]③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NOeq\o\al(－,2)。④中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有COeq\o\al(2－,3)。故选B。[答案]B7.eq\a\vs4\al(高考变式题)在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNO1mol/LNaOH溶液[解析]本题的关键词是“喷泉”、“充满”。NO2与水反应生成NO气体，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以液体不能充满烧瓶；CO2能与NaOH溶液反应且被完全吸收，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；Cl2不能溶于饱和NaCl溶液，也不能与饱和NaCl溶液反应，所以不能形成喷泉；NO不溶于水，也不与NaOH溶液反应，所以不能形成喷泉。[答案]B8.eq\a\vs4\al(2012·衡水中学质检)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤[解析]氯水不仅能氧化I－，也可氧化Br－，故A项错误；NaOH也可与NH4Cl反应，B项错误；NaOH也可与SiO2反应，D项错误。[答案]C9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应[解析]加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性差，故A项错误；加热时②溶液变无色，冷却后变为红色，加热时③溶液变为红色，冷却后变为无色，故B项错误；由于2NO2N2O4为放热反应，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C项正确；封管①中发生的化学反应不是可逆反应，故D项错误。[答案]C10.eq\a\vs4\al(高考变式题)下列各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是()①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH④苯、苯酚溶液、己烯、乙醇A．①②③④ B．①③④C．①④ D．③[解析]①组用FeCl3溶液；②组用石蕊试液；③组用Na2CO3溶液；④组用溴水。[答案]A二、非选择题11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。[解析](3)①根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接为acbd。[答案](1)dg'(2)af'(3)①浓盐酸'吸水性'溶于水放出大量热'NaOH或CaO或碱石灰'②c'b12．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________；检查C装置气密性的操作方法是________________________________________________________________________________________________________。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________；①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________________________________________________。[解析](1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气密性良好。(2)选择气体收集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。收集气体时不应采取b、c装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。(3)制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。D装置中的小烧杯用来吸收尾气，防止污染空气。[答案](1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好(2)②④'bc'(3)③吸收尾气，防止污染空气13.eq\a\vs4\al(2011·全国，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B__________________________________________________；C__________________________________________________；D__________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象__________________________________________________________________________。[解析](1)A是制取氯气的装置；B是利用氯气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集氯气的装置；C装置可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸进入集气管B中，起安全瓶的作用；氯气有毒，装置D可以吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。(2)铜屑与稀HNO3反应产生NO气体，NO会被空气中的O2氧化为NO2，所以用排水法收集NO，导气管要短进长出。比较Ⅰ～Ⅳ装置，Ⅱ和Ⅳ收集NO时导管是长进短出，收集不到NO，Ⅲ装置相对比较复杂一些，故Ⅰ装置是最适合的。铜屑与稀HNO3反应，A中铜表面会出现无色小气泡，反应是放热的，随温度的升高，反应速率逐渐加快，反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。NO被A管上部空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，反应方程式为2NO＋O2=2NO2，随反应的进行，O2消耗完后气体就又逐渐变为无色(NO)，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色，故A中液体由无色变为浅蓝色。反应产生的NO会把B中的水逐渐压入烧杯C中。[答案](1)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中14.eq\a\vs4\al(2011·安徽高考)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是_____________________________________________________________________________