2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题1第一单元课件

2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题1第一单元目录contents专题概述化学反应原理物质结构基础实验与实践习题与解答专题概述010102专题背景专题选取了化学反应原理中的重要内容，包括化学反应速率、化学平衡和酸碱反应等，旨在帮助学生系统地掌握相关知识点。化学反应原理在生产生活中的应用日益广泛，高二学生需要掌握化学反应原理的基本概念和原理，为后续学习打下基础。理解化学反应速率的概念及影响因素，掌握计算方法。理解化学平衡的建立及移动原理，掌握平衡常数的计算和应用。掌握酸碱反应的原理及中和滴定的实验操作。专题目标第一单元：化学反应速率影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等专题内容概览第二单元：化学平衡化学平衡的建立及移动原理平衡常数的计算及应用专题内容概览第三单元：酸碱反应酸碱反应的应用：中和滴定实验、废水处理等专题内容概览化学反应原理02总结词化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，其大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等条件。详细描述化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。在一定条件下，反应速率的大小与反应物的浓度、温度、催化剂等条件有关。通过实验可以测定不同条件下的反应速率，从而了解反应的动力学特征。化学反应速率VS化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且不再改变的状态。详细描述化学平衡是可逆反应的一个重要特征，当正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，即达到了平衡状态。此时，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，相互抵消。影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度等，这些因素的变化会导致平衡的移动。总结词化学平衡酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，其结果是生成盐和水。酸碱反应是一种典型的化学反应类型，其特点是反应物为酸和碱，产物为盐和水。酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合，形成水。酸碱反应的速率和平衡也受到温度、浓度等因素的影响。在酸碱反应中，酸和碱的强弱程度不同，会影响反应的进程和结果。总结词详细描述酸碱反应氧化还原反应氧化还原反应是指电子在氧化剂和还原剂之间转移的反应，其结果是电子的得失或共用电子对的偏移。总结词氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其特点是电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂获得电子成为还原剂，而还原剂失去电子成为氧化剂。氧化还原反应的本质是电子的转移或共用电子对的偏移。这种反应类型在自然界和工业生产中都有广泛的应用，如燃烧、电池等。详细描述物质结构基础03原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成，具有强电荷和强质量。原子核电子围绕原子核运动，其数量和能量状态决定了原子的化学性质。电子电子在原子核周围的空间中出现的概率密度分布，可以用电子云表示。电子云原子结构原子之间通过共享电子形成的化学键，决定了分子的稳定性和性质。共价键分子轨道分子几何构型分子中的电子在原子核和电子云之间的空间运动，形成分子轨道。分子中原子之间的相对位置和排列方式，决定了分子的几何构型。030201分子结构单晶体多晶体非晶体晶格能晶体结构01020304整个晶体由一个晶格构成的晶体。由多个单晶体组成的晶体。没有晶格结构的固体，如玻璃、塑料等。晶体中原子之间的相互作用力，决定了晶体的物理性质，如熔点、硬度等。实验与实践04掌握化学实验的基本原理，了解实验的设计思路和操作流程。实验原理熟悉实验所需的仪器、试剂和辅助工具，了解其使用方法和注意事项。实验器材按照实验指导书或教材要求，逐步完成实验操作，确保实验的准确性和安全性。实验步骤化学实验基础

实验操作与技巧实验操作技巧掌握实验过程中的关键操作技巧，提高实验的成功率和效果。实验数据处理正确记录和处理实验数据，运用统计分析方法得出结论。实验误差分析了解误差的来源和影响，掌握减小误差的方法和技巧。危险品管理了解危险品分类和储存要求，掌握危险品的使用方法和注意事项。安全防护措施熟悉实验室安全规定和防护措施，正确使用防护用具，如护目镜、实验服、手套等。应急处理掌握实验室常见事故的应急处理方法，如火灾、中毒、触电等，确保在紧急情况下能够正确应对。化学实验安全习题与解答05判断题1.化学反应速率随反应物浓度的增加而增加。2.化学反应速率随温度的升高而增加。习题习题3.化学反应速率随反应物接触面积的增加而增加。4.化学反应速率随催化剂的加入而增加。选择题1.关于化学反应速率的描述，下列哪项是正确的？A.反应速率越大，反应越快。习题B.反应速率与反应物浓度无关。C.反应速率与温度无关。D.反应速率与催化剂无关。习题2.在同一条件下，可逆反应的正向和反向进行，其反应速率如何变化？A.正向进行时反应速率更快。B.反向进行时反应速率更快。习题习题C.正向和反向进行时反应速率相同。D.正向和反向进行时反应速率都不为零。01判断题021.【答案】错。【解析】化学反应速率随反应物浓度的增加而增加，但当浓度增加到一定程度后，由于受扩散限制，化学反应速率不再随浓度的增加而增加，反而可能减小。032.【答案】对。【解析】大多数化学反应的速率随温度升高而加快，这是由于温度升高时，分子运动加快，分子碰撞频率增加，活化分子百分数增大，从而使得有效碰撞增多，化学反应速率加快。答案与解析3.【答案】对。【解析】化学反应速率随反应物接触面积的增加而增加，因为接触面积增大，分子碰撞的机会增多，从而使得有效碰撞增多，化学反应速率加快。4.【答案】对。【解析】催化剂可以降低化学反应的活化能，使得有效碰撞增多，从而使得化学反应速率加快。答案与解析答案与解析010203选择题1.【答案】A。【解析】化学反应速率越大，代表有效碰撞次数越多，即反应越快，故A项正确。B项错误，因为反